Ķīmiskā formula satur svarīgu informāciju par vielu. Vielas ķīmiskā formula. Kā pareizi saprast ķīmiskās formulas
Nodarbība veltīta vielu ķīmisko formulu sastādīšanas un lasīšanas noteikumu izpētei. Jūs uzzināsiet, kādu informāciju sniedz vielas ķīmiskā formula un kā sastādīt ķīmisko formulu, pamatojoties uz datiem par ķīmisko elementu masas daļām.
Tēma: Sākotnējās ķīmiskās idejas
Nodarbība: Vielas ķīmiskā formula
1. Vielas ķīmiskā formula
Vielu apzīmēšanai izmanto ķīmiskās formulas.
Ķīmiskā formula ir vielas sastāva nosacīts ieraksts, izmantojot ķīmiskās pazīmes un indeksi.
Ar indeksu palīdzību J. Ya. Berzelius ierosināja apzīmēt atomu skaitu ķīmiskais elements vielas molekulā. Piemēram: ūdens molekula satur divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu - H2O (2 - indekss). daļa oglekļa dioksīds satur vienu oglekļa atomu un divus skābekļa atomus – CO2. Indekss, kas vienāds ar vienu, netiek rakstīts.
Skaitlis vielas formulas priekšā tiek saukts par koeficientu un norāda šīs vielas molekulu skaitu. Piemēram, 4H2O ir 4 ūdens molekulas. Četras ūdens molekulas satur 8 ūdeņraža atomus un 4 skābekļa atomus.
2. Informācija, ko sniedz vielas ķīmiskā formula
Izmantojot oglekļa dioksīda CO2 piemēru, apsvērsim, kādu informāciju par vielu var iegūt no tās ķīmiskās formulas.
1. tabula.
Pamatojoties uz ķīmisko formulu, ir iespējams aprēķināt ķīmisko elementu masas daļas vielā, par to tiks runāts nākamās nodarbības materiālā.
3. Vielas ķīmiskās formulas atvasināšana
Ķīmiskās formulas tiek iegūtas, pamatojoties uz eksperimentāli iegūtiem datiem. Ja ir zināmas vielas elementu masas daļas un vielas relatīvā molekulmasa, var noskaidrot katra elementa atomu skaitu molekulā.
Piemērs. Ir zināms, ka oglekļa dioksīda relatīvā molekulmasa ir 44. Masas daļa skābekļa šajā vielā ir 0,727 (72,7%), pārējais ir ogleklis. Uzrakstiet oglekļa dioksīda ķīmisko formulu. Šim nolūkam jums ir nepieciešams:
1. nosaka skābekļa atomu masu uz vienu molekulas daļu:
440,727=32 (relatīvās vienības);
2. noteikt skābekļa atomu skaitu, zinot, ka relatīvais atomu masa skābeklis ir 16:
3. nosaka oglekļa atomu masu uz vienu daļu:
44-32=12 (relatīvās vienības);
4. nosaka oglekļa atomu skaitu, zinot, ka oglekļa relatīvā atommasa ir 12:
5. izveido formulu oglekļa dioksīdam: CO2.
1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija, 8. klase” / P. A. Oržekovskis, N. A. Titovs, F. F. Hēgele. - M.: AST: Astrel, 2006. (26.-28. lpp.)
2. Ušakova O. V. Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalovs, P. A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (32.-34. lpp.)
3. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. par ģenerāli institūcijas / P. A. Oržekovskis, L. M. Meščerjakova, L. S. Pontaks. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)
4. Ķīmija: inorg. ķīmija: mācību grāmata. 8 šūnām. ģenerālis institūcijas / G. E. Rudzītis, FuGyu Feldman. - M.: Apgaismība, AS "Maskavas mācību grāmatas", 2009. (§10)
5. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. ed. V.A. Volodins, vadošais. zinātnisks ed. I. Lēnsone. - M.: Avanta +, 2003.
Papildu tīmekļa resursi
1. Vienots digitālo izglītības resursu krājums.
2. Žurnāla "Ķīmija un dzīve" elektroniskā versija.
3. Ķīmijas testi (tiešsaistē).
Mājasdarbs
1. lpp.77 Nr.3 no mācību grāmatas "Ķīmija: 8. klase" (P. A. Oržekovskis, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. Ar. 32-34 №№ 3,4,6,7 no Darba burtnīcaķīmijā: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalovs, P. A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
1. cik kalcija oksīda vielas masa ir 140 g? (CaO)
2. Aprēķināt oglekļa dioksīda CO2 masu un tilpumu pēc vielas daudzuma 2,2 mol.
Atbildi uz jautājumiem.
3. Metālu novietojums PSCE, to elektroniskās struktūras īpatnības. Ģenerālis fizikālās īpašības metāls. Uzrakstiet elektroniskās formulas kalcijam, litijam un alumīnijam.
Atbildiet uz jautājumiem.Jā/Nē
1. Vai bāzēs obligāti ir hidroksilgrupa??? Ne īsti
2. Ūdenī šķīstošos hidroksīdus sauc par sārmiem??? Ne īsti
3. Hidroksigrupu skaits uz vienu metāla elementa atomu ir divreiz lielāks par šī elementa valenci ??? Ne īsti
4. Sārmi ir daļa no gandrīz visiem Zemes minerāliem??? Nē
5. Sārmu klātbūtnē fenolftaleīns kļūst bezkrāsains??? Ne īsti
6. Nātrija oksīds reaģē ar ūdeni, veidojot sārmu?? Ne īsti
7. Sārmus var iegūt aktīvāko metālu mijiedarbībā ar ūdeni ??? Ne īsti
8. Cuprum(2) oksīds aktīvi mijiedarbojas ar ūdeni? Ne īsti
9. Vai alumīnija hidroksīds ir sārms? Ne īsti
10. Vai metiloranžs kļūst sarkans sārmu klātbūtnē? Ne īsti
11. Vai cinka hidroksīds ir amfoterisks hidroksīds? Ne īsti
12. Bārija hidroksīda formula ir Ba(OH)3? Ne īsti
Pirms atbildes uz jautājumu noteikti ierakstiet tā jautājuma numuru, uz kuru atbildat. Liels paldies jau iepriekš!
Norādiet ķīmiskā elementa C raksturlielumus saskaņā ar plānu:a) pozīcija PSCE - periods, grupa, enerģijas līmeņu skaits, elektronu skaits pēdējā līmenī;
b) augstākā oksīda formula, tā būtība;
c) augstākā hidroksīda formula, tā būtība;
d) gaistošā ūdeņraža savienojuma formula un nosaukums.
1) NĒ
2) NaCl
3) H2
4) H2O
Vielu sarakstā skābie oksīdi ietver:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
Kuras no šīm vielām mijiedarbosies ar slāpekļa oksīdu (V).
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
Kāda veida Ķīmiskās īpašības raksturīga kalcija oksīdam?
Izvēlies pareizo atbildi.
1) gāze normālos apstākļos;
2) viela ir cieta, balta;
3) melna cietviela;
4) bezkrāsains gaistošs šķidrums.
A5. Kāds ir SO3 nosaukums?
1) sēra oksīds;
2) sēra oksīds (II)
3) sēra oksīds (VI)
4) sēra oksīds (IV).
A6. Oksīdi veidojas:
1) sadedzinot vienkāršas un sarežģītas vielas;
2) šķīstošo bāzu sadalīšanās laikā;
3) tikai sarežģītu vielu sadegšanas laikā;
4) silīcijskābes sadalīšanās laikā.
Kura no šīm vielām reaģēs ar cinka oksīdu?
