Sālsskābes sāļus sauc. Sālsskābe un tās sāļi

Sālsskābe (sālsskābe) - ūdens šķīdumsūdeņraža hlorīds HCl, ir dzidrs bezkrāsains šķidrums ar asu ūdeņraža hlorīda smaku. Tehniskajai skābei ir dzeltenīgi zaļa krāsa hlora un dzelzs sāļu piemaisījumu dēļ. Maksimālā koncentrācija sālsskābes apmēram 36% HCl; šāda šķīduma blīvums ir 1,18 g/cm3. Koncentrēta skābe "smēķē" gaisā, jo izplūstošais gāzveida HCl ar ūdens tvaikiem veido sīkus sālsskābes pilienus.

Sālsskābe nav uzliesmojoša, nav sprādzienbīstama. Tā ir viena no spēcīgākajām skābēm, izšķīdina (ar ūdeņraža izdalīšanos un sāļu - hlorīdu veidošanos) visus metālus spriegumu virknē līdz ūdeņradim. Hlorīdi veidojas arī sālsskābes mijiedarbības laikā ar metālu oksīdiem un hidroksīdiem. Ar spēcīgiem oksidētājiem tas darbojas kā reducētājs.

Sālsskābes sāļi - hlorīdi, izņemot AgCl, Hg2Cl2, labi šķīst ūdenī. Stikls, keramika, porcelāns, grafīts, fluoroplasts ir izturīgs pret to.

Sālsskābi iegūst, izšķīdinot ūdenī hlorūdeņradi, ko sintezē vai nu tieši no ūdeņraža un hlora, vai iegūst, sērskābei iