Gāzu savākšana

Gāzu savākšanas metodes nosaka to īpašības: šķīdība un mijiedarbība ar ūdeni, gaisu, gāzes indīgums. Ir divas galvenās gāzes savākšanas metodes: gaisa pārvietošana un ūdens pārvietošana. Gaisa pārvietošana savāc gāzes, kas nesadarbojas ar gaisu.

Pēc gāzes relatīvā blīvuma gaisā tiek izdarīts secinājums, kā novietot trauku gāzes savākšanai (3. att., a un b).

Uz att. 3.a attēlā parādīta gāzes, kuras gaisa blīvums ir lielāks par vienību, piemēram, slāpekļa oksīda (IV), kuras gaisa blīvums ir 1,58, kolekcija. Uz att. 3b parāda gāzu, kuras gaisa blīvums ir mazāks par vienību, savākšanu, piemēram, ūdeņradi, amonjaku utt.

Izspiežot ūdeni, tiek savāktas gāzes, kas nesadarbojas ar ūdeni un tajā slikti šķīst. Šo metodi sauc savācot gāzi virs ūdens , ko veic šādi (3. att., c). Cilindru vai burku piepilda ar ūdeni un pārklāj ar stikla plāksni, lai cilindrā nepaliktu gaisa burbuļi. Plāksni tur ar roku, cilindru apgriež un nolaiž stikla ūdens vannā. Zem ūdens plāksne tiek noņemta, gāzes izplūdes caurule tiek ievietota cilindra atvērtajā caurumā. Gāze pakāpeniski izspiež ūdeni no balona un piepilda to, pēc tam balona caurumu zem ūdens aizver ar stikla plāksni un izņem ar gāzi piepildīto balonu. Ja gāze ir smagāka par gaisu, tad balonu novieto otrādi uz galda, un, ja vieglāks, tad otrādi uz šķīvja. Gāzes virs ūdens var savākt mēģenēs, kuras tāpat kā cilindru piepilda ar ūdeni, aizver ar pirkstu un apgāž stikla vai stikla vannā ar ūdeni.

Toksiskās gāzes parasti tiek savāktas, izspiežot ūdeni, jo ir viegli atzīmēt brīdi, kad gāze pilnībā piepilda trauku. Ja ir nepieciešams savākt gāzi ar gaisa pārvietošanas metodi, tad rīkojieties šādi (3. att., d).

Kolbā (burkā vai cilindrā) tiek ievietots korķis ar divām gāzes izplūdes caurulēm. Caur vienu, kas sniedzas gandrīz līdz apakšai, tiek ielaista gāze, otra gala tiek nolaista glāzē (burkā) ar šķīdumu, kas uzsūc gāzi. Tā, piemēram, lai absorbētu sēra oksīdu (IV), glāzē ielej sārma šķīdumu un glāzē ielej ūdeni, lai absorbētu hlorūdeņradi. Pēc kolbas (burkas) piepildīšanas ar gāzi no tās izņem korķi ar gāzes izvadcaurulēm un trauku ātri aizver ar korķa vai stikla plāksni, bet korķi ar gāzes izvadcaurulēm ievieto gāzi absorbējošā šķīdumā.

Pieredze 1. Skābekļa iegūšana un savākšana

Samontējiet instalāciju saskaņā ar att. 4. Ievietojiet 3-4 g kālija permanganāta lielā sausā mēģenē, aizveriet ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli. Nostipriniet mēģeni statīvā slīpi ar caurumu nedaudz uz augšu. Blakus statīvam, uz kura ir uzstādīta mēģene, novietojiet kristalizētāju ar ūdeni. Piepildiet tukšu mēģeni ar ūdeni, aizveriet caurumu ar stikla plāksni un ātri apgrieziet to otrādi kristalizatorā. Pēc tam ūdenī izņemiet stikla plāksni. Mēģenē nedrīkst būt gaisa. Sildiet kālija permanganātu degļa liesmā. Iemērciet gāzes izplūdes caurules galu ūdenī. Ievērojiet gāzes burbuļu parādīšanos.

Dažas sekundes pēc burbuļu parādīšanās ievietojiet gāzes izplūdes caurules galu ar ūdeni piepildītajā mēģenes caurumā. Skābeklis izspiež ūdeni no caurules. Pēc mēģenes piepildīšanas ar skābekli tās atveri pārklāj ar stikla plāksni un apgriež otrādi.

Rīsi. 4. Ierīce skābekļa iegūšanai Ielieciet gruzdošu liesmu mēģenē ar skābekli.

1. Kādas laboratorijas metodes skābekļa iegūšanai jūs zināt? Uzrakstiet atbilstošos reakciju vienādojumus.

2. Aprakstiet savus novērojumus. Eksperimenta laikā paskaidrojiet mēģenes atrašanās vietu.

3. Uzrakstiet vienādojumu kālija permanganāta sadalīšanās ķīmiskajai reakcijai karsējot.

4. Kāpēc mēģenē ar skābekli uzliesmo gruzdoša šķemba?

Pieredze 2.Ūdeņraža ražošana metāla iedarbība uz skābi

Saliek aparātu, kas sastāv no mēģenes ar aizbāzni, caur kuru iziet stikla caurule ar ievilktu galu (5. att.). Mēģenē ievieto dažus cinka gabalus un pievieno atšķaidītu sērskābes šķīdumu. Stingri ievietojiet aizbāzni ar mēģeni, kas ir pavilkta atpakaļ, piestipriniet mēģeni vertikāli statīva skavā. Novēro gāzes izdalīšanos.

Rīsi. 5. Ierīce ūdeņraža iegūšanai Caur cauruli izplūstošais ūdeņradis nedrīkst saturēt gaisa piemaisījumus. Uzlieciet uz gāzes izplūdes caurules otrādi apgrieztu mēģeni, pēc pusminūtes noņemiet to un, neapgriežot, nogādājiet to uz degļa liesmas. Ja mēģenē iekļūst tīrs ūdeņradis, tas klusi aizdegas (sauļojoties ir dzirdama vāja skaņa).

Ja mēģenē ar ūdeņradi atrodas gaiss, notiek neliels sprādziens, ko pavada asa skaņa. Šajā gadījumā gāzes tīrības tests ir jāatkārto. Pārliecinoties, ka no ierīces izplūst tīrs ūdeņradis, aizdedziet to pie izvilktās caurules cauruma.

testa jautājumi un uzdevumi:

1. Precizēt ūdeņraža iegūšanas un savākšanas metodes laboratorijā. Uzrakstiet atbilstošos reakciju vienādojumus.

2. Uzrakstiet vienādojumu ķīmiskajai reakcijai, lai iegūtu ūdeņradi eksperimentālos apstākļos.

3. Turiet sausu mēģeni virs ūdeņraža liesmas. Kāda viela rodas, sadedzinot ūdeņradi? Uzrakstiet ūdeņraža sadegšanas reakcijas vienādojumu.

4. Kā pārbaudīt eksperimenta laikā iegūtā ūdeņraža tīrību?

Pieredze 3. Amonjaka iegūšana

Rīsi. 6. Ierīce amonjaka iegūšanai Iepriekš javā samaltu amonija hlorīda un kalcija hidroksīda maisījumu ievieto mēģenē ar gāzes izplūdes cauruli (6. att.). Ievērojiet maisījuma smaržu. Nostipriniet mēģeni ar maisījumu statīvā tā, lai tās dibens būtu nedaudz augstāks par caurumu. Mēģeni noslēdz ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli, kuras izliektajā galā novieto mēģeni otrādi. Viegli uzsildiet mēģeni ar maisījumu. Novietojiet ūdenī samērcētu lakmusa papīra gabalu līdz apgrieztās mēģenes atverei. Ievērojiet krāsas maiņu uz lakmusa papīra.

Kontroljautājumi un uzdevumi:

1. Kādus slāpekļa ūdeņraža savienojumus jūs zināt? Uzrakstiet to formulas un nosaukumus.

2. Aprakstiet notiekošo. Eksperimenta laikā paskaidrojiet mēģenes atrašanās vietu.

3. Uzrakstiet amonija hlorīda un kalcija hidroksīda reakcijas vienādojumu.

Pieredze 4. Slāpekļa oksīda (IV) iegūšana

Samontējiet ierīci saskaņā ar att. 7. Ielieciet kolbā dažas vara skaidas, ielejiet 5-10 ml koncentrēta slāpekļskābe. Mazās porcijās ielej skābi kolbā. Savāc izplūstošo gāzi mēģenē.

Rīsi. 7. Ierīce slāpekļa oksīda (IV) iegūšanai

Kontroljautājumi un uzdevumi:

1. Aprakstiet notiekošo. Kāda ir izplūstošās gāzes krāsa?

2. Uzrakstiet vienādojumu vara mijiedarbības reakcijai ar koncentrētu slāpekļskābi.

3. Kādas īpašības piemīt slāpekļskābei? Kādi faktori nosaka to vielu sastāvu, uz kurām tas ir reducēts? Sniedziet piemērus reakcijām starp metāliem un slāpekļskābi, kuru rezultātā HNO 3 reducēšanās produkti ir NO 2 , NO, N 2 O, NH 3 .

Pieredze 5.Ūdeņraža hlorīda iegūšana

Wurtz kolbā ievieto 15-20 g nātrija hlorīda; pilināmā piltuvē - koncentrētā sērskābes šķīdumā (8. att.). Ievietojiet gāzes izplūdes caurules galu sausā hlorūdeņraža savākšanas traukā tā, lai caurule sasniegtu gandrīz līdz apakšai. Aizveriet trauka atveri ar vaļīgu vates bumbiņu.

Blakus ierīcei novietojiet kristalizētāju ar ūdeni. Ielejiet sērskābes šķīdumu no pilināmās piltuves.

Nedaudz uzsildiet kolbu, lai paātrinātu reakciju. Kad beigsies

vate, ar kuru tiek aizvērta trauka atvere, parādīsies migla,

Rīsi. 8. Ierīce hlorūdeņraža iegūšanai pārtrauciet kolbas karsēšanu un nolaidiet gāzes izplūdes caurules galu kolbā ar ūdeni (turiet cauruli tuvu virs ūdens, nenolaižot to ūdenī). Pēc vates noņemšanas nekavējoties aizveriet trauka atveri ar hlorūdeņradi ar stikla plāksni. Apgriežot trauku otrādi, iegremdējiet to kristalizatorā ar ūdeni un noņemiet plāksni.

Kontroljautājumi un uzdevumi:

1. Izskaidrojiet novērotās parādības. Kāds ir miglas veidošanās iemesls?

2. Kāda ir hlorūdeņraža šķīdība ūdenī?

3. Pārbaudiet iegūto šķīdumu ar lakmusa papīru. Kāda ir pH vērtība?

4. Uzrakstiet cieta nātrija hlorīda un koncentrēta mijiedarbības ķīmiskās reakcijas vienādojumu sērskābe.

Pieredze 6. Oglekļa monoksīda iegūšana un savākšana (IV)

Instalācija sastāv no Kipp aparāta 1 , uzlādēts ar marmora gabaliņiem un sālsskābe, divas sērijveidā savienotas Tiščenko kolbas 2 un 3 (pudele 2 piepildīta ar ūdeni, lai attīrītu plūstošo oglekļa monoksīdu (IV) no ūdeņraža hlorīda un mehāniskiem piemaisījumiem, pudele 3 - sērskābe gāzes žāvēšanai) un kolbas 4 ar ietilpību 250 ml oglekļa monoksīda savākšanai (IV) (9. att.).

Rīsi. 9. Ierīce oglekļa monoksīda iegūšanai (IV)

Kontroljautājumi un uzdevumi:

1. Nolaidiet iedegto lāpu kolbā ar oglekļa monoksīdu (IV) un paskaidrojiet, kāpēc liesma nodziest.

2. Uzrakstiet oglekļa monoksīda (IV) veidošanās vienādojumu.

3. Vai ir iespējams izmantot koncentrētu sērskābes šķīdumu, lai iegūtu oglekļa monoksīdu (IV)?

4. Ielejiet no Kipp aparāta izdalīto gāzi mēģenē ar ūdeni, tonētu neitrāls risinājums lakmuss. Kas tiek novērots? Uzrakstiet vienādojumus reakcijai, kas notiek, gāzei izšķīdinot ūdenī.

Testa jautājumi:

1. Uzskaitiet vielas gāzveida stāvokļa galvenos raksturlielumus.

2. Piedāvāt gāzu klasifikāciju pēc 4-5 būtiskām pazīmēm.

3. Kā tiek lasīts Avogadro likums? Kāda ir tā matemātiskā izteiksme?

4. Izskaidrojiet maisījuma vidējās molmasas fizikālo nozīmi.

5. Aprēķiniet vidējo molārā masa nosacīts gaiss, kurā skābekļa masas daļa ir 23%, bet slāpekļa - 77%.

6. Kura no šīm gāzēm ir vieglāka par gaisu: oglekļa monoksīds (II), oglekļa monoksīds (IV), fluors, neons, acetilēns C 2 H 2, fosfīns PH 3?

7. Noteikt ūdeņraža blīvumu gāzu maisījumam, kas sastāv no argona ar tilpumu 56 litri un slāpekļa ar tilpumu 28 litri. Gāzu tilpumi ir doti n.o.s.

8. Atvērtu trauku karsē nemainīgā spiedienā no 17 ° C līdz 307 ° C. Kāda gaisa daļa (pēc masas) traukā tiek izspiesta?

9. Nosaka 3 litru slāpekļa masu 15 ° C temperatūrā un 90 kPa spiedienā.

10. 982,2 ml gāzes masa 100 ° C temperatūrā un 986 Pa spiedienā ir 10 g Nosaka gāzes molāro masu.

PRAKTISKAIS DARBS (1 st.) 8. klase

Darbu skolēni veic patstāvīgi skolotāja uzraudzībā.
Piedāvāju sava ilggadējā darba rezultātu pie praktisko darbu sagatavošanas un īstenošanas in vispārizglītojošā skolaķīmijas stundās 8.-9.klasē:

• Skābekļa iegūšana un īpašības,
• “Sāls šķīdumu pagatavošana ar noteiktu masas daļašķīdinātājs,
• “Informācijas apkopojums par svarīgākajām klasēm neorganiskie savienojumi»,
• "Elektrolītiskā disociācija",
• "Skābekļa apakšgrupa" (skat. laikraksta "Ķīmija" nākamo numuru).

Tos visus es pārbaudīju klasē. Tos var izmantot mācībām skolas kurssķīmija pēc jauna programma O.S.Gabrieljans, un pēc Ģ.E.Rudzīša programmas F.G.Feldmanis.
Studentu eksperiments ir patstāvīgs darbs. Eksperiments ne tikai bagātina skolēnus ar jauniem jēdzieniem, prasmēm, prasmēm, bet arī ir veids, kā pārliecināties par iegūto zināšanu patiesumu, veicina dziļāku materiāla izpratni, zināšanu asimilāciju. Tas ļauj pilnīgāk īstenot mainīguma principu apkārtējās pasaules uztverē, jo šī principa galvenā būtība ir saikne ar dzīvi, ar nākotni. praktiskās aktivitātes studenti.

Mērķi. Prast laboratorijā saņemt skābekli un savākt to ar diviem paņēmieniem: gaisa izspiešanas un ūdens pārvietošanas; apstiprina ar pieredzi skābekļa īpašības; zināt drošības noteikumus.
Aprīkojums. Metāla statīvs ar kāju, spirta lampa, sērkociņi, mēģene ar gāzes izvada cauruli, mēģene, vates bumbiņa, pipete, vārglāze, šķemba, preparēšanas adata (vai stieple), kristalizators ar ūdeni, divas koniskās kolbas ar aizbāžņiem.
Reaģenti. KMnO 4 kristālisks (5–6 g), Ca (OH) 2 kaļķa ūdens, kokogles,
Fe (tērauda stieple vai papīra saspraude).

Drošības noteikumi.
Rīkojieties ar ķīmisko aprīkojumu uzmanīgi!
Atcerieties! Mēģeni karsē, turot to slīpā stāvoklī visā garumā ar divām vai trim kustībām spirta lampas liesmā. Sildot, pavērsiet mēģenes atveri prom no sevis un kaimiņiem.

Iepriekš skolēni saņem mājasdarbs saistīta ar topošā darba satura izpēti pēc instrukcijas, vienlaikus izmantojot autoru O.S.Gabrieljana (14., 40.§) vai Ģ.E.Rudzīša, F.G.Feldmaņa (19., 20.§) 8. klases mācību grāmatu materiālus. ). Praktiskā darba piezīmju grāmatiņās pieraksta tēmas nosaukumu, mērķi, uzskaita aprīkojumu un reaģentus, sastāda referāta tabulu.

NODARBĪBU LAIKĀ

Vienu pieredzi es izvirzīju augstāk
nekā tūkstoš viedokļu
tikai dzimuši
iztēle.

M.V. Lomonosovs

Skābekļa iegūšana
gaisa pārvietošanas metode

(10 min)

1. Kālija permanganātu (KMnO 4) ievieto sausā mēģenē. Novietojiet vaļīgu vates bumbiņu pie mēģenes atveres.
2. Aizveriet mēģeni ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli, pārbaudiet hermētiskumu (1. att.).

Rīsi. viens. Instrumentu pārbaude hermētiskuma dēļ

(Skolotāja paskaidrojumi, kā pārbaudīt, vai ierīcē nav noplūdes.) Piestipriniet ierīci statīva kājā.

3. Nolaidiet gāzes izplūdes cauruli stiklā, nepieskaroties apakšai, 2–3 mm attālumā (2. att.).

4. Sasildiet vielu mēģenē. (Atcerieties drošības noteikumus.)
5. Pārbaudiet gāzes klātbūtni ar gruzdošu šķembu (ogli). Ko tu skaties? Kāpēc skābekli var savākt ar gaisa pārvietošanu?
6. Savāc iegūto skābekli divās kolbās turpmākajiem eksperimentiem. Aizveriet kolbas ar aizbāžņiem.
7. Sagatavojiet atskaiti, izmantojot tabulu. 1, kuru novietojat uz piezīmju grāmatiņas izklājuma.

Skābekļa iegūšana
ūdens izspiešanas metode

(10 min)

1. Piepildiet mēģeni ar ūdeni. Aizveriet cauruli ar īkšķi un apgrieziet to otrādi. Šajā stāvoklī nolaidiet roku ar mēģeni kristalizatorā ar ūdeni. Novietojiet mēģeni gāzes izplūdes caurules galā, neizņemot to no ūdens (3. att.).

2. Kad skābeklis ir izspiedis ūdeni no caurules, aizveriet to ar īkšķi un izņemiet no ūdens. Kāpēc skābekli var savākt, izspiežot ūdeni?
Uzmanību! Izņemiet gāzes izplūdes cauruli no kristalizatora, turpinot karsēt cauruli ar KMnO 4 . Ja tas nav izdarīts, ūdens tiks iemests karstā mēģenē. Kāpēc?

Ogļu sadedzināšana skābeklī

(5 minūtes)

1. Piestipriniet ogles uz metāla stieples (sadalīšanas adatas) un ievietojiet tās spirta lampas liesmā.
2. Nolaidiet uzkarsušās ogles kolbā ar skābekli. Ko tu skaties? Sniedziet paskaidrojumu (4. attēls).

3. Pēc nesadegušo ogļu izņemšanas no kolbas ielejiet tajā 5-6 pilienus kaļķa ūdens.
Ca(OH)2. Ko tu skaties? Sniedziet paskaidrojumu.
4. Izsniegt atskaiti par darbu tabulā. viens.

Deg tērauda (dzelzs) stieple
skābeklī

(5 minūtes)

1. Vienam tērauda stieples galam piestipriniet sērkociņa gabalu. Aizdedziet sērkociņu. Iegremdējiet stiepli ar degošo sērkociņu kolbā ar skābekli. Ko tu skaties? Sniedziet paskaidrojumu (5. attēls).

2. Izsniegt atskaiti par darbu tabulā. viens.

1. tabula

Notiek darbības (ko viņi darīja)	Attēli ar sākotnējo un saņemto vielu apzīmējumiem	Novērojumi. Noteikumi veicot reakcijas. Reakciju vienādojumi	Novērojumu skaidrojumi. secinājumus
Skābekļa iegūšanas ierīces montāža. Ierīces noplūdes pārbaude
Skābekļa iegūšana no KMnO 4 sildot
Skābekļa ražošanas pierādījums ar gruzdoša šķemba
O 2 fizikālo īpašību raksturojums. O 2 savākšana ar divām metodēm: gaisa pārvietošana, ūdens izspiešana
Raksturīgs O2 ķīmiskās īpašības. Mijiedarbība ar vienkāršām vielām degošas ogles, degošs dzelzs (tērauda stieple, saspraude)

Izdarīt rakstisku vispārīgu secinājumu par paveikto darbu (5 min).

SECINĀJUMS. Viens no veidiem, kā iegūt skābekli laboratorijā, ir KMnO 4 sadalīšana. Skābeklis ir bezkrāsaina gāze bez smaržas, 1,103 reizes smagāka par gaisu ( M r(O 2) \u003d 32, M r(gaiss) \u003d 29, no kura seko 32/29 1,103), nedaudz šķīst ūdenī. Tas reaģē ar vienkāršām vielām, veidojot oksīdus.

Sakārtojiet darba vietu (3 min): izjauciet ierīci, sakārtojiet traukus un piederumus savās vietās.

Iesniedziet piezīmju grāmatiņas pārskatīšanai.

Mājasdarbs.

Uzdevums. Nosakiet, kurš no dzelzs savienojumiem - Fe 2 O 3 vai Fe 3 O 4 - ir bagātāks ar dzelzi?

Ņemot vērā:	Atrast:
Fe2O3, Fe3O4.	(Fe) Fe2O3, "(Fe) līdz Fe3O4

Risinājums

(X) = n A r(X)/ M r, kur n- elementa X atomu skaits vielas formulā.

M r(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,

(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0,7,
(Fe) = 70%,

M r(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0,724,
"(Fe) = 72,4%.

Atbilde. Fe 3 O 4 ir bagātāks ar dzelzi nekā Fe 2 O 3 .

Praktiskā darba laikā skolotājs uzrauga studentu paņēmienu un darbību izpildes pareizību un atzīmē prasmju uzskaites kartītē (2. tabula).

2. tabula

Prasmju uzskaites karte

Praktiskā darba operācijas	Studentu uzvārdi
	BET	B	AT	G	D	E
Skābekļa iegūšanas ierīces montāža
Ierīces noplūdes pārbaude
Mēģenes nostiprināšana statīva kājā
Alkohola lampu apstrāde
Mēģenes karsēšana ar KMnO 4
Pārbauda O 2 izdalīšanos
O 2 savākšana traukā ar divām metodēm: gaisa pārvietošana, ūdens izspiešana
ogļu dedzināšana
Fe (tērauda stieples) sadegšana
Eksperimentālā kultūra
Darbu veikšana piezīmju grāmatiņā

Atskaites paraugs par veikto praktisko darbu (1.tabula)

O 2 iegūst laboratorijā, sadalot KMnO 4 karsējot Pierādījums skābekļa iegūšanai, izmantojot
gruzdoša šķemba gruzdoša šķemba
(ogles) spilgti iedegas
O 2 Iegūtā gāze O 2 veicina degšanu Raksturīgs
O 2 fizikālās īpašības. O 2 savākšana ar divām metodēm:
gaisa izspiešana (a),
ūdens izspiešana (b)

Skābeklis izspiež gaisu un ūdeni no traukiem Skābeklis ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze
nedaudz smagāks par gaisu, tāpēc
to savāc traukā, kas novietots apakšā. Skābeklis nedaudz šķīst ūdenī O 2 ķīmisko īpašību raksturojums. Mijiedarbība ar vienkāršām vielām: ogļu sadedzināšana (a), dzelzs sadedzināšana (tērauda stieple, saspraude, skaidas) (b)

Sarkanīgi karstas ogles spilgti deg O 2:

Kaļķu ūdens kļūst duļķains, jo veidojas ūdenī nešķīstošas ​​CaCO 3 nogulsnes:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Dzelzs skābeklī deg ar spilgtu liesmu:

O 2 mijiedarbojas
ar vienkāršu
vielas - metāli un nemetāli. Nokrišņi balta krāsa apstiprina CO 2 klātbūtni kolbā

Kipp aparāts izmanto ūdeņraža ražošanai oglekļa dioksīds un sērūdeņradi. Cietais reaģents tiek ievietots aparāta vidējā sfēriskā rezervuārā uz plastmasas gredzenveida ieliktņa, kas neļauj cietajam reaģentam iekļūt apakšējā rezervuārā. Cinka granulas tiek izmantotas kā ciets reaģents ūdeņraža iegūšanai, marmora gabali tiek izmantoti oglekļa dioksīdam, bet dzelzs sulfīda gabali tiek izmantoti sērūdeņražam. Ielejamajām cietajām vielām jābūt apmēram 1 cm 3 lieliem. Nav ieteicams lietot pulveri, jo gāzes strāva izrādīsies ļoti spēcīga. Pēc cietā reaģenta ievietošanas aparātā caur augšējo kaklu ielej šķidru reaģentu (piemēram, atšķaidītu sālsskābes šķīdumu ūdeņraža, oglekļa dioksīda un sērūdeņraža ražošanā). Šķidrumu ielej tādā daudzumā, lai tā līmenis (ar atvērtu gāzes izplūdes vārstu) sasniegtu pusi no apakšējās daļas augšējās sfēriskās izplešanās. Gāzi laiž cauri 5-10 minūtes, lai izspiestu gaisu no aparāta, pēc tam tiek aizvērts gāzes izplūdes vārsts, rīkles augšdaļā tiek ievietota drošības piltuve. Gāzes izplūdes caurule ir savienota ar ierīci, kur gāze jānovada.

Kad krāns ir aizvērts, izdalītā gāze izspiež šķidrumu no aparāta sfēriskās izplešanās, un tas pārstāj darboties. Atverot krānu, skābe atkal nonāk tvertnē ar cietu reaģentu, un aparāts sāk darboties. Tas ir viens no ērtākajiem un drošas metodes gāzu iegūšana laboratorijā.

Savāc gāzi traukā iespējams ar dažādām metodēm. Divas visizplatītākās metodes ir ūdens pārvietošanas metode un gaisa pārvietošanas metode. Metodes izvēli nosaka savācamās gāzes īpašības.

Gaisa pārvietošanas metode. Ar šo metodi var savākt gandrīz jebkuru gāzi. Pirms gāzes uzņemšanas ir jānosaka, vai tā ir vieglāka par gaisu vai smagāka. Ja gāzes relatīvais blīvums gaisā ir lielāks par vienu, tad uztveršanas trauks jātur ar atveri uz augšu, jo gāze ir smagāka par gaisu un nogrims trauka dibenā (piemēram, oglekļa dioksīds, ūdeņradis sulfīds, skābeklis, hlors utt.). Ja gāzes relatīvais blīvums gaisā ir mazāks par vienību, tad uztveršanas trauks jātur ar atveri uz leju, jo gāze ir vieglāka par gaisu un pacelsies pa tvertni augšup (piemēram, ūdeņradis utt.). Tvertnes piepildījumu var kontrolēt dažādos veidos atkarībā no gāzes īpašībām. Piemēram, skābekļa noteikšanai izmanto gruzdošu lāpu, kuru pievedot līdz trauka malai (bet ne iekšā!) Mirgo; nosakot oglekļa dioksīdu, karstā lāpa nodziest.

Ūdens izspiešanas metode. Ar šo metodi var savākt tikai tās gāzes, kas ūdenī nešķīst (vai nedaudz izšķīst) un ar to nereaģē. Lai savāktu gāzi, nepieciešams kristalizators, 1/3 piepildīts ar ūdeni. Uztvērēja trauku (visbiežāk mēģeni) piepilda ar ūdeni līdz augšai, aizver ar pirkstu un nolaiž kristalizatorā. Kad trauka atvere atrodas zem ūdens, tā tiek atvērta un traukā tiek ievietota gāzes izplūdes caurule. Pēc tam, kad viss ūdens ir izspiests no trauka ar gāzi, caurumu zem ūdens aizver ar korķi un trauku izņem no kristalizatora.

Gāzes tīrības pārbaude. Daudzas gāzes deg gaisā. Ja aizdedzinat degošas gāzes maisījumu ar gaisu, notiks sprādziens, tāpēc ir jāpārbauda gāzes tīrība. Pārbaude sastāv no nelielas gāzes daļas (apmēram 15 ml) sadedzināšanas mēģenē. Lai to izdarītu, gāzi savāc mēģenē un aizdedzina no spirta lampas liesmas. Ja gāze nesatur gaisa piemaisījumus, tad degšanu pavada neliels uzblīvējums. Ja ir dzirdama asa riešana, tad gāze ir piesārņota ar gaisu un ir jātīra.

Fizisko spēku sadalījuma analīze
lietojot ķimikālijas

Demonstrācijas eksperiments un daudzi praktiskie darbi ir balstīti uz vienkāršu ķīmisko ierīču izmantošanu. Papildus iepazīšanai ar vielu ķīmiskajām pārvērtībām, skolēniem jāsaprot notiekošā fiziskā būtība, kā arī jāprot izskaidrot notiekošā būtību, izmantojot ierīces zīmējumu: kas kur kustas un kas kur notiek. .

Viens no instrumentiem ķīmijas laboratorijā ir gazometrs. Uz att. 1 parāda gazometru, kas piepildīts ar gāzi. Tas var būt skābeklis, kā norādīts attēlā, oglekļa dioksīds vai vienkārši gaiss. Celtņi 1 un 2 uz šo brīdi slēgts. Gāze saskaņā ar Paskāla likumu izdara spiedienu uz trauka sienām un ūdeni. Jaucējkrāna atvēršana 1 , ūdens stabs no piltuves izdara spiedienu uz gāzi, to saspiežot, bet kopš iekšējais gāzes spiediens un ūdens spiediens ir līdzsvaroti, nekas nenotiek. Jaucējkrāna atvēršana 2 , gāze ieplūst izejā (plūsmas ātrumu regulē, uzmanīgi pagriežot krānu). Spiediens trauka iekšpusē pazeminās - un ūdens no piltuves nonāk gazometrā. Pēc jaucējkrāna aizvēršanas 2 gāzes ieguve tiek pārtraukta, ūdens līmenis tiek iestatīts augstākā līmenī, jo. ir jauns spēku samērs. Aizveriet krānu, lai apturētu ūdens spiedienu 1 .

Otra ierīce, līdzīga gazometram, ir Kipp aparāts (2. att.). Šī ierīce var ražot ūdeņradi no cinka un sālsskābes (skat. 2. att.), sērūdeņradi no dzelzs sulfīda, oglekļa dioksīdu no marmora. Pozīcijā a ierīce ir darba stāvoklī, krāns ir atvērts. Spēcīgs sālsskābes šķīdums ieplūst ierīces apakšējā daļā, piepilda to un samitrina cinka metālu, kas atrodas uz vara režģa. Cinks izšķīst skābē, reaģē ar to, iegūtais ūdeņradis ieplūst ierīces vidējā sfērā, izspiež gaisu, sajaucoties ar to. Tāpēc ir jāpārbauda izplūstošās gāzes tīrība. Fizisko spēku sadalījums ierīcē ir parādīts attēlā. 2 ar bultiņām.

Mēs aizveram krānu. Ūdeņradis turpina veidoties, tā daudzums palielinās. Tā kā gāzes izplūde ir bloķēta, spiediens sfēras iekšpusē palielinās. Tas izspiež skābi no vidējās sfēras, līdz skābe vairs nenosedz cinka virsmu. Ķīmiskā reakcija apstājas (ar skābi samitrināts cinks kādu laiku turpina ar to reaģēt). Iekšējais spiediens ierīcē, ko rada ūdeņradis, un spiediens, ko rada hidrauliskais blīvējums, ir līdzsvaroti.

Apsveriet gāzu savākšanas metodes. Uz att. 3 parāda, kā savākt gāzi ar gaisa pārvietošanas metodi. Ja gāze ir toksiska, šo darbību veic velkmes pārsegā. Gāzes, kas ir smagākas par gaisu - CO 2, O 2, HCl, SO 2, nonākot burkā vai vārglāzē, izspiež gaisu.

Pētot ogļskābo gāzi: tā fizikālās īpašības un nespēju atbalstīt organisko vielu sadegšanu, tiek demonstrēta izklaidējoša pieredze gaisā degošas parafīna sveces dzēšanā (4. att.). Oglekļa dioksīds, būdams smagāks, gravitācijas spēka ietekmē grimst. Tas piepilda trauku un izspiež tajā esošo gaisu. Svece oglekļa dioksīda atmosfērā nodziest.

Attēlā redzamā ierīce. 5, studenti apkopo par praktisko darbu "Skābekļa iegūšana un tā īpašību izpēte". Šis instruments ilustrē gāzes savākšanas metodi, izspiežot gaisu (fizisks pamatojums jēdzienam "relatīvais blīvums").

Vēl viens gāzu savākšanas veids ir saistīts ar ūdens izspiešanu no trauka. Tādā veidā ir iespējams savākt ūdenī vāji šķīstošās gāzes, īpaši slāpekļa oksīdu (II) (6. att.). Gāze no reaktora 1 iekļūst gāzes caurulē 2 novietots zem otrādi apgriezta cilindra 3 . Izejot cauri ūdens kolonnai, gāze tiek savākta balona dibena zonā. Gāzes spiediens izspiež ūdeni no cilindra.

Ja gāze slikti šķīst ūdenī, tad šī gāze var

bet, lai piesātinātu ūdeni, kā parādīts attēlā. 7. Šādā ierīcē hloru (skat. 7. att.) vai sēra dioksīdu var iegūt, pievienojot koncentrētus nātrija sulfīta kristālus. sērskābe. Wurtz kolbā iegūtā gāze nonāk gāzes izplūdes caurulē, kuras galā iegremdē ūdenī. Daļēji gāze izšķīst ūdenī, daļēji aizpilda telpu virs ūdens, izspiežot gaisu.

Ja gāze labi šķīst ūdenī, tad to nevar savākt ar ūdens pārvietošanas metodi. Uz att. 8. un 9. attēlā parādīts, kā ar gaisa pārvietošanas metodi tiek savākts hlorūdeņradis un amonjaks. Tajā pašā att. 8 un 9
(sk. 22. c.) parāda gāzu izšķīšanu, kad mēģenes ar HCl un NH 3 ir iegremdētas ūdenī ar caurumu.

Ja jūs piesātināt ar hlorūdeņradi no mēģenes (ar reaģentiem) ar gāzes izplūdes cauruli, kas nolaista ūdenī (10. att.), tad pirmās gāzes porcijas uzreiz izšķīst ūdenī. 1 litrā ūdens tiek izšķīdināti aptuveni 500 litri hlorūdeņraža, tāpēc ienākošā gāze nerada pārmērīgu spiedienu. Uz att. 10 iezīmētas secīgas gāzes spiediena izmaiņas lpp reakcijas caurulē attiecībā pret atmosfēras spiedienu lpp atm. Spiediens ierīces iekšpusē kļūst mazāks par ārējo spiedienu, un ūdens ātri piepilda gāzes izplūdes cauruli un pašu ierīci. Papildus tam, ka eksperiments ir sabojāts, mēģene var arī saplaisāt.

Pētot metāliskā nātrija ķīmiskās īpašības (11. att.), ir svarīgi ne tikai novērot tā uzvedību reakcijā ar ūdeni, bet arī izskaidrot novērotās parādības. Pirmais novērojums ir tāds, ka nātrijs paliek uz ūdens virsmas, tāpēc tā blīvums ir mazāks par vienību (ūdens blīvumu). Otrs novērojums ir tāds, ka izdalītās gāzes atbaidošās iedarbības dēļ nātrijs "skrien" pa ūdeni. Trešais novērojums ir tāds, ka nātrijs kūst un pārvēršas bumbiņā. Nātrija un ūdens mijiedarbības reakcija ir eksotermiska. Izdalītais siltums ir pietiekams, lai izkausētu nātriju, tāpēc tas ir kausējams metāls. Ceturtais novērojums ir tāds, ka reakciju pavada uzplaiksnījumi, tāpēc reakcijas siltums ir pietiekams nātrija spontānai sadegšanai un ūdeņraža mikroeksplozijai. Ja reakciju veic šaurā telpā (mēģenē) un pat ar lielu nātrija gabalu, nevar izvairīties no ūdeņraža sprādziena. Lai izvairītos no sprādziena, reakciju veic kristalizatorā vai vārglāzē ar lielu diametru un izmantojot nelielu nātrija gabalu.

Ir nepieciešams pievērst lielu uzmanību noteikumam par koncentrētas sērskābes šķīdināšanu ūdenī (12. att.). Skābe kā smagāks šķidrums steidzas uz apaļkolbas dibenu. Viss pārējais ir parādīts attēlā. 12.

Fizikālās un ķīmiskās domāšanas veidošanos veicina skābekļa izpēte (kā primārais kurssķīmijā, kā arī organiskās ķīmijas kursā). Tas ir par par skābekļa un acetilēna izmantošanu metināšanā un autogēnā metāla griešanā (13. att.). Metināšanas laikā uz metāla stiepli un metināmo vietu tiek virzīta augstas temperatūras acetilēna liesma, kas deg skābeklī (līdz 2500 ° C). Metāls kūst, iegūst šuvi. Autogēnā griešanā liesma izkausē metālu, un skābekļa pārpalikums to sadedzina.

Ne katrā ķīmijas klasē silīcijs ir vienkārša viela. Pārbaudīsim elektrovadītspēju, izmantojot visvienkāršāko ierīci: zondi ar elastīgiem iegareniem dzelzs galiem, spuldzi (uzstādīta uz statīva) un elektrības vadu ar spraudni (14. att.). Spuldze spīd, bet ne spilgti - ir skaidrs, ka silīcijs vada elektrisko strāvu, bet nodrošina tai ievērojamu pretestību.

Ķīmiskais elements Silīcijs ir oglekļa analogs, bet tā atomu rādiuss ir lielāks par oglekļa atomu rādiusu. Silīcijam kā vienkāršai vielai ir tāds pats (tāpat kā dimantam) kristāliskais režģis (atoms) ar tetraedrisku orientāciju ķīmiskās saites. Dimantā kovalentās saites izturīgs, tas nevada elektrību. Silīcijā, kā liecina pat aptuvens eksperiments, daži elektronu pāri ir bojāti, kas izraisa zināmu vielas elektrisko vadītspēju. Turklāt silīcijs tiek uzkarsēts (dažiem studentiem ir iespēja par to pārliecināties), kas arī norāda uz vielas pretestību elektriskajai strāvai.

Ar lielu interesi skolēni vēro benzola fizikālo un ķīmisko īpašību izpēti (15. att.). Nelielam ūdens daudzumam pievieno ~2 mm biezu benzola slāni (skat. 15. att., a). Var redzēt, ka divi bezkrāsaini šķidrumi nesajaucas. Šo stratificēto maisījumu sajaucam ar intensīvu kratīšanu, iegūstam "pelēku" emulsiju. Nostipriniet mēģeni vertikālā stāvoklī. Studenti novēro pakāpenisku benzola un ūdens noslāņošanos, un sākumā satura zemākais līmenis kļūst caurspīdīgs, un pēc neilga laika iegūstam sākotnējo sadalījumu. Ūdens molekulas ir vieglākas nekā benzola molekulas, bet tās blīvums ir nedaudz lielāks. Mijiedarbība starp nepolārajām benzola molekulām un polārajām ūdens molekulām ir niecīga, ļoti vāja, tāpēc lielākā daļa benzola tiek nospiesta uz ūdens virsmu (skat. 15. att. b).

Tagad pievienojam benzolu dažiem mililitriem broma ūdens (maza krāsojuma intensitāte) (skat. 15. att., b). Šķidrumi nesajaucas. Intensīvi samaisiet mēģenes saturu un ļaujiet sistēmai nosēsties. Broms, kas iepriekš izšķīdināts ūdenī, tiek ekstrahēts benzola slānī, kā to var redzēt pēc krāsas maiņas un tā intensitātes pieauguma.

Mēģenes saturam pievieno dažus mililitrus vāja sārma šķīduma
(skat. 15. att., b). Broms reaģē ar sārmu. Benzola slānis kļūst bezkrāsains, un rezultātā neorganiskās vielas un ūdens nokļūst apakšējā (ūdens) slānī.

Šajā rakstā esam aprobežojušies ar piemēriem, kas ilustrē ne tikai saikni starp ķīmijas un fizikas mācīšanu, bet arī kompensē mācību grāmatu trūkumu, kurās šīs fizikālās parādības parasti nav atspoguļotas.

Gāzveida vielas no kursa neorganisko un organiskā ķīmija

Gatavojoties gaidāmajiem eksāmeniem, 9. un 11. klašu absolventiem nepieciešams apgūt gāzveida vielu jautājumu ( fizikālās īpašības, iegūšanas metodes un metodes, to atpazīšana un pielietošana). Specifikāciju tēmu izpēte OGE eksāmeni un vienotais valsts eksāmens (tīmekļa vietnēwww. fipi. lv ), mēs varam teikt, ka praktiski nav atsevišķa jautājuma par gāzveida vielām (skatīt tabulu):

IZMANTOT

№14 (Raksturīgs Ķīmiskās īpašības ogļūdeņraži: alkāni, cikloalkāni, alkēni, diēni, alkīni, aromātiskie ogļūdeņraži (benzols un toluols). Galvenās metodes ogļūdeņražu iegūšanai (laboratorijā);№26 (Noteikumi darbam laboratorijā. Laboratorijas stikla trauki un aprīkojums. Drošības noteikumi, strādājot ar kodīgām, degošām un toksiskas vielas, sadzīves ķīmijas līdzekļi. zinātniskās metodes pētījumiem ķīmiskās vielas un pārvērtības. Metodes maisījumu atdalīšanai un vielu attīrīšanai. Metalurģijas jēdziens: izplatīti veidi metālu iegūšana. Ķīmiskās ražošanas vispārīgie zinātniskie principi (piemēram rūpnieciskā ražošana amonjaks, sērskābe, metanols). ķīmiskais piesārņojums vide un tās sekas. Dabiskie ogļūdeņražu avoti, to pārstrāde. augstas molekulmasas savienojumi. Polimerizācijas un polikondensācijas reakcijas. Polimēri. plastmasa, šķiedras, gumijas)

Tātad variantā Nr.3 (Ķīmija. Sagatavošanās OGE-2017. 30 mācību materiāli pēc 2017. gada demo versijas. 9. klase: mācību līdzeklis/ red. V.N. Doronkins. - Rostova n / D: Legion, 2016. - 288 lpp.), studentiem tika lūgts atbildēt uz šādu jautājumu (Nr. 13):

Vai šādi spriedumi par vielu iegūšanas metodēm ir pareizi?

A. Amonjaku nevar savākt, izspiežot ūdeni.

B. Skābekli nevar savākt, izspiežot ūdeni.

1) tikai A ir patiess

2) tikai B ir patiess

3) abi apgalvojumi ir pareizi

4) abi spriedumi ir nepareizi

Lai atbildētu uz jautājumu, puišiem būtu jāzina amonjaka un skābekļa fizikālās un ķīmiskās īpašības. Amonjaks ļoti labi mijiedarbojas ar ūdeni, tāpēc to nevar iegūt ar ūdens izspiešanas metodi. Skābeklis izšķīst ūdenī, bet nesadarbojas ar to. Tāpēc to var iegūt ar ūdens izspiešanas metodi.

Variantā Nr.4 (Ķīmija. Gatavošanās vienotajam valsts pārbaudījumam-2017. 30 apmācības iespējas saskaņā ar demo versiju 2017. gadam: mācību līdzeklis / red. V.N. Doronkins. - Rostova n / D: Leģions, 2016. - 544 lpp.), studentiem tika lūgts atbildēt uz šādu jautājumu (Nr. 14):

No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kas veidojas, karsējot cieta kālija acetāta un kālija hidroksīda maisījumu:

1) ūdeņradis;

2) metāns;

3) etāns;

4) oglekļa dioksīds;

5) kālija karbonāts

Atbilde: 2 (dekarboksilēšanas reakcija)

Turklāt par nokārtojot eksāmenu bērniem jāzina, kas ir izejviela vienas vai otras gāzveida vielas iegūšanai. Piemēram, tajā pašā grāmatā, ko rediģējis Doronkins, jautājums Nr. 26 (8. variants) izklausās šādi:

Izveidojiet atbilstību starp rūpniecībā iegūto vielu un tās iegūšanai izmantoto izejvielu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli:

Ierakstiet tabulā atlasītos ciparus zem atbilstošajiem burtiem:

Atbilde:

Variantā Nr. 12 studenti tiek aicināti atcerēties dažu gāzveida vielu darbības jomu:

Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās darbības jomu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli:

Atbilde:

Ar puišiem, kārtojot eksāmenu ķīmijā 9. klasē, gatavojoties eksāmenam, aizpildām šādu tabulu (11. klasē atkārtojam un paplašinām):

Ūdeņradis

Vieglākā gāze, 14,5 reizes vieglāka par gaisu, ar gaisu attiecībā pret diviem tilpumiem ūdeņraža pret vienu tilpumu skābekļa veido "sprādzienbīstamu gāzi"

1. Sārmu un sārmzemju metālu mijiedarbībā ar ūdeni:

2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

2. Metālu (līdz ūdeņradim) mijiedarbība ar sālsskābi (jebkurā koncentrācijā) un atšķaidītu sērskābi:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Pārejas (amfotērisko) metālu mijiedarbība ar koncentrētu sārma šķīdumu karsējot:

2Al + 2NaOH ( konc ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

4. Ūdens sadalīšanās darbības laikā elektriskā strāva:

2H 2 O=2H 2 +O 2

Atbilstoši sprādzienam raksturīgajai skaņai: līdz liesmai tiek nogādāts trauks ar ūdeņradi (kurls klakšķis - tīrs ūdeņradis, "riešanas" skaņa - ūdeņradis sajaukts ar gaisu):

2H 2 +O 2 2H 2 O

Ūdeņraža deglis, margarīna ražošana, raķešu degviela, dažādu vielu ražošana (amonjaks, metāli, piemēram, volframs, sālsskābe, organiskās vielas)

Skābeklis

Bezkrāsaina gāze, bez smaržas; iekšā šķidrs stāvoklis ir gaiši zilā krāsā, cietā krāsā - zilā krāsā; labāk šķīst ūdenī nekā slāpeklis un ūdeņradis

1. Sadaloties kālija permanganātam:

2 KMnO 4 = K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2

2. Sadaloties ūdeņraža peroksīdam:

2 H 2 O 2 2 H 2 + O 2

3. Bertoleta sāls (kālija hlorāta) sadalīšanās:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

4. Nitrātu sadalīšanās

5. Ūdens sadalīšanās elektriskās strāvas ietekmē:

2 H 2 O = 2 H 2 + O 2

6. Fotosintēzes process:

6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Kūpošas šķembas uzplaiksnījums skābekļa traukā

Metalurģijā kā oksidētājs raķešu degvielai, aviācijā elpošanai, medicīnā elpošanai, spridzināšanai, metālu griešanai ar gāzi un metināšanai

Oglekļa dioksīds

Bezkrāsaina gāze, bez smaržas, 1,5 reizes smagāka par gaisu. Normālos apstākļos viens tilpums oglekļa dioksīda izšķīst vienā tilpumā ūdens. Pie 60 atm spiediena tas pārvēršas par bezkrāsainu šķidrumu. Šķidrajam oglekļa dioksīdam iztvaikojot, daļa no tā pārvēršas cietā sniegam līdzīgā masā, ko rūpniecībā presē - tiek iegūts “sausais ledus”.

1. Kaļķakmens kalcinēšanas nozare:

CaCO 3 CaO + CO 2

2. Sālsskābes iedarbība uz krītu vai marmoru:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O+CO 2

Ar degošas šķembas palīdzību, kas nodziest oglekļa dioksīda atmosfērā, vai apduļķojot kaļķa ūdeni:

CO 2 + Ca(Ak) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

"Dūmu" radīšanai uz skatuves, saldējuma uzglabāšanai, gāzētajos dzērienos, putu ugunsdzēšamos aparātos

Amonjaks

Bezkrāsaina gāze ar asu smaku, gandrīz 2 reizes vieglāka par gaisu. Jūs nevarat ieelpot ilgu laiku, jo. viņš ir indīgs. Normālā spiedienā un temperatūrā viegli sašķidrinās -33,4 par C. Kad šķidrais amonjaks iztvaiko no apkārtējās vides, tiek absorbēts daudz siltuma, tāpēc saldēšanā tiek izmantots amonjaks. Ļoti labi šķīst ūdenī: pie 20 par C Apmēram 710 tilpumu amonjaka izšķīst 1 tilpumā ūdens.

1. Rūpniecībā: augstā temperatūrā, spiedienā un katalizatora klātbūtnē slāpeklis reaģē ar ūdeņradi, veidojot amonjaku:

N 2 +3 H 2 2 NH 3 + J

2. Laboratorijā amonjaku iegūst, dzēstiem kaļķiem iedarbojoties uz amonija sāļiem (visbiežāk amonija hlorīdu):

Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

1) pēc smaržas;

2) mainot slapja fenolftaleīna papīra krāsu (pagriezta sārtināta);

3) pēc dūmu parādīšanās, atnesot sālsskābē samitrinātu stikla stieni

1) saldēšanas iekārtās; 2) minerālmēslu ražošana;

3) slāpekļskābes ražošana;

4) lodēšanai; 5) sprāgstvielu saņemšana; 6) medicīnā un sadzīvē (amonjaks)

Etilēns

Plkst normāli apstākļi- bezkrāsaina gāze ar vieglu smaku, daļēji šķīst ūdenī un etanolā. Labi izšķīdināsim dietilēterī un ogļūdeņražos. Tas ir fitohormons. Piemīt narkotiskas īpašības. Visvairāk ražots organisko vielu pasaulē.

1) Etāna dehidrogenēšanas nozarē:

CH 3 -CH 3 CH 2 = CH 2 + H 2

2) Laboratorijā etilēnu ražo divos veidos:

a) polietilēna depolimerizācija:

(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 = CH 2

b) etilspirta katalītiskā dehidratācija (kā katalizatoru izmanto balto mālu vai tīru alumīnija oksīdu un koncentrētu sērskābi):

C 2 H 5 OHCH 2 = CH 2 + H 2 O

Skābeklis

+

kājām gaisā

+

No apakšas uz augšu

Oglekļa dioksīds

+

kājām gaisā

-

Amonjaks

+

No apakšas uz augšu

-

Etilēns

+

Ačgārni un šķībi

-

Tādējādi, lai gūtu panākumus nokārtojot OGE un Vienotais valsts eksāmens, studentiem jāzina gāzveida vielu iegūšanas veidi un metodes. Visizplatītākie no tiem ir skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds un amonjaks. 11. klases mācību grāmatā bērniem tiek piedāvāts praktiskais darbs Nr.1, kas saucas "Gāzu uztveršana, savākšana un atpazīšana". Tajā tika piedāvātas piecas iespējas - iegūt piecas dažādas gāzveida vielas: ūdeņradi, skābekli, oglekļa dioksīdu, amonjaku un etilēnu. Protams, nodarbībā, kas ilgst 45 minūtes, visas 5 iespējas ir vienkārši nereāli izpildīt. Tāpēc pirms šī darba uzsākšanas skolēni mājās aizpilda iepriekš minēto tabulu. Tā, aizpildot tabulu, puiši mājās atkārto gāzveida vielu iegūšanas metodes un metodes (ķīmijas kurss 8., 9. un 10. klase) un nāk uz nodarbību jau teorētiski apzinoties. Par vienu tēmu absolventi saņem divas atzīmes. Darbs ir liels, bet puiši ar prieku to dara. Un stimuls ir laba atzīme sertifikātā.