1) H2O
2) HCl
3) O2
4) Al2O3
Izveidojiet atbilstību starp formulu un atbilstošā oksīda nosaukumu:
Formula
Oksīda nosaukums
A) CuO
B) Na2O
C) Mn2O7
D) SO3
1) vara (II) oksīds
2) nātrija oksīds
3) sēra oksīds (VI)
4) mangāna (II) oksīds
5) kālija oksīds
6) mangāna oksīds (VII)
Izveidojiet atbilstību starp oksīda formulu un reaģentiem, ar kuriem tā var mijiedarboties.
Formula
Reaģenti
A) Na2O
B) CO2
C) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O
Vanādija (V) oksīdu iegūst, sadedzinot metāla pulveri skābeklī. Aprēķina vanādija masu, kas nepieciešama, lai iegūtu 50 g oksīda masu.
Vēl viens uzdevums numur 3 testā, kuru es nesaprotu. Ir dotas ķīmiskās formulas: a) MnO c) Fe e) 3SO3 g)Mazie burti, es uzrādīju ciparu formā: z - 3; z - 2.
Izpildi 1,2,3... uzdevumu, izvēloties vienu vai vairākas pareizās atbildes zem burtiem a, b, c...
1. Kāds burts apzīmē divas hlora molekulas?
2. Kurā ierakstā ir rakstīts magnijs-hlors-divi?
3. Izvēlieties vienkāršas vielas.
4. Izvēlieties tikai to vielu formulas, kuru indekss ir "1".
5. Izvēlieties komplekso vielu formulu tikai ar koeficientu "1".
6. Atrodiet formulas ar D.I sānu apakšgrupu ķīmiskajiem elementiem. Mendeļejevs.
7. Atrodiet formulas ar trešā perioda ķīmiskajiem elementiem.
8 Nosakiet komplekso vielu, kuras relatīvā molekulmasa ir 170.
Un palīdziet man to izdomāt. vingrinājums:
Izmantojot 3. uzdevuma datus, atbildiet uz jautājumiem.
Kuras formulas satur vienādu skaitu viena un tā paša ķīmiskā elementa atomu?
Pārbaudiet informāciju. Ir jāpārbauda faktu pareizība un šajā rakstā sniegtās informācijas ticamība. Sarunu lapā notiek diskusija par tēmu: Šaubas par terminoloģiju. Ķīmiskā formula ... Wikipedia
Ķīmiskā formula ir informācijas atspoguļojums par vielu sastāvu un struktūru, izmantojot ķīmiskās zīmes, skaitļus un atdalošās iekavas. Pašlaik tiek izdalīti šādi ķīmisko formulu veidi: Vienkāršākā formula. Var iegūt pieredzējis ... ... Wikipedia
Ķīmiskā formula ir informācijas atspoguļojums par vielu sastāvu un struktūru, izmantojot ķīmiskās zīmes, skaitļus un atdalošās iekavas. Pašlaik tiek izdalīti šādi ķīmisko formulu veidi: Vienkāršākā formula. Var iegūt pieredzējis ... ... Wikipedia
Ķīmiskā formula ir informācijas atspoguļojums par vielu sastāvu un struktūru, izmantojot ķīmiskās zīmes, skaitļus un atdalošās iekavas. Pašlaik tiek izdalīti šādi ķīmisko formulu veidi: Vienkāršākā formula. Var iegūt pieredzējis ... ... Wikipedia
Ķīmiskā formula ir informācijas atspoguļojums par vielu sastāvu un struktūru, izmantojot ķīmiskās zīmes, skaitļus un atdalošās iekavas. Pašlaik tiek izdalīti šādi ķīmisko formulu veidi: Vienkāršākā formula. Var iegūt pieredzējis ... ... Wikipedia
Galvenais raksts: Neorganisko savienojumu saraksts neorganiskie savienojumi pa elementiem uzrādītais neorganisko savienojumu informācijas saraksts alfabētiska secība(pēc formulas) katrai vielai elementu ūdeņražskābes (ar to ... ... Wikipedia
Šis raksts vai sadaļa ir jāpārskata. Lūdzu, uzlabojiet rakstu saskaņā ar rakstu rakstīšanas noteikumiem ... Wikipedia
Ķīmiskais vienādojums (ķīmiskās reakcijas vienādojums) ir ķīmiskas reakcijas nosacīts ieraksts, izmantojot ķīmiskās formulas, skaitliskos koeficientus un matemātiskos simbolus. Ķīmiskās reakcijas vienādojums sniedz kvalitatīvu un kvantitatīvu ... ... Wikipedia
Ķīmiskā programmatūra datorprogrammas izmanto ķīmijā. Saturs 1 Ķīmiskie redaktori 2 Platformas 3 Literatūra ... Wikipedia
Grāmatas
- Japāņu-angļu-krievu rūpniecisko iekārtu uzstādīšanas vārdnīca. Aptuveni 8000 terminu, Popova I.S. Vārdnīca ir paredzēta plašam lietotāju lokam, un galvenokārt tulkotājiem un tehniskajiem ...
- Īsā bioķīmisko terminu vārdnīca, Kunizhev S.M. Vārdnīca paredzēta universitāšu ķīmijas un bioloģisko specialitāšu studentiem, ...
Ķīmiskā formula ir attēls ar simboliem.
Ķīmisko elementu pazīmes
ķīmiskā zīme vai ķīmiskais simbols elements ir šī elementa latīņu nosaukuma pirmie vai divi pirmie burti.
Piemēram: Ferrum-Fe , cuprum-Cu , skābeklis-O utt.
1. tabula. Informācija, ko sniedz ķīmiskais marķējums
| Intelekts | Uz piemēru Cl |
| Elementa nosaukums | Hlors |
| Nemetāls, halogēns | |
| Viens vienums | 1 hlora atoms |
| (ar) dotais elements | Ar(Cl) = 35,5 |
| Ķīmiskā elementa absolūtā atommasa
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) \u003d 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 g |
Ķīmiskās zīmes nosaukums vairumā gadījumu tiek lasīts kā ķīmiskā elementa nosaukums. Piemēram, K - kālijs, Ca - kalcijs, Mg - magnijs, Mn - mangāns.
Gadījumi, kad ķīmiskās zīmes nosaukums tiek lasīts citādi, ir norādīti 2. tabulā:
| Ķīmiskā elementa nosaukums | ķīmiskā zīme | Ķīmiskā simbola nosaukums
(izruna) |
| Slāpeklis | N | En |
| Ūdeņradis | H | Pelni |
| Dzelzs | Fe | Ferrum |
| Zelts | Au | Aurum |
| Skābeklis | O | O |
| Silīcijs | Si | Silīcijs |
| Varš | Cu | Cuprum |
| Alva | sn | Stanum |
| Merkurs | hg | hidrargijs |
| Svins | Pb | Plumbum |
| Sērs | S | Es |
| Sudrabs | Ag | Argentum |
| Ogleklis | C | Tse |
| Fosfors | P | Pe |
Vienkāršu vielu ķīmiskās formulas
Lielāko daļu vienkāršu vielu (visu metālu un daudzu nemetālu) ķīmiskās formulas ir atbilstošo ķīmisko elementu pazīmes.
Tātad viela dzelzs un ķīmiskais elements dzelzs ir marķēti vienādi Fe .
Ja tam ir molekulārā struktūra (pastāv formā , tad tā formula ir elementa ķīmiskā zīme ar rādītājs apakšā pa labi, norādot atomu skaits molekulā: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.
