Fipi agrīnais eksāmens par vēstures iespējām. Gatavošanās eksāmenam vēsturē

Lai izpildītu 1.–3. uzdevumu, izmantojiet nākamā rindaķīmiskie elementi. Atbilde 1.-3. uzdevumā ir skaitļu secība, zem kuras norādīti ķīmiskie elementi šajā rindā.

  • 1.S
  • 2. Na
  • 3 Al
  • 4. Si
  • 5.Mg

Uzdevums numurs 1

Nosakiet atomus, kuri no rindā norādītajiem elementiem pamatstāvoklī satur vienu nepāra elektronu.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Pierakstīsim elektronisko formulu katram no norādītajiem ķīmiskajiem elementiem un uzzīmēsim pēdējā elektroniskā līmeņa elektrongrafisko formulu:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Uzdevums numurs 2

No rindā norādītajiem ķīmiskajiem elementiem atlasiet trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus atjaunojošo īpašību augošā secībā.

Atbildes laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus vēlamajā secībā.

Atbilde: 352

Paskaidrojums:

Periodiskās tabulas galvenajās apakšgrupās metāli atrodas zem bora-astatīna diagonāles, kā arī sekundārajās apakšgrupās. Tādējādi metāli no šī saraksta ietver Na, Al un Mg.

Elementu metāliskās un līdz ar to reducējošās īpašības palielinās, pārvietojoties pa kreisi periodā un uz leju apakšgrupā. Tādējādi augstāk uzskaitīto metālu metāliskās īpašības palielinās sērijās Al, Mg, Na

Uzdevums numurs 3

No rindā norādītajiem elementiem atlasiet divus elementus, kuriem kopā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

Galvenie elementu oksidācijas stāvokļi no saraksta kompleksās vielās:

Sērs - "-2", "+4" un "+6"

Nātrija Na - "+1" (viens)

Alumīnijs Al - "+3" (vienīgais)

Silicon Si - "-4", "+4"

Magnijs Mg - "+2" (viens)

Uzdevums numurs 4

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.

  • 1. KCl
  • 2. KNO 3
  • 3.H3BO3
  • 4.H2SO4
  • 5. PCl 3

Atbilde: 12

Paskaidrojums:

Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla un nemetālu atomi.

Pamatojoties uz šo kritēriju, jonu tips saistīšanās notiek savienojumos KCl un KNO 3 .

Papildus iepriekšminētajai pazīmei par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 +) vai tā organiskos analogus - alkilamoniju RNH 3 +, dialkilamoniju R 2 NH 2 +, trialkilamonija R 3 NH katjoni + un tetraalkilamonija R 4 N +, kur R ir kāds ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite notiek savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl - .

Uzdevums numurs 5

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

A B V

Atbilde: 241

Paskaidrojums:

N 2 O 3 - nemetālu oksīds. Visi nemetālu oksīdi, izņemot N 2 O, NO, SiO un CO, ir skābi.

Al 2 O 3 - metāla oksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu oksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī BeO, ZnO, SnO un PbO ir amfotēriski.

HClO 4 ir tipisks skābju pārstāvis, jo. disociācijas laikā ūdens šķīdumā no katjoniem veidojas tikai H + katjoni:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Uzdevums numurs 6

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru mijiedarbojas cinks.

1) slāpekļskābe (šķīdums)

2) dzelzs(II) hidroksīds

3) magnija sulfāts (šķīdums)

4) nātrija hidroksīds (šķīdums)

5) alumīnija hlorīds (šķīdums)

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu.

2) Dzelzs hidroksīds (ll) ir nešķīstoša bāze. Metāli vispār nereaģē ar nešķīstošiem hidroksīdiem, un tikai trīs metāli reaģē ar šķīstošiem (sārmiem) - Be, Zn, Al.

3) Magnija sulfāts ir aktīvāka metāla sāls nekā cinks, un tāpēc reakcija nenotiek.

4) Nātrija hidroksīds - sārms (šķīstošs metāla hidroksīds). Ar metālu sārmiem strādā tikai Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 - par cinku aktīvāka metāla sāls, t.i. reakcija nav iespējama.

Uzdevums numurs 7

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.

  • 1.BaO
  • 2. CuO
  • 3. NĒ
  • 4 SO3
  • 5.PbO2

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

No oksīdiem ar ūdeni reaģē tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdi, kā arī visi skābie oksīdi izņemot SiO 2 .

Tādējādi ir piemēroti 1. un 4. atbildes varianti:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Uzdevums numurs 8

1) ūdeņraža bromīds

3) nātrija nitrāts

4) sēra oksīds (IV)

5) alumīnija hlorīds

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 52

Paskaidrojums:

Starp šīm vielām sāļi ir tikai nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, tāpat kā nātrija sāļi, ir šķīstoši, un tāpēc nātrija nitrāts principā nevar izgulsnēties ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls X var būt tikai alumīnija hlorīds.

Izplatīta kļūda ķīmijas eksāmena kārtotāju vidū ir pārpratums, ka ūdens šķīdumā amonjaks reakcijas rezultātā veido vāju bāzi - amonija hidroksīdu:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums rada nogulsnes, ja to sajauc ar metālu sāļu šķīdumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:

3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Uzdevums numurs 9

Dotajā transformācijas shēmā

Cu X> CuCl2 Y> Cui

vielas X un Y ir:

  • 1. AgI
  • 2. Es 2
  • 3.Cl2
  • 4.HCl
  • 5.KI

Atbilde: 35

Paskaidrojums:

Varš ir metāls, kas atrodas aktivitāšu sērijā pa labi no ūdeņraža, t.i. nereaģē ar skābēm (izņemot H 2 SO 4 (konc.) un HNO 3). Tādējādi vara (ll) hlorīda veidošanās mūsu gadījumā ir iespējama tikai reaģējot ar hloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodīda joni (I -) nevar pastāvēt līdzās vienā šķīdumā ar divvērtīgiem vara joniem, jo ir oksidēti:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Uzdevums numurs 10

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1433

Paskaidrojums:

Reakcijā esošais oksidētājs ir viela, kas satur elementu, kas samazina tā oksidācijas pakāpi.

Uzdevums numurs 11

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1215

Paskaidrojums:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH un Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - līdzīga mijiedarbība. Sāls ar metāla hidroksīdu reaģē, ja izejmateriāli ir šķīstoši un produkti satur nogulsnes, gāzi vai vāji disociējošu vielu. Gan pirmajai, gan otrajai reakcijai ir izpildītas abas prasības:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sāls reaģē ar metālu, ja brīvais metāls ir aktīvāks nekā sālī iekļautais. Magnijs aktivitāšu rindā atrodas pa kreisi no vara, kas norāda uz tā lielāku aktivitāti, tāpēc reakcija notiek:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metāla hidroksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu hidroksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī izņēmuma kārtā hidroksīdi Be (OH) 2 un Zn (OH) 2 ir amfotēriski.

Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi ir tie, kas reaģē ar sārmiem un gandrīz visām šķīstošajām skābēm. Šī iemesla dēļ mēs nekavējoties varam secināt, ka 2. atbilde ir piemērota:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (šķīdums) \u003d Li vai Al (OH) 3 + LiOH (ciets) \u003d līdz \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH un ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "sāls + metāla hidroksīda" tipa mijiedarbība. Paskaidrojums sniegts p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Jāņem vērā, ka ar NaOH un Ba (OH) 2 pārpalikumu:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 ir spēcīgi oksidētāji. No metāliem tie nereaģē tikai ar sudrabu, platīnu, zeltu:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 ir skābe ar izteiktām oksidējošām īpašībām, jo oksidējas nevis ar ūdeņraža katjoniem, bet ar skābi veidojošu elementu - slāpekli N +5. Reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O

12. uzdevums

Sakrīt starp vispārējā formula homologās sērijas un šai sērijai piederošās vielas nosaukums: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

A B V

Atbilde: 231

Paskaidrojums:

13. uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kas ir ciklopentāna izomēri.

1) 2-metilbutāns

2) 1,2-dimetilciklopropāns

3) pentēns-2

4) heksēns-2

5) ciklopentēns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Ciklopentānam ir molekulārā formula C 5 H 10 . Uzrakstīsim nosacījumā uzskaitīto vielu strukturālās un molekulārās formulas

Vielas nosaukums

Strukturālā formula

Molekulārā formula

ciklopentāns

C5H10

2-metilbutāns

1,2-dimetilciklopropāns

C5H10

C5H10

ciklopentēns

14. uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta šķīdumu.

1) metilbenzols

2) cikloheksāns

3) metilpropāns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

No ogļūdeņražiem ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu tie, kas satur to strukturālā formula C=C vai C≡C saites, kā arī benzola homologi (izņemot pašu benzolu).

Tādējādi ir piemērots metilbenzols un stirols.

15. uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām fenols mijiedarbojas.

1) sālsskābe

2) nātrija hidroksīds

4) slāpekļskābe

5) nātrija sulfāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

Fenols ir vājš skābes īpašības izteiktāka nekā spirtos. Šī iemesla dēļ fenoli, atšķirībā no spirtiem, reaģē ar sārmiem:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenols savā molekulā satur hidroksilgrupu, kas ir tieši pievienota benzola gredzens. Hidroksigrupa ir pirmā veida orientants, tas ir, tā atvieglo aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:

16. uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuras tiek hidrolizētas.

1) glikoze

2) saharoze

3) fruktoze

5) ciete

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 25

Paskaidrojums:

Visas šīs vielas ir ogļhidrāti. Monosaharīdi netiek hidrolizēti no ogļhidrātiem. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze ir disaharīds, un ciete ir polisaharīds. Līdz ar to saharoze un ciete no norādītā saraksta tiek pakļautas hidrolīzei.

17. uzdevums

Ir dota šāda vielu pārveidošanas shēma:

1,2-dibrometāns → X → brometāns → Y → etilformiāts

Nosakiet, kuras no šīm vielām ir vielas X un Y.

