Badaev FZ Magnija radikālas reakcijas. Ķīmija. Gurovs A.A., Badajevs F.Z. un utt

Ķīmijas katedras metodiskie izdevumi 2007. - 2012. gadam

1. Badaev F.Z. Ķīmisko reakciju kinētika: Apmācība/ Stukalova N.P., Khairi A.Kh. - M.: MGIU, 2007. - 67 lpp.
2. Grigoryants I.K., Arbuzova L.A. Analītiskās ķīmijas laboratorijas darbnīca. - M.: MGIU, 2007. - 68 lpp.

3. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Organiskā ķīmija. / red. Stukalova N.P. - M.: MGIU, 2007. - 112 lpp.

4. Badaev F.Z., Stukalova N.P., Khairi A.Kh., Ķīmija. 1. daļa. Apmācība. Zem. ed. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 124 lpp.

5. Badaev F.Z., Stukalova N.P., Khairi A.Kh., Ķīmija. 2. daļa. Apmācība. Zem. ed. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 183 lpp.

6. Vispārējā ķīmija: laboratorijas darbnīca (T8-45) / L.A. Arbuzova, I.E. Serjogins, N.P. Stukalova un citi; ed. I.K. Grigoryants. – M.: MGIU, 2009. – 117 lpp.

7. Badaev F.Z. Ķīmija. 3. daļa. Mācību grāmata / Khairi A.Kh., Stukalova N.P. - M.: MGIU, 2010. - 156 lpp.

8. Ķīmiskais līdzsvars homogēnās un neviendabīgās sistēmās: Elektroniskais izglītojošs izdevums, valsts reģistrācijas Nr.0321100565 / A.A. Gurovs, F.Z. Badajevs, P.V. Slitikovs. M.: Izdevniecība MSTU im. N.E. Bauman, 2010. - 84 lpp.

9. Badaev F.Z. D-elementu ķīmija. Mācību grāmata / Stukalova N.P., Khairy A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 139 lpp.

10. Augstmolekulārie savienojumi. Mācību grāmata / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalova N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 58 lpp.

11. Ķīmija. 1. daļa: laboratorijas darbnīca (T8-1) / L.A. Arbuzova, I.E. Serjogins, N.P. Stukalova, A.Kh. Matains, I.Ya. Šmalko; ed. I.K. Grigoryants. - M.: MGIU, 2011. - 97 lpp.

12. Pamati koloīdu ķīmija: mācību grāmata / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalova N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 61 lpp.

13. Ķīmija: laboratorijas darbnīca. 2. daļa (T8-2) / L.A. Arbuzova, I.E. Serjogins, N.P. Stukalova, A.Kh. Matains, I.Ya. Šmalko; ed. I.K. Grigorianti. – M.: MGIU, 2011. – 104 lpp.

14. Badaev F.Z. Vispārējā ķīmija: mācību grāmata - M.: MGIU, 2012. - 432 lpp.

15. Badaev F.Z. Metālu ķīmija: mācību grāmata - M.: MGIU, 2012. - 124 lpp.

16. Arbuzova L.A., Badaev F.Z. Piemēri un uzdevumi fizikālajā ķīmijā: mācību grāmata - M.: MGIU, 2012. - 62 lpp.

17. Ķīmija: laboratorijas darbnīca (T8-3) / L.A. Arbuzova, F.Z. Badajevs, I.E. Seryogins, A.Kh. Matains, I.Ya. Šmalko. – M.: MGIU, 2012. – 124 lpp.

18. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Organiskās ķīmijas pamati inženieriem: mācību grāmata - M.: MGIU, 2012. - 152 lpp.

Mācību grāmata sastāv no deviņām sadaļām, pirmās astoņas ietver teorētiskais materiāls un darbnīcas. Devītajā sadaļā ir izklāstīti tehnoloģiju pamati laboratorijas darbi. Šāda mācību grāmatas struktūra ļauj to uzskatīt par mācību grāmatas, praktiskā darba un problēmu grāmatas apvienojumu.