3. tabula. Informācija, ko sniedz ķīmiskais marķējums
| Intelekts | Piemēram, C |
| Vielas nosaukums | Ogleklis (dimants, grafīts, grafēns, karabīns) |
| Elementa piederība noteiktai ķīmisko elementu klasei | Nemetāla |
| Viena elementa atoms | 1 oglekļa atoms |
| Relatīvā atomu masa (ar) elements, kas veido vielu | Ar(C)=12 |
| Absolūtā atommasa | M (C) = 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 g |
| Viena viela | 1 mols oglekļa, t.i. 6.02 10 23 oglekļa atomi |
| M(C) = Ar(C) = 12 g/mol |
Sarežģītu vielu ķīmiskās formulas
Sarežģītas vielas formulu sastāda, uzrakstot ķīmisko elementu, no kuriem šī viela sastāv, pazīmes, norādot katra elementa atomu skaitu molekulā. Šajā gadījumā, kā likums, tiek rakstīti ķīmiskie elementi elektronegativitātes palielināšanas secībā saskaņā ar šādu prakšu sēriju:
Es , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F
Piemēram, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , NO 2 , NaH.
Izņēmums ir:
- daži slāpekļa savienojumi ar ūdeņradi (piemēram, amonjaks NH3 , hidrazīns N 2H4 );
- organisko skābju sāļi (piemēram, nātrija formiāts HCOONa , kalcija acetāts (CH 3COO) 2Ca) ;
- ogļūdeņraži ( CH 4 , C2H4 , C 2 H 2 ).
Vielu ķīmiskās formulas, kas pastāv formā dimēri (NĒ 2 , P2O 3 , P2O5, vienvērtīgie dzīvsudraba sāļi, piemēram: HgCl , HgNO3 utt.), ir rakstīts formā N 2 O 4,P4 O 6 ,P4 O 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NĒ 3) 2 .
Ķīmiskā elementa atomu skaits molekulā un kompleksā jona tiek noteikts, pamatojoties uz koncepciju valence vai oksidācijas stāvokļi un ierakstīts rādītājs apakšējā labajā stūrī no katra elementa zīmes (rādītājs 1 ir izlaists). Tas ir balstīts uz noteikumu:
algebriskā summa visu molekulas atomu oksidācijas pakāpēm jābūt vienādām ar nulli (molekulas ir elektriski neitrālas), bet kompleksā jonā - jona lādiņu.
Piemēram:
2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3
Tas pats noteikums tiek izmantots nosakot ķīmiskā elementa oksidācijas pakāpi pēc vielas vai kompleksa formulas. Parasti tas ir elements, kuram ir vairāki oksidācijas stāvokļi. Ir jāzina atlikušo elementu, kas veido molekulu vai jonu, oksidācijas pakāpes.
Sarežģītā jona lādiņš ir visu jonu veidojošo atomu oksidācijas pakāpju algebriskā summa. Tāpēc, nosakot ķīmiskā elementa oksidācijas pakāpi kompleksā jona, pats jons tiek ievietots iekavās, un tā lādiņš tiek izņemts no iekavām.
Sastādot valences formulas viela tiek attēlota kā savienojums, kas sastāv no divām daļiņām dažādi veidi, kuru valences ir zināmas. Izbaudiet tālāk noteikums:
molekulā valences reizinājumam un viena veida daļiņu skaitam jābūt vienādam ar valences un cita veida daļiņu skaita reizinājumu.
Piemēram:
Tiek saukts skaitlis, kas atrodas reakcijas vienādojumā formulas priekšā koeficients. Viņa norāda vai nu molekulu skaits, vai vielas molu skaits.
Faktors pirms ķīmiskā zīme , norāda dotā ķīmiskā elementa atomu skaits, un gadījumā, ja zīme ir vienkāršas vielas formula, koeficients norāda vai nu atomu skaits, vai šīs vielas molu skaits.
Piemēram:
- 3 Fe- trīs dzelzs atomi, 3 moli dzelzs atomu,
- 2 H- divi ūdeņraža atomi, 2 moli ūdeņraža atomu,
- H2- viena ūdeņraža molekula, 1 mols ūdeņraža.
Daudzu vielu ķīmiskās formulas ir noteiktas empīriski, tāpēc tās sauc "empīrisks".
