Gāzes molārais tilpums normālos apstākļos. Kā uzzināt gāzes tilpumu? Atslēgvārdi un frāzes

Viena no Starptautiskās mērvienību sistēmas (SI) pamatvienībām ir vielas daudzuma vienība ir mols.

kurmis – tas ir tāds vielas daudzums, kas satur tik daudz konkrētās vielas struktūrvienību (molekulu, atomu, jonu utt.), cik oglekļa atomu ir 0,012 kg (12 g) oglekļa izotopa. 12 NO .

Ņemot vērā, ka oglekļa absolūtās atommasas vērtība ir m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, jūs varat aprēķināt oglekļa atomu skaitu N BET satur 0,012 kg oglekļa.

Jebkuras vielas mols satur vienādu skaitu šīs vielas daļiņu (struktūrvienību). Struktūrvienību skaits vielā ar viena mola daudzumu ir 6,02 10 23 un piezvanīja Avogadro numurs (N BET ).

Piemēram, viens mols vara satur 6,02 10 23 vara atomus (Cu), un viens mols ūdeņraža (H 2) satur 6,02 10 23 ūdeņraža molekulas.

molārā masa(M) ir vielas masa, kas ņemta 1 mola daudzumā.

Molāro masu apzīmē ar burtu M, un tās mērvienība ir [g/mol]. Fizikā izmanto izmēru [kg/kmol].

Vispārīgā gadījumā vielas molmasas skaitliskā vērtība skaitliski sakrīt ar tās relatīvās molekulmasas (relatīvās atommasas) vērtību.

Piemēram, ūdens relatīvā molekulmasa ir:

kungs (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 am.u.

Ūdens molārajai masai ir tāda pati vērtība, bet to izsaka g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tādējādi ūdens mola, kas satur 6,02 10 23 ūdens molekulas (attiecīgi 2 6,02 10 23 ūdeņraža atomi un 6,02 10 23 skābekļa atomi), masa ir 18 grami. 1 mols ūdens satur 2 molus ūdeņraža atomu un 1 molu skābekļa atomu.

1.3.4. Attiecība starp vielas masu un tās daudzumu

Zinot vielas masu un tās ķīmisko formulu un līdz ar to arī molārās masas vērtību, var noteikt vielas daudzumu un, gluži pretēji, zinot vielas daudzumu, var noteikt tās masu. Šādiem aprēķiniem jāizmanto formulas:

kur ν ir vielas daudzums, [mol]; m ir vielas masa [g] vai [kg]; M ir vielas molārā masa [g/mol] vai [kg/kmol].

Piemēram, lai atrastu nātrija sulfāta (Na 2 SO 4) masu 5 molu daudzumā, mēs atrodam:

1) Na 2 SO 4 relatīvās molekulmasas vērtība, kas ir relatīvo atomu masu noapaļoto vērtību summa:

kungs (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) vielas molmasas vērtība, kas skaitliski vienāda ar to:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) un, visbeidzot, 5 molu nātrija sulfāta masa:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Atbilde: 710.

1.3.5. Attiecība starp vielas tilpumu un tās daudzumu

Normālos apstākļos (n.o.), t.i. pie spiediena R , vienāds ar 101325 Pa (760 mm Hg), un temperatūru T, vienāds ar 273,15 K (0 С), viens mols dažādu gāzu un tvaiku aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 l.

Tiek saukts tilpums, ko aizņem 1 mols gāzes vai tvaika pie n.o molārais tilpumsgāze, un tā izmērs ir litrs uz molu.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Zinot summu gāzveida viela (ν ) un molārā tilpuma vērtība (V mol) Jūs varat aprēķināt tā tilpumu (V) normālos apstākļos:

V = ν V mol,

kur ν ir vielas daudzums [mol]; V ir gāzveida vielas tilpums [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Un otrādi, zinot skaļumu ( V) gāzveida vielu normālos apstākļos, varat aprēķināt tās daudzumu (ν) :

1. nodarbība.

Tēma: Vielas daudzums. kurmis

Ķīmija ir zinātne par vielām. Kā jūs mēra vielas? Kādās vienībās? Molekulās, kas veido vielas, bet to ir ļoti grūti izdarīt. Gramos, kilogramos vai miligramos, bet šādi mēra masu. Bet ko darīt, ja mēs apvienojam masu, kas tiek mērīta uz svariem, un vielas molekulu skaitu, vai tas ir iespējams?

a) H-ūdeņradis

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1,66 * 10 -24 g

Ņemsim 1 g ūdeņraža un aprēķināsim ūdeņraža atomu skaitu šajā masā (piedāvājiet skolēniem to izdarīt, izmantojot kalkulatoru).

N n \u003d 1g / (1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

b) O-skābeklis

A o \u003d 16a.u.m \u003d 16 * 1,67 * 10 -24 g

N o \u003d 16g / (16 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

c) C-ogleklis

A c \u003d 12a.u.m \u003d 12 * 1,67 * 10 -24 g

N c = 12 g / (12 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

Secināsim: ja ņemam tādu matērijas masu, kas ir vienāda ar atomu masa izmērā, bet ņemti gramos, tad vienmēr būs (jebkurai vielai) 6,02 * 10 23 šīs vielas atomi.

H 2 O - ūdens

18g / (18 * 1,66 * 10 -24) g \u003d 6,02 * 10 23 ūdens molekulas utt.

N a \u003d 6,02 * 10 23 - Avogadro skaitlis vai konstante.

Mols - vielas daudzums, kas satur 6,02 * 10 23 molekulas, atomus vai jonus, t.i. struktūrvienības.

Ir molekulu mols, atomu mols, jonu mols.

n ir molu skaits (molīšu skaitu bieži dēvē par nu),
N ir atomu vai molekulu skaits,
N a = Avogadro konstante.

Kmol \u003d 10 3 mol, mmol \u003d 10 -3 mol.

Parādiet Amedeo Avogadro portretu uz multivides instalācijas un īsi pastāstiet par to vai uzdodiet studentam sagatavot īsu ziņojumu par zinātnieka dzīvi.

2. nodarbība

Tēma "Materijas molmasa"

Kāda ir 1 mola vielas masa? (Studenti bieži var paši izdarīt secinājumus.)

Vielas viena mola masa ir vienāda ar tās molekulmasu, bet izteikta gramos. Vielas viena mola masu sauc par molāro masu un apzīmē ar M.

Formulas:

M - molārā masa,
n ir molu skaits,
m ir vielas masa.

Mola masu mēra g/mol, kmol masu mēra kg/kmol, bet mmol masu mēra mg/mol.

Aizpildiet tabulu (tabulas tiek izplatītas).

Viela	Molekulu skaits N=N a n	Molārā masa M= (aprēķināts pēc PSCE)	Kurmju skaits n()=	Vielas masa m = Mn
			5 mol
H2SO4
	12 ,0 4*10 26

3. nodarbība

Tēma: Gāzu molārais tilpums

Atrisināsim problēmu. Nosaka ūdens tilpumu, kura masa normālos apstākļos ir 180 g.

Ņemot vērā:

Tie. šķidro un cieto ķermeņu tilpumu aprēķina pēc blīvuma.

Bet, aprēķinot gāzu tilpumu, nav jāzina blīvums. Kāpēc?

Itāļu zinātnieks Avogadro noteica, ka vienādos daudzumos dažādu gāzu vienādos apstākļos (spiedienā, temperatūrā) ir vienāds skaits molekulu – šo apgalvojumu sauc par Avogadro likumu.

Tie. ja vienādos apstākļos V (H 2) \u003d V (O 2), tad n (H 2) \u003d n (O 2) un otrādi, ja vienādos apstākļos n (H 2) \u003d n (O 2) ), tad šo gāzu apjomi būs vienādi. Un vielas mols vienmēr satur vienādu molekulu skaitu 6,02 * 10 23 .

Mēs secinām - tādos pašos apstākļos gāzu moliem vajadzētu aizņemt tādu pašu tilpumu.

Normālos apstākļos (t=0, P=101,3 kPa vai 760 mm Hg) jebkuru gāzu moli aizņem tādu pašu tilpumu. Šo tilpumu sauc par molāru.

V m \u003d 22,4 l / mol

1 kmols aizņem -22,4 m 3 / kmol, 1 mmol - -22,4 ml / mmol.

1. piemērs(Lēma valdē):

2. piemērs(Jūs varat lūgt studentiem atrisināt):

Ņemot vērā:	Risinājums:
m(H 2) \u003d 20g V(H2)=?

Lūdziet studentus aizpildīt tabulu.

Viela	Molekulu skaits N = n N a	Vielas masa m = Mn	Kurmju skaits n=	Molārā masa M= (var noteikt PSCE)	Skaļums V=V m n

Vielas 1 mola masu sauc par molāro masu. Kā sauc 1 mola vielas tilpumu? Ir skaidrs, ka viņu sauc molārais tilpums.

Kāds ir ūdens molārais tilpums? Kad mērījām 1 molu ūdens, uz svariem nenosvērām 18 g ūdens - tas ir neērti. Izmantojām mērinstrumentus: cilindru vai vārglāzi, jo zinājām, ka ūdens blīvums ir 1 g/ml. Tāpēc ūdens molārais tilpums ir 18 ml/mol. Šķidrumiem un cietām vielām molārais tilpums ir atkarīgs no to blīvuma (52. att., a). Vēl viena lieta gāzēm (52. att., b).