2) etanāls

4) hloretāns

5) acetilēns

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

18. uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp izejvielas nosaukumu un produktu, kas galvenokārt veidojas šīs vielas mijiedarbības laikā ar bromu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

A B V G

Atbilde: 2134

Paskaidrojums:

Aizvietošana pie sekundārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie primārā. Tādējādi galvenais propāna bromēšanas produkts ir 2-brompropāns, nevis 1-brompropāns:

Cikloheksāns ir cikloalkāns, kura gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem. Cikloalkāni, kuru gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, nonāk aizvietošanas reakcijā ar cikla saglabāšanu:

Ciklopropāns un ciklobutāns - cikloalkāni ar minimālo gredzena izmēru galvenokārt nonāk pievienošanas reakcijās, ko pavada gredzena pārrāvums:

Ūdeņraža atomu aizstāšana pie terciārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā sekundārajā un primārajā. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:

Uzdevums #19

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

A B V G

Atbilde: 6134

Paskaidrojums:

Karsējot aldehīdus ar tikko nogulsnētu vara hidroksīdu, aldehīdu grupa oksidējas par karboksilgrupu:

Aldehīdus un ketonus niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē reducē ūdeņradis līdz spirtiem:

Primārie un sekundārie spirti tiek oksidēti ar karstu CuO attiecīgi par aldehīdiem un ketoniem:

Koncentrētas sērskābes iedarbībā uz etanolu karsēšanas laikā ir iespējami divi dažādi produkti. Sildot līdz temperatūrai zem 140 ° C, starpmolekulārā dehidratācija pārsvarā notiek ar dietilētera veidošanos, un, karsējot virs 140 ° C, notiek intramolekulāra dehidratācija, kā rezultātā veidojas etilēns:

Uzdevums numurs 20

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuru termiskās sadalīšanās reakcija ir redokss.

1) alumīnija nitrāts

2) kālija bikarbonāts

3) alumīnija hidroksīds

4) amonija karbonāts

5) amonija nitrāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

Redoksreakcijas ir tādas reakcijas, kuru rezultātā viens vai vairāki ķīmiskie elementi maina savu oksidācijas pakāpi.

Pilnīgi visu nitrātu sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Metālu nitrāti no Mg līdz Cu, ieskaitot, sadalās līdz metāla oksīdam, slāpekļa dioksīdam un molekulārajam skābeklim:

Visi metālu bikarbonāti jau ar nelielu karsēšanu (60 ° C) sadalās līdz metāla karbonātam, oglekļa dioksīds un ūdens. Šajā gadījumā oksidācijas stāvokļi nemainās:

Nešķīstošie oksīdi karsējot sadalās. Reakcija šajā gadījumā nav redoksreakcija, jo Neviens ķīmiskais elements nemaina savu oksidācijas stāvokli tā rezultātā:

Amonija karbonāts, karsējot, sadalās oglekļa dioksīdā, ūdenī un amonjakā. Reakcija nav redokss:

Amonija nitrāts sadalās slāpekļa oksīdā (I) un ūdenī. Reakcija attiecas uz OVR:

21. uzdevums

No piedāvātā saraksta atlasiet divas ārējās ietekmes, kas palielina slāpekļa un ūdeņraža reakcijas ātrumu.

1) temperatūras pazemināšana

2) spiediena palielināšanās sistēmā

5) inhibitora lietošana

Atbilžu laukā ierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju skaitļus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

1) temperatūras pazemināšana:

Jebkuras reakcijas ātrums samazinās, pazeminoties temperatūrai.

2) spiediena palielināšanās sistēmā:

Spiediena paaugstināšanās palielina jebkuras reakcijas ātrumu, kurā piedalās vismaz viena gāzveida viela.

3) ūdeņraža koncentrācijas samazināšanās

Koncentrācijas samazināšana vienmēr palēnina reakcijas ātrumu.

4) slāpekļa koncentrācijas paaugstināšanās

Reaģentu koncentrācijas palielināšana vienmēr palielina reakcijas ātrumu

5) inhibitora lietošana

Inhibitori ir vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.

Uzdevums #22

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un elektrolīzes produktiem ūdens šķīdumsšīs vielas uz inertajiem elektrodiem: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

A B V G

Atbilde: 5251

Paskaidrojums:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + katjoni un ūdens molekulas sacenšas par katodu.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas par katodu.

Katjoni sārmu metāli, kā arī magnijs un alumīnijs, to augstās aktivitātes dēļ nespēj atgūties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ to vietā ūdens molekulas tiek atjaunotas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anjoni NO 3 - un ūdens molekulas sacenšas par anodu.

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tātad atbilde ir 2 (ūdeņradis un skābeklis).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nespēj atgūties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ to vietā ūdens molekulas tiek atjaunotas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anjoni Cl - un ūdens molekulas sacenšas par anodu.

Anjoni, kas sastāv no viena ķīmiskais elements(izņemot F -) uzvar konkurenci no ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:

2Cl - -2e → Cl 2

Tādējādi 5. atbilde (ūdeņradis un halogēns) ir piemērota.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metāla katjoni pa labi no ūdeņraža aktivitāšu sērijā ir viegli reducējami ūdens šķīdumā:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Skābju atlikumi, kas satur skābi veidojošo elementu visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, zaudē konkurenci ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tādējādi 1. atbilde (skābeklis un metāls) ir piemērota.

Uzdevums #23

Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls ūdens šķīduma vidi: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

A B V G

Atbilde: 3312

Paskaidrojums:

A) dzelzs (III) sulfāts - Fe 2 (SO 4) 3

ko veido vāja "bāze" Fe(OH) 3 un spēcīga skābe H 2 SO 4 . Secinājums - skāba vide

B) hroma (III) hlorīds - CrCl 3

ko veido vājā "bāze" Cr(OH) 3 un stiprā skābe HCl. Secinājums - skāba vide

C) nātrija sulfāts - Na 2 SO 4

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un stiprās skābes H 2 SO 4 . Secinājums - neitrāla vide

D) nātrija sulfīds - Na 2 S

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un vājās skābes H2S. Secinājums - vide ir sārmaina.