4. tabula. Informācija, ko sniedz kompleksās vielas ķīmiskā formula
| Intelekts | Piemēram C aCO3 |
| Vielas nosaukums | Kalcija karbonāts |
| Elementa piederība noteiktai vielu klasei | Vidēja (parasta) sāls |
| Viena vielas molekula | 1 kalcija karbonāta molekula |
| Viens mols vielas | 6.02 10 23 molekulas CaCO3 |
| Vielas relatīvā molekulmasa (Mr) | Mr (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100 |
| Vielas molārā masa (M) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Vielas absolūtā molekulmasa (m) | M (CaCO3) = kungs (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Kvalitatīvais sastāvs (kādi ķīmiskie elementi veido vielu) | kalcijs, ogleklis, skābeklis |
| Vielas kvantitatīvais sastāvs: | |
| Katra elementa atomu skaits vienā vielas molekulā: | Kalcija karbonāta molekula sastāv no 1 atoms kalcijs, 1 atoms oglekļa un 3 atomi skābeklis. |
| Katra elementa molu skaits 1 molā vielas: | 1 molā CaCO 3(6,02 10 23 molekulas) satur 1 mol(6,02 10 23 atomi) kalcijs, 1 mol(6,02 10 23 atomi) oglekļa un 3 mol(3 6,02 10 23 atomi) ķīmiskā elementa skābekļa) |
| Vielas masas sastāvs: | |
| Katra elementa masa 1 molā vielas: | 1 mols kalcija karbonāta (100 g) satur ķīmiskos elementus: 40 g kalcija, 12 g oglekļa, 48 g skābekļa. |
| Ķīmisko elementu masas daļas vielā (vielas sastāvs svara procentos):
|
Kalcija karbonāta masas sastāvs:
W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / kungs (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / kungs (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (12%) W (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / kungs (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%) |
| Vielai ar jonu struktūru (sāļi, skābes, bāzes) - vielas formula sniedz informāciju par katra veida jonu skaitu molekulā, to skaitu un jonu masu 1 molā vielas:
|
Molekula CaCO 3 sastāv no jona Ca 2+ un jonu CO 3 2-
1 mols ( 6.02 10 23 molekulas) CaCO 3 satur 1 mols Ca 2+ jonu un 1 mols jonu CO 3 2-; 1 mols (100 g) kalcija karbonāta satur 40 g jonu Ca 2+ un 60 g jonu CO 3 2- |
| Vielas molārais tilpums plkst normāli apstākļi(tikai gāzēm) | |
Grafiskās formulas
Vairāk pilnīga informācija par izmantoto vielu grafiskās formulas , kas norāda secība, kādā atomi ir savienoti molekulā un katra elementa valence.
Vielu grafiskās formulas, kas sastāv no molekulām, dažkārt vienā vai otrā pakāpē atspoguļo šo molekulu struktūru (struktūru), šajos gadījumos tās var saukt strukturāli .
Lai izveidotu vielas grafisko (strukturālo) formulu, jums ir:
- Nosakiet visu ķīmisko elementu, kas veido vielu, valenci.
- Pierakstiet visu ķīmisko elementu, kas veido vielu, pazīmes, katra daudzumā, kas vienāds ar dotā elementa atomu skaitu molekulā.
- Savienojiet ķīmisko elementu zīmes ar domuzīmēm. Katra līnija apzīmē pāri, kas veido savienojumu starp ķīmiskajiem elementiem un tāpēc vienādi pieder abiem elementiem.
- Svītru skaitam ap ķīmiskā elementa zīmi jāatbilst šī ķīmiskā elementa valencei.
- Formulējot skābekli saturošas skābes un to sāļus, ūdeņraža atomi un metāla atomi caur skābekļa atomu tiek saistīti ar skābi veidojošo elementu.
- Skābekļa atomi ir saistīti viens ar otru tikai veidojot peroksīdus.
Grafisko formulu piemēri: