Masas daļas aprēķins. Kā atrast vielas masas daļu, izmantojot formulu. Risinājumu uzdevumu piemēri
Šobrīd ir zināmi ap 120 dažādu ķīmisko elementu, no kuriem dabā sastopami ne vairāk kā 90. Dažādu ķīmisko vielu daudzveidība mums apkārt ir nesamērojami lielāka par šo skaitli.
Tas ir saistīts ar faktu, ka ārkārtīgi reti ķīmiskās vielas sastāv no atsevišķiem, nesaistītiem ķīmisko elementu atomiem. Normālos apstākļos šāda struktūra ir tikai nelielai daļai gāzu, ko sauc par cēlgāzēm – hēlijam, neonam, argonam, kriptonam, ksenonam un radonam. Visbiežāk ķīmiskās vielas nesastāv no atšķirīgiem atomiem, bet gan no to kombinācijām dažādās grupās.
Tas ir, vairuma ķīmisko elementu atomi spēj saistīties viens ar otru. Visbiežāk tā rezultātā tiek iegūtas molekulas - daļiņas, kas ir divu vai vairāku atomu grupas. Piemēram, ķīmisko vielu ūdeņradis veido ūdeņraža molekulas, kuras veidojas no atomiem šādi:
3. attēls. Ūdeņraža molekulas veidošanās
Dažādu ķīmisko elementu atomi var veidot arī saites savā starpā, piemēram, skābekļa atomam mijiedarbojoties ar diviem ūdeņraža atomiem, veidojas ūdens molekula:
4. attēls. Ūdens molekulas veidošanās
Tā kā katru reizi ir neērti zīmēt ķīmisko elementu atomus un tos parakstīt, tika izgudrotas ķīmiskās formulas, lai atspoguļotu molekulu sastāvu. Tā, piemēram, molekulārā ūdeņraža formula ir uzrakstīta kā H 2 , kur skaitlis 2, kas rakstīts ar apakšindeksu pa labi no ūdeņraža atoma simbola, nozīmē šāda veida atomu skaitu molekulā. Tādējādi ūdens formulu var uzrakstīt kā H 2 O. Mērvienība, kurai būtu jāuzrāda skābekļa atomu skaits molekulā, saskaņā ar ķīmijā pieņemtajiem noteikumiem, nav uzrakstīta. Skaitļus, kas apzīmē atomu skaitu vienā molekulā, sauc par indeksiem.
Apsveriet vēl dažus vielu ķīmisko formulu piemērus. Tātad amonjaka formula ir uzrakstīta kā NH 3, kas nozīmē, ka katra amonjaka molekula sastāv no viena slāpekļa atoma un trim ūdeņraža atomiem.
Bieži vien ir molekulas, kurās var saskaitīt vairākas identiskas atomu grupas. Piemēram, no alumīnija sulfāta Al 2 (SO 4) 3 formulas mēs varam secināt, ka šīs vielas molekula satur divas SO 4 atomu grupas.
Tādējādi vielu ķīmiskās formulas unikāli raksturo gan to kvalitatīvo, gan kvantitatīvo sastāvu.
No visa iepriekš minētā loģiski izriet matērijas sastāva noturības likums, ko 1808. gadā izveidoja franču zinātnieks Džozefs Luiss Prusts, un tas izklausās šādi:
Jebkurai tīrai ķīmiskai vielai ir nemainīgs kvalitatīvais un kvantitatīvais sastāvs neatkarīgi no šīs vielas iegūšanas metodes.
Tā kā jebkura ķīmiska viela ir tāda paša sastāva molekulu kopums, tas noved pie tā, ka proporcijas starp ķīmisko elementu atomiem jebkurā vielas daļā ir tādas pašas kā vienā šīs vielas molekulā. Visas atšķirības ķīmiskās īpašības vielas ir atkarīgas no molekulu kvantitatīvā un kvalitatīvā sastāva un turklāt no atomu savstarpējo saišu secības, ja tāda ir iespējama.
Tādējādi terminam molekula var sniegt šādu definīciju:
Molekula ir mazākā daļiņa jebkura ķīmiska viela, kurai ir savas ķīmiskās īpašības.
Līdzīgi kā relatīvā atomu masa, pastāv arī tāda lieta kā relatīvā molekulmasa M r:
Vielas relatīvā molekulmasa (Mr) ir šīs vielas vienas molekulas masas attiecība pret vienu divpadsmito daļu no viena oglekļa atoma masas (1 atomu vienība masas).
Tādējādi ir acīmredzams, ka relatīvā molekulmasa ir elementu relatīvo atomu masu summa, no kurām katra tiek reizināta ar šī konkrētā tipa atomu skaitu vienā molekulā. Tā, piemēram, slāpekļskābes molekulas HNO 3 relatīvā molekulmasa ir ūdeņraža relatīvās atommasas, slāpekļa relatīvās atommasas un trīs skābekļa relatīvās atommasu summa:
Lai aprakstītu vielas kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, šādu jēdzienu izmanto kā ķīmiskā elementa masas daļu. w(X).
1. Aizpildiet teikumos esošās nepilnības.
a) Matemātikā "daļa" ir daļas attiecība pret veselumu. Lai aprēķinātu elementa masas daļu, reiziniet tā relatīvo atomu masu ar dotā elementa atomu skaitu formulā un daliet ar vielas relatīvo molekulmasu.
b) Visu vielu veidojošo elementu masas daļu summa ir 1 vai 100%.
2. Pierakstiet matemātiskās formulas elementu masas daļu noteikšanai, ja:
a) vielas formula ir P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% vai w(O) = 100-44=56.
b) vielas formula - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / kungs(AxBy) *100%
3. Aprēķiniet elementu masas daļas:
a) metānā (CH4)
b) nātrija karbonātā (Na 2 CO 3)
4. Salīdziniet norādīto elementu masas daļas vielās un ielieciet zīmi<, >vai = :
5. Silīcija savienojumā ar ūdeņradi silīcija masas daļa ir 87,5%, ūdeņradis 12,5%. Vielas relatīvā molekulmasa ir 32. Nosakiet šī savienojuma formulu.
6. Elementu masas daļas savienojumā ir parādītas diagrammā:
Nosakiet šīs vielas formulu, ja ir zināms, ka tās relatīvā molekulmasa ir 100.
7. Etilēns ir dabisks augļu nogatavošanās stimulators: tā uzkrāšanās augļos paātrina to nogatavošanos. Jo agrāk sākas etilēna uzkrāšanās, jo ātrāk nogatavojas augļi. Tāpēc etilēnu izmanto, lai mākslīgi paātrinātu augļu nogatavošanos. Atvasiniet etilēna formulu, ja ir zināms, ka oglekļa masas daļa ir 85,7%, ūdeņraža masas daļa ir -14,3%. Šīs vielas relatīvā molekulmasa ir 28.
8. Izcelt ķīmiskā formula vielas, ja tas ir zināms
a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.
9. Lapisam piemīt pretmikrobu īpašības. Iepriekš to izmantoja kārpu cauterizei. Mazās koncentrācijās tas darbojas kā pretiekaisuma un savelkošs līdzeklis, bet var izraisīt apdegumus. Atvasiniet lapis formulu, ja ir zināms, ka tas satur 63,53% sudraba, 8,24% slāpekļa, 28,23% skābekļa.
Zinot ķīmisko formulu, varat aprēķināt ķīmisko elementu masas daļu vielā. elements vielās tiek apzīmēts ar grieķu valodu. burts "omega" - ω E / V un tiek aprēķināts pēc formulas:
kur k ir šī elementa atomu skaits molekulā.
Kāda ir ūdeņraža un skābekļa masas daļa ūdenī (H 2 O)?
Risinājums:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Aprēķiniet ūdeņraža masas daļu ūdenī:
3) Aprēķiniet skābekļa masas daļu ūdenī. Tā kā ūdens sastāvā ir tikai divu ķīmisko elementu atomi, skābekļa masas daļa būs vienāda ar:
Rīsi. 1. 1. uzdevuma risinājuma formulēšana
Aprēķina elementu masas daļu vielā H 3 PO 4.
1) Aprēķiniet vielas relatīvo molekulmasu:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Mēs aprēķinām ūdeņraža masas daļu vielā:
3) Aprēķiniet fosfora masas daļu vielā:
4) Aprēķiniet skābekļa masas daļu vielā:
1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi."Ķīmija, 8. klase" / P.A. Oržekovskis, N.A. Titovs, F.F. Hēgelis. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ušakova O.V. Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi.“Ķīmija. 8. klase” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P.A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (34.-36. lpp.)
3. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. par ģenerāli iestādes / P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, L.S. Pontaks. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. rediģēja V.A. Volodins, vadošais. zinātnisks ed. I. Lēnsone. - M.: Avanta +, 2003.
1. Vienota digitālā kolekcija izglītības resursi ().
2. Žurnāla "Ķīmija un dzīve" elektroniskā versija ().
4. Video nodarbība par tēmu "Ķīmiskā elementa masas daļa vielā" ().
Mājasdarbs
1. lpp.78 Nr.2 no mācību grāmatas "Ķīmija: 8. klase" (P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. Ar. 34-36 №№ 3.5 no Darba burtnīcaķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi.“Ķīmija. 8. klase” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P.A. Oržekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Kas ir masas daļa? Piemēram, ķīmiskā elementa masas daļa ir elementa masas attiecība pret visas vielas masu. Masas daļu var izteikt gan procentos, gan frakcijās.
Kur var izmantot masas daļu?
Šeit ir daži no norādījumiem:
Sarežģītas ķīmiskās vielas elementārā sastāva noteikšana
Elementa masas atrašana pēc sarežģītas vielas masas
Aprēķiniem tiešsaistē tiek izmantots vielas molārās masas kalkulators ar paplašinātiem datiem, kurus var redzēt, ja izmantojat XMPP vaicājumu.
Līdzīgu iepriekš norādīto uzdevumu aprēķins, izmantojot šo lapu, kļūst vēl vienkāršāks, ērtāks un precīzāks. Par precizitāti runājot. AT skolas mācību grāmatas nez kāpēc elementu molmasas tiek noapaļotas līdz veseliem skaitļiem, kas ir diezgan noderīgi skolas uzdevumu risināšanai, lai gan faktiski katra ķīmiskā elementa molmasas tiek periodiski koriģētas.
Mūsu kalkulators necenšas parādīt augstu precizitāti (virs 5 zīmēm aiz komata), lai gan tas nav grūti. Lielākoties ar tām elementu atommasām, kuras izmanto kalkulatoru, pietiek, lai atrisinātu uzdevumus, kas izvirzīti elementu masas daļu noteikšanai.
Bet tiem pedantiem :) kam rūp precizitāte, ieteiktu linku Atomu svari un izotopiskie sastāvi visiem elementiem kurā visi ķīmiskie elementi, to relatīvās atomu masas, kā arī katra elementa visu izotopu masas.
Tas ir viss, ko es gribētu pateikt. Tagad mēs apsvērsim konkrētus uzdevumus un to risināšanas veidus. Ņemiet vērā, ka, lai gan tie visi ir neviendabīgi, tie pamatā ir balstīti uz molārā masa vielas un elementu masas daļas šajā vielā
2017. gada rudens sākumā pievienoju vēl vienu kalkulatoru Vielas molu daļas un atomu skaits, kas palīdzēs atrisināt problēmas par tīras vielas masu kompleksā vielā, molu skaitu vielā un katrā elementā, kā arī atomu/molekulu skaits vielā.
Piemēri
Aprēķiniet elementu masas daļu vara sulfātā CuSO 4
Pieprasījums ir ļoti vienkāršs, vienkārši uzrakstiet formulu un iegūstiet rezultātu, kas būs mūsu atbilde
Kā jau skolas mācību grāmatās minēts, ir diezgan aptuvenas vērtības, tāpēc nebrīnieties, ja redzat papīra grāmatu atbildēs Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Tā ir, teiksim, skolas materiāla vienkāršošanas skolēniem "blakusparādība". Reālām problēmām mūsu atbilde (bota atbilde) dabiski ir precīzāka.
Ja runa bija par to, ko izteikt daļdaļās, nevis procentos, tad katra elementa procentus dalām ar 100 un atbildi iegūstam daļdaļās.
Cik daudz nātrija ir 10 tonnās kriolīna Na3?
Mēs ieviešam kriolīna formulu un iegūstam šādus datus
No iegūtajiem datiem redzam, ka 209,9412 vielas daudzumi satur 68,96931 daudzumu nātrija.
Neatkarīgi no tā, vai mēs to mēram gramos, kilogramos vai tonnās, attiecībai nekas nemainās.
Tagad atliek izveidot citu korespondenci, kur mums ir 10 tonnas oriģinālās vielas un nezināms daudzums nātrija
Tā ir tipiska proporcija. Protams, jūs varat izmantot robotu Proporciju un attiecību aprēķināšana, taču šī proporcija ir tik vienkārša, ka mēs to darīsim ar rokturiem.
209,9412 ir 10 (tonnām), jo 68,96391 ir nezināms skaitlis.
Tādējādi nātrija daudzums (tonnās) kriolīnā būs 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tonnas nātrija.
Atkal skolai dažkārt būs jānoapaļo līdz veselam skaitlim elementu masas saturs vielā, taču atbilde patiesībā īpaši neatšķiras no iepriekšējās.
69*10/210=3.285714
Precizitāte līdz simtdaļām ir tāda pati.
Aprēķiniet, cik daudz skābekļa satur 50 tonnas kalcija fosfāta Ca3(PO4)2?
Dotās vielas masas daļas ir šādas
Tāda pati proporcija kā iepriekšējā uzdevumā 310.18272 attiecas uz 50 (tonnām), kā arī 127.9952 uz nezināmo vērtību
atbilde 20,63 tonnas skābekļa atrodas noteiktā vielas masā.
Ja formulai pievienojam izsaukuma zīmi, norādot, ka uzdevums ir skola (tiek izmantota aptuvenā atommasu noapaļošana līdz veseliem skaitļiem), tad mēs saņemam šādu atbildi:
Proporcija būs šāda
310 attiecas uz 50 (tonnām), kā arī 128 uz nezināmu daudzumu. Un atbilde
20,64 tonnas
Kaut kas tamlīdzīgs:)
Veiksmi aprēķinos!!
Kas ir masas daļa? Piemēram, ķīmiskā elementa masas daļa ir elementa masas attiecība pret visas vielas masu. Masas daļu var izteikt gan procentos, gan frakcijās.
Kur var izmantot masas daļu?
Šeit ir daži no norādījumiem:
Sarežģītas ķīmiskās vielas elementārā sastāva noteikšana
Elementa masas atrašana pēc sarežģītas vielas masas
Aprēķiniem tiešsaistē tiek izmantots vielas molārās masas kalkulators ar paplašinātiem datiem, kurus var redzēt, ja izmantojat XMPP vaicājumu.
Līdzīgu iepriekš norādīto uzdevumu aprēķins, izmantojot šo lapu, kļūst vēl vienkāršāks, ērtāks un precīzāks. Par precizitāti runājot. Skolas mācību grāmatās nez kāpēc elementu molmasas ir noapaļotas līdz veseliem skaitļiem, kas ir diezgan noderīgi skolas uzdevumu risināšanai, lai gan patiesībā katra ķīmiskā elementa molmasas tiek periodiski koriģētas.
Mūsu kalkulators necenšas parādīt augstu precizitāti (virs 5 zīmēm aiz komata), lai gan tas nav grūti. Lielākoties ar tām elementu atommasām, kuras izmanto kalkulatoru, pietiek, lai atrisinātu uzdevumus, kas izvirzīti elementu masas daļu noteikšanai.
Bet tiem pedantiem :) kam rūp precizitāte, ieteiktu linku Atomu svari un izotopiskie sastāvi visiem elementiem kas parāda visus ķīmiskos elementus, to relatīvās atomu masas, kā arī katra elementa visu izotopu masas.
Tas ir viss, ko es gribētu pateikt. Tagad mēs apsvērsim konkrētus uzdevumus un to risināšanas veidus. Ņemiet vērā, ka, lai gan tie visi ir neviendabīgi, tie pēc būtības ir balstīti uz vielas molmasu un elementu masas daļām šajā vielā.
2017. gada rudens sākumā pievienoju vēl vienu kalkulatoru Vielas molu daļas un atomu skaits, kas palīdzēs atrisināt problēmas par tīras vielas masu kompleksā vielā, molu skaitu vielā un katrā elementā, kā arī atomu/molekulu skaits vielā.
Piemēri
Aprēķiniet elementu masas daļu vara sulfātā CuSO 4
Pieprasījums ir ļoti vienkāršs, vienkārši uzrakstiet formulu un iegūstiet rezultātu, kas būs mūsu atbilde
Kā jau skolas mācību grāmatās minēts, ir diezgan aptuvenas vērtības, tāpēc nebrīnieties, ja redzat papīra grāmatu atbildēs Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Tā ir, teiksim, skolas materiāla vienkāršošanas skolēniem "blakusparādība". Reālām problēmām mūsu atbilde (bota atbilde) dabiski ir precīzāka.
Ja runa bija par to, ko izteikt daļdaļās, nevis procentos, tad katra elementa procentus dalām ar 100 un atbildi iegūstam daļdaļās.
Cik daudz nātrija ir 10 tonnās kriolīna Na3?
Mēs ieviešam kriolīna formulu un iegūstam šādus datus
No iegūtajiem datiem redzam, ka 209,9412 vielas daudzumi satur 68,96931 daudzumu nātrija.
Neatkarīgi no tā, vai mēs to mēram gramos, kilogramos vai tonnās, attiecībai nekas nemainās.
Tagad atliek izveidot citu korespondenci, kur mums ir 10 tonnas oriģinālās vielas un nezināms daudzums nātrija
Tā ir tipiska proporcija. Protams, jūs varat izmantot robotu Proporciju un attiecību aprēķināšana, taču šī proporcija ir tik vienkārša, ka mēs to darīsim ar rokturiem.
209,9412 ir 10 (tonnām), jo 68,96391 ir nezināms skaitlis.
Tādējādi nātrija daudzums (tonnās) kriolīnā būs 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tonnas nātrija.
Atkal skolai dažkārt būs jānoapaļo līdz veselam skaitlim elementu masas saturs vielā, taču atbilde patiesībā īpaši neatšķiras no iepriekšējās.
69*10/210=3.285714
Precizitāte līdz simtdaļām ir tāda pati.
Aprēķiniet, cik daudz skābekļa satur 50 tonnas kalcija fosfāta Ca3(PO4)2?
Dotās vielas masas daļas ir šādas
Tāda pati proporcija kā iepriekšējā uzdevumā 310.18272 attiecas uz 50 (tonnām), kā arī 127.9952 uz nezināmo vērtību
atbilde 20,63 tonnas skābekļa atrodas noteiktā vielas masā.
Ja formulai pievienojam izsaukuma zīmi, norādot, ka uzdevums ir skola (tiek izmantota aptuvenā atommasu noapaļošana līdz veseliem skaitļiem), tad mēs saņemam šādu atbildi.