Tehnisko augstskolu un augstskolu studentiem. Tas var būt noderīgi skolotājiem un ķīmiķiem.

Šī mācību grāmata aptver visu pirmā vispārējā teorētiskā izglītības posma materiālu, kas ir visgrūtākais studentiem. Tas ir uzrakstīts saskaņā ar pašreizējo tehniskās universitātes programma ķīmijas un valsts kursā izglītības standartsšai disciplīnai tehniskajiem virzieniem un specialitātes.
Šai jaunās paaudzes mācību grāmatai nav analogu ne pašmāju, ne tulkotās literatūras vidū. Viss materiāls ir sadalīts deviņās sadaļās. Pirmais kalpo kā saikne starp skolas un augstskolas ķīmijas kursiem, otrs līdz astotajam ir galvenie, un tie pārstāv lielāko daļu universitātes ķīmijas kursa, devītajā izklāstīti praktisko nodarbību pamati. Katrā no pirmajām astoņām sadaļām ir teorētiskais materiāls un praktiskie vingrinājumi, kas ietver problēmu risināšanas piemērus, uzdevumus neatkarīgs risinājums un laboratorijas darbi. Šī struktūra ir galvenā atšķirība starp mācību grāmatu un iepriekš izdotajām un ļauj to uzskatīt par mācību grāmatas, praktiskā darba un problēmu grāmatas apvienojumu.

SATURA RĀDĪTĀJS
Priekšvārds 5
No autoriem 7
I. Ievads ķīmijā 9
1. Matērijas jēdzieni un ķīmiskā reakcija 10
1.1. Galvenās definīcijas 10
1.2. Klasifikācija un nomenklatūra neorganiskie savienojumi 12
1.3. Redoksreakcijas 18
2. Stehiometrija. Izmaiņu modeļi un metodes vielas daudzuma noteikšanai 34
2.1. Pamatdefinīcijas 34
2.2. Ķīmisko reakciju kvantitatīvie likumi 35
2.3. Risinājumi. Vispārīgi jēdzieni 40
Prakse 46
Ķīmijas pamatjēdzieni un likumi 46
Problēmu risināšanas piemēri 46
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 52
LR 1. Redoksreakcijas 55
HP 2. Ķīmiskais ekvivalents 65
LR 3. Šķīduma pagatavošana un tā koncentrācijas noteikšana 71
II. Vielas struktūra 75
3. Atomu uzbūve 76
3.1. Kvantu mehānikas pamati 76
3.2. Stacionārs vienādojumsŠrēdingers 79
3.3. Šrēdingera vienādojums ūdeņraža atomam 81
3.4. Kvantu skaitļi 82
3.5. atomu orbitālesūdeņradis 89
3.6. Elementu atomu elektroniskās struktūras uzbūves principi 92
3.7. Periodiskās sistēmas elementu atomu elektroniskās konfigurācijas 95
3.8. Periodiskais likums un Periodiskā sistēma ķīmiskie elementi DI. Mendeļejevs 100
3.9. Periodiskas ķīmisko elementu atomu īpašību izmaiņas
4. Vielas ķīmiskā saite un struktūra 106
4.1. Galvenās īpašības ķīmiskā saite 106
4.2. Kvantu mehāniskās idejas par ķīmiskās saites būtību. Pamata apraksta metodes kovalentā saite 111
4.3. Valences saites metode 115
4.4. Molekulārā orbitālā metode 128
4.5. Nevalento obligāciju veidi 137
4.6. Starpmolekulārā mijiedarbība 143
4.7. Vielas struktūra kondensētā stāvoklī 149
Praktiskie vingrinājumi 156
Atomu un jonu uzbūve. Periodiskais likums un periodiskas elementu īpašību izmaiņas 156
Problēmu risināšanas piemēri 156
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 160
Vielas ķīmiskā saite un struktūra 163
Problēmu risināšanas piemēri 163
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 172
III. Plūsmas modeļi ķīmiskie procesi 175
5. Ķīmiskās reakcijas termiskā ietekme 176
5.1. Ķīmiskās termodinamikas pamatjēdzieni un definīcijas 176
5.2. Pirmais termodinamikas likums un tā pielietojums procesiem ideālā gāzē 179
5.3. Ķīmiskās reakcijas termiskā efekta jēdziens 181
5.4. Vielu veidošanās un sadegšanas standarta entalpijas 184
5.5. Hesa likums un tā sekas 187
6. Ķīmiskās reakcijas virziens 191
6.1. Otrais termodinamikas likums. Entropija kā sistēmas stāvokļa funkcija
6.2. Entropijas izmaiņas dažos procesos 195
6.3. Trešais termodinamikas likums. Vielu standarta entropiju absolūtās vērtības 198
6.4. Spontāna procesa virzības kritēriji slēgtā sistēmā
6.5. Ķīmiskais potenciāls 205
6.6. Temperatūras atkarībaĶīmiskās reakcijas standarta Gibsa enerģijas, entalpijas un entropijas 208
Praktiskie vingrinājumi 212
Ķīmisko reakciju un fāzu pāreju enerģētika 212
Problēmu risināšanas piemēri 212
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 217
Spontānu ķīmisko reakciju virziens 221
Problēmu risināšanas piemēri 221
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 228
LR 4. Ķīmisko reakciju un sāļu šķīdināšanas procesu entalpiju noteikšana 232
IV. Ķīmisko procesu kinētika 239
7. Homogēnu ķīmisko reakciju kinētika 240
7.1. Pamatjēdzieni un definīcijas 240
7.2. Ķīmiskās kinētikas pamatpostulāts 244
7.3. Kinētiskie vienādojumi vienvirziena reakcijām 246
7.4. Ķīmisko reakciju secības noteikšanas metodes 253
7.5. Temperatūras ietekme uz ķīmisko reakciju ātrumu 256
7.6. Teorētiskās idejas par elementāru reakciju ātrumu 258
8. Heterogēnu reakciju kinētikas iezīmes 265
8.1. Reakcijas cietās gāzes un cietās un šķidruma saskarnē
8.2. Neviendabīgo reakciju ātrums 268
8.3. Cietvielu reakcijas 270
9. Katalīzes pamati 273
9.1. Pamatjēdzieni un definīcijas 273
9.2. Katalītisko reakciju mehānisms 276
9.3. Homogēnā katalīze 279
9.4. Adsorbcija 284
9.5. Heterogēnā katalīze 289
Praktiskie vingrinājumi 294
Ķīmisko reakciju kinētika 294
Problēmu risināšanas piemēri 294
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 297
LR 5. Homogēnu ķīmisko reakciju kinētika 305
LR 6. Heterogēnas ķīmiskās reakcijas 309
LR7. Katalītiskās reakcijas 313
V. Ķīmiskais līdzsvars 321
10. Ķīmiskā līdzsvara veidi, pazīmes un raksturojums 322
10.1. Atgriezeniskas un neatgriezeniskas ķīmiskās reakcijas 322
10.2. Ķīmiskā līdzsvara veidi un pazīmes 325
10.3. Ķīmiskā līdzsvara kvantitatīvās īpašības 328
10.4. Guldberga-Vāges likuma 334 kinētiskais atvasinājums
11.. Ķīmiskā līdzsvara termodinamiskais apraksts 340
11.1. Termodinamiskie kritēriji. Guldberga-Vāges likuma termodinamiskais atvasinājums 340
11.2. Izotermas, izobāra un izohora vienādojumi ķīmiskai reakcijai 345
11.3. Gibsa fāzes noteikums 351
12. Dažādu faktoru ietekme uz ķīmisko līdzsvaru. Līdzsvaru īpatnības heterogēnās sistēmās 360
12.1. Katalizatora ieviešana un komponentu koncentrācijas maiņa 360
12.2. Temperatūras izmaiņas 364
12.3. Spiediena maiņa un sistēmas atšķaidīšana ar inertu gāzi 365
12.4. Līdzsvara apraksta iezīmes neviendabīgā ķīmiskās sistēmas
Praktiskie vingrinājumi 378
Ķīmiskais līdzsvars homogēnās un neviendabīgās sistēmās 378
Problēmu risināšanas piemēri 378
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 390
ZS 8. Ķīmiskais līdzsvars 401
VI. Risinājumi 417
13. Risinājumu vispārīgās īpašības 418
13.1. Pamatjēdzieni un definīcijas 418
13.2. Šķīdumu veidošanās procesa termodinamiskie raksturojumi 423
13.3. Risinājumu koligatīvās īpašības 428
14. Elektrolītu šķīdumi 435
14.1. Dažādu faktoru ietekme uz elektrolītu šķīdumu īpašībām 435
14.2. Vāju elektrolītu disociācija 437
14.3. Spēcīgu elektrolītu šķīdumi. Jonu spēks un aktivitāte 440
14.4. Jonu līdzsvars elektrolītu ūdens šķīdumos 4.44
14.5. Sāls hidrolīze 447
14.6. Šķīdības produkts 453
14.7. Elektrolītu šķīdumu elektrovadītspēja 455
15. Dabīgā ūdens īpašības 461
15.1. Dabiskā ūdens sastāvs 461
15.2. Ūdens cietība: veidi, mērvienības 465
15.3. Prasības dzeramajam un tehniskajam ūdenim 467
15.4. Ūdens mīkstināšanas metodes 469
Praktiskie vingrinājumi 475
Vispārējās īpašības ūdens šķīdumi 475
Problēmu risināšanas piemēri 475
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 483
Elektrolītu ūdens šķīdumu īpašības 487
Problēmu risināšanas piemēri 487
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 494
HP 9. Elektrolītu šķīdumi 498
HP 10. Ūdens cietība un mīkstināšana 515
VII. Elektroķīmiskās parādības un procesi 523
16. Elektrodu procesi 524
16.1. Pamatdefinīcijas. Faradeja likumi 524
16.2. Elektroķīmiskās sistēmas iespējas. dubults elektriskais slānis
16.3. Nernsta vienādojums 533
16.4. Standarta ūdeņraža elektrods. Vairāki metālu standarta elektrodu potenciāli 536
16.5. Elektrodu klasifikācija 542
17. Ķīmiskie strāvas avoti un elektrolīze 551
17.1. Ķīmiskie un koncentrācijas galvaniskie elementi. Daniela-Jēkabi elements 551
17.2. Galvaniskajās šūnās notiekošo redoksreakciju termodinamika 557
17.3. Praktiska lietošanaķīmiskie strāvas avoti 562
17.4. Elektrolīze. Sadalīšanās potenciāls, procesu secība uz elektrodiem 566
17.5. Elektrolīzes praktiskā pielietošana 570
17.6. Elektroķīmisko procesu kinētika 572
Praktiskie vingrinājumi 578
Elektroķīmiskie procesi 578
Problēmu risināšanas piemēri 578
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 583
LR I. Ķīmiskie strāvas avoti 587
VIII. Korozija un tās kontrole 593
18. Metālu un sakausējumu korozija 594
18.1. Kodīgo vielu klasifikācija, iznīcināšana un procesi. Korozijas pakāpe 594
18.2. Ķīmiskā korozija: veidi un šķirnes 597
18.3. Gāzes korozijas termodinamika un kinētika 600
18.4. Oksīda plēvju biezuma pieauguma likumi 605
18.5. Elektroķīmiskā korozija: cēloņi un rašanās mehānisms 608
18.6. Elektroķīmiskās korozijas termodinamika 613
18.7. Elektroķīmiskās korozijas kinētika 615
18.8. Dažādu faktoru ietekme uz elektroķīmiskās korozijas ātrumu 620
18.9. Dabiskā korozija 622
19. Aizsardzība pret koroziju 628
19.1. Racionālas projektēšanas galvenie faktori. Metāla materiālu sakausēšana 628
19.2. Kodīgas vides sastāva un īpašību izmaiņas 631
19.3. Elektroķīmiskā aizsardzība: veidi un darbības mehānisms 635
19.4. Aizsargpārklājumi: veidi, uzklāšanas metodes un pielietojumi..638
Praktiskie vingrinājumi 643
Metālu un sakausējumu korozija un aizsardzība 643
Problēmu risināšanas piemēri 643
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 653
LR 12. Metālu un sakausējumu korozija 660
LR 13. Korozijas aizsardzība 682
IX. Praktisko vingrinājumu pamati 697
20. Uzvedības noteikumi un darba kārtība iekš ķīmiskā laboratorija 698
20.1. Vispārīgās prasības 698
20.2. Drošība un ugunsdrošība 699
20.3. Palīdzība negadījumu gadījumā 700
20.4. Darba burtnīca 701
21. Mācību ķīmiskās laboratorijas reaģenti, trauki un aprīkojums 705
21.1. Reaģenti 705
21.2. Trauki 705
21.3. Aprīkojums 710
22. Eksperimenta tehnika 713
22.1. Trauku mazgāšana un žāvēšana 713
22.2. Apkure un atkausēšana. Apkures ierīces 714
22.3. Temperatūras mērīšana 716
22.4. Svari un svari 718
22.5. Sajaukšana, nostādināšana un filtrēšana 720
22.6. Ierīces gāzu iegūšanai 723
22.7. Šķīdumu blīvuma un reakcijas noteikšana. Paraugu ņemšana 725
Pieteikumi 727
P.1. Vārdi neorganiskās vielas 728
P.2. Atomu un molekulu pamatīpašības 732
P.Z. Fizikālās īpašības neorganiskās vielas 736
P.4. Ūdens un ūdens šķīdumu īpašības 738
P.5. Dažu vielu termodinamiskās īpašības 744
P.6. Elektroķīmiskās sistēmas 750
Ieteicamās literatūras saraksts 756
758. rādītājs
Vārda indekss 770

M.: Izdevniecība MSTU im. N.E. Bauman, 2004 - 748 lpp.

Mācību grāmata sastāv no deviņām sadaļām, pirmajās astoņās ir ietverts teorētiskais materiāls un praktiskie vingrinājumi. Devītajā sadaļā ir izklāstīti laboratorijas darbu tehnikas pamati. Šāda mācību grāmatas struktūra ļauj to uzskatīt par mācību grāmatas, praktiskā darba un problēmu grāmatas apvienojumu.

Tehnisko augstskolu un augstskolu studentiem. Tas var būt noderīgi skolotājiem un ķīmiķiem.

Formāts: djvu

Izmērs: 7,6 3 MB

Lejupielādēt: drive.google

SATURA RĀDĪTĀJS
Priekšvārds 5
No autoriem 7
I. Ievads ķīmijā 9
1. Vielas un ķīmiskās reakcijas jēdzieni 10
1.1. Galvenās definīcijas 10
1.2. Neorganisko savienojumu klasifikācija un nomenklatūra 12
1.3. Redoksreakcijas 18
2. Stehiometrija. Izmaiņu modeļi un metodes vielas daudzuma noteikšanai 34
2.1. Pamatdefinīcijas 34
2.2. Ķīmisko reakciju kvantitatīvie likumi 35
2.3. Risinājumi. Vispārīgi jēdzieni 40
Prakse 46
Ķīmijas pamatjēdzieni un likumi 46
Problēmu risināšanas piemēri 46
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 52
LR 1. Redoksreakcijas 55
HP 2. Ķīmiskais ekvivalents 65
LR 3. Šķīduma pagatavošana un tā koncentrācijas noteikšana 71
II. Vielas struktūra 75
3. Atomu uzbūve 76
3.1. Kvantu mehānikas pamati 76
3.2. Stacionārais Šrēdingera vienādojums 79
3.3. Šrēdingera vienādojums ūdeņraža atomam 81
3.4. Kvantu skaitļi 82
3.5. Ūdeņraža atomu orbitāles 89
3.6. Elementu atomu elektroniskās struktūras uzbūves principi 92
3.7. Periodiskās sistēmas elementu atomu elektroniskās konfigurācijas 95
3.8. Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs 100
3.9. Dažu ķīmisko elementu atomu īpašību periodiska maiņa 102
4. Vielas ķīmiskā saite un struktūra 106
4.1. Ķīmiskās saites pamatīpašības 106
4.2. Kvantu mehāniskās idejas par ķīmiskās saites būtību. Pamatmetodes kovalentās saites aprakstīšanai 111
4.3. Valences saites metode 115
4.4. Molekulārā orbitālā metode 128
4.5. Nevalento obligāciju veidi 137
4.6. Starpmolekulārā mijiedarbība 143
4.7. Vielas struktūra kondensētā stāvoklī 149
Praktiskie vingrinājumi 156
Atomu un jonu uzbūve. Periodiskais likums un periodiskas elementu īpašību izmaiņas 156
Problēmu risināšanas piemēri 156
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 160
Vielas ķīmiskā saite un struktūra 163
Problēmu risināšanas piemēri 163
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 172
III. Ķīmisko procesu modeļi 175
5. Ķīmiskās reakcijas termiskā ietekme 176
5.1. Ķīmiskās termodinamikas pamatjēdzieni un definīcijas 176
5.2. Pirmais termodinamikas likums un tā pielietojums procesiem ideālā gāzē 179
5.3. Ķīmiskās reakcijas termiskā efekta jēdziens 181
5.4. Vielu veidošanās un sadegšanas standarta entalpijas 184
5.5. Hesa likums un tā sekas 187
6. Ķīmiskās reakcijas virziens 191
6.1. Otrais termodinamikas likums. Entropija kā sistēmas stāvokļa funkcija 191
6.2. Entropijas izmaiņas dažos procesos 195
6.3. Trešais termodinamikas likums. Vielu standarta entropiju absolūtās vērtības 198
6.4. Spontāna procesa virzības kritēriji slēgtā sistēmā 201
6.5. Ķīmiskais potenciāls 205
6.6. Standarta Gibsa enerģijas, entalpijas un ķīmiskās reakcijas entropijas atkarība no temperatūras 208
Praktiskie vingrinājumi 212
Ķīmisko reakciju un fāzu pāreju enerģētika 212
Problēmu risināšanas piemēri 212
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 217
Spontānu ķīmisko reakciju virziens 221
Problēmu risināšanas piemēri 221
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 228
LR 4. Ķīmisko reakciju un sāļu šķīdināšanas procesu entalpiju noteikšana 232
IV. Ķīmisko procesu kinētika 239
7. Homogēnu ķīmisko reakciju kinētika 240
7.1. Pamatjēdzieni un definīcijas 240
7.2. Ķīmiskās kinētikas pamatpostulāts 244
7.3. Kinētiskie vienādojumi vienvirziena reakcijām 246
7.4. Ķīmisko reakciju secības noteikšanas metodes 253
7.5. Temperatūras ietekme uz ķīmisko reakciju ātrumu 256
7.6. Teorētiskās idejas par elementāru reakciju ātrumu 258
8. Heterogēnu reakciju kinētikas iezīmes 265
8.1. Reakcijas cietās gāzes un cietās un šķidruma saskarnē 265
8.2. Neviendabīgo reakciju ātrums 268
8.3. Cietvielu reakcijas 270
9. Katalīzes pamati 273
9.1. Pamatjēdzieni un definīcijas 273
9.2. Katalītisko reakciju mehānisms 276
9.3. Homogēnā katalīze 279
9.4. Adsorbcija 284
9.5. Heterogēnā katalīze 289
Praktiskie vingrinājumi 294
Ķīmisko reakciju kinētika 294
Problēmu risināšanas piemēri 294
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 297
LR 5. Homogēnu ķīmisko reakciju kinētika 305
LR 6. Heterogēnas ķīmiskās reakcijas 309
LR7. Katalītiskās reakcijas 313
V. Ķīmiskais līdzsvars 321
10. Ķīmiskā līdzsvara veidi, pazīmes un raksturojums 322
10.1. Atgriezeniskas un neatgriezeniskas ķīmiskās reakcijas 322
10.2. Ķīmiskā līdzsvara veidi un pazīmes 325
10.3. Ķīmiskā līdzsvara kvantitatīvās īpašības 328
10.4. Guldberga-Vāges likuma 334 kinētiskais atvasinājums
11.. Ķīmiskā līdzsvara termodinamiskais apraksts 340
11.1. Termodinamiskie kritēriji. Guldberga-Vāges likuma termodinamiskais atvasinājums 340
11.2. Izotermas, izobāra un izohora vienādojumi ķīmiskai reakcijai 345
11.3. Gibsa fāzes noteikums 351
12. Dažādu faktoru ietekme uz ķīmisko līdzsvaru. Līdzsvaru īpatnības heterogēnās sistēmās 360
12.1. Katalizatora ieviešana un komponentu koncentrācijas maiņa 360
12.2. Temperatūras izmaiņas 364
12.3. Spiediena maiņa un sistēmas atšķaidīšana ar inertu gāzi 365
12.4. Līdzsvara apraksta iezīmes neviendabīgās ķīmiskās sistēmās 373
Praktiskie vingrinājumi 378
Ķīmiskais līdzsvars homogēnās un neviendabīgās sistēmās 378
Problēmu risināšanas piemēri 378
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 390
ZS 8. Ķīmiskais līdzsvars 401
VI. Risinājumi 417
13. Risinājumu vispārīgās īpašības 418
13.1. Pamatjēdzieni un definīcijas 418
13.2. Šķīdumu veidošanās procesa termodinamiskie raksturojumi 423
13.3. Risinājumu koligatīvās īpašības 428
14. Elektrolītu šķīdumi 435
14.1. Dažādu faktoru ietekme uz elektrolītu šķīdumu īpašībām 435
14.2. Vāju elektrolītu disociācija 437
14.3. Spēcīgu elektrolītu šķīdumi. Jonu spēks un aktivitāte 440
14.4. Jonu līdzsvars elektrolītu ūdens šķīdumos 4.44
14.5. Sāls hidrolīze 447
14.6. Šķīdības produkts 453
14.7. Elektrolītu šķīdumu elektrovadītspēja 455
15. Dabīgā ūdens īpašības 461
15.1. Dabiskā ūdens sastāvs 461
15.2. Ūdens cietība: veidi, mērvienības 465
15.3. Prasības dzeramajam un tehniskajam ūdenim 467
15.4. Ūdens mīkstināšanas metodes 469
Praktiskie vingrinājumi 475
Ūdens šķīdumu vispārīgās īpašības 475
Problēmu risināšanas piemēri 475
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 483
Elektrolītu ūdens šķīdumu īpašības 487
Problēmu risināšanas piemēri 487
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 494
HP 9. Elektrolītu šķīdumi 498
HP 10. Ūdens cietība un mīkstināšana 515
VII. Elektroķīmiskās parādības un procesi 523
16. Elektrodu procesi 524
16.1. Pamatdefinīcijas. Faradeja likumi 524
16.2. Elektroķīmiskās sistēmas iespējas. Dubultais elektriskais slānis 528
16.3. Nernsta vienādojums 533
16.4. Standarta ūdeņraža elektrods. Vairāki metālu standarta elektrodu potenciāli 536
16.5. Elektrodu klasifikācija 542
17. Ķīmiskie strāvas avoti un elektrolīze 551
17.1. Ķīmiskie un koncentrācijas galvaniskie elementi. Daniela-Jēkabi elements 551
17.2. Galvaniskajās šūnās notiekošo redoksreakciju termodinamika 557
17.3. Ķīmisko strāvas avotu praktiskā pielietošana 562
17.4. Elektrolīze. Sadalīšanās potenciāls, procesu secība uz elektrodiem 566
17.5. Elektrolīzes praktiskā pielietošana 570
17.6. Elektroķīmisko procesu kinētika 572
Praktiskie vingrinājumi 578
Elektroķīmiskie procesi 578
Problēmu risināšanas piemēri 578
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 583
LR I. Ķīmiskie strāvas avoti 587
VIII. Korozija un tās kontrole 593
18. Metālu un sakausējumu korozija 594
18.1. Kodīgo vielu klasifikācija, iznīcināšana un procesi. Korozijas pakāpe 594
18.2. Ķīmiskā korozija: veidi un šķirnes 597
18.3. Gāzes korozijas termodinamika un kinētika 600
18.4. Oksīda plēvju biezuma pieauguma likumi 605
18.5. Elektroķīmiskā korozija: cēloņi un rašanās mehānisms 608
18.6. Elektroķīmiskās korozijas termodinamika 613
18.7. Elektroķīmiskās korozijas kinētika 615
18.8. Dažādu faktoru ietekme uz elektroķīmiskās korozijas ātrumu 620
18.9. Dabiskā korozija 622
19. Aizsardzība pret koroziju 628
19.1. Racionālas projektēšanas galvenie faktori. Metāla materiālu sakausēšana 628
19.2. Kodīgas vides sastāva un īpašību izmaiņas 631
19.3. Elektroķīmiskā aizsardzība: veidi un darbības mehānisms 635
19.4. Aizsargpārklājumi: veidi, uzklāšanas metodes un pielietojumi..638
Praktiskie vingrinājumi 643
Metālu un sakausējumu korozija un aizsardzība 643
Problēmu risināšanas piemēri 643
Uzdevumi patstāvīgam risinājumam 653
LR 12. Metālu un sakausējumu korozija 660
LR 13. Korozijas aizsardzība 682
IX. Praktisko vingrinājumu pamati 697
20. Uzvedības noteikumi un darba kārtība ķīmiskajā laboratorijā 698
20.1. Vispārīgās prasības 698
20.2. Drošība un ugunsdrošība 699
20.3. Palīdzība negadījumu gadījumā 700
20.4. Darba burtnīca 701
21. Mācību ķīmiskās laboratorijas reaģenti, trauki un aprīkojums 705
21.1. Reaģenti 705
21.2. Trauki 705
21.3. Aprīkojums 710
22. Eksperimenta tehnika 713
22.1. Trauku mazgāšana un žāvēšana 713
22.2. Apkure un atkausēšana. Apkures ierīces 714
22.3. Temperatūras mērīšana 716
22.4. Svari un svari 718
22.5. Sajaukšana, nostādināšana un filtrēšana 720
22.6. Ierīces gāzu iegūšanai 723
22.7. Šķīdumu blīvuma un reakcijas noteikšana. Paraugu ņemšana 725
Pieteikumi 727
P.1. Neorganisko vielu nosaukumi 728
P.2. Atomu un molekulu pamatīpašības 732
P.Z. Neorganisko vielu fizikālās īpašības 736
P.4. Ūdens un ūdens šķīdumu īpašības 738
P.5. Dažu vielu termodinamiskās īpašības 744
P.6. Elektroķīmiskās sistēmas 750
Ieteicamās literatūras saraksts 756
758. rādītājs
Vārda indekss 770