Kādi atomi veido oglekļa dioksīda molekulu? Oglekļa dioksīds. Potenciālu un spēku salīdzināšanas grafiki
DEFINĪCIJA
Oglekļa monoksīds (IV) (oglekļa dioksīds) normālos apstākļos tā ir bezkrāsaina gāze, smagāka par gaisu, termiski stabila, saspiežot un atdzesējot viegli pārvēršas šķidrā un cietā ("sausā ledus") stāvoklī.
Molekulas struktūra ir parādīta attēlā. 1. Blīvums - 1,997 g / l. Slikti šķīst ūdenī, daļēji reaģējot ar to. Parāda skābes īpašības. To atjauno aktīvie metāli, ūdeņradis un ogleklis.
Rīsi. 1. Molekulas uzbūve oglekļa dioksīds.
Oglekļa dioksīda bruto formula ir CO 2 . Kā zināms, molekulas molekulmasa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (relatīvās atomu masas vērtības, kas ņemtas no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas, ir noapaļotas līdz veseliem skaitļiem ).
Mr(CO 2) = Ar(C) + 2 × Ar(O);
kungs (CO 2) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.
DEFINĪCIJA
Molmasa (M) ir 1 mola vielas masa.
Ir viegli parādīt, ka molārās masas M un relatīvās molekulmasas M r skaitliskās vērtības ir vienādas, tomēr pirmajai vērtībai ir izmērs [M] = g/mol, bet otrais ir bezizmēra:
M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r .
Tas nozīmē, ka molārā masa oglekļa dioksīds ir 44 g/mol.
Vielas molāro masu gāzveida stāvoklī var noteikt, izmantojot tās molārā tilpuma jēdzienu. Lai to izdarītu, atrodiet aizņemto apjomu normāli apstākļi noteiktu konkrētās vielas masu un pēc tam tādos pašos apstākļos aprēķina šīs vielas masu 22,4 litri.
Lai sasniegtu šo mērķi (molmasas aprēķināšanu), var izmantot ideālās gāzes stāvokļa vienādojumu (Mendeļejeva-Klapeirona vienādojums):
kur p ir gāzes spiediens (Pa), V ir gāzes tilpums (m 3), m ir vielas masa (g), M ir vielas molārā masa (g / mol), T ir absolūtā temperatūra (K), R ir universālā gāzes konstante, kas vienāda ar 8,314 J / (mol × K).
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Exercise | Izveidojiet formulu vara savienošanai ar skābekli, ja tajā esošo elementu masu attiecība ir m (Cu) : m (O) = 4: 1. |
| Risinājums | Atradīsim vara un skābekļa molārās masas (no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas iegūtās relatīvo atommasu vērtības tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem). Ir zināms, ka M = Mr, kas nozīmē M(Cu) = 64 g/mol, un M(O) = 16 g/mol. n (Cu) = m (Cu) / M (Cu); n (Cu) \u003d 4 / 64 \u003d 0,0625 mol. n (O) \u003d m (O) / M (O); n (O) \u003d 1/16 \u003d 0,0625 mol. Atrodiet molāro attiecību: n(Cu) :n(O) = 0,0625: 0,0625 = 1:1, tie. formula vara savienošanai ar skābekli ir CuO. Tas ir vara (II) oksīds. |
| Atbilde | CuO |
2. PIEMĒRS
| Exercise | Izveidojiet formulu dzelzs savienojumam ar sēru, ja tajā esošo elementu masu attiecība ir m (Fe): m (S) \u003d 7: 4. |
| Risinājums | Lai noskaidrotu, kādās attiecībās molekulas sastāvā ir ķīmiskie elementi, ir jāatrod to vielas daudzums. Ir zināms, ka, lai noteiktu vielas daudzumu, jāizmanto formula: Atradīsim dzelzs un sēra molmasas (no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas iegūtās relatīvo atommasu vērtības tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem). Ir zināms, ka M = Mr, kas nozīmē M(S) = 32 g/mol un M(Fe) = 56 g/mol. Tad šo elementu vielas daudzums ir vienāds ar: n(S) = m(S)/M(S); n (S) \u003d 4 / 32 \u003d 0,125 mol. n (Fe) = m (Fe) / M (Fe); n (Fe) \u003d 7 / 56 \u003d 0,125 mol. Atrodiet molāro attiecību: n(Fe):n(S) = 0,125: 0,125 = 1:1, tie. formula vara savienošanai ar skābekli ir FeS. Tas ir dzelzs (II) sulfīds. |
| Atbilde | FeS |
DEFINĪCIJA
Oglekļa dioksīds(oglekļa monoksīds (IV), oglekļa dioksīds, oglekļa dioksīds) normālos apstākļos ir bezkrāsaina gāze, smagāka par gaisu, termiski stabila un, saspiežot un atdzesējot, viegli pārvēršas šķidrā un cietā (“sausā ledus”) stāvoklī.