Rīsi. 52.
Molārie tilpumi (n.a.):
a - šķidrumi un cietvielas; b - gāzveida vielas

Ja ņemam 1 molu ūdeņraža H 2 (2 g), 1 molu skābekļa O 2 (32 g), 1 molu ozona O 3 (48 g), 1 molu oglekļa dioksīda CO 2 (44 g) un pat 1 mols ūdens tvaiku H 2 O (18 g) tādos pašos apstākļos, piemēram, par normāliem (ķīmijā ir pieņemts saukt par normāliem apstākļiem (n.a.) temperatūru 0 ° C un spiedienu 760 mm Hg vai 101,3). kPa), izrādās, ka 1 mols jebkuras gāzes aizņems tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 litriem, un satur tādu pašu molekulu skaitu - 6 × 10 23.

Un, ja mēs ņemam 44,8 litrus gāzes, tad cik daudz no tās vielas tiks uzņemts? Protams, 2 mol, jo dotais tilpums ir divreiz lielāks par molāro tilpumu. Sekojoši:

kur V ir gāzes tilpums. No šejienes

Molārais tilpums ir fiziskais daudzums, vienāds ar attiecību vielas tilpums pret vielas daudzumu.

Gāzveida vielu molāro tilpumu izsaka l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Viena kilomola tilpumu sauc par kilomolāru, un to mēra m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). Attiecīgi milimolārais tilpums ir 22,4 ml/mmol.

1. uzdevums. Atrodiet 33,6 m 3 amonjaka NH 3 (n.a.) masu.

2. uzdevums Atrodiet masu un tilpumu (n.s.), kas piemīt 18 × 10 20 sērūdeņraža H 2 S molekulām.

Risinot uzdevumu, pievērsīsim uzmanību molekulu skaitam 18 × 10 20 . Tā kā 10 20 ir 1000 reižu mazāks par 10 23 , acīmredzot, aprēķini jāveic, izmantojot mmol, ml/mmol un mg/mmol.

Atslēgvārdi un frāzes

1. Gāzu molārie, milimolāri un kilomolāri tilpumi.
2. Gāzu molārais tilpums (normālos apstākļos) ir 22,4 l / mol.
3. Normāli apstākļi.

Darbs ar datoru

1. Skatiet elektronisko pieteikumu. Izpētiet nodarbības materiālu un izpildiet piedāvātos uzdevumus.
2. Meklējiet internetā e-pasta adreses, kas var kalpot kā papildu avoti, kas atklāj rindkopas atslēgvārdu un frāžu saturu. Piedāvājiet skolotājam savu palīdzību jaunas stundas sagatavošanā – veidojiet atskaiti par nākamās rindkopas atslēgas vārdiem un frāzēm.

Jautājumi un uzdevumi

1. Atrodiet molekulu masu un skaitu pie n. y. par: a) 11,2 litriem skābekļa; b) 5,6 m 3 slāpekļa; c) 22,4 ml hlora.
2. Atrodiet tilpumu, kas n. y. paņems: a) 3 g ūdeņraža; b) 96 kg ozona; c) 12 × 10 20 slāpekļa molekulas.
3. Atrodiet argona, hlora, skābekļa un ozona blīvumus (1 litra masu) pie n. y. Cik katras vielas molekulu tādos pašos apstākļos būs 1 litrā?
4. Aprēķināt 5 l masu (n.a.): a) skābeklis; b) ozons; c) oglekļa dioksīds CO 2.
5. Norādiet, kurš ir smagāks: a) 5 litri sēra dioksīda (SO 2) vai 5 litri oglekļa dioksīda (CO 2); b) 2 litri oglekļa dioksīda (CO 2) vai 3 litri oglekļa monoksīda (CO).

Kur m ir masa, M ir molārā masa, V ir tilpums.

4. Avogadro likums. To izveidoja itāļu fiziķis Avogadro 1811. gadā. Jebkuru gāzu vienāds tilpums, kas ņemts vienā temperatūrā un vienā spiedienā, satur vienādu skaitu molekulu.

Tādējādi mēs varam formulēt vielas daudzuma jēdzienu: 1 mols vielas satur daļiņu skaitu, kas vienāds ar 6,02 * 10 23 (ko sauc par Avogadro konstanti)

Šī likuma sekas ir tādas 1 mols jebkuras gāzes normālos apstākļos (P 0 \u003d 101,3 kPa un T 0 \u003d 298 K) aizņem tilpumu, kas vienāds ar 22,4 litriem.

5. Boila-Mariotas likums

Pastāvīgā temperatūrā noteikta gāzes daudzuma tilpums ir apgriezti proporcionāls spiedienam, zem kura tas ir:

6. Geja-Lusaka likums

Pastāvīgā spiedienā gāzes tilpuma izmaiņas ir tieši proporcionālas temperatūrai:

V/T = konst.

7. Var izteikt sakarību starp gāzes tilpumu, spiedienu un temperatūru apvienotais Boila-Mariotes un Geja-Lusaka likums, ko izmanto, lai pārnestu gāzes daudzumu no viena stāvokļa uz citu:

P 0, V 0,T 0 - tilpuma spiediens un temperatūra normālos apstākļos: P 0 =760 mm Hg. Art. vai 101,3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. Neatkarīgs molekulārās vērtības novērtējums masu M var veikt, izmantojot t.s ideālas gāzes stāvokļu vienādojumi vai Klepeirona-Mendeļejeva vienādojumi :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

kur R - gāzes spiediens slēgtā sistēmā, V- sistēmas apjoms, t - gāzes masa T - absolūtā temperatūra, R- universāla gāzes konstante.

Ņemiet vērā, ka konstantes vērtība R var iegūt, vienādojumā (1.1) aizstājot vērtības, kas raksturo vienu molu gāzes pie N.C.:

r = (p V) / (T) \u003d (101,325 kPa 22,4 l) / (1 mols 273K) \u003d 8,31 J / mol.K)

Problēmu risināšanas piemēri

1. piemērs Gāzes tilpuma palielināšana normālos apstākļos.

Kāds tilpums (n.o.) aizņems 0,4×10 -3 m 3 gāzes 50 0 C temperatūrā un 0,954×10 5 Pa spiedienā?

Risinājums. Lai gāzes tilpumu sasniegtu normālos apstākļos, izmantojiet vispārējā formula, kas apvieno Boila-Mariotas un Geja-Lussaka likumus:

pV/T = p 0 V 0 / T 0 .

Gāzes tilpums (n.o.) ir , kur T 0 = 273 K; p 0 \u003d 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

m 3 \u003d 0,32 × 10 -3 m 3.

Kad (n.o.) gāze aizņem tilpumu, kas vienāds ar 0,32×10 -3 m 3 .

2. piemērs Gāzes relatīvā blīvuma aprēķins pēc tās molekulmasas.

Aprēķiniet etāna C 2 H 6 blīvumu no ūdeņraža un gaisa.

Risinājums. No Avogadro likuma izriet, ka vienas gāzes relatīvais blīvums attiecībā pret otru ir vienāds ar molekulmasu attiecību ( M h) no šīm gāzēm, t.i. D=M1/M2. Ja M 1С2Н6 = 30, M 2 H2 = 2, gaisa vidējā molekulmasa ir 29, tad etāna relatīvais blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir D H2 = 30/2 =15.

Etāna relatīvais blīvums gaisā: D gaiss= 30/29 = 1,03, t.i. etāns ir 15 reizes smagāks par ūdeņradi un 1,03 reizes smagāks par gaisu.

3. piemērs Gāzu maisījuma vidējās molekulmasas noteikšana pēc relatīvā blīvuma.

Aprēķiniet vidējo molekulmasu gāzu maisījumam, kas sastāv no 80% metāna un 20% skābekļa (pēc tilpuma), izmantojot šo gāzu relatīvā blīvuma vērtības attiecībā pret ūdeņradi.

Risinājums. Bieži aprēķini tiek veikti saskaņā ar sajaukšanas likumu, kas ir tāds, ka gāzu tilpumu attiecība divkomponentu gāzu maisījumā ir apgriezti proporcionāla starpībai starp maisījuma blīvumu un gāzu blīvumiem, kas veido šo maisījumu. . Apzīmēsim gāzu maisījuma relatīvo blīvumu attiecībā pret ūdeņraža caurlaidību D H2. tas bs lielks par metna blvumu, bet mazāks blīvums skābeklis:

80D H2 — 640 = 320–20 D H2; D H2 = 9,6.

Šī gāzu maisījuma ūdeņraža blīvums ir 9,6. gāzu maisījuma vidējā molekulmasa M H2 = 2 D H2 = 9,6 × 2 = 19,2.

4. piemērs Gāzes molārās masas aprēķins.

0,327 × 10 -3 m 3 gāzes masa 13 0 C temperatūrā un 1,040 × 10 5 Pa spiedienā ir 0,828 × 10 -3 kg. Aprēķiniet gāzes molāro masu.

Risinājums. Gāzes molāro masu var aprēķināt, izmantojot Mendeļejeva-Klepeirona vienādojumu:

kur m ir gāzes masa; M ir gāzes molārā masa; R- molārā (universālā) gāzes konstante, kuras vērtību nosaka pieņemtās mērvienības.

Ja spiedienu mēra Pa un tilpumu m 3, tad R\u003d 8,3144 × 10 3 J / (kmol × K).

Mērķis:
Iepazīstināt studentus ar jēdzieniem "vielas daudzums", "molmasa", lai sniegtu priekšstatu par Avogadro konstanti. Parādiet sakarību starp vielas daudzumu, daļiņu skaitu un Avogadro konstanti, kā arī attiecības starp vielas molāro masu, masu un daudzumu. Iemācieties veikt aprēķinus.

1) Kāds ir vielas daudzums?
2) Kas ir kurmis?
3) Cik struktūrvienību satur 1 mols?
4) Pēc kādiem daudzumiem var noteikt vielas daudzumu?
5) Kāda ir molmasa, ar ko tā skaitliski sakrīt?
6) Kas ir molārais tilpums?

Vielas daudzums ir fizikāls lielums, kas nozīmē noteiktu skaitli strukturālie elementi(molekulas, atomi, joni) Apzīmē n (en) mēra starptautiskajā mērvienību sistēmā (Si) mol
Avogadro skaitlis - parāda daļiņu skaitu 1 molā vielas Apzīmēts ar NA, mērot mol-1 ir skaitliskā vērtība 6,02*10^23
Vielas molārā masa ir skaitliski vienāda ar tās relatīvo molekulmasu. Molmasa - fizikāls lielums, kas parāda masu 1 molā vielas. To apzīmē ar M, mērot g / mol M \u003d m / n
Molārais tilpums - fizikāls lielums, kas parāda tilpumu, ko jebkura gāze aizņem ar vielas daudzumu 1 mol. To apzīmē ar Vm, mērot l / mol Vm \u003d V / n Vm=22,4l/mol
KURMS ir VIELAS DAUDZUMS, kas vienāds ar 6,02. 10 23 dotās vielas struktūrvienības - molekulas (ja viela sastāv no molekulām), atomi (ja tā ir atomviela), joni (ja viela ir jonu savienojums).
1 mols (1 M) ūdens = 6 . 10 23 H2O molekulas,

1 mols (1 M) dzelzs = 6 . 10 23 Fe atomi,

1 mols (1 M) hlora = 6 . 10 23 Cl 2 molekulas,

1 mols (1 M) hlorīda jona Cl - = 6 . 10 23 joni Cl - .

1 mols (1 M) elektronu e - = 6 . 10 23 elektroni e - .

Uzdevumi:
1) Cik molu skābekļa ir 128 g skābekļa?

2) Zibens izlādes laikā atmosfērā notiek šāda reakcija: N 2 + O 2 ® NO 2. Izlīdziniet reakciju. Cik molu skābekļa būs nepieciešami, lai pilnībā pārvērstu 1 molu slāpekļa par NO 2? Cik gramu skābekļa tas būs? Cik gramu NO 2 veidojas?

3) glāzē ielej 180 g ūdens. Cik ūdens molekulu ir glāzē? Cik daudz molu ir H 2 O?

4) Sajauc 4 g ūdeņraža un 64 g skābekļa. Maisījums tika uzspridzināts. Cik gramus ūdens tu dabūji? Cik gramu skābekļa paliek neizmantoti?

Mājasdarbs: 15. punkts, bij. 1-3.5

Gāzveida vielu molārais tilpums.
Mērķis: izglītojoši - sistematizēt studentu zināšanas par vielas daudzuma, Avogadro skaitļa, molārās masas jēdzieniem, uz to pamata veidot priekšstatu par gāzveida vielu molāro tilpumu; atklāt Avogadro likuma būtību un tā praktisko pielietojumu;

attīstot - veidot spēju adekvātai paškontrolei un pašcieņai; Attīstīt spēju domāt loģiski, izvirzīt hipotēzes, izdarīt argumentētus secinājumus.

Nodarbību laikā:
1. Organizatoriskais moments.
2. Nodarbības tēmas un mērķu izziņošana.

3. Pamatzināšanu atjaunošana
4. Problēmu risināšana

Avogadro likums- tas ir viens no svarīgākajiem ķīmijas likumiem (1811. gadā formulējis Amadeo Avogadro), kurā teikts, ka "vienādos daudzumos dažādu gāzu, kuras tiek ņemtas vienā spiedienā un temperatūrā, ir vienāds molekulu skaits."

Gāzu molārais tilpums ir gāzes tilpums, kas satur 1 molu šīs gāzes daļiņu.

Normāli apstākļi– temperatūra 0 С (273 K) un spiediens 1 atm (760 mm Hg jeb 101 325 Pa).

Atbildi uz jautājumiem:

1. Ko sauc par atomu? (Atoms ir mazākā ķīmiski nedalāmā daļa ķīmiskais elements, kas ir tā īpašību nesējs).

2. Kas ir kurmis? (Mols ir vielas daudzums, kas ir vienāds ar 6.02.10 ^ 23 šīs vielas struktūrvienībām - molekulām, atomiem, joniem. Tas ir vielas daudzums, kas satur tik daļiņu, cik atomu ir 12 g vielas. ogleklis).

3. Kā mēra vielas daudzumu? (Kurmīšos).

4. Kā mēra vielas masu? (Vielas masu mēra gramos).

5. Kas ir molārā masa un kā to mēra? (Molmasa ir 1 mola vielas masa. To mēra g/mol).

Avogadro likuma sekas.

No Avogadro likuma izriet divas sekas:

1. Viens mols jebkuras gāzes vienādos apstākļos aizņem tādu pašu tilpumu. Jo īpaši normālos apstākļos, t.i., 0 ° C (273 K) un 101,3 kPa, 1 mola gāzes tilpums ir 22,4 litri. Šo tilpumu sauc par gāzes molāro tilpumu Vm. Šo vērtību var pārrēķināt uz citām temperatūrām un spiedieniem, izmantojot Mendeļejeva-Klapeirona vienādojumu (3. attēls).

Gāzes molārais tilpums normālos apstākļos ir fundamentāla fizikālā konstante, ko plaši izmanto ķīmiskajos aprēķinos. Tas ļauj izmantot gāzes tilpumu, nevis tās masu. Gāzes molārā tilpuma vērtība pie n.o. ir proporcionalitātes koeficients starp Avogadro un Loschmidt konstantēm

2. Pirmās gāzes molārā masa ir vienāda ar otrās gāzes molārās masas un pirmās gāzes otrās relatīvā blīvuma reizinājumu. Šai pozīcijai bija liela vērtībaķīmijas attīstībai, jo tas ļāva noteikt to ķermeņu daļējo svaru, kas spēj pāriet tvaika vai gāzveida stāvoklī. Tāpēc vienas gāzes noteikta tilpuma masas attiecību pret citas gāzes tāda paša tilpuma masu, kas ņemta tādos pašos apstākļos, sauc par pirmās gāzes blīvumu saskaņā ar otro.

1. Aizpildiet tukšās vietas:

Molārais tilpums ir fizisks lielums, kas parāda ..............., apzīmēts ar ............... .., mērot ..... ........

2. Pierakstiet formulu pēc noteikuma.

Gāzveida vielas tilpums (V) ir vienāds ar molārā tilpuma reizinājumu

(Vm) pēc vielas daudzuma (n) ....................................

3. Izmantojot 3. uzdevuma materiālu, atvasināt formulas aprēķinam:

a) gāzveida vielas tilpums.

b) molārais tilpums.

Mājas darbs: 16. punkts, piem. 1-5

Vielas daudzuma, masas un tilpuma aprēķināšanas uzdevumu risināšana.

Zināšanu vispārināšana un sistematizēšana par tēmu "Vienkāršas vielas"
Mērķis: vispārināt un sistematizēt skolēnu zināšanas par galvenajām savienojumu klasēm
Progress:

1) Organizatoriskais moments

2) Pētītā materiāla vispārinājums:

a) Mutiska aptauja par nodarbības tēmu

b) 1. uzdevuma izpilde (oksīdu, bāzes, skābju, sāļu atrašana starp dotajām vielām)

c) 2. uzdevuma izpilde (oksīdu, bāzu, skābju, sāļu formulu sastādīšana)

3. Fiksācija ( patstāvīgs darbs)

5. Mājas darbs

2)
a)
Kādās divās grupās vielas var iedalīt?

Kādas vielas sauc par vienkāršām?

Kurās divās grupās tiek iedalītas vienkāršas vielas?

Kādas vielas sauc par kompleksām?

Kādas sarežģītas vielas ir zināmas?

Kādas vielas sauc par oksīdiem?

Kādas vielas sauc par bāzēm?

Kādas vielas sauc par skābēm?

Kādas vielas sauc par sāļiem?

b)
Atsevišķi izrakstīt oksīdus, bāzes, skābes, sāļus:

KOH, SO 2, HCl, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaCO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 ,

MgO, Ca (OH) 2, Li 3 PO 4

Nosauciet tos.

iekšā)
Uzrakstiet formulas oksīdiem, kas atbilst bāzēm un skābēm:

Kālija hidroksīds-kālija oksīds

Dzelzs (III) hidroksīds-dzelzs (III) oksīds

Fosforskābes-fosfora(V) oksīds

Sērskābe-sēra(VI) oksīds

Uzrakstiet bārija nitrāta sāls formulu; pēc jonu lādiņiem pieraksta elementu oksidācijas stāvokļus

atbilstošo hidroksīdu, oksīdu, vienkāršu vielu formulas.

1. Sēra oksidācijas pakāpe savienojumā ir +4:

2. Oksīdi ietver vielu:

3. Sērskābes formula:

4. Pamats ir viela:

5. Sāls K 2 CO 3 sauc:

1- kālija silikāts

2-kālija karbonāts

3-kālija karbīds

4- kalcija karbonāts

6. Kādas vielas šķīdumā lakmuss mainīs krāsu uz sarkanu:

2- sārmā

3- skābē

Mājas darbs: atkārtojiet 13.-16.rindkopu

Pārbaude №2
"Vienkāršas vielas"

Oksidācijas stāvoklis: bināri savienojumi

Mērķis: iemācīt veidot molekulārās formulas vielām, kas sastāv no diviem elementiem atbilstoši oksidācijas pakāpei. turpināt nostiprināt prasmi noteikt elementa oksidācijas pakāpi pēc formulas.
1. Oksidācijas pakāpe (s. o.) irķīmiskā elementa atomu nosacīts lādiņš kompleksā vielā, kas aprēķināts, pamatojoties uz pieņēmumu, ka tā sastāv no vienkāršiem joniem.

Vajadzētu zināt!

1) Saistībā ar. par. ūdeņradis = +1, izņemot hidrīdus.
2) Savienojumos ar. par. skābeklis = -2, izņemot peroksīdus un fluorīdi
3) Metālu oksidācijas pakāpe vienmēr ir pozitīva.

Galveno apakšgrupu metāliem pirmie trīs grupas Ar. par. konstants:
IA grupas metāli - lpp. par. = +1,
IIA grupas metāli - lpp. par. = +2,
IIIA grupas metāli - lpp. par. = +3.
4) Brīvajiem atomiem un vienkāršām vielām lpp. par. = 0.
5) Kopā s. par. visi elementi savienojumā = 0.

2. Vārdu veidošanas metode divu elementu (bināri) savienojumi.

3.

Uzdevumi:
Izveidojiet vielu formulas pēc nosaukuma.

Cik molekulu ir 48 g sēra oksīda (IV)?

Mangāna oksidācijas pakāpe K2MnO4 savienojumā ir:

Hloram ir maksimālais oksidācijas stāvoklis savienojumā, kura formula ir:

Mājas darbs: 17. punkts, piem. 2,5,6

Oksīdi. Gaistošie ūdeņraža savienojumi.
Mērķis: skolēnu zināšanu veidošana par svarīgākajām bināro savienojumu klasēm - oksīdiem un gaistošajiem ūdeņraža savienojumiem.

Jautājumi:
Kādas vielas sauc par binārajām?
Kāda ir oksidācijas pakāpe?
Kāds būs elementu oksidācijas stāvoklis, ja tie nodod elektronus?
Kāds oksidācijas stāvoklis būs elementiem, ja tie pieņem elektronus?
– Kā noteikt, cik elektronu dos vai saņems elementus?
– Kāds oksidācijas stāvoklis būs atsevišķiem atomiem vai molekulām?
– Kā sauks savienojumus, ja sērs formulā ir otrajā vietā?
– Kā sauks savienojumus, ja hlors formulā ir otrajā vietā?
– Kā sauks savienojumus, ja ūdeņradis formulā būs otrajā vietā?
– Kā sauks savienojumus, ja slāpeklis formulā ir otrajā vietā?
– Kā sauks savienojumus, ja skābeklis formulā ir otrajā vietā?
Pētījums jauna tēma:
Kas šīm formulām ir kopīgs?
– Kāds būs šādu vielu nosaukums?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
oksīdi- dabā plaši izplatītu vielu klase neorganiskie savienojumi. Oksīdi ietver tādus labi zināmus savienojumus kā:

Smiltis (silīcija dioksīds SiO2 ar nelielu daudzumu piemaisījumu);

Ūdens (ūdeņraža oksīds H2O);

Oglekļa dioksīds(oglekļa dioksīds CO2 IV);

Oglekļa monoksīds (CO II oglekļa monoksīds);

Māls (alumīnija oksīds AI2O3 ar nelielu daudzumu citu savienojumu);

Lielākā daļa dzelzs rūdu satur oksīdus, piemēram, sarkano dzelzsrūdu - Fe2O3 un magnētisko dzelzs rūdu - Fe3O4.

Gaistošie ūdeņraža savienojumi- praktiski vissvarīgākā savienojumu grupa ar ūdeņradi. Tie ietver vielas, kas parasti sastopamas dabā vai izmanto rūpniecībā, piemēram, ūdens, metāns un citi ogļūdeņraži, amonjaks, sērūdeņradis, ūdeņraža halogenīdi. Daudzi no gaistošajiem ūdeņraža savienojumiem ir šķīdumu veidā augsnes ūdeņos, dzīvo organismu sastāvā, kā arī gāzēs, kas veidojas bioķīmisko un ģeoķīmisko procesu laikā, tāpēc to bioķīmiskā un ģeoķīmiskā loma ir ļoti liela.
Atkarībā no ķīmiskās īpašības atšķirt:

Sāli veidojošie oksīdi:

o bāzes oksīdi (piemēram, nātrija oksīds Na2O, vara (II) oksīds CuO): metālu oksīdi, kuru oksidācijas pakāpe ir I-II;

o skābie oksīdi(piemēram, sēra oksīds (VI) SO3, slāpekļa oksīds (IV) NO2): metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpi V-VII un nemetālu oksīdi;

o amfoteriskie oksīdi (piemēram, cinka oksīds ZnO, alumīnija oksīds Al2O3): metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpi III-IV un izņēmumiem (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Sāli neveidojoši oksīdi: oglekļa monoksīds (II) CO, slāpekļa oksīds (I) N2O, slāpekļa oksīds (II) NO, silīcija oksīds (II) SiO.

Mājas darbs: 18. rindkopa, 1.,4.,5. uzdevums

Pamati.
Mērķis:
iepazīstināt skolēnus ar bāzes klases sastāvu, klasifikāciju un pārstāvjiem

turpināt zināšanu veidošanu par joniem uz komplekso hidroksīda jonu piemēra

turpināt zināšanu veidošanos par elementu oksidācijas stāvokli, ķīmiskā saite vielās;

sniegt kvalitatīvo reakciju un rādītāju jēdzienu;

veidot prasmes apieties ar ķīmiskajiem stikla traukiem un reaģentiem;

attīstīt saudzīgu attieksmi pret savu veselību.

Papildus binārajiem savienojumiem ir sarežģītas vielas, piemēram, bāzes, kas sastāv no trim elementiem: metāla, skābekļa un ūdeņraža.
Ūdeņradis un skābeklis tajos ir iekļauti hidroksogrupas OH - formā. Tāpēc hidroksogrupa OH- ir jons, bet ne vienkāršs, kā Na + vai Cl-, bet gan kompleksais - OH- - hidroksīda jons.

Pamati - Tās ir sarežģītas vielas, kas sastāv no metālu joniem un viena vai vairākiem ar tiem saistītiem hidroksīda joniem.
Ja metāla jona lādiņš ir 1+, tad, protams, ar metāla jonu ir saistīta viena hidroksogrupa OH-, ja 2+, tad divi utt. Tāpēc bāzes sastāvu var uzrakstīt ar vispārīgo. formula: M (OH) n, kur M ir metāls , m - OH grupu skaits un tajā pašā laikā metāla jona lādiņš (oksidācijas pakāpe).

Bāžu nosaukumi sastāv no vārda hidroksīds un metāla nosaukuma. Piemēram, Na0H ir nātrija hidroksīds. Ca(OH)2 - kalcija hidroksīds.
Ja metālam ir mainīga oksidācijas pakāpe, tad tā vērtību, tāpat kā binārajiem savienojumiem, norāda ar romiešu cipariem iekavās un izrunā bāzes nosaukuma beigās, piemēram: CuOH - vara (I) hidroksīds. , lasīt "vara hidroksīda viens"; Cr (OH), - vara (II) hidroksīds, skan "vara hidroksīds divi."

Attiecībā uz ūdeni bāzes iedala divās grupās: šķīstošais NaOH, Ca (OH) 2, K0H, Ba (OH)? un nešķīstošs Cr(OH)7, Re(OH)2. Šķīstošās bāzes sauc arī par sārmiem. Varat uzzināt, vai bāze ūdenī šķīst vai nešķīst, izmantojot tabulu "Bāzu, skābju un sāļu šķīdība ūdenī".

Nātrija hidroksīds NaOH- cieta balta viela, higroskopiska un tāpēc gaisā šķīstoša; labi šķīst ūdenī un izdalās siltums. Nātrija hidroksīda šķīdums ūdenī ir ziepjš uz tausti un ļoti kodīgs. Tas korodē ādu, tekstilizstrādājumus, papīru un citus materiālus. Šim īpašumam nātrija hidroksīdu sauc par kaustisko sodu. Ar nātrija hidroksīdu un tā šķīdumiem jārīkojas uzmanīgi, uzmanoties, lai tie nenokļūtu uz drēbēm, apaviem un vēl jo vairāk uz rokām un sejas. Uz ādas no šīs vielas veidojas brūces, kas ilgstoši nedzīst. NaOH izmanto ziepju ražošanā, ādas un farmācijas rūpniecībā.

Kālija hidroksīds KOH- arī cieta balta viela, labi šķīst ūdenī, izdalot lielu daudzumu siltuma. Kālija hidroksīda šķīdums, tāpat kā kaustiskās sodas šķīdums, ir ziepjš uz tausti un ļoti kodīgs. Tāpēc kālija hidroksīdu citādi sauc par kaustisko potašu. To izmanto kā piedevu ziepju, ugunsizturīgā stikla ražošanā.

Kalcija hidroksīds Ca (OH) 2 jeb dzēstie kaļķi ir irdens balts pulveris, nedaudz šķīst ūdenī (šķīdības tabulā pret formulu Ca (OH) a ir burts M, kas nozīmē slikti šķīstošu vielu). To iegūst, mijiedarbojoties nedzēstam kaļķam CaO ar ūdeni. Šo procesu sauc par dzēšanu. Kalcija hidroksīdu izmanto būvniecībā sienu mūrēšanas un apmešanas laikā, koku balināšanai, lai iegūtu balinātāju, kas ir dezinfekcijas līdzeklis.

Dzidru kalcija hidroksīda šķīdumu sauc par kaļķa ūdeni. Kad CO2 izlaiž cauri kaļķu ūdenim, tas kļūst duļķains. Šī pieredze palīdz atpazīt oglekļa dioksīdu.

Reakcijas, kas atpazīst noteiktas ķīmiskās vielas sauc par kvalitatīvām reakcijām.

Sārmiem ir arī kvalitatīvas reakcijas, ar kuru palīdzību starp citu vielu šķīdumiem var atpazīt sārmu šķīdumus. Tās ir sārmu reakcijas ar īpašām vielām – indikatoriem (lat. "rādītāji"). Ja sārma šķīdumam pievieno dažus pilienus indikatora šķīduma, tas mainīs krāsu.

Mājas darbs: 19. rindkopa, 2.-6. vingrinājumi, 4. tabula