Alumīnija oksīds plus slāpekļskābe. alumīnija korozija. - atšķaidīta slāpekļskābe

1) Silīcijs tika sadedzināts hlora atmosfērā. Iegūto hlorīdu apstrādāja ar ūdeni. Šādi izveidojušās nogulsnes tika kalcinētas. Tad tas tika sakausēts ar kalcija fosfātu un akmeņoglēm. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

2) Gāze, kas iegūta, apstrādājot kalcija nitrīdu ar ūdeni, tika izlaista pār karstu vara(II) oksīda pulveri. Šādi iegūto cieto vielu izšķīdināja koncentrētā slāpekļskābē, šķīdumu iztvaicē un iegūto cieto atlikumu kalcinēja. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

3) Zināms dzelzs(II) sulfīda daudzums tika sadalīts divās daļās. Viens no tiem tika apstrādāts ar sālsskābi, bet otrs tika izšauts gaisā. Izdalīto gāzu mijiedarbības laikā izveidojās vienkārša dzeltena viela. Iegūtā viela tika uzkarsēta ar koncentrētu slāpekļskābi, un tika atbrīvota brūna gāze. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

4) Alumīnija oksīdam reaģējot ar slāpekļskābi, izveidojās sāls. Sāls tika žāvēta un kalcinēta. Cietais atlikums, kas veidojas kalcinēšanas laikā, tika pakļauts elektrolīzei izkausētā kriolītā. Elektrolīzes ceļā iegūtais metāls tika uzkarsēts ar koncentrētu šķīdumu, kas satur kālija nitrātu un kālija hidroksīdu, un izdalījās gāze ar asu smaku. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

5) Hroma(VI) oksīds, kas reaģējis ar kālija hidroksīdu. Iegūtā viela tika apstrādāta ar sērskābi, no iegūtā šķīduma tika izolēts oranžs sāls. Šo sāli apstrādāja ar bromūdeņražskābi. Iegūtā vienkāršā viela reaģēja ar sērūdeņradi. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

6) Magnija pulveris tika karsēts slāpekļa atmosfērā. Kad iegūtā viela mijiedarbojas ar ūdeni, izdalās gāze. Gāze tika izlaista caur hroma (III) sulfāta ūdens šķīdumu, radot pelēkas nogulsnes. Nogulsnes atdala un karsējot apstrādāja ar šķīdumu, kas satur ūdeņraža peroksīdu un kālija hidroksīdu. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

7) Amonjaks tika izlaists caur bromūdeņražskābi. Iegūtajam šķīdumam pievienoja sudraba nitrāta šķīdumu. Izveidojušās nogulsnes atdala un karsēja ar cinka pulveri. Reakcijas laikā radušos metālu apstrādāja ar koncentrētu sērskābes šķīdumu, un izdalījās gāze ar asu smaku. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

8) Kālija hlorāts tika uzkarsēts katalizatora klātbūtnē, un tika atbrīvota bezkrāsaina gāze. Dedzinot dzelzi šīs gāzes atmosfērā, tika iegūta dzelzs nogulsnes. Tas tika izšķīdināts sālsskābes pārākumā. Šādi iegūtajam šķīdumam pievienoja šķīdumu, kas satur nātrija dihromātu un sālsskābi. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

9) Nātriju karsēja ūdeņraža atmosfērā. Pievienojot iegūtajai vielai ūdeni, tika novērota gāzes izdalīšanās un dzidra šķīduma veidošanās. Caur šo šķīdumu tika izlaista brūna gāze, kas iegūta vara mijiedarbības rezultātā ar koncentrētu slāpekļskābes šķīdumu. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

10) Alumīnijs reaģēja ar nātrija hidroksīda šķīdumu. Izdalītā gāze tika izlaista pa sakarsētu vara (II) oksīda pulveri. Iegūtā vienkāršā viela tika izšķīdināta, karsējot koncentrētā sērskābē. Iegūtais sāls tika izolēts un pievienots kālija jodīda šķīdumam. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

11) Patērēja nātrija hlorīda šķīduma elektrolīzi. Iegūtajam šķīdumam pievienoja dzelzs (III) hlorīdu. Izveidojušās nogulsnes tika filtrētas un kalcinētas. Cietais atlikums tika izšķīdināts jodūdeņražskābē. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

12) Nātrija hidroksīda šķīdumam pievienoja alumīnija pulveri. Caur iegūtās vielas šķīdumu tika izvadīts oglekļa dioksīda pārpalikums. Izveidojušās nogulsnes tika atdalītas un kalcinētas. Iegūtais produkts tika sakausēts ar nātrija karbonātu. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

Alumīnijs - metāla iznīcināšana apkārtējās vides ietekmē.