Tas slikti šķīst ūdenī, daļēji reaģējot ar to.
Galvenās oglekļa dioksīda konstantes ir norādītas tabulā zemāk.
1. tabula. Fizikālās īpašības un oglekļa dioksīda blīvums.
Oglekļa dioksīdam ir svarīga loma bioloģiskajā (fotosintēzē), dabiskajā ( Siltumnīcas efekts) un ģeoķīmiskos (šķīšana okeānos un karbonātu veidošanās) procesi. Lielos daudzumos tas nonāk vidē fosilā kurināmā dedzināšanas, pūšanas atkritumu u.c. rezultātā.
Oglekļa dioksīda molekulas ķīmiskais sastāvs un struktūra
Oglekļa dioksīda molekulas ķīmisko sastāvu izsaka ar empīrisko formulu CO 2 . Oglekļa dioksīda molekula (1. att.) ir lineāra, kas atbilst saistošo elektronu pāru minimālajai atbaidīšanai, C=H saites garums ir 0,116 nm, un tās vidējā enerģija ir 806 kJ/mol. Valences saišu metodes ietvaros divi σ -C-O savienojumi veidojas sp-hibridizēta oglekļa atoma orbitāle un 2p z - skābekļa atomu orbitāles. Oglekļa atoma 2p x un 2p y orbitāles, kas nepiedalās sp hibridizācijā, pārklājas ar līdzīgām skābekļa atomu orbitālēm. Šajā gadījumā veidojas divas π-orbitāles, kas atrodas savstarpēji perpendikulārās plaknēs.
Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekulas uzbūve.
Skābekļa atomu simetriskā izkārtojuma dēļ CO 2 molekula ir nepolāra, tāpēc dioksīds nedaudz šķīst ūdenī (viens tilpums CO 2 vienā tilpumā H 2 O pie 1 atm un 15 o C). Molekulas nepolaritāte izraisa vāju starpmolekulāro mijiedarbību un zemu trīskāršā punkta temperatūru: t = -57,2 o C un P = 5,2 atm.
Īss oglekļa dioksīda ķīmisko īpašību un blīvuma apraksts
Ķīmiski oglekļa dioksīds ir inerts, kas ir saistīts ar O=C=O saišu lielo enerģiju. Izmantojot spēcīgus reducētājus augstā temperatūrā, oglekļa dioksīdam piemīt oksidējošas īpašības. Ar oglēm tas tiek reducēts līdz oglekļa monoksīdam CO:
C + CO 2 \u003d 2CO (t \u003d 1000 o C).
Magnijs, aizdedzināts gaisā, turpina degt oglekļa dioksīda atmosfērā:
CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C.
Oglekļa monoksīds (IV) daļēji reaģē ar ūdeni:
CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).
Parāda skābes īpašības:
CO 2 + NaOH atšķaidīts = NaHCO 2 ;
CO 2 + 2NaOH konc \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;
CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).
Sildot līdz temperatūrai virs 2000 o C, oglekļa dioksīds sadalās:
2CO 2 \u003d 2CO + O 2.
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Exercise | Sadegot 0,77 g organisko vielu, kas sastāv no oglekļa, ūdeņraža un skābekļa, izveidojās 2,4 g oglekļa dioksīda un 0,7 g ūdens. Vielas tvaika blīvums skābekļa izteiksmē ir 1,34. Nosakiet vielas molekulāro formulu. |
| Risinājums |
m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C); m(C)=×12=0,65 g; m (H) = 2 × 0,7 / 18 × 1 \u003d 0,08 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g. x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16; x:y:z = 0,054: 0,08: 0,0025 = 22:32:1. Tas nozīmē, ka savienojuma vienkāršākā formula ir C 22 H 32 O, un tā molārā masa ir 46 g / mol. Organiskās vielas molmasas vērtību var noteikt, izmantojot tās skābekļa blīvumu: M viela = M(O 2) × D(O 2) ; M viela = 32 × 1,34 \u003d 43 g / mol. M viela / M (C 22 H 32 O) \u003d 43 / 312 \u003d 0,13. Tātad visi formulas koeficienti jāreizina ar 0,13. Tātad vielas molekulārā formula izskatīsies kā C 3 H 4 O. |
| Atbilde | Vielas C 3 H 4 O molekulārā formula |
2. PIEMĒRS
| Exercise | Dedzinot 10,5 g smagu organisko vielu, iegūti 16,8 litri oglekļa dioksīda (N.O.) un 13,5 g ūdens. Vielas tvaika blīvums gaisā ir 2,9. Atvasiniet vielas molekulāro formulu. |
| Risinājums | Izveidosim degšanas reakcijas shēmu organiskais savienojums apzīmē oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomu skaitu attiecīgi kā "x", "y" un "z": C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Noteiksim to elementu masas, kas veido šo vielu. Relatīvo atomu masu vērtības, kas ņemtas no D.I. periodiskās tabulas. Mendeļejevs, noapaļots līdz veseliem skaitļiem: Ar(C) = 12 am.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H); Aprēķiniet oglekļa dioksīda un ūdens molmasas. Kā zināms, molekulas molārā masa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (M = Mr): M(CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 = 44 g / mol; M (H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m(C) = × 12 = 9 g; m(H) = 2 × 13,5 / 18 × 1 \u003d 1,5 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g. Definēsim savienojuma ķīmisko formulu: x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H); x:y = 9/12: 1,5/1; x:y = 0,75: 1,5 = 1:2. Tas nozīmē, ka savienojuma vienkāršākā formula ir CH 2, un tā molārā masa ir 14 g / mol. Organiskās vielas molmasas vērtību var noteikt, izmantojot tās blīvumu gaisā: Mviela = M(gaiss) × D(gaiss) ; M viela = 29 × 2,9 \u003d 84 g / mol. Lai atrastu patieso organiskā savienojuma formulu, mēs atrodam iegūto molmasu attiecību: M viela / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6. Tas nozīmē, ka oglekļa un ūdeņraža atomu indeksiem jābūt 6 reizes lielākiem, t.i. vielas formula izskatīsies kā C 6 H 12. |
| Atbilde | Vielas molekulārā formula C 6 H 12 |
Grādi pēc Celsija līdz gadsimta beigām un, ja nepalielināsies oglekļa pieplūdums augsnē. Saskaņā ar iegūtajiem datiem pētnieki secina, ka, lai kompensētu emisijas oglekļa dioksīds gāze no augsnes, nepieciešams divas līdz trīs reizes palielināt meža biomasas daudzumu, nevis 70–80%, kā minēts iepriekš. Pētījumu veica Somijas institūts vide, somu...
https://www.site/journal/123925
oglekļa dioksīds gāze oglekļa dioksīds gāze
https://www.site/journal/116900
No Pensilvānijas Universitātes (ASV) rakstā, kas publicēts Nano Letters. Lieliska summa oglekļa dioksīds gāze, ko atmosfērā izdala rūpniecība un transports, zinātnieki uzskata, ka tas izraisa globālo sasilšanu. Tiek apspriestas daudzas metodes... un platīns. Instalācija, kas samontēta, izmantojot šo nanomateriālu, atļauta reibumā saules gaisma pārveidot maisījumu oglekļa dioksīds gāze un ūdens tvaikus metānā, etānā un propānā 20 reizes efektīvāk nekā ar...
https://www.site/journal/116932
Mērķis ir stimulēt aļģu un fitoplanktona fotosintēzes aktivitāti vai sašķidrināta CO2 ievadīšanu pazemē. Pārvēršana oglekļa dioksīds gāze ogļūdeņražos, izmantojot titāna dioksīda nanodaļiņas, zinātnieki jau ir ierosinājuši kā citu metodi ... vara un platīna šķīdināšanai. Instalācija, kas tika samontēta, izmantojot šo nanomateriālu, ļāva saules gaismas ietekmē pārveidot maisījumu oglekļa dioksīds gāze un ūdens tvaikus metānā, etānā un propānā 20 reizes efektīvāk nekā parastie katalizatori...
https://www.site/journal/122591
Amerikas Savienotās Valstis, kuru vārdus citē šīs zinātniskās institūcijas preses dienests. Zinātnieki vērsa uzmanību uz to, ka augu uzsūkšanās oglekļa dioksīds gāze un ūdens iztvaikošana no to lapu virsmas notiek caur tām pašām porām, ko sauc par stomām. Tas ir ... pārāk daudz CO2 gaisā, stomato lapas ir šauras, iespējams, lai ierobežotu ienākošo daudzumu oglekļa dioksīds gāze izmanto augi augšanai. Tas izraisa iztvaikošanas palēnināšanos un "dabiskās ...
https://www.site/journal/126120
Kristāli tika izstrādāti, izmantojot vienkāršu metodi, kas balstās uz trim pieejamajiem ķīmiskās vielas. Dabiski gāze bieži satur oglekļa gāze un citi piemaisījumi, kas samazina šīs degvielas efektivitāti. Nozarēm ir nepieciešams materiāls, kas noņem oglekļa gāze. Ideālajam materiālam jābūt pieejamam, selektīvam un lielas ietilpības, un to var uzlādēt. Uzlādējams materiāls...
https://www.site/journal/126326
Un viņi secināja, ka, izrādās, vīrieši katru gadu atmosfērā “izmet” divas tonnas oglekļa dioksīds gāze vairāk nekā sievietes. Pētnieki to skaidro ar to, ka vīrieši biežāk izmanto automašīnu un attiecīgi ... dzimumu atšķirības, pētījuma autori ierosina, tāpēc avotu noteikšanā nedaudz savādāku veidu. oglekļa dioksīds gāze(viens no gāzes kas ietekmē globālo sasilšanu) un jo īpaši patērētāju paradumus un ienākumus, kas netiek ņemti vērā oficiālajā ...
https://www.site/journal/126887
Ogles saturošajos ģeoloģiskos veidojumos Luiziānā. Pētnieki atklāja, ka plaši izplatītas baktērijas, kas izmanto oglekļa gāze un pašas ogles kā pārtiku, ūdens klātbūtnē tās var papildus pārstrādāt CO2 un izdalīt metānu ... pētniekiem, lai šis process darbotos, mikroorganismi, kas pārstrādā CO2 par metānu, turklāt oglekļa dioksīds gāze un ogles bija vajadzīgas papildus barības vielas- ūdeņradis, sāļi etiķskābe un pats galvenais...
Oglekļa dioksīds, oglekļa monoksīds, oglekļa dioksīds ir vienas un tās pašas vielas nosaukumi, ko mēs zinām kā oglekļa dioksīdu. Kādas ir šīs gāzes īpašības un kādi ir tās pielietojumi?
Oglekļa dioksīds un tā fizikālās īpašības
Oglekļa dioksīds sastāv no oglekļa un skābekļa. Oglekļa dioksīda formula ir CO₂. Dabā tas veidojas degot vai trūdot. organisko vielu. Gaisa un minerālavotos arī gāzes saturs ir diezgan augsts. turklāt cilvēki un dzīvnieki izelpojot izdala arī oglekļa dioksīdu.
Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekula.
Oglekļa dioksīds ir pilnīgi bezkrāsaina gāze, un to nevar redzēt. Tam arī nav smaržas. Tomēr ar tā augsto koncentrāciju cilvēkam var attīstīties hiperkapnija, tas ir, nosmakšana. Oglekļa dioksīda trūkums var izraisīt arī veselības problēmas. Šīs gāzes trūkuma rezultātā var attīstīties reversais nosmakšanas stāvoklis - hipokapnija.
Ja oglekļa dioksīdu novieto zemas temperatūras apstākļos, tad pie -72 grādiem tas kristalizējas un kļūst kā sniegs. Tāpēc oglekļa dioksīdu cietā stāvoklī sauc par "sausu sniegu".
Rīsi. 2. Sausais sniegs ir oglekļa dioksīds.
Oglekļa dioksīds ir 1,5 reizes blīvāks par gaisu. Tās blīvums ir 1,98 kg/m³ ķīmiskā saite oglekļa dioksīda molekulā, kovalentā polārā. Tas ir polārs, jo skābeklim ir lielāka vērtība elektronegativitāte.
Svarīgs jēdziens vielu izpētē ir molekulārā un molārā masa. Oglekļa dioksīda molārā masa ir 44. Šis skaitlis veidojas no molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summas. Relatīvo atomu masu vērtības ir ņemtas no tabulas D.I. Mendeļejevs un noapaļots līdz veseliem skaitļiem. Attiecīgi CO₂ molārā masa = 12+2*16.
Lai aprēķinātu elementu masas daļas oglekļa dioksīdā, jums jāievēro aprēķina formula masas daļas visi ķīmiskais elements pēc būtības.
n ir atomu vai molekulu skaits.
A r- radinieks atomu masaķīmiskais elements.
Mr ir vielas relatīvā molekulmasa.
Aprēķiniet oglekļa dioksīda relatīvo molekulmasu.
Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 vai 27% Tā kā oglekļa dioksīds satur divus skābekļa atomus, n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 vai 73%
Atbilde: w(C) = 0,27 vai 27%; w(O) = 0,73 vai 73%
Oglekļa dioksīda ķīmiskās un bioloģiskās īpašības
Oglekļa dioksīdam ir skābes īpašības, jo tas ir skābs oksīds un, izšķīdinot ūdenī, veido ogļskābi:
CO₂+H₂O=H₂CO3
Tas reaģē ar sārmiem, kā rezultātā veidojas karbonāti un bikarbonāti. Šī gāze ir neuzliesmojoša. Tajā deg tikai daži aktīvie metāli, piemēram, magnijs.
Sildot, oglekļa dioksīds sadalās oglekļa monoksīdā un skābeklī:
2CO₃=2CO+O3.
Tāpat kā citi skābie oksīdi, šī gāze viegli reaģē ar citiem oksīdiem:
СaO+Co₃=CaCO₃.
Oglekļa dioksīds ir visu organisko vielu sastāvdaļa. Šīs gāzes cirkulācija dabā tiek veikta ar ražotāju, patērētāju un sadalītāju palīdzību. Dzīves procesā cilvēks saražo aptuveni 1 kg oglekļa dioksīda dienā. Ieelpojot mēs saņemam skābekli, bet šajā brīdī alveolos veidojas oglekļa dioksīds. Šajā brīdī notiek apmaiņa: skābeklis iekļūst asinīs, un oglekļa dioksīds iziet.
Oglekļa dioksīds rodas alkohola ražošanas laikā. Turklāt šī gāze ir slāpekļa, skābekļa un argona ražošanas blakusprodukts. Oglekļa dioksīda izmantošana ir nepieciešama Pārtikas rūpniecība, kur oglekļa dioksīds darbojas kā konservants, un oglekļa dioksīds šķidruma veidā atrodas ugunsdzēšamos aparātos.
Rīsi. 3. Ugunsdzēšamais aparāts.
Ko mēs esam iemācījušies?
Oglekļa dioksīds ir viela, kas normālos apstākļos ir bezkrāsaina un bez smaržas. Papildus parastajam nosaukumam oglekļa dioksīds to sauc arī par oglekļa monoksīdu vai oglekļa dioksīdu.
Tēmu viktorīna
Ziņojuma novērtējums
Vidējais vērtējums: 4.3. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 146.
Bet, ja molekulas no tiem pašiem atomiem tik ļoti atšķiras, kādai jābūt dažādībai starp dažādu atomu molekulām! Paskatīsimies vēlreiz gaisā – varbūt arī tur atradīsim tādas molekulas? Protams, ka darīsim!
Vai jūs zināt, kādas molekulas jūs izelpojat gaisā? (Protams, ne tikai jūs - visi cilvēki un visi dzīvnieki.) Jūsu vecā drauga molekulas - oglekļa dioksīds! Oglekļa dioksīda burbuļi patīkami kņudina mēli, dzerot gāzētu ūdeni vai limonādi. No šādām molekulām tiek veidoti arī sausā ledus gabaliņi, kas tiek likti saldējuma kastēs; sausais ledus ir ciets oglekļa dioksīds.
Oglekļa dioksīda molekulā divi skābekļa atomi no pretējām pusēm ir pievienoti vienam oglekļa atomam. "Ogleklis" nozīmē "tas, kas dzemdē ogles". Bet ogleklis rada vairāk nekā tikai ogles. Zīmējot ar vienkāršu zīmuli, uz papīra paliek nelielas grafīta pārsliņas – tās arī sastāv no oglekļa atomiem. No tiem “taisīts” dimants un parastie sodrēji. Atkal tie paši atomi - un pilnīgi atšķirīgas vielas!
Kad oglekļa atomi savienojas ne tikai savā starpā, bet arī ar “svešajiem” atomiem, tad rodas tik daudz dažādu vielu, ka tās ir grūti saskaitīt! Īpaši daudz vielu dzimst, oglekļa atomiem savienojoties ar pasaulē vieglākās gāzes – ūdeņraža – atomiem.Visas šīs vielas sauc kopīgā vārdā – ogļūdeņraži, bet katram ogļūdeņradim ir savs nosaukums.
Par visvienkāršāko ogļūdeņražu ir runāts jums zināmajos pantos: "Bet mums dzīvoklī ir gāze - tā ir!" Virtuvē degošās gāzes nosaukums ir metāns. Metāna molekulā ir viens oglekļa atoms un četri ūdeņraža atomi. Virtuves degļa liesmā tiek iznīcinātas metāna molekulas, oglekļa atoms savienojas ar diviem skābekļa atomiem, un jūs iegūstat jau pazīstamo oglekļa dioksīda molekulu. Ūdeņraža atomi savienojas arī ar skābekļa atomiem, un rezultātā tiek iegūtas pasaulē svarīgākās un nepieciešamākās vielas molekulas!
Šīs vielas molekulas atrodas arī gaisā – to tur ir ļoti daudz. Starp citu, zināmā mērā arī jūs esat tajā iesaistīts, jo jūs izelpojat šīs molekulas gaisā kopā ar oglekļa dioksīda molekulām. Kas ir šī viela? Ja neuzminējāt, elpojiet uz aukstā stikla, un šeit tas ir jūsu priekšā - ūdens!
Interesanti:
Molekula ir tik niecīga, ka, ja mēs sakārtotu simts miljonus ūdens molekulu vienu pēc otras, tad visa šī līnija viegli ietilptu starp diviem blakus esošajiem lineāliem jūsu piezīmju grāmatiņā. Taču zinātniekiem tomēr izdevās noskaidrot, kā izskatās ūdens molekula. Šeit ir viņas portrets. Tiesa, izskatās pēc lācēna Vinnija Pūka galvas! Paskaties, kā tu sagriezi ausis! Protams, tās nav ausis, bet divi ūdeņraža atomi, kas pievienoti “galvai” - skābekļa atomam. Bet joki ir joki, bet tiešām - vai šīm “ausīm virsū” ir kāds sakars ar ūdens neparastajām īpašībām?