Mendeļejeva dotais periodiskā likuma formulējums. Ķīmisko elementu periodiskā likuma atklāšana D.I. Mendeļejevs. Periodiskā likuma izpausmes saistībā ar elektronegativitāti

Īpašības ķīmiskie elementi un to savienojumi ir periodiskā atkarībā no to atomu kodolu lādiņa lieluma, kas izpaužas ārējā valences elektronu apvalka struktūras periodiskā atkārtojumā.
Un tagad, vairāk nekā 130 gadus pēc periodiskā likuma atklāšanas, mēs varam atgriezties pie Dmitrija Ivanoviča vārdiem, kas tika pieņemti kā mūsu nodarbības moto: “Nākotne nedraud periodiskajam likumam ar iznīcināšanu, bet tikai virsbūvei un tiek solīta attīstība. Cik ķīmisko elementu līdz šim ir atklāti? Un tas ir tālu no robežas.

Periodiskā likuma grafiskais attēlojums ir ķīmisko elementu periodiskā sistēma. Šis ir īss kopsavilkums par visu elementu un to savienojumu ķīmiju.

Periodiskās sistēmas īpašību izmaiņas, palielinoties atomu svara vērtībai periodā (no kreisās uz labo):

1. Metāla īpašības samazinās

2. Palielinās nemetāliskās īpašības

3. Augstāko oksīdu un hidroksīdu īpašības mainās no bāzes līdz amfotēriskam uz skābu.

4. Elementu valence augstāko oksīdu formulās palielinās no I līdz VII, bet gaistošo ūdeņraža savienojumu formulās samazinās no IV uz I.

Periodiskās sistēmas uzbūves pamatprincipi.

Periodiskās sistēmas uzbūves pamatprincipi. Salīdzinājuma zīme	D.I. Mendeļejevs	Pašreizējais stāvoklis
1. Kā tiek noteikta elementu secība pēc skaitļiem? (Kas ir ps pamatā?) 2. Princips elementu apvienošanai grupās. 3. Princips elementu apvienošanai periodos.	Elementi ir uzskaitīti relatīvās atomu masas pieauguma secībā. Tomēr ir izņēmumi. Kvalitātes zīme. Vienkāršu vielu un viena veida kompleksu īpašību līdzība. Elementu kolekcija, palielinoties to relatīvajai atomu masai no viena sārmu metāla uz otru.	Elementi tiek sakārtoti, palielinoties to atomu kodolu lādiņam. Nav izņēmumu. Kvantitatīvā zīme. Ārējā apvalka struktūras līdzība. Periodiska ārējā apvalka struktūras atkārtošanās nosaka ķīmisko īpašību līdzību. Katrs jauns periods sākas ar jauna elektronu slāņa parādīšanos ar vienu elektronu. Un tas vienmēr ir sārmu metāls.

Periodiskā likuma grafiskais attēlojums ir periodiskā tabula. Tajā ir 7 periodi un 8 grupas.

1. Ķīmiskā elementa kārtas numurs- numurs, kas piešķirts elementam, kad tas ir numurēts. Parāda kopējo elektronu skaitu atomā un protonu skaitu kodolā, nosaka dotā ķīmiskā elementa atoma kodola lādiņu.

2. Periods- ķīmiskie elementi, kas sakārtoti rindā (kopā ir 7 periodi). Periods nosaka enerģijas līmeņu skaitu atomā.

Mazie periodi (1 - 3) ietver tikai s- un p-elementus (galveno apakšgrupu elementus) un sastāv no vienas rindas; lielie (4 - 7) ietver ne tikai s- un p-elementus (galveno apakšgrupu elementus), bet arī d- un f-elementus (sekundāro apakšgrupu elementus) un sastāv no divām līnijām.

3. Grupas- ķīmiskie elementi, kas sakārtoti kolonnā (tikai 8 grupas). Grupa nosaka ārējā līmeņa elektronu skaitu galveno apakšgrupu elementiem, kā arī valences elektronu skaitu ķīmiskā elementa atomā.

Galvenā apakšgrupa (A)– ietver lielu un mazu periodu elementus (tikai s- un p-elementi).

Sānu apakšgrupa (B)– ietver tikai lielu periodu elementus (tikai d- vai f-elementus).

1871. gadā tika formulēts Mendeļejeva periodiskais likums. Līdz tam laikam zinātnei bija zināmi 63 elementi, un Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs tos pasūtīja, pamatojoties uz relatīvo atomu masu. Mūsdienu periodiskā tabula ir ievērojami paplašinājusies.

Stāsts

1869. gadā, strādājot pie ķīmijas mācību grāmatas, Dmitrijs Mendeļejevs saskārās ar dažādu zinātnieku – viņa priekšteču un laikabiedru – daudzu gadu laikā uzkrātā materiāla sistematizācijas problēmu. Jau pirms Mendeļejeva darba tika mēģināts sistematizēt elementus, kas kalpoja par priekšnoteikumiem periodiskās sistēmas attīstībai.

Rīsi. 1. D. I. Mendeļejevs.

Elementu klasifikācijas meklēšana ir īsi aprakstīta tabulā.

Mendeļejevs sakārtoja elementus atbilstoši to relatīvajai atomu masai, sakārtojot tos augošā secībā. Kopumā ir deviņpadsmit horizontālas un sešas vertikālas rindas. Šis bija pirmais periodiskās elementu tabulas izdevums. Tas ir periodiskā likuma atklāšanas vēstures sākums.

Zinātniekam bija nepieciešami gandrīz trīs gadi, lai izveidotu jaunu, perfektāku galdu. Sešas elementu kolonnas kļuva par horizontāliem periodiem, katrs no tiem sākās ar sārmu metāls, bet beidzās ar nemetālu (inertās gāzes vēl nebija zināmas). Horizontālās rindas veidoja astoņas vertikālas grupas.

Atšķirībā no saviem kolēģiem, Mendeļejevs elementu sadalei izmantoja divus kritērijus:

• atomu masa;
• Ķīmiskās īpašības.

Izrādījās, ka starp šiem diviem kritērijiem pastāv shēma. Pēc noteikta elementu skaita ar pieaugošu atomu masu īpašības sāk atkārtot.

Rīsi. 2. Mendeļejeva sastādītā tabula.

Sākotnēji teorija netika izteikta matemātiski, un to nevarēja pilnībā apstiprināt eksperimentāli. Likuma fiziskā nozīme kļuva skaidra tikai pēc atoma modeļa izveides. Būtība ir atkārtot elektronu apvalku struktūru, pastāvīgi palielinot kodolu lādiņus, kas atspoguļojas elementu ķīmiskajās un fizikālajās īpašībās.

Likums

Konstatējis īpašību izmaiņu periodiskumu, palielinoties atomu masai, Mendeļejevs 1871. gadā formulēja periodisko likumu, kas kļuva par fundamentālu ķīmijas zinātnē.

Dmitrijs Ivanovičs noteica, ka vienkāršu vielu īpašības ir periodiski atkarīgas no relatīvajām atomu masām.

19. gadsimta zinātnei nebija mūsdienu zināšanas par elementiem, tāpēc mūsdienu likuma formulējums nedaudz atšķiras no Mendeļejeva. Tomēr būtība paliek nemainīga.

AR tālākai attīstībai zinātnē tika pētīta atoma uzbūve, kas ietekmēja periodiskā likuma formulēšanu. Saskaņā ar mūsdienu periodisko likumu ķīmisko elementu īpašības ir atkarīgas no atomu kodolu lādiņiem.

tabula

Kopš Mendeļejeva laikiem viņa izveidotā tabula ir būtiski mainījusies un sāka atspoguļot gandrīz visas elementu funkcijas un īpašības. Prasme izmantot tabulu ir nepieciešama tālākai ķīmijas izpētei. Mūsdienu galds ir attēlots trīs veidos:

• īss - periodi aizņem divas līnijas, un ūdeņradis bieži tiek minēts 7. grupā;
• garš - izotopus un radioaktīvos elementus izņem no tabulas;
• īpaši garš - katrs periods aizņem atsevišķu rindu.

Rīsi. 3. Garš moderns galds.

Īsā tabula ir visnovecojākā versija, kas tika atcelta 1989. gadā, bet joprojām tiek izmantota daudzās mācību grāmatās. Garās un īpaši garās formas ir atzinušas starptautiskā sabiedrība, un tās izmanto visā pasaulē. Neskatoties uz izveidotajām formām, zinātnieki turpina uzlabot periodisko sistēmu, piedāvājot jaunākās iespējas.

Ko mēs esam iemācījušies?

Periodiskais likums un Mendeļejeva periodiskā sistēma tika formulēta 1871. gadā. Mendeļejevs identificēja elementu īpašību modeļus un sakārtoja tos, pamatojoties uz relatīvo atomu masu. Pieaugot masai, elementu īpašības mainījās un pēc tam atkārtojās. Pēc tam tabula tika papildināta, un likums tika koriģēts atbilstoši mūsdienu zināšanām.

Tēmu viktorīna

Ziņojuma novērtējums

Vidējais vērtējums: 4.6. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 135.

Periodiskais likums D.I. Mendeļejevs un ķīmisko elementu periodiskā tabula Tā ir liela nozīmeķīmijas attīstībā. Ienirsimies 1871. gadā, kad ķīmijas profesors D.I. Mendeļejevs, veicot daudzus izmēģinājumus un kļūdas, nonāca pie secinājuma, ka "... elementu īpašības un līdz ar to arī vienkāršo un sarežģīto ķermeņu īpašības, ko tie veido, ir periodiski atkarīgi no to atomu svara." Elementu īpašību izmaiņu periodiskums rodas ārējā elektroniskā slāņa elektroniskās konfigurācijas periodiskas atkārtošanās dēļ, palielinoties kodola lādiņam.

Periodiskā likuma mūsdienu formulējums ir:

"ķīmisko elementu īpašības (t.i., to veidoto savienojumu īpašības un forma) ir periodiski atkarīgas no ķīmisko elementu atomu kodola lādiņa."

Mācot ķīmiju, Mendeļejevs saprata, ka katra elementa individuālo īpašību atcerēšanās skolēniem sagādā grūtības. Viņš sāka meklēt veidus, kā izveidot sistēmas metodi, lai būtu vieglāk atcerēties elementu īpašības. Rezultātā bija dabīgais galds, vēlāk tas kļuva pazīstams kā periodiskais izdevums.

Mūsu modernais galds ir ļoti līdzīgs Mendeļejeva galdam. Apsvērsim to sīkāk.

Mendeļejeva tabula

Mendeļejeva periodiskā tabula sastāv no 8 grupām un 7 periodiem.

Tiek sauktas tabulas vertikālās kolonnas grupas . Katras grupas elementiem ir līdzīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Tas izskaidrojams ar to, ka vienas grupas elementiem ir līdzīga ārējā slāņa elektroniskā konfigurācija, uz kuras esošo elektronu skaits ir vienāds ar grupas numuru. Pēc tam grupa tiek sadalīta galvenās un sekundārās apakšgrupas.

V Galvenās apakšgrupas ietver elementus, kuru valences elektroni atrodas ārējā ns- un np-apakšlīmenī. V Sānu apakšgrupas ietver elementus, kuru valences elektroni atrodas ārējā ns-apakšlīmenī un iekšējā (n - 1) d-apakšlīmenī (vai (n - 2) f-apakšlīmenī).

Visi elementi iekšā periodiskā tabula , atkarībā no tā, kurš apakšlīmenis (s-, p-, d- vai f-) ir valences elektroni tiek klasificēti: s-elementos (galvenās apakšgrupas I un II grupas elementi), p-elementos (III galvenās apakšgrupas elementi). - VII grupas), d-elementi (sānu apakšgrupu elementi), f-elementi (lantanīdi, aktinīdi).

Elementa augstākā valence (izņemot O, F, vara apakšgrupas elementus un astoto grupu) ir vienāda ar tās grupas numuru, kurā tas atrodas.

Galvenās un sekundārās apakšgrupas elementiem augstāko oksīdu (un to hidrātu) formulas ir vienādas. Galvenajās apakšgrupās ūdeņraža savienojumu sastāvs šīs grupas elementiem ir vienāds. Cietie hidrīdi veido galvenās I apakšgrupas elementus - III grupas, un IV-VII grupas veido gāzveida ūdeņraža savienojumus. EN 4 tipa ūdeņraža savienojumi ir neitrālāki savienojumi, EN 3 ir bāzes, H 2 E un NE ir skābes.

Tabulas horizontālās rindas tiek sauktas periodi. Elementi periodos atšķiras viens no otra, bet tiem ir kopīgs tas, ka pēdējie elektroni atrodas vienā enerģijas līmenī ( galvenais kvantu skaitlisn- vienādi ).

Pirmais periods atšķiras no pārējiem ar to, ka tajā ir tikai 2 elementi: ūdeņradis H un hēlijs He.

Otrajā periodā ir 8 elementi (Li - Ne). Litijs Li - sārmu metāls sāk periodu un aizver savu cēlgāzi neonu Ne.

Trešajā periodā, kā arī otrajā, ir 8 elementi (Na - Ar). Sārmu metālu nātrijs Na sāk periodu, un cēlgāze argons Ar to noslēdz.

Ceturtajā periodā ir 18 elementi (K - Kr) - Mendeļejevs to apzīmēja kā pirmo lielo periodu. Tas arī sākas ar sārmu metālu kāliju un beidzas ar inerto gāzi kriptonu Kr. Lielo periodu sastāvs ietver pārejas elementus (Sc - Zn) - d- elementi.

Piektajā periodā, līdzīgi kā ceturtajā, ir 18 elementi (Rb - Xe) un tā struktūra ir līdzīga ceturtajam. Tas arī sākas ar sārmu metālu rubīdiju Rb un beidzas ar inerto gāzi ksenonu Xe. Lielo periodu sastāvs ietver pārejas elementus (Y - Cd) - d- elementi.

Sestais periods sastāv no 32 elementiem (Cs - Rn). Izņemot 10 d-elementi (La, Hf - Hg) tajā ir 14 rinda f-elementi (lantanīdi) - Ce - Lu

Septītais periods nav beidzies. Tas sākas ar Francium Fr, var pieņemt, ka tajā, tāpat kā sestajā periodā, būs 32 elementi, kas jau ir atrasti (līdz elementam ar Z = 118).

Interaktīvā periodiskā tabula

Ja paskatās Mendeļejeva periodiskā tabula un novelciet iedomātu līniju, kas sākas ar boru un beidzas starp poloniju un astatīnu, tad visi metāli būs pa kreisi no līnijas, bet nemetāli - pa labi. Elementiem, kas atrodas tieši blakus šai līnijai, būs gan metālu, gan nemetālu īpašības. Tos sauc par metaloīdiem vai pusmetāliem. Tie ir bors, silīcijs, germānija, arsēns, antimons, telūrs un polonijs.

Periodiskais likums

Mendeļejevs sniedza šādu Periodiskā likuma formulējumu: "Vienkāršu ķermeņu īpašības, kā arī elementu savienojumu formas un īpašības, un līdz ar to arī to veidoto vienkāršo un sarežģīto ķermeņu īpašības ir periodiski atkarīgas no to atomu svars."
Pastāv četri galvenie periodiskie modeļi:

Okteta noteikums norāda, ka visi elementi mēdz iegūt vai zaudēt elektronu, lai iegūtu tuvākās cēlgāzes astoņu elektronu konfigurāciju. Jo Tā kā cēlgāzu ārējās s un p orbitāles ir pilnībā piepildītas, tās ir visstabilākie elementi.
Jonizācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams elektrona atdalīšanai no atoma. Saskaņā ar okteta likumu, pārvietojoties no kreisās puses uz labo pa periodisko tabulu, ir nepieciešams vairāk enerģijas, lai atdalītu elektronu. Tāpēc elementi, kas atrodas tabulas kreisajā pusē, mēdz zaudēt elektronu, bet tie, kas atrodas labajā pusē, to iegūt. Inertajām gāzēm ir visaugstākā jonizācijas enerģija. Jonizācijas enerģija samazinās, virzoties uz leju grupā, jo elektroniem zemā enerģijas līmenī ir spēja atvairīt elektronus no augstākiem enerģijas līmeņiem. Šo fenomenu sauc aizsargājošs efekts. Sakarā ar šo efektu ārējie elektroni ir mazāk saistīti ar kodolu. Pārejot pa periodu, jonizācijas enerģija pakāpeniski palielinās no kreisās puses uz labo.

elektronu afinitāte ir enerģijas izmaiņas, iegūstot papildu elektronu vielas atomam gāzveida stāvoklī. Virzoties uz leju grupā, elektronu afinitāte kļūst mazāk negatīva skrīninga efekta dēļ.

Elektronegativitāte- mērs, cik spēcīgi tam ir tendence piesaistīt cita ar to saistīta atoma elektronus. Elektronegativitāte palielinās, pārvietojoties periodiskā tabula no kreisās uz labo un no apakšas uz augšu. Jāatceras, ka cēlgāzēm nav elektronegativitātes. Tādējādi elektronnegatīvākais elements ir fluors.

Pamatojoties uz šiem jēdzieniem, apskatīsim, kā mainās atomu un to savienojumu īpašības periodiskā tabula.

Tātad periodiskā atkarībā ir tādas atoma īpašības, kas ir saistītas ar to elektroniskā konfigurācija: atoma rādiuss, jonizācijas enerģija, elektronegativitāte.

Apsveriet atomu un to savienojumu īpašību izmaiņas atkarībā no atrašanās vietas ķīmisko elementu periodiskā tabula.

Palielinās atoma nemetālisms pārvietojoties periodiskajā tabulā no kreisās uz labo un no apakšas uz augšu. Kas attiecas uz oksīdu pamatīpašības samazinās, a skābes īpašības palielināt tādā pašā secībā - pārvietojoties no kreisās puses uz labo un no apakšas uz augšu. Tajā pašā laikā oksīdu skābās īpašības ir spēcīgākas, jo lielāka ir to veidojošā elementa oksidācijas pakāpe.

Pēc perioda no kreisās uz labo pamata īpašības hidroksīdi vājināt, galvenajās apakšgrupās no augšas uz leju, palielinās pamatu izturība. Tajā pašā laikā, ja metāls var veidot vairākus hidroksīdus, tad, palielinoties metāla oksidācijas pakāpei, pamata īpašības hidroksīdi vājina.

Pēc perioda no kreisās puses uz labo palielinās skābekli saturošo skābju stiprums. Pārejot no augšas uz leju vienas grupas ietvaros, samazinās skābekli saturošo skābju stiprums. Šajā gadījumā skābes stiprums palielinās, palielinoties skābi veidojošā elementa oksidācijas pakāpei.

Pēc perioda no kreisās puses uz labo palielinās bezskābju stiprums. Pārejot no augšas uz leju vienas grupas ietvaros, palielinās bezskābju stiprums.

Kategorijas,

PERIODISKĀ LIKUMA ATKLĀŠANA

Periodisko likumu D. I. Mendeļejevs atklāja, strādājot pie mācību grāmatas "Ķīmijas pamati" teksta, kad viņam radās grūtības sistematizēt faktu materiālu. Līdz 1869. gada februāra vidum, pārdomājot mācību grāmatas uzbūvi, zinātnieks pamazām nonāca pie secinājuma, ka vienkāršu vielu īpašības un atomu masas elementus savieno noteikta likumsakarība.

Periodiskās elementu tabulas atklāšana nebija nejauša, tas bija milzīga darba, ilga un rūpīga darba rezultāts, ko pavadīja gan pats Dmitrijs Ivanovičs, gan daudzi ķīmiķi no viņa priekšgājēju un laikabiedru vidus. “Kad sāku kārtot elementu klasifikāciju, es uzrakstīju uz atsevišķām kartītēm katru elementu un tā savienojumus, un tad, sakārtojot tos grupu un rindu secībā, saņēmu pirmo periodiskā likuma vizuālo tabulu. Bet tas bija tikai pēdējais akords, visa iepriekšējā darba rezultāts... "- teica zinātnieks. Mendeļejevs uzsvēra, ka viņa atklājums ir rezultāts, kas pabeidza divdesmit gadus ilgu domāšanu par elementu attiecībām, domājot no visām elementu attiecību pusēm.

17. februārī (1. martā) tika pabeigts un iesniegts drukāšanai raksta manuskripts, kurā bija tabula ar nosaukumu "Elementu sistēmas eksperiments, pamatojoties uz to atomsvaru un ķīmisko līdzību", un tika iesniegts drukāšanai ar piezīmēm kompozitoriem un datumu. "1869. gada 17. februāris." Ziņojumu par Mendeļejeva atklāšanu sagatavoja Krievijas Ķīmijas biedrības redaktors profesors N. A. Menšutkins biedrības sapulcē 1869. gada 22. februārī (6. martā). Pats Mendeļejevs sēdē nepiedalījās, jo tajā laikā. laikā pēc Brīvās ekonomikas biedrības norādījumiem viņš pārbaudīja Tveras un Novgorodas guberņu siera rūpnīcas.

Sistēmas pirmajā versijā zinātnieki elementus kārtoja deviņpadsmit horizontālās rindās un sešās vertikālās kolonnās. 17. februārī (1. martā) periodiskā likuma atklāšana nekādā gadījumā nebija pabeigta, bet tikai sākās. Dmitrijs Ivanovičs turpināja savu attīstību un padziļināšanos vēl gandrīz trīs gadus. 1870. gadā Mendeļejevs izdevumā “Ķīmijas pamati” publicēja otro sistēmas versiju (The Natural System of Elements): analogu elementu horizontālās kolonnas pārvērtās astoņās vertikāli sakārtotās grupās; pirmās versijas sešas vertikālās kolonnas pārvērtās par periodiem, kas sākas ar sārmu metālu un beidzas ar halogēnu. Katrs periods tika sadalīts divās rindās; grupā iekļautie dažādu rindu elementi veidoja apakšgrupas.

Mendeļejeva atklājuma būtība bija tāda, ka, palielinoties ķīmisko elementu atommasai, to īpašības nemainās monotoni, bet periodiski. Pēc noteikta skaita dažādu īpašību elementu, kas sakārtoti augošā atommasā, īpašības sāk atkārtoties. Atšķirība starp Mendeļejeva un viņa priekšgājēju darbiem bija tāda, ka Mendeļejevam elementu klasificēšanai bija nevis viens, bet divi pamati – atomu masa un ķīmiskā līdzība. Lai periodiskums tiktu pilnībā ievērots, Mendeļejevs koriģēja dažu elementu atomu masas, ievietoja savā sistēmā vairākus elementus pretēji tolaik pieņemtajiem priekšstatiem par to līdzību ar citiem, atstāja tukšas tabulas šūnas, kurās elementi, kas vēl nebija atklāti. vajadzēja novietot.

1871. gadā, pamatojoties uz šiem darbiem, Mendeļejevs formulēja Periodisko likumu, kura forma laika gaitā tika nedaudz uzlabota.

Periodiskā elementu tabula liela ietekmeķīmijas turpmākajai attīstībai. Viņa bija ne tikai pirmā dabiskā klasifikācijaķīmiskie elementi, kas parādīja, ka tie veido harmonisku sistēmu un ir cieši saistīti viens ar otru, bet arī bija spēcīgs instruments turpmākiem pētījumiem. Laikā, kad Mendeļejevs sastādīja savu tabulu, pamatojoties uz viņa atklāto periodisko likumu, daudzi elementi vēl nebija zināmi. Mendeļejevs ne tikai bija pārliecināts, ka ir jābūt elementiem, kas vēl nav zināmi, lai aizpildītu šīs vietas, bet arī iepriekš paredzēja šādu elementu īpašības, pamatojoties uz to atrašanās vietu starp citiem periodiskās sistēmas elementiem. Nākamo 15 gadu laikā Mendeļejeva prognozes tika izcili apstiprinātas; tika atklāti visi trīs paredzamie elementi (Ga, Sc, Ge), kas bija periodiskā likuma lielākais triumfs.

DI. Mendeļejevs nodeva manuskriptu "Elementu sistēmas pieredze, pamatojoties uz to atomu svaru un ķīmisko līdzību" // Prezidenta bibliotēka // Diena vēsturē http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid =1006

KRIEVIJAS ĶĪMIKU BIEDRĪBA

Krievijas Ķīmijas biedrība ir zinātniska organizācija, kas dibināta Sanktpēterburgas Universitātē 1868. gadā un bija brīvprātīga Krievijas ķīmiķu apvienība.

Biedrības izveides nepieciešamība tika paziņota 1. Krievijas dabaszinātnieku un ārstu kongresā, kas notika Sanktpēterburgā 1867. gada decembra beigās - 1868. gada janvāra sākumā. Kongresā tika paziņots Ķīmijas sekcijas dalībnieku lēmums:

Ķīmijas sekcija pauda vienprātīgu vēlmi apvienoties Ķīmijas biedrībā jau izveidoto Krievijas ķīmiķu spēku saziņai. Sekcija uzskata, ka šai biedrībai būs biedri visās Krievijas pilsētās un tās izdevumā tiks iekļauti visu Krievijas ķīmiķu darbi, kas iespiesti krievu valodā.

Līdz tam laikam vairākās jau bija nodibinātas ķīmijas biedrības Eiropas valstis Cilvēki: Londonas ķīmijas biedrība (1841), Francijas ķīmijas biedrība (1857), Vācijas ķīmijas biedrība (1867); Amerikas ķīmijas biedrība tika dibināta 1876.

Krievijas Ķīmijas biedrības statūtus, ko galvenokārt sastādījis DI Mendeļejevs, Izglītības ministrija apstiprināja 1868. gada 26. oktobrī, un pirmā biedrības sēde notika 1868. gada 6. novembrī. Sākotnēji tajā piedalījās 35 ķīmiķi no Sv. Pēterburga, Kazaņa, Maskava, Varšava, Kijeva, Harkova un Odesa. Pirmais RCS prezidents bija N. N. Zinins, sekretārs N. A. Menšutkins. Biedrības biedri maksāja biedru naudu (10 rubļi gadā), jaunu biedru uzņemšana tika veikta tikai pēc trīs esošo biedru ieteikuma. Pirmajā pastāvēšanas gadā RCS pieauga no 35 līdz 60 biedriem un turpināja vienmērīgi augt arī turpmākajos gados (1879. gadā – 129, 1889. gadā – 237, 1899. gadā – 293, 1909. gadā – 364, 1917. gadā – 565).

1869. gadā Krievijas Ķīmijas biedrība ieguva savu drukāto orgānu - Krievijas Ķīmijas biedrības žurnālu (ZhRHO); žurnāls iznāca 9 reizes gadā (mēnesī, izņemot vasaras mēnešus). No 1869. līdz 1900. gadam ŽRHO redaktors bija N. A. Menšutkins, bet no 1901. līdz 1930. gadam - A. E. Favorskis.

1878. gadā RCS apvienojās ar Krievijas Fizikas biedrību (dibināta 1872. gadā), izveidojot Krievijas Fizikas un ķīmijas biedrību. Pirmie RFHO prezidenti bija A. M. Butlerovs (1878–1882) un D. I. Mendeļejevs (1883–1887). Saistībā ar apvienošanos 1879. gadā (no 11. sējuma) Krievijas Ķīmijas biedrības žurnāls tika pārdēvēts par Krievijas Fizikas un ķīmijas biedrības žurnālu. Izdevuma periodiskums bija 10 numuri gadā; Žurnāls sastāvēja no divām daļām – ķīmiskās (LRHO) un fiziskās (LRFO).

Pirmo reizi daudzi krievu ķīmijas klasiķu darbi tika publicēti ZhRHO lapās. Īpaši var atzīmēt D. I. Mendeļejeva darbus par elementu periodiskās sistēmas izveidi un attīstību un A. M. Butlerova darbus, kas saistīti ar viņa struktūras teorijas attīstību. organiskie savienojumi; N. A. Menšutkina, D. P. Konovalova, N. S. Kurnakova un L. A. Čugajeva pētījumi neorganiskās un fizikālās ķīmijas jomā; V. V. Markovņikovs, E. E. Vāgners, A. M. Zaicevs, S. N. Reformatskis, A. E. Favorskis, N. D. Zeļinskis, S. V. Ļebedevs un A. E. Arbuzovs reģionā. organiskā ķīmija. Laika posmā no 1869. līdz 1930. gadam ŽRHO tika publicēti 5067 oriģināli ķīmiskie pētījumi, tēzes un apskatu raksti par atsevišķām ķīmijas problēmām, kā arī interesantāko darbu tulkojumi no ārzemju žurnāliem.

RFHO kļuva par Mendeļejeva vispārējās un lietišķās ķīmijas kongresu dibinātāju; pirmie trīs kongresi notika Sanktpēterburgā 1907., 1911. un 1922. gadā. 1919. gadā ŽRFKhO izdošana tika apturēta un atsākās tikai 1924. gadā.

Periodiskais D.I Mendeļejeva likums.

Ķīmisko elementu īpašības un līdz ar to arī vienkāršo un sarežģīto ķermeņu īpašības, ko tie veido, ir periodiski atkarīgi no atomu svara lieluma.

Periodiskā likuma fiziskā nozīme.

Periodiskā likuma fizikālā nozīme slēpjas elementu īpašību periodiskās izmaiņās, periodiski atkārtojoties atomu e-tajam apvalkam, secīgi palielinoties n.

Mūsdienu D.I.Mendeļejeva PZ formulējums.

Ķīmisko elementu īpašības, kā arī to veidoto vienkāršo vai sarežģīto vielu īpašības ir periodiski atkarīgas no to atomu kodolu lādiņa lieluma.

Periodiskā elementu sistēma.

Periodiskā sistēma - ķīmisko elementu klasifikācijas sistēma, kas izveidota, pamatojoties uz periodisko likumu. Periodiskā sistēma - nosaka attiecības starp ķīmiskajiem elementiem, atspoguļojot to līdzības un atšķirības.

Elementu periodiskā tabula (ir divu veidu: īsa un gara).

Elementu periodiskā tabula ir grafisks elementu periodiskās tabulas attēlojums, kas sastāv no 7 periodiem un 8 grupām.

10. jautājums

Elementu atomu elektronu apvalku periodiskā sistēma un uzbūve.

Pēc tam tika konstatēts, ka ne tikai sērijas numurs elementam ir dziļa fiziska nozīme, taču arī citi agrāk aplūkoti jēdzieni pamazām ieguva fizisku nozīmi. Piemēram, grupas numurs, kas norāda elementa augstāko valenci, tādējādi atklāj maksimālo konkrēta elementa atoma elektronu skaitu, kas var piedalīties ķīmiskās saites veidošanā.

Perioda skaitlis savukārt izrādījās saistīts ar enerģijas līmeņu skaitu, kas atrodas noteiktā perioda elementa atoma elektronu apvalkā.

Tā, piemēram, alvas Sn "koordinātas" (sērijas numurs 50, periods 5, galvenā IV grupas apakšgrupa) nozīmē, ka alvas atomā ir 50 elektroni, tie ir sadalīti 5 enerģijas līmeņos, tikai 4 elektroni ir valence .

Elementu atrašanas dažādu kategoriju apakšgrupās fiziskā nozīme ir ārkārtīgi svarīga. Izrādās, ka elementiem, kas atrodas I kategorijas apakšgrupās, nākamais (pēdējais) elektrons atrodas uz s-apakšlīmenisārējais līmenis. Šie elementi pieder elektronisko saimei. Elementu atomiem, kas atrodas II kategorijas apakšgrupās, nākamais elektrons atrodas uz p-apakšlīmenisārējais līmenis. Tie ir “p” elektroniskās saimes elementi, līdz ar to nākamais 50. alvas atomu elektrons atrodas ārējā, t.i., 5. enerģijas līmeņa p-apakšlīmenī.

III kategorijas apakšgrupu elementu atomiem nākamais elektrons atrodas uz d-apakšlīmenis, bet jau pirms ārējā līmeņa tie ir elektroniskās saimes "d" elementi. Lantanīda un aktinīda atomiem nākamais elektrons atrodas f apakšlīmenī, pirms ārējā līmeņa. Tie ir elektroniskās saimes elementi "f".

Tāpēc nav nejaušība, ka šo 4 kategoriju apakšgrupu skaits, kas minēts iepriekš, tas ir, 2-6-10-14, sakrīt ar maksimālo elektronu skaitu s-p-d-f apakšlīmeņos.

Bet izrādās, ka ir iespējams atrisināt elektronu čaulas aizpildīšanas kārtības problēmu un iegūt elektronisku formulu jebkura elementa atomam un pamatojoties uz periodisko sistēmu, kas skaidri norāda katra secīgā līmeņa un apakšlīmeni. elektrons. Periodiskā sistēma norāda arī uz elementu izvietojumu vienu pēc otra periodos, grupās, apakšgrupās un to elektronu sadalījumu pa līmeņiem un apakšlīmeņiem, jo ​​katram elementam ir savs, raksturojot tā pēdējo elektronu. Kā piemēru analizēsim elektroniskās formulas sastādīšanu elementa cirkonija (Zr) atomam. Periodiskā sistēma dod šī elementa rādītājus un "koordinātas": kārtas numurs 40, periods 5, IV grupa, sānu apakšgrupa Pirmie secinājumi: a) visi 40 elektroni, b) šie 40 elektroni ir sadalīti pa pieciem enerģijas līmeņiem; c) no 40 elektroniem tikai 4 ir valence, d) nākamais 40. elektrons iekļuva d apakšlīmenī pirms ārējā, ti, ceturtā enerģijas līmeņa. Līdzīgus secinājumus var izdarīt par katru no 39 elementiem pirms cirkonija, tikai indikatori un koordinātas katru reizi būt savādākam.