Uzdevums #24

Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

un ķīmiskā līdzsvara nobīdes virzienu šī efekta rezultātā: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

A B V G

Atbilde: 3113

Paskaidrojums:

Līdzsvara nobīde ārējās ietekmes ietekmē uz sistēmu notiek tā, lai līdz minimumam samazinātu šīs ārējās ietekmes ietekmi (Le Šateljē princips).

A) CO koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešo reakciju, jo tās rezultātā CO daudzums samazinās.

B) Temperatūras paaugstināšanās novirzīs līdzsvaru uz endotermisku reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+Q), līdzsvars pārvietosies uz pretējo reakciju.

C) Spiediena pazemināšanās nobīdīs līdzsvaru reakcijas virzienā, kā rezultātā palielinās gāzu daudzums. Reversās reakcijas rezultātā veidojas vairāk gāzu nekā tiešās reakcijas rezultātā. Tādējādi līdzsvars mainīsies apgrieztās reakcijas virzienā.

D) Hlora koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešu reakciju, jo tā rezultātā hlora daudzums samazinās.

Uzdevums #25

Izveidojiet atbilstību starp divām vielām un reaģentu, ar kuru šīs vielas var atšķirt: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 3454

Paskaidrojums:

Divas vielas var atšķirt ar trešās palīdzību tikai tad, ja šīs divas vielas ar to mijiedarbojas dažādi, un, pats galvenais, šīs atšķirības ir ārēji atšķiramas.

A) FeSO 4 un FeCl 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot bārija nitrāta šķīdumu. FeSO 4 gadījumā veidojas baltas bārija sulfāta nogulsnes:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 gadījumā nav redzamu mijiedarbības pazīmju, jo reakcija nenotiek.

B) Šķīdumus Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. Na 2 SO 4 šķīdums reakcijā neietilpst, un Na 3 PO 4 gadījumā izgulsnējas baltas magnija fosfāta nogulsnes:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) KOH un Ca(OH) 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot Na 2 CO 3 šķīdumu. KOH nereaģē ar Na 2 CO 3, bet Ca (OH) 2 rada baltas kalcija karbonāta nogulsnes ar Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH un KCl šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. KCl nereaģē ar MgCl 2, un, sajaucot KOH un MgCl 2 šķīdumus, veidojas baltas magnija hidroksīda nogulsnes:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Uzdevums #26

Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās darbības jomu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

A B V G

Atbilde: 2331

Paskaidrojums:

Amonjaks - izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši amonjaks ir izejviela slāpekļskābes ražošanai, no kuras, savukārt, iegūst mēslojumu - nātrija, kālija un amonija nitrātu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Kā šķīdinātājus izmanto oglekļa tetrahlorīdu un acetonu.

Etilēnu izmanto, lai ražotu augstas molekulmasas savienojumus (polimērus), proti, polietilēnu.

Atbilde uz 27.-29. uzdevumu ir skaitlis. Šo skaitli ierakstiet darba teksta atbildes laukā, ievērojot norādīto precizitātes pakāpi. Pēc tam pārsūtiet šo numuru uz ATBILDES FORMU Nr. 1 pa labi no atbilstošā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Katru rakstzīmi ierakstiet atsevišķā lodziņā saskaņā ar veidlapā norādītajiem paraugiem. Vienības fizikālie lielumi nevajag rakstīt.

27. uzdevums

Kādas masas kālija hidroksīds jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%? (Pierakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Atbilde: 50

Paskaidrojums:

Lai kālija hidroksīda masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, ir x g. Tad iegūtā šķīduma masa būs (150 + x) g, un var izteikt sārmu masas daļu šādā šķīdumā kā x / (150 + x). No nosacījuma mēs to zinām masas daļa kālija hidroksīds ir 0,25 (vai 25%). Tādējādi ir spēkā šāds vienādojums:

x/(150+x) = 0,25

Tādējādi masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%, ir 50 g.

Uzdevums #28

Reakcijā, kuras termoķīmiskais vienādojums

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

iekļuva 88 g oglekļa dioksīda. Cik daudz siltuma izdalīsies šajā gadījumā? (Pierakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Atbilde: _______________________________ kJ.

Atbilde: 204

Paskaidrojums:

Aprēķiniet oglekļa dioksīda daudzumu:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu 1 mola CO 2 mijiedarbība ar magnija oksīdu atbrīvo 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Apzīmējot šajā gadījumā izdalītā siltuma daudzumu kā x kJ, mēs varam uzrakstīt šādu proporciju:

1 mols CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Tāpēc šāds vienādojums ir patiess:

1∙ x = 2∙ 102

Tādējādi siltuma daudzums, kas izdalīsies, kad reakcijā ar magnija oksīdu piedalās 88 g oglekļa dioksīda, ir 204 kJ.

Uzdevums #29

Nosakiet cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, lai iegūtu 2,24 litrus (N.O.) ūdeņraža. (Pierakstiet skaitli līdz desmitdaļām.)

Atbilde: _______________________________

Atbilde: 6.5

Paskaidrojums:

Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Aprēķiniet ūdeņraža vielas daudzumu:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Tā kā reakcijas vienādojumā cinka un ūdeņraža priekšā ir vienādas izredzes, tas nozīmē, ka reakcijā nonākušo cinka un tās rezultātā radušos ūdeņraža vielu daudzumi arī ir vienādi, t.i.

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, tāpēc:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Neaizmirstiet visas atbildes pārsūtīt uz atbilžu lapu Nr.1 ​​atbilstoši darba veikšanas instrukcijai.

33. uzdevums

Nātrija bikarbonāts, kas sver 43,34 g, tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Atlikums tika izšķīdināts sālsskābes pārākumā. Iegūtā gāze tika izlaista caur 100 g 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Nosaka izveidotā sāls sastāvu un masu, tā masas daļu šķīdumā. Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet nepieciešamo fizisko lielumu mērvienības).

Atbilde:

Paskaidrojums:

Nātrija bikarbonāts, karsējot, sadalās saskaņā ar vienādojumu:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Iegūtais cietais atlikums acīmredzami sastāv tikai no nātrija karbonāta. Kad nātrija karbonāts ir izšķīdināts sālsskābe notiek šāda reakcija:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Aprēķiniet nātrija bikarbonāta un nātrija karbonāta vielas daudzumu:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

tātad,

n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Aprēķiniet oglekļa dioksīda daudzumu, kas veidojas reakcijā (II):

n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.

Aprēķiniet tīra nātrija hidroksīda masu un tajā esošās vielas daudzumu:

m(NaOH) = m šķīdums (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 = 0,25 mol.

Oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu atkarībā no to proporcijām var notikt saskaņā ar diviem dažādiem vienādojumiem:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (ar sārmu pārpalikumu)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ar oglekļa dioksīda pārpalikumu)

No uzrādītajiem vienādojumiem izriet, ka tikai vidējo sāli iegūst pie attiecības n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 un tikai skābu, ja attiecība n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .

Saskaņā ar aprēķiniem ν (CO 2) > ν (NaOH), tāpēc:

n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

Tie. oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu notiek tikai veidošanās laikā skābes sāls, t.i. saskaņā ar vienādojumu:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Aprēķinu veic sārmu trūkuma dēļ. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III):

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, tāpēc:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Iegūtā šķīduma masa būs sārma šķīduma masas un tajā absorbētā oglekļa dioksīda masas summa.

No reakcijas vienādojuma izriet, ka reaģēja, t.i. tika absorbēti tikai 0,25 moli CO 2 no 0,258 moliem. Tad absorbētā CO 2 masa ir:

m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Tad šķīduma masa ir:

m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

un nātrija bikarbonāta masas daļa šķīdumā tādējādi būs vienāda ar:

ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

34. uzdevums

Degšanas laikā 16,2 g organisko vielu necikliska struktūra saņēma 26,88 l (n.o.) oglekļa dioksīda un 16,2 g ūdens. Ir zināms, ka 1 mols šīs organiskās vielas katalizatora klātbūtnē pievieno tikai 1 molu ūdens un šī viela nereaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Pamatojoties uz šiem problēmas nosacījumiem:

1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai;

2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu;

3) sastāda organiskās vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saites secību tās molekulā;

4) uzrakstiet organisko vielu hidratācijas reakcijas vienādojumu.

Atbilde:

Paskaidrojums:

1) Lai noteiktu elementu sastāvu, mēs aprēķinām oglekļa dioksīda, ūdens daudzumus un pēc tam tajos iekļauto elementu masas:

n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;

n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, tāpēc organiskajās vielās nav skābekļa.

Vispārējā formula organiskais savienojums- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6

Tādējādi vienkāršākā vielas formula ir C 4 H 6. Vielas patiesā formula var sakrist ar visvienkāršāko, vai arī tā var atšķirties no tās veselu skaitu reižu. Tie. būt, piemēram, C 8 H 12 , C 12 H 18 utt.

Nosacījums saka, ka ogļūdeņradis nav ciklisks un viena no tā molekulām var piesaistīt tikai vienu ūdens molekulu. Tas ir iespējams, ja vielas strukturālajā formulā ir tikai viena daudzkārtēja saite (dubultā vai trīskāršā saite). Tā kā vēlamais ogļūdeņradis nav ciklisks, ir skaidrs, ka viena daudzkārtēja saite var būt tikai vielai ar formulu C 4 H 6 . Citu ogļūdeņražu gadījumā ar lielāku molekulmasu vairāku saišu skaits visur ir lielāks par vienu. Tādējādi vielas C 4 H 6 molekulārā formula sakrīt ar visvienkāršāko.

2) Organiskās vielas molekulārā formula ir C 4 H 6.

3) No ogļūdeņražiem alkīni mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, kurā trīskāršā saite kas atrodas molekulas galā. Lai nenotiktu mijiedarbība ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, kompozīcijas C 4 H 6 alkīnam ir jābūt šādai struktūrai:

CH3-C≡C-CH3

4) Alkīnu hidratācija notiek divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē.

Federālais eksāmens vēsturē pieder selektīvas LIETOŠANAS kategorijai. Tas ir jāņem, ja students plāno turpināt studijas programmā, kurā nepieciešams šis sertifikāts. Vēsture noder, ja, kā profesionālā darbība izvēlējāties jurisprudenci, socioloģiju, mākslas vēsturi, kultūras studijas, dizainu, arhitektūru. Šo priekšmetu absolventi tradicionāli klasificē kā sarežģītu.

Vēstures atdošanai nepieciešama ne tikai datumu vai vārdu sakraušana, bet arī spēja operēt ar faktiem, izdarīt pamatotus secinājumus un saprātīgi paust savu attieksmi pret procesiem un parādībām. Lai veiksmīgi nokārtotu vēstures eksāmenu, jums vajadzētu uzzināt par iespējamām izmaiņām KIM, jābūt priekšstatam par to, kas ir iekļauts 2017. gada parauga IZMANTOJĀ, un jāzina, kā sagatavoties rakstīšanai vēsturiskā eseja. Parunāsim par to sīkāk!

USE-2017 demonstrācijas versija

IZMANTOT datumus vēsturē

Speciālisti no Rosobrnadzor atvēlēti par eksāmena vadīšanašādi vēsturiskie datumi:

  • Agrīnais periods. Priekšlaicīgais eksāmens notiks 2017. gada 16. martā, 2017. gada 3. aprīlis ir iedalīts kā rezerves diena. Lai eksāmenu kārtotu pirms galvenā termiņa, būs jāraksta pieteikums (līdz 03.01.2017.), kā arī jāiekļaujas kādā no priekšlaicīgā eksāmena dalībnieku kategorijām (šādu personu saraksts ir norādīts zemāk);
  • Galvenā skatuve. Galvenais eksāmens paredzēts 2017. gada 2. jūnijā.
  • Rezerves datums. Rezerves diena - 2017. gada 19. jūnijs (nepārvaramas varas gadījumā visām precēm ir vēl viena rezerves diena - 30. jūnijs 2017).

Neatkarīgi no tā, cik ļoti vēlaties priekšlaicīgi nokārtot pārbaudījumu vienotā valsts eksāmena veidā, ne visi var nokārtot vēsturi pirms termiņa. Starp tiem, kas ir tiesīgi uz priekšu nokārtojot eksāmenu, attiecas:

  • iepriekšējo gadu absolventi un vakarskolas beigušie;
  • Viskrievijas vai starptautisko sporta sacensību, konkursu, radošo apskatu vai olimpiāžu dalībnieki, kas notiks eksāmena laikā;
  • vienpadsmitās klases skolēni, kuri nolēma doties uz universitāti;
  • skolēni, kuru veselības dēļ nepieciešama ārstēšana vai profilakse;
  • absolventi, kuri atstāj Krievijas teritoriju dzīvesvietas maiņas dēļ vai lai studētu ārvalstu augstskolā.

Statistiskā informācija

Iepriekšējo gadu statistika apliecina, ka vēsture ir viens no populārākajiem izvēles priekšmetiem - 2016.gadā pieteikumu šī eksāmena kārtošanai rakstīja vairāk nekā 159 tūkstoši skolēnu (2015.gadā bija par 20 tūkstošiem mazāk). Taču šis pārbaudījums vienpadsmitās klases skolēniem nebūt nav viegls. Pārbaudot šo eksāmenu, tika konstatēts, ka pat 15,9% absolventu nevarēja pārvarēt minimālo robežu.


Drīz vēstures eksāmens var iekļūt pirmajā trijniekā obligātajā LIETOŠANAS kategorijā

Taču šis rādītājs ir nedaudz uzlabojies, salīdzinot ar iepriekšējo periodu, kad tika fiksēti aptuveni 16,5% “zaudētāju” (ar mazāku eksaminējamo skaitu). Puišu ar augstāko punktu skaitu bija ļoti maz - tikai 96 cilvēki spēja demonstrēt nevainojamas zināšanas un uzrakstīt eksāmenu bez nevienas kļūdas. Vidēji skolēni vēsturi nokārto ar 46,7 ballēm, ko var interpretēt kā vērtējumu “apmierinoši”.

Tas viss norāda, ka jums būs jāvelta daudz laika un pūļu, lai sagatavotos stāstam, lai parādītu pienācīgu rezultātu. Turklāt iekšā Nesen arvien biežāk klīst runas, ka trešdaļa obligātais priekšmets. Vēsturei ir ļoti lielas izredzes iekļūt Vienotā valsts eksāmena labāko trijniekā, kas ir obligāti.

Izmaiņas KIM pēc vēstures

Saskaņā ar sniegto informāciju šīs disciplīnas biļešu strukturālajā un saturiskajā daļā izmaiņas nav gaidāmas. Starp izmaiņām ir vērts atzīmēt:

  • punktu skaita palielinājums par pareizu uzdevumu Nr.3 un Nr.8 izpildi, kas tagad novērtēti ar 2 punktiem 1 vietā;
  • precizējumi uzdevuma Nr.25 redakcijā.

Eksāmena vēsture vēsturē struktūra un saturs

KIM vēsturē sastāv no 25 uzdevumiem, kas ir sadalīti divās daļās:

  • 1. daļā iekļauti 19 uzdevumi, kas sniedz īsu atbildi skaitļa, skaitļu virknes, vārda vai frāzes veidā;
  • 2. daļa sastāv no 6 uzdevumiem, kuros jāsniedz detalizēta atbilde. Šajā eksāmena daļā jums būs arī jāuzraksta īsa vēstures eseja par periodiem, no kuriem izvēlēties.

Lai gan šis eksāmens ir populārs, tas joprojām tiek uzskatīts par diezgan sarežģītu.

Šajā eksāmenā studentiem būs jāapliecina prasmes meklēt un sistematizēt vēsturisku informāciju, kā arī pieredze darbā ar kartēm un diagrammām, zināšanas par svarīgākajiem Krievijas vēstures datumiem un periodiem un ārzemju Valstis, terminoloģijas izpratne, pamata vēstures fakti, procesi un parādības, prasme strādāt ar vēstures tekstiem.

Paaugstinātas sarežģītības uzdevumi ir vērsti uz strukturāli funkcionālās, telpiskās un laika analīzes veikšanas prasmju pārbaudi, strādājot ar vēstures avotiem, faktu materiāliem, parādībām un procesiem, kā arī spēju operēt ar vēsturisko informāciju, vadot diskusiju un rakstot eseja.

Vēstures eksāmena kārtošanas kārtība

Pārbaudījuma veikšanai FIPI atvēlētais laiks būs 235 minūtes. USE vēsturē nenozīmē, ka absolventam ir kāds papildu materiāli. Eksāmenā nepieciešama tikai pildspalva, tāpēc visas nevajadzīgās lietas būs jāatstāj ārpus durvīm. Nemēģiniet nēsāt līdzi uzziņu grāmatas, viedtālruņus vai viedos pulksteņus, cerot, ka varēsiet kopēt atbildes.

Jebkurš no šiem priekšmetiem būs skaidrs iemesls, lai jūs izslēgtu no eksāmena un piešķirtu neapmierinošu atzīmi. Turklāt eksāmena norises kārtībā ir noteikts, ka skolēniem stingri aizliegts bez novērotāju atļaujas un pavadības atstāt auditoriju, piecelties no vietām, griezties pie kaimiņiem un ar viņiem kaut ko pārrunāt.


Lai sagatavotos eksāmenam, ir svarīgi izmantot mācību grāmatas un uzdevumu demonstrācijas versijas

Kā USE tiek novērtēta vēsturē?

Atgādinām, ka minimālais, kas skolēnam jāiegūst šajā priekšmetā, ir 32 punkti. Tāpat iesakām pievērst uzmanību informācijai, ka 2017. gadā skolas apliecībā var tikt ņemti vērā punkti par vienoto valsts pārbaudījumu. Ja iegūtos punktus tulkojam parastajā vērtēšanas sistēmā, tad sadalījums ir šāds:

  • absolventi, kuri ieguvuši no 0 līdz 31 punktam, uzrādīja neapmierinošas zināšanas, tāpēc šie punkti tiek pielīdzināti atzīmei "2";
  • skolēni, kuri ieguvuši no 32 līdz 49 ballēm, vēsturi zina apmierinošā līmenī, viņu atzīme ir “3”;
  • vidusskolēni, kuri saņēmuši no 50 līdz 67 ballēm, labi pārzina mācību priekšmetu, tāpēc saņem atzīmi "4";
  • absolventiem, kuri eksāmenā ieguvuši 68 un vairāk punktus, ir teicamas zināšanas un viņi saņem "5".

Jūs varat pārbaudīt savus eksāmena rezultātus norādītajā laikā, reģistrējoties USE portālā. Lai identificētu savu identitāti, jums būs jāievada pases dati.

Gatavošanās eksāmenam vēsturē

Vispārējā sarežģītība un lielais uzdevumu skaits KIM vēsturē prasīs jums kompetenti sadalīt laiku, kas atvēlēts to risināšanai. Protams, nav viegli noskaņoties darbam stresa apstākļos, taču uztraukums var tikt samazināts līdz minimumam. Lai to izdarītu, dodieties mājās demo versija USE, kas tiek piedāvāta lejupielādei mūsu vietnē (skatīt iepriekš).

Tādā veidā jūs varat samazināt izšķērdēto laiku, kas saistīts ar instrukciju izpratni, kā arī garīgi sagatavoties eksāmenam. Piedāvātā demo versija ir darbinieku attīstība Federālais institūts pedagoģiskie mērījumi, tāpēc uzdevumi, kas būs reālajā KIM, pēc tēmas un formulējuma ir līdzīgi izmēģinājuma uzdevumiem.


Eseja ir svarīga un neatņemama vēstures eksāmena sastāvdaļa 2017. gadā

Kā uzrakstīt eseju?

Šai darba daļai vēlams veltīt ne vairāk kā 45-60 minūtes. Gatavojoties, jāiepazīstas ar iepriekšējo gadu tēmām un jāuzraksta izmēģinājuma eseja par katru no tēmām atbilstoši FIPI izvirzītajām prasībām. Lai par eseju iegūtu labu atzīmi, jums jāievēro metodiķu piedāvātā shēma-shēma, kas ietver šādus punktus:

  1. Uzrakstiet ievadu no vairākiem teikumiem, kas raksturo periodu kopumā.
  2. Ieskicē divas parādības, notikumus vai procesus, kas kļuvuši nozīmīgi norādītajā laika posmā.
  3. Sniedziet divu piemērus vēsturiskas personas, kam bija nozīmīga loma aprakstītajos procesos un notikumos; precīzi norāda, kā tie ietekmēja šo vēsturisko periodu.
  4. Analizējiet cēloņsakarību esamību starp notikumiem vai procesiem.
  5. Izdariet secinājumu, kas dod kopējais reitings analizēts vēsturiskais periods.

Vērsīsim uzmanību, ka punktus par pēdējām darba daļām liek tikai tad, ja students spējis pareizi raksturot laika periodu kopumā un nosaukt tajā notikušās parādības. Ja esejas pirmā daļa neatbilst komisijas prasībām, tad pārējais darbs netiek vērtēts.


Apmēram maijā, publicēts IZMANTOT opcijas agrīnais periods. Izdevuma mērķis ir nodrošināt absolventiem papildus iespēju sagatavoties eksāmenam.

Eksāmena sākotnējās versijas vēsturē 2017. gadā

Lieta Lejupielādēt sākotnējo versiju
Vēsture 2017 vēsture
2016 variants ege 2016
2015 variants ege 2015.g

Tas ir publicēts saskaņā ar vienu KIM versiju, kas tika izmantota 2017. gada sākuma perioda vienotās valsts pārbaudes veikšanai.

Izmaiņas KIM struktūrā pēc vēstures, salīdzinot ar 2016. gadu:

Struktūrā un saturā izmaiņu nav.

Mainīts maksimālais punktu skaits par 3. un 8. uzdevuma izpildi (2 punkti 1 vietā). Pilnveidota 25.uzdevuma redakcija un tā vērtēšanas kritēriji.

Kopā uzdevumi (iekavās - ieskaitot esejas vērtēšanas kritērijus) - 25 (31);

no tiem pēc uzdevuma veida:

ar īsu atbildi - 19;

ar detalizētu atbildi - 6 (12);

pēc sarežģītības pakāpes (ieskaitot esejas vērtēšanas kritērijus): B - 16; P - 8; 7.

Maksimums primārais rezultāts par darbu - 55.

Kopējais darba izpildes laiks ir 235 minūtes.

KIM USE 2017 struktūra vēsturē

Katra eksāmena darba versija sastāv no divām daļām un ietver 25 uzdevumus, kas atšķiras pēc formas un sarežģītības pakāpes.

1. daļā ir 19 īsu atbilžu uzdevumi. V pārbaudes darbs Tiek piedāvāti šādi uzdevumu veidi ar īsu atbildi:
- uzdevumi pareizo atbilžu izvēlei un ierakstīšanai no piedāvātā atbilžu saraksta;

- uzdevumi šo elementu izvietojuma secības noteikšanai;

- uzdevumi vairākās informācijas rindās doto elementu atbilstības noteikšanai;

- uzdevumi norādīto zīmju definīcijai un ierakstam vārda (frāzes) veidā terminam, nosaukumam, nosaukumam, gadsimtam, gadam utt.

Atbildi uz 1. daļas uzdevumiem sniedz attiecīgais ieraksts bez atstarpēm un citiem atdalītājiem rakstītas skaitļu virknes veidā; vārdi; frāzes (arī rakstītas bez atstarpēm un citiem atdalītājiem).

2. daļā ir 6 uzdevumi ar detalizētu atbildi, identificējot un izvērtējot dažādu sarežģītu prasmju attīstību absolventiem.
20.–22. uzdevums ir ar analīzi saistīto uzdevumu kopums vēstures avots(vadīt avota attiecināšanu; izvilkšanu
informācija; pievilcība vēstures zināšanas analizēt avota problēmas, autora pozīciju).

23.-25. uzdevumi ir saistīti ar cēloņsakarības, strukturāli funkcionālās, laika un telpiskās analīzes metožu izmantošanu, lai pētītu vēsturiskos procesus un parādības. 23. uzdevums ir saistīts ar jebkuras vēsturiskas problēmas, situācijas analīzi. 24. uzdevums - vēsturisko versiju un vērtējumu analīze, dažādu viedokļu argumentēšana, izmantojot kursa zināšanas. 25. uzdevums ietver vēsturiskas esejas rakstīšanu. 25. uzdevums ir alternatīvs: absolventam ir iespēja izvēlēties vienu no trim Krievijas vēstures periodiem un demonstrēt savas zināšanas un prasmes uz pazīstamākā vēstures materiāla. 25. uzdevums tiek vērtēts pēc kritēriju sistēmas.

Vēstures eksāmenā parasti ir nedaudz vairāk par 5 procentiem skolēnu, kuri ieguvuši punktus augsti rādītāji. Dubultnieku ir apmēram divreiz vairāk.

Tiek atzīmēts, ka ne visi prot strādāt ar kartēm un faktu materiāliem. Skolēni bieži pieļauj kļūdas, atbildot uz jautājumiem par Lielo Tēvijas karu. Skolēni ne vienmēr saprot atšķirību starp to un Otro pasaules karu.

Pirms eksāmeniem ieteicams atkārtot datumus, atsvaidzināt ģenerāļu, varoņu vārdus, valstsvīri. Tātad USE 2016. gadā apmēram 20 procenti absolventu rakstīja, ka varonis Padomju savienība ir cīnītāja - sabotiere, kuru 1941. gadā nacisti sodīja ar nāvi, Lidija Ruslanova, nevis Zoja Kosmodemjanska. Bija arī tādi, kas maršalu Aleksandru Vasiļevski sūtīja kaujā Česmes līcī 1770. gadā, savukārt Lielās gados. Tēvijas karš bija ģenerālštāba priekšnieks, komandēja 3. Baltkrievijas fronti, vadīja uzbrukumu Kēnigsbergai.