Reakcijai Al 3+ + 3e → Al alumīnija standarta elektroda potenciāls ir -1,66 V.

Alumīnija kušanas temperatūra ir 660 °C.

Alumīnija blīvums ir 2,6989 g / cm 3 (normālos apstākļos).

Alumīnijam, lai gan tas ir aktīvs metāls, ir diezgan labas korozijas īpašības. To var izskaidrot ar spēju būt pasivētam daudzās agresīvās vidēs.

Alumīnija izturība pret koroziju ir atkarīga no daudziem faktoriem: metāla tīrības, korozīvās vides, agresīvo piemaisījumu koncentrācijas vidē, temperatūras utt. Šķīdumu pH ir spēcīga ietekme. Alumīnija oksīds uz metāla virsmas veidojas tikai pH diapazonā no 3 līdz 9!

Tā tīrība lielā mērā ietekmē Al izturību pret koroziju. Ķīmisko agregātu, iekārtu ražošanai tiek izmantots tikai augstas tīrības pakāpes metāls (bez piemaisījumiem), piemēram, alumīnija markas AB1 un AB2.

Alumīnija korozija netiek novērota tikai tajās vidēs, kur uz metāla virsmas veidojas aizsargājoša oksīda plēve.

Sildot, alumīnijs var reaģēt ar dažiem nemetāliem:

2Al + N 2 → 2AlN - alumīnija un slāpekļa mijiedarbība ar alumīnija nitrīda veidošanos;

4Al + 3С → Al 4 С 3 - alumīnija un oglekļa mijiedarbības reakcija ar alumīnija karbīda veidošanos;

2Al + 3S → Al 2 S 3 - alumīnija un sēra mijiedarbība ar alumīnija sulfīda veidošanos.

Alumīnija korozija gaisā (alumīnija atmosfēras korozija)

Alumīnijs, mijiedarbojoties ar gaisu, pāriet pasīvā stāvoklī. Kad tīrs metāls nonāk saskarē ar gaisu, uz alumīnija virsmas uzreiz parādās plāna alumīnija oksīda aizsargplēve. Turklāt filmas augšana palēninās. Alumīnija oksīda formula ir Al 2 O 3 vai Al 2 O 3 H 2 O.

Alumīnija un skābekļa mijiedarbības reakcija:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3.

Šīs oksīda plēves biezums ir no 5 līdz 100 nm (atkarībā no darbības apstākļiem). Alumīnija oksīdam ir laba saķere ar virsmu, tas apmierina oksīda plēvju nepārtrauktības nosacījumus. Uzglabājot noliktavā, alumīnija oksīda biezums uz metāla virsmas ir aptuveni 0,01 - 0,02 mikroni. Mijiedarbojoties ar sauso skābekli - 0,02 - 0,04 mikroni. Alumīnija termiskās apstrādes laikā oksīda plēves biezums var sasniegt 0,1 µm.

Alumīnijs ir diezgan izturīgs gan tīrā lauku gaisā, gan industriālā atmosfērā (satur sēra tvaikus, sērūdeņradi, gāzveida amonjaku, sausu hlorūdeņradi utt.). Jo alumīnija koroziju gāzveida vidē neietekmē sēra savienojumi - to izmanto skābās eļļas pārstrādes rūpnīcu, gumijas vulkanizācijas iekārtu ražošanai.

Alumīnija korozija ūdenī

Alumīnija korozija gandrīz netiek novērota, mijiedarbojoties ar tīru svaigu, destilētu ūdeni. Temperatūras paaugstināšanai līdz 180 °C nav īpašas ietekmes. Karstā ūdens tvaiki arī neietekmē alumīnija koroziju. Ja ūdenim pievieno nedaudz sārmu, pat istabas temperatūrā, alumīnija korozijas ātrums šādā vidē nedaudz palielināsies.

Tīra alumīnija (kas nav pārklāts ar oksīda plēvi) mijiedarbību ar ūdeni var aprakstīt, izmantojot reakcijas vienādojumu:

2Al + 6H 2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2.

Mijiedarbojoties ar jūras ūdeni, tīrs alumīnijs sāk korodēt, jo. jutīgs pret izšķīdušiem sāļiem. Lai izmantotu alumīniju jūras ūdenī, tā sastāvā tiek ievadīts neliels daudzums magnija un silīcija. Alumīnija un tā sakausējumu izturība pret koroziju, pakļaujoties jūras ūdenim, ievērojami samazinās, ja metāla sastāvā ir iekļauts varš.

Alumīnija korozija skābēs

Palielinoties alumīnija tīrībai, palielinās tā izturība pret skābēm.

Alumīnija korozija sērskābē

Alumīnijam un tā sakausējumiem sērskābe (tai piemīt oksidējošas īpašības) vidējā koncentrācijā ir ļoti bīstama. Reakciju ar atšķaidītu sērskābi apraksta ar vienādojumu:

2Al + 3H2SO4 (razb) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Koncentrētai aukstai sērskābei nav nekādas ietekmes. Sildot, alumīnijs korodē:

2Al + 6H 2 SO 4 (konc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Tādējādi veidojas šķīstošs sāls - alumīnija sulfāts.

Al ir stabils oleumā (kūpošā sērskābē) temperatūrā līdz 200 °C. Sakarā ar to to izmanto hlorsulfonskābes (HSO 3 Cl) un oleuma ražošanai.

Alumīnija korozija sālsskābē

Sālsskābē alumīnijs vai tā sakausējumi ātri izšķīst (īpaši, palielinoties temperatūrai). Korozijas vienādojums:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Bromūdeņražskābes (HBr), fluorūdeņražskābes (HF) šķīdumi darbojas līdzīgi.

Alumīnija korozija slāpekļskābē

Koncentrētam slāpekļskābes šķīdumam ir augstas oksidējošās īpašības. Alumīnijs slāpekļskābē normālā temperatūrā ir īpaši stabils (augstāka pretestība nekā nerūsējošajam tēraudam 12X18H9). To izmanto pat koncentrētas slāpekļskābes ražošanai tiešās sintēzes ceļā.

Sildot, alumīnija korozija slāpekļskābē notiek saskaņā ar reakciju:

Al + 6HNO 3 (konc.) → Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Alumīnija korozija etiķskābē

Alumīnijam ir pietiekami augsta izturība pret jebkuras koncentrācijas etiķskābi, bet tikai tad, ja temperatūra nepārsniedz 65 ° C. To izmanto formaldehīda un etiķskābes ražošanai. Augstākā temperatūrā alumīnijs izšķīst (izņemot skābes koncentrāciju 98 - 99,8%).

Bromā, vājos hroma (līdz 10%), fosforskābju (līdz 1%) šķīdumos istabas temperatūrā alumīnijs ir stabils.

Citronskābe, sviestskābe, ābolskābe, vīnskābe, propionskābe, vīns, augļu sulas vāji ietekmē alumīniju un tā sakausējumus.

Skābeņskābes, skudrskābes, hlororganiskās skābes iznīcina metālu.

Alumīnija izturību pret koroziju lielā mērā ietekmē tvaikojošs un pilienu-šķidrais dzīvsudrabs. Pēc īsa kontakta metāls un tā sakausējumi intensīvi korodē, veidojot amalgamas.

Alumīnija korozija sārmos

Sārmi viegli izšķīdina aizsargoksīda plēvi uz alumīnija virsmas, tā sāk reaģēt ar ūdeni, kā rezultātā metāls izšķīst līdz ar ūdeņraža izdalīšanos (alumīnija korozija ar ūdeņraža depolarizāciju).

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2;

2(NaOH H2O) + 2Al → 2NaAlO2 + 3H 2.

veidojas alumināti.

Arī oksīda plēvi iznīcina dzīvsudraba, vara un hlorīda jonu sāļi.

Alumīnija ķīmiskās īpašības nosaka tā atrašanās vieta ķīmisko elementu periodiskajā tabulā.

Tālāk ir norādītas galvenās alumīnija ķīmiskās reakcijas ar citiem ķīmiskajiem elementiem. Šīs reakcijas nosaka alumīnija ķīmiskās pamatīpašības.

Ar ko reaģē alumīnijs?

Vienkāršas vielas:

• halogēni (fluors, hlors, broms un jods)
• fosfors
• ogleklis
• skābeklis (degšana)

Saliktās vielas:

• minerālskābes (sālsskābe, fosfors)
• sērskābe
• Slāpekļskābe
• sārmi
• oksidētāji
• mazāk aktīvo metālu oksīdi (aluminotermija)

Ar ko alumīnijs nereaģē?

Alumīnijs nereaģē:

• ar ūdeņradi
• normālos apstākļos - ar koncentrētu sērskābi (pasivācijas dēļ - blīvas oksīda plēves veidošanās)
• normālos apstākļos - ar koncentrētu slāpekļskābi (arī pasivācijas dēļ)

alumīnijs un gaiss

Parasti alumīnija virsma vienmēr ir pārklāta ar plānu alumīnija oksīda kārtu, kas pasargā to no gaisa, precīzāk, skābekļa iedarbības. Tāpēc tiek uzskatīts, ka alumīnijs nereaģē ar gaisu. Ja šis oksīda slānis ir bojāts vai noņemts, tad svaigā alumīnija virsma reaģē ar atmosfēras skābekli. Alumīnijs var sadegt skābeklī ar žilbinoši baltu liesmu, veidojot alumīnija oksīdu Al2O3.

Alumīnija reakcija ar skābekli:

• 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3

alumīnijs un ūdens

Alumīnijs reaģē ar ūdeni šādās reakcijās:

• 2Al + 6H 2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 (1)
• 2Al + 4H 2O \u003d 2AlO (OH) + 3H 2 (2)
• 2Al + 3H 2 O \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 (3)

Šo reakciju rezultātā veidojas attiecīgi:

• alumīnija hidroksīda modifikācijas bajerīts un ūdeņradis (1)
• alumīnija hidroksīda bohēmīta un ūdeņraža modifikācija (2)
• alumīnija oksīds un ūdeņradis (3)

Šīs reakcijas, starp citu, rada lielu interesi, izstrādājot kompaktas rūpnīcas ūdeņraža ražošanai transportlīdzekļiem, kas darbojas ar ūdeņradi.

Visas šīs reakcijas ir termodinamiski iespējamas temperatūrā no istabas temperatūras līdz alumīnija kušanas temperatūrai 660 ºС. Tie visi ir arī eksotermiski, tas ir, tie rodas, izdalot siltumu:

• Temperatūrā no istabas temperatūras līdz 280 ºС visstabilākais reakcijas produkts ir Al(OH) 3 .
• Temperatūrā no 280 līdz 480 ºС AlO(OH) ir visstabilākais reakcijas produkts.
• Temperatūrā virs 480 ºС visstabilākais reakcijas produkts ir Al 2 O 3 .

Tādējādi alumīnija oksīds Al 2 O 3 kļūst termodinamiski stabilāks nekā Al(OH) 3 paaugstinātā temperatūrā. Alumīnija reakcijas produkts ar ūdeni istabas temperatūrā būs alumīnija hidroksīds Al(OH) 3 .

Reakcija (1) parāda, ka alumīnijam vajadzētu spontāni reaģēt ar ūdeni istabas temperatūrā. Tomēr praksē alumīnija gabals, kas iegremdēts ūdenī, nereaģē ar ūdeni istabas temperatūrā un pat verdošā ūdenī. Fakts ir tāds, ka uz alumīnija virsmas ir plāns koherents alumīnija oksīda Al 2 O 3 slānis. Šī oksīda plēve stingri pielīp alumīnija virsmai un neļauj tai reaģēt ar ūdeni. Tāpēc, lai sāktu un uzturētu alumīnija reakciju ar ūdeni istabas temperatūrā, ir nepieciešams pastāvīgi noņemt vai iznīcināt šo oksīda slāni.

Alumīnijs un halogēni

Alumīnijs spēcīgi reaģē ar visiem halogēniem - tie ir:

• fluors F
• hlors Cl
• broms Br un
• jods (jods) I,

ar izglītību attiecīgi:

• fluorīds AlF 3
• hlorīds AlCl 3
• bromīds Al 2 Br 6 un
• jodīds Al 2 Br 6.

Ūdeņraža reakcijas ar fluoru, hloru, bromu un jodu:

• 2Al + 3F 2 → 2AlF 3
• 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3
• 2Al + 3Br 2 → Al 2 Br 6
• 2Al + 3l 2 → Al 2 I 6

alumīnijs un skābes

Alumīnijs aktīvi reaģē ar atšķaidītām skābēm: sērskābi, sālsskābi un slāpekļskābi, veidojot atbilstošos sāļus: alumīnija sulfātu Al 2 SO 4, alumīnija hlorīdu AlCl 3 un alumīnija nitrātu Al(NO 3) 3.

Alumīnija reakcijas ar atšķaidītām skābēm:

• 2Al + 3H2SO4 -> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
• 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H 2
• 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2

Tas istabas temperatūrā nesadarbojas ar koncentrētu sērskābi un sālsskābi, karsējot reaģē ar sāls, oksīdu un ūdens veidošanos.

Alumīnijs un sārmi

Alumīnijs sārma ūdens šķīdumā - nātrija hidroksīds - reaģē, veidojot nātrija aluminātu.

Alumīnija reakcija ar nātrija hidroksīdu ir:

• 2Al + 2NaOH + 10H2O -> 2Na + 3H 2

Avoti:

1. Ķīmiskie elementi. Pirmie 118 elementi, sakārtoti alfabētiskā secībā / red. Vikipēdieši-2018

2. Alumīnija reakcija ar ūdeni, lai iegūtu ūdeņradi / Džons Petrovičs un Džordžs Tomass, ASV. Enerģētikas departaments, 2008

Alumīnijs ir amfotērisks metāls. Alumīnija atoma elektroniskā konfigurācija ir 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Tādējādi tam ir trīs valences elektroni ārējā elektronu slānī: 2 - 3s- un 1 - 3p-apakšlīmenī. Saistībā ar šo struktūru to raksturo reakcijas, kuru rezultātā alumīnija atoms zaudē trīs elektronus no ārējā līmeņa un iegūst oksidācijas pakāpi +3. Alumīnijs ir ļoti aktīvs metāls, un tam piemīt ļoti spēcīgas reducējošās īpašības.

Alumīnija mijiedarbība ar vienkāršām vielām

ar skābekli

Absolūti tīram alumīnijam saskaroties ar gaisu, virsmas slānī esošie alumīnija atomi momentāni mijiedarbojas ar gaisa skābekli un veido plānāko, vairākus desmitus atomu slāņu biezu, spēcīgu Al 2 O 3 sastāva oksīda plēvi, kas aizsargā alumīniju. no tālākas oksidācijas. Tāpat nav iespējams oksidēt lielus alumīnija paraugus pat ļoti augstā temperatūrā. Tomēr smalks alumīnija pulveris degļa liesmā sadeg diezgan viegli:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

ar halogēniem

Alumīnijs ļoti enerģiski reaģē ar visiem halogēniem. Tādējādi reakcija starp jauktiem alumīnija un joda pulveriem notiek jau istabas temperatūrā pēc ūdens piliena pievienošanas kā katalizatoram. Joda un alumīnija mijiedarbības vienādojums:

2Al + 3I 2 \u003d 2AlI 3

Ar bromu, kas ir tumši brūns šķidrums, alumīnijs reaģē arī bez karsēšanas. Pietiek vienkārši ievietot alumīnija paraugu šķidrā bromā: nekavējoties sākas vardarbīga reakcija, izdalot lielu daudzumu siltuma un gaismas:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Reakcija starp alumīniju un hloru notiek, kad uzkarsētu alumīnija foliju vai smalku alumīnija pulveri ievieto kolbā, kas piepildīta ar hloru. Alumīnijs efektīvi sadedzina hlorā saskaņā ar vienādojumu:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

ar sēru

Sildot līdz 150-200 ° C vai pēc pulverveida alumīnija un sēra maisījuma aizdedzināšanas, starp tiem sākas intensīva eksotermiska reakcija ar gaismas izdalīšanos:

— sulfīds alumīnija

ar slāpekli

Alumīnijam mijiedarbojoties ar slāpekli aptuveni 800 o C temperatūrā, veidojas alumīnija nitrīds:

ar oglekli

Aptuveni 2000 o C temperatūrā alumīnijs mijiedarbojas ar oglekli un veido alumīnija karbīdu (metanīdu), kas satur oglekli oksidācijas stāvoklī -4, tāpat kā metānā.

Alumīnija mijiedarbība ar sarežģītām vielām

ar ūdeni

Kā minēts iepriekš, stabila un izturīga Al 2 O 3 oksīda plēve neļauj alumīnijam oksidēties gaisā. Tā pati aizsargājošā oksīda plēve padara alumīniju inertu arī pret ūdeni. Noņemot aizsargoksīda plēvi no virsmas ar tādām metodēm kā apstrāde ar sārmu, amonija hlorīda vai dzīvsudraba sāļu ūdens šķīdumiem (amalģācija), alumīnijs sāk enerģiski reaģēt ar ūdeni, veidojot alumīnija hidroksīdu un ūdeņraža gāzi:

ar metālu oksīdiem

Pēc alumīnija maisījuma ar mazāk aktīvo metālu oksīdiem aizdedzināšanas (aktivitātes sērijā pa labi no alumīnija) sākas ārkārtīgi vardarbīga, stipri eksotermiska reakcija. Tātad alumīnija mijiedarbības gadījumā ar dzelzs oksīdu (III) veidojas temperatūra 2500-3000 ° C. Šīs reakcijas rezultātā veidojas augstas tīrības pakāpes kausētais dzelzs:

2AI + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Šo metodi metālu iegūšanai no to oksīdiem, reducējot ar alumīniju, sauc aluminotermija vai aluminotermija.

ar neoksidējošām skābēm

Alumīnija mijiedarbība ar neoksidējošām skābēm, t.i. praktiski visas skābes, izņemot koncentrēto sērskābi un slāpekļskābi, noved pie attiecīgās skābes alumīnija sāls un ūdeņraža gāzes veidošanās:

a) 2Al + 3H 2 SO 4 (razb.) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al 0 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H 2 0;

b) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H 2

ar oksidējošām skābēm

- koncentrēta sērskābe

Alumīnija mijiedarbība ar koncentrētu sērskābi normālos apstākļos, kā arī zemā temperatūrā nenotiek efekta dēļ, ko sauc par pasivāciju. Sildot, reakcija ir iespējama un noved pie alumīnija sulfāta, ūdens un sērūdeņraža veidošanās, kas veidojas sēra, kas ir sērskābes daļa, reducēšanas rezultātā:

Šāda dziļa sēra reducēšana no oksidācijas stāvokļa +6 (H 2 SO 4) līdz oksidācijas stāvoklim -2 (H 2 S) notiek alumīnija ļoti augstās reducēšanas spējas dēļ.

- koncentrēta slāpekļskābe

Koncentrēta slāpekļskābe arī parastos apstākļos pasivē alumīniju, kas ļauj to uzglabāt alumīnija traukos. Tāpat kā koncentrēta sērskābes gadījumā, alumīnija mijiedarbība ar koncentrētu slāpekļskābi kļūst iespējama ar spēcīgu karsēšanu, kamēr reakcija notiek galvenokārt:

- atšķaidīta slāpekļskābe

Alumīnija mijiedarbība ar atšķaidītu, salīdzinot ar koncentrētu slāpekļskābi, izraisa dziļākas slāpekļa samazināšanās produktus. NO vietā atkarībā no atšķaidīšanas pakāpes var veidoties N 2 O un NH 4 NO 3:

8Al + 30HNO 3 (razb.) \u003d 8Al (NO 3) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3 (ļoti atšķaidīts) = 8Al (NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

ar sārmiem

Alumīnijs reaģē gan ar sārmu ūdens šķīdumiem:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H 2

un ar tīriem sārmiem saplūšanas laikā:

Abos gadījumos reakcija sākas ar alumīnija oksīda aizsargplēves izšķīšanu:

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O \u003d 2 Na

Al 2 O 3 + 2 NaOH \u003d 2 NaAlO 2 + H 2 O

Ūdens šķīduma gadījumā alumīnijs, kas attīrīts no aizsargājošās oksīda plēves, sāk reaģēt ar ūdeni saskaņā ar vienādojumu:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Iegūtais alumīnija hidroksīds, kas ir amfotērisks, reaģē ar nātrija hidroksīda ūdens šķīdumu, veidojot šķīstošu nātrija tetrahidroksoaluminātu:

Al(OH)3 + NaOH = Na