IZMANTOT. Sāļu, skābju, sārmu elektrolītiskā disociācija. Jonu apmaiņas reakcijas. Sāls hidrolīze. Elektrolītiskās disociācijas teorija A10. Risinājumam ir neitrāla vide

Tēmas LIETOT kodifikatoru: Elektrolītu elektrolītiskā disociācija ūdens šķīdumi. Spēcīgi un vāji elektrolīti.

– Tās ir vielas, kuru šķīdumi un kausējumi vada elektrisko strāvu.

Elektriskā strāva ir lādētu daļiņu sakārtota kustība, ko ietekmē elektriskais lauks. Tādējādi elektrolītu šķīdumos vai kausējumos ir uzlādētas daļiņas. Elektrolītu šķīdumos, kā likums, elektrovadītspēja ir saistīta ar jonu klātbūtni.

joni ir lādētas daļiņas (atomi vai atomu grupas). Atdaliet pozitīvi lādētos jonus katjoni) un negatīvi lādēti joni ( anjoni).

Elektrolītiskā disociācija - Tas ir elektrolīta sadalīšanās process jonos tā šķīšanas vai kušanas laikā.

Atsevišķas vielas - elektrolīti un neelektrolīti. Uz neelektrolīti ietver vielas ar spēcīgu kovalentu nepolāru saiti (vienkāršas vielas), visus oksīdus (kas ir ķīmiski nē mijiedarboties ar ūdeni), lielākā daļa organisko vielu(izņemot polāros savienojumus - karbonskābes, to sāļus, fenolus) - aldehīdus, ketonus, ogļūdeņražus, ogļhidrātus.

Uz elektrolīti ietver dažas vielas ar kovalento polāro saiti un vielas ar jonu kristālisko režģi.

Kāda ir procesa būtība elektrolītiskā disociācija?

Ievietojiet dažus nātrija hlorīda kristālus mēģenē un pievienojiet ūdeni. Pēc kāda laika kristāli izšķīst. Kas notika?
Nātrija hlorīds ir viela ar jonu kristāla režģi. NaCl kristāls sastāv no Na + joniem un Cl- . Ūdenī šis kristāls sadalās struktūrvienībās – jonos. Tajā pašā laikā jonu ķīmiskās saites un daži ūdeņraža saites starp ūdens molekulām. Na + un Cl - joni, kas nonāk ūdenī, mijiedarbojas ar ūdens molekulām. Hlorīda jonu gadījumā var runāt par dipola (polāro) ūdens molekulu elektrostatisko pievilcību hlora anjonam, un nātrija katjonu gadījumā tas pēc savas būtības tuvojas donora-akceptoram (kad elektronu pāris skābekļa atoms tiek novietots uz nātrija jonu brīvajām orbitālēm). Joni, ko ieskauj ūdens molekulas, ir pārklātihidratācijas apvalks. Nātrija hlorīda disociāciju apraksta ar vienādojumu:

Kad savienojumi ar kovalento polāro saiti tiek izšķīdināti ūdenī, ūdens molekulas, kas ieskauj polāro molekulu, vispirms izstiepj tajā esošo saiti, palielinot tās polaritāti, pēc tam sadala to jonos, kas tiek hidratēti un vienmērīgi sadalīti šķīdumā. Piemēram, sālsskābe sadalās jonos šādi: HCl \u003d H + + Cl -.

Kušanas laikā, kristālu uzkarsējot, joni sāk radīt intensīvas vibrācijas kristāla režģa mezglos, kā rezultātā tas sabrūk, veidojas kausējums, kas sastāv no joniem.

Elektrolītiskās disociācijas procesu raksturo vielas molekulu disociācijas pakāpe:

Disociācijas pakāpe ir disociēto (sabrukušo) molekulu skaita attiecība pret kopējo elektrolītu molekulu skaitu. Tas ir, kāda daļa no sākotnējās vielas molekulām sadalās jonos šķīdumā vai kausējumā.

α=N prodis /N ref, kur:

N prodis ir disociēto molekulu skaits,

N ref ir sākotnējais molekulu skaits.

Pēc disociācijas pakāpes elektrolītus iedala stiprs un vājš.

Spēcīgi elektrolīti (α≈1):

1. Visi šķīstošie sāļi (tostarp organisko skābju sāļi - kālija acetāts CH 3 COOK, nātrija formiāts HCOONa utt.)

2. Spēcīgas skābes: HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (pirmajā posmā), HClO 4 un citas;

3. Sārmi: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Spēcīgi elektrolīti gandrīz pilnībā sadalās jonos ūdens šķīdumos, bet tikai iekšā. Šķīdumos pat spēcīgi elektrolīti var tikai daļēji sadalīties. Tie. stipro elektrolītu disociācijas pakāpe α ir aptuveni vienāda ar 1 tikai vielu nepiesātinātiem šķīdumiem. Piesātinātos vai koncentrētos šķīdumos spēcīgu elektrolītu disociācijas pakāpe var būt mazāka vai vienāda ar 1: α≤1.

Vāji elektrolīti (α<1):

1. Vājas skābes, t.sk. organisks;

2. Nešķīstošās bāzes un amonija hidroksīds NH 4 OH;

3. Nešķīstoši un daži nedaudz šķīstoši sāļi (atkarībā no šķīdības).

Neelektrolīti:

1. Oksīdi, kas nesadarbojas ar ūdeni (oksīdi, kas mijiedarbojas ar ūdeni, izšķīdinot ūdenī, nonāk ķīmiskā reakcijā, veidojot hidroksīdus);

2. Vienkāršas vielas;

3. Lielākā daļa organisko vielu ar vāji polārām vai nepolārām saitēm (aldehīdi, ketoni, ogļūdeņraži utt.).

Kā vielas disociējas? pēc disociācijas pakāpes stiprs un vājš elektrolīti.

Spēcīgi elektrolīti pilnībā disociējas (piesātinātos šķīdumos), vienā solī visas molekulas sadalās jonos, gandrīz neatgriezeniski. Lūdzu, ņemiet vērā, ka disociācijas laikā šķīdumā veidojas tikai stabili joni. Visizplatītākie joni ir atrodami šķīdības tabulā - jūsu oficiālajā apkrāpšanas lapā par jebkuru eksāmenu. Spēcīgo elektrolītu disociācijas pakāpe ir aptuveni vienāda ar 1. Piemēram, nātrija fosfāta disociācijas laikā veidojas Na + un PO 4 3– joni:

Na3PO4 → 3Na++PO43-

NH 4 Cr(SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–

Disociācija vāji elektrolīti : daudzbāziskās skābes un poliskābju bāzes notiek pakāpeniski un atgriezeniski. Tie. vājo elektrolītu disociācijas laikā tikai ļoti neliela daļa sākotnējo daļiņu sadalās jonos. Piemēram, ogļskābe:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -

HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–

Magnija hidroksīds arī disociējas 2 posmos:

Mg (OH) 2 ⇄ Mg (OH) + OH -

Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH -

Arī skābie sāļi disociējas pakāpeniski, vispirms tiek pārrautas jonu saites, tad kovalentās polārās. Piemēram, kālija hidrogēnkarbonāts un magnija hidroksohlorīds:

KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)

HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)

Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)

MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH - (α<< 1)

Vāju elektrolītu disociācijas pakāpe ir daudz mazāka par 1: α<<1.

Elektrolītiskās disociācijas teorijas galvenie noteikumi ir šādi:

1. Izšķīdinot ūdenī, elektrolīti sadalās (sadalās) jonos.

2. Iemesls elektrolītu disociācijai ūdenī ir tā hidratācija, t.i. mijiedarbība ar ūdens molekulām un ķīmiskās saites pārraušana tajā.

3. Ārējā elektriskā lauka iedarbībā pozitīvi lādēti joni pāriet uz pozitīvi lādētu elektrodu - katodu, tos sauc par katjoniem. Negatīvi lādētie elektroni virzās uz negatīvo elektrodu – anodu. Tos sauc par anjoniem.

4. Elektrolītiskā disociācija vājiem elektrolītiem notiek atgriezeniski, bet spēcīgiem elektrolītiem - praktiski neatgriezeniski.

5. Elektrolīti var atdalīties jonos dažādās pakāpēs atkarībā no ārējiem apstākļiem, koncentrācijas un elektrolīta rakstura.

6. Jonu ķīmiskās īpašības atšķiras no vienkāršu vielu īpašībām. Elektrolītu šķīdumu ķīmiskās īpašības nosaka to jonu īpašības, kas no tā veidojas disociācijas laikā.

Piemēri.

1. Ar nepilnīgu 1 mola sāls disociāciju kopējais pozitīvo un negatīvo jonu skaits šķīdumā bija 3,4 moli. Sāls formula - a) K 2 S b) Ba (ClO 3) 2 c) NH 4 NO 3 d) Fe (NO 3) 3

Risinājums: sākumā mēs noteiksim elektrolītu stiprumu. To var viegli izdarīt no šķīdības tabulas. Visi atbildēs norādītie sāļi ir šķīstoši, t.i. spēcīgi elektrolīti. Tālāk mēs pierakstām elektrolītiskās disociācijas vienādojumus un, izmantojot vienādojumu, nosaka maksimālo jonu skaitu katrā šķīdumā:

a) K 2 S ⇄ 2K + + S 2– , pilnībā sadaloties 1 molam sāls, veidojas 3 moli jonu, vairāk nekā 3 mol jonu nekādā veidā nedarbosies;

b) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 -, atkal 1 mola sāls sabrukšanas laikā veidojas 3 moli jonu, vairāk nekā 3 mol jonu neveidojas nekādā veidā;

iekšā) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 -, sadaloties 1 molam amonija nitrāta, pēc iespējas veidojas 2 mol jonu, vairāk nekā 2 mol jonu neveidojas nekādā veidā;

G) Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -, pilnībā sadaloties 1 molam dzelzs (III) nitrāta, veidojas 4 moli jonu. Tāpēc, nepilnīgi sadaloties 1 molam dzelzs nitrāta, ir iespējama mazāka jonu skaita veidošanās (piesātinātā sāls šķīdumā iespējama nepilnīga sadalīšanās). Tāpēc 4. variants mums ir piemērots.

Nodarbībā varēs pārbaudīt savas zināšanas par tēmu “Vienotais valsts eksāmens. Sāļu, skābju, sārmu elektrolītiskā disociācija. Jonu apmaiņas reakcijas. Sāls hidrolīze. Apsvērsiet A, B un C grupas vienotā valsts eksāmena uzdevumu risināšanu par dažādām tēmām: "Šķīdinājumi un to koncentrācijas", "Elektrolītiskā disociācija", "Jonu apmaiņas reakcijas un hidrolīze". Lai atrisinātu šīs problēmas, papildus apskatāmo tēmu pārzināšanai ir jāprot izmantot arī vielu šķīdības tabulu, jāzina elektronu bilances metode un jābūt priekšstatam par reakciju atgriezeniskumu un neatgriezeniskumu.

Tēma: Šķīdumi un to koncentrācija, dispersās sistēmas, elektrolītiskā disociācija

Nodarbība: LIETOŠANA. Sāļu, skābju, sārmu elektrolītiskā disociācija. Jonu apmaiņas reakcijas. Sāls hidrolīze

es. Izvēloties vienu pareizo variantu no 4 piedāvātajiem.

Jautājums	komentēt
A1. Spēcīgi elektrolīti ir:	Pēc definīcijas spēcīgi elektrolīti ir vielas, kas ūdens šķīdumā pilnībā sadalās jonos. CO 2 un O 2 nevar būt spēcīgi elektrolīti. H2S ir vājš elektrolīts. Pareizā atbilde 4.
A2. Vielas, kas sadalās tikai metālu jonos un hidroksīda jonos, ir: 1. skābes 2. sārmi 4. amfoteriskie hidroksīdi	Pēc definīcijas savienojumu, kas, sadaloties ūdens šķīdumā, veido tikai hidroksīda anjonus, sauc par bāzi. Šai definīcijai ir piemērots tikai sārmu un amfoteriskais hidroksīds. Bet jautājumā izklausās, ka savienojumam vajadzētu sadalīties tikai metālu katjonos un hidroksīda anjonos. Amfoteriskais hidroksīds sadalās pakāpeniski, un tāpēc hidroksmetāla joni atrodas šķīdumā. Pareizā atbilde 2.
A3. Apmaiņas reakcija turpinās līdz beigām, veidojot ūdenī nešķīstošu vielu starp: 1. NaOH un MgCl 2 2. NaCl un CuSO 4 3. CaCO 3 un HCl (šķīdums)	Lai atbildētu, jāuzraksta šie vienādojumi un šķīdības tabulā jāpaskatās, vai starp produktiem nav nešķīstošu vielu. Tas ir pirmajā reakcijā magnija hidroksīds Mg (OH) 2 Pareizā atbilde 1.
A4. Visu koeficientu summa pilnā un reducētā jonu formā reakcijā starpFe(NĒ 3 ) 2 +2 NaOHir vienāds ar:	Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 molekulārā Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - pilns jonu vienādojums, koeficientu summa ir 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ saīsināti jonu, koeficientu summa ir 4 Pareizā atbilde 4.
A5. Saīsinātais jonu reakcijas vienādojums H + + OH - → H 2 O atbilst mijiedarbībai: 2. NaOH (Р-Р) + HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4	Šis saīsinātais vienādojums atspoguļo mijiedarbību starp spēcīgu bāzi un stipru skābi. Bāze ir pieejama 2 un 3 variantos, bet Cu (OH) 2 ir nešķīstoša bāze Pareizā atbilde 2.
A6. Jonu apmaiņas reakcija tiek pabeigta, kad šķīdumi tiek iztukšoti: 1. nātrija nitrāts un kālija sulfāts 2. kālija sulfāts un sālsskābe 3. kalcija hlorīds un sudraba nitrāts 4. nātrija sulfāts un kālija hlorīds	Uzrakstīsim, kā notiktu jonu apmaiņas reakcijas starp katru vielu pāri. NaNO 3 + K 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + KNO 3 K 2 SO 4 + HCl → H 2 SO 4 + KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl Saskaņā ar šķīdības tabulu mēs redzam, ka AgCl↓ Pareizā atbilde 3.
A7. Ūdens šķīdumā tas pakāpeniski sadalās:	Polibāziskās skābes tiek pakāpeniski disociētas ūdens šķīdumā. No šīm vielām tikai H2S ir skābe. Pareizā atbilde 3.
A8. Reakcijas vienādojums CuCl 2 +2 KOH→ Cu(Ak) 2 ↓+2 KClatbilst saīsinātajam jonu vienādojumam: 1. СuCl 2 + 2OH - → Cu 2+ + 2OH - + 2Cl - 2. Сu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓	Uzrakstīsim pilnu jonu vienādojumu: Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓ + 2K + + 2Cl - Mēs izslēdzam nesaistītos jonus, iegūstam reducēto jonu vienādojumu Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ Pareizā atbilde 4.
A9. Reakcija iet gandrīz līdz beigām: 1. Na 2 SO 4 + KCl → 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 →	Uzrakstīsim hipotētiskas jonu apmaiņas reakcijas: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl Saskaņā ar šķīdības tabulu mēs redzam BaSO 4 ↓ Pareizā atbilde 2.
A10. Risinājumam ir neitrāla vide: 2. (NH 4) 2 SO 4	Neitrāla vide ir tikai sāļu ūdens šķīdumiem, ko veido spēcīga bāze un spēcīga skābe. NaNO3 ir sāls, ko veido spēcīga bāze NaOH un spēcīga skābe HNO3. Pareizā atbilde 1.
A11. Augsnes skābumu var palielināt, ieviešot šķīdumu:	Ir jānosaka, kurš sāls radīs barotnes skābu reakciju. Tam jābūt sālim, ko veido spēcīga skābe un vāja bāze. Tas ir NH4 NO3. Pareizā atbilde 1.
A12. rodas, izšķīdinot ūdenī:	Tikai sāļi, ko veido spēcīga bāze un spēcīga skābe, netiek hidrolizēti. Visi iepriekš minētie sāļi satur spēcīgu skābju anjonus. Tikai AlCl 3 satur vāju bāzes katjonu. Pareizā atbilde 4.
A 13. Neveic hidrolīzi: 1. etiķskābe 2. etiķskābes etilesteris 3. ciete	Hidrolīzei ir liela nozīme organiskajā ķīmijā. Esteri, ciete un olbaltumvielas tiek hidrolizētas. Pareizā atbilde 1.
A14. Kāds skaitlis apzīmē ķīmiskās reakcijas molekulārā vienādojuma fragmentu, kas atbilst daudzkārtējam jonu vienādojumam C u 2+ +2 Ak - → Cu(Ak) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl → 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO4 +KOH→	Saskaņā ar samazināto vienādojumu no tā izriet, ka jāņem jebkurš šķīstošs savienojums, kas satur vara jonu un hidroksīda jonu. No visiem iepriekšminētajiem vara savienojumiem šķīst tikai CuSO 4, un tikai ūdens reakcijā ir OH -. Pareizā atbilde 4.
A15.Kuras vielas reaģē, veidojot sēra oksīdu?: 1. Na 2 SO 3 un HCl 2. AgNO 3 un K 2 SO 4 3. BaCO 3 un HNO 3 4. Na 2 S un HCl	Pirmajā reakcijā tiek iegūta nestabila skābe H 2 SO 3, kas sadalās ūdenī un sēra oksīdā (IV) Pareizā atbilde1.

II. Uzdevumi ar īsu atbildi un saskaņošanu.

1. Visu koeficientu kopējā summa pilnajā un saīsinātajā jonu vienādojumā reakcijai starp sudraba nitrātu un nātrija hidroksīdu ir ...	Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu: 2AgNO3 +2NaOH→Ag2O↓+ 2NaNO3 +H 2O Pilns jonu vienādojums: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O Saīsināts jonu vienādojums: 2Ag + +2OH - →Ag 2O↓+H2O Pareizā atbilde: 20
2. Izveidojiet pilnīgu jonu vienādojumu 1 mola kālija hidroksīda mijiedarbībai ar 1 molu alumīnija hidroksīda. Ievadiet jonu skaitu vienādojumā.	KOH + Al(OH) 3 ↓→ K Pilns jonu vienādojums: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - Pareizā atbilde: 4 joni.
3. plkst. Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un tā saistību ar hidrolīzi: A) amonija acetāts 1. nehidrolizē B) bārija sulfīds 2. ar katjonu C) amonija sulfīds 3. ar anjonu D) nātrija karbonāts 4. ar katjonu un anjonu	Lai atbildētu uz šo jautājumu, jums jāanalizē, kādā stiprumā bāze un skābe veidoja šos sāļus. Pareizā atbilde A4 B3 C4 D3
4. plkst. Viena mola nātrija sulfāta šķīdums satur 6,02nātrija joni. Aprēķiniet sāls disociācijas pakāpi.	Uzrakstīsim nātrija sulfāta elektrolītiskās disociācijas vienādojumu: Na 2 SO 4 ↔ 2 Na + + SO 4 2- Sadalās jonos 0,5 mol nātrija sulfāta.
5. plkst. Izveidojiet atbilstību starp reaģentiem un saīsinātajiem jonu vienādojumiem: 1. Ca (OH) 2 + HCl → A) NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al (OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O 4. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Pareizā atbilde: C1 A2 B3 D4
6. plkst. Uzrakstiet pilnu jonu vienādojumu, kas atbilst reducētajam: NOO 3 2- +2 H + → CO 2 + H 2 O. Norādiet koeficientu summu molekulārajā un pilnjonu vienādojumā.	Jums jāņem jebkurš šķīstošs karbonāts un jebkura šķīstošā stiprā skābe. Molekulārā: Na 2 CO 3 + 2HCl → CO 2 + H 2 O + 2 NaCl; Koeficientu summa ir 7 Pilnīgi jonu: 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → CO 2 + H 2 O + 2Na + + 2Cl -; Koeficientu summa ir 13

III.Uzdevums ar detalizētu atbildi

Jautājums

NaCl.avi elektrolītiskā disociācija

Disociācija notiek šķīdumos un kūst.
Šķīstošās skābes sadalās ūdeņraža jonos un skābju atlikumu jonos.
Šķīstošās bāzes sadalās pozitīvi lādētos metālu jonos un negatīvi lādētos hidroksīda jonos.
Vidēji sāļi sadalās metālu katjonos un skābju atlikumu anjonos.
Skābie sāļi sadalās metālu un ūdeņraža katjonos un skābo atlikumu anjonos.
katjoni ir metāla un ūdeņraža joni H + .
Anjoni ir skābju atlikumu joni un hidroksīda joni OH -.
Jonu lādiņš skaitliski vienāds ar jona valenci dotajā savienojumā.
Sastādot disociācijas vienādojumus, izmantojiet šķīdības tabulu.
Ķīmiskajā formulā pozitīvi lādēto jonu lādiņu summa ir vienāda ar negatīvi lādēto jonu lādiņu summu.

Skābju disociācijas vienādojumu sastādīšana

(slāpekļskābes un sērskābes piemērā)

Sārmu disociācijas vienādojumu sastādīšana
(šķīstošās bāzes)

(piemēram, nātrija un bārija hidroksīdi)

Šķīstošās bāzes ir hidroksīdi, ko veido aktīvie metālu joni:
monovalents: Li +, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+;
divvērtīgs: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.

Sāļu disociācijas vienādojumu sastādīšana

(piemēram, alumīnija sulfāts, bārija hlorīds un kālija bikarbonāts)

Uzdevumi paškontrolei

1. Uzrakstiet disociācijas vienādojumus šādiem elektrolītiem: cinka nitrāts, nātrija karbonāts, kalcija hidroksīds, stroncija hlorīds, litija sulfāts, sērskābe, vara(II) hlorīds, dzelzs(III) sulfāts, kālija fosfāts, hidrosulfīda skābe, kalcija bromīds, kalcija hidroksihlorīds, nātrija nitrāts, litija hidroksīds.
2. Sadaliet vielas elektrolītos un neelektrolītos: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS.
Nosauciet elektrolītus.
3. Izveidojiet formulas vielām, kuras var veidot šādi joni:

Nosauciet vielas, izveidojiet to disociācijas vienādojumus.

Atbildes uz uzdevumiem paškontrolei

2. elektrolīti : K 3 PO 4 - kālija fosfāts, HNO 3 - slāpekļskābe, BaCl 2 - bārija hlorīds, Cr 2 (SO 4) 3 - hroma (III) sulfāts, FeBr 3 - dzelzs (III) bromīds, H 3 PO 4 - fosforskābe, Сu (NO 3) 2 - vara (II) nitrāts, Sr (OH) 2 - stroncija hidroksīds, NaHSO 4 - nātrija hidrosulfāts, AlCl 3 - alumīnija hlorīds, ZnSO 4 - cinka sulfāts, KNO 3 - kālija nitrāts, KHS - kālija hidrosulfīds , Zn(OH) 2 - cinka hidroksīds, BaSO 4 - bārija sulfāts.
Neelektrolīti : Al 2 O 3 , NO 2 , O 2 , CO 2 .

3.
a) H 2 SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4 un citi;
b) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3 un citi;
c) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4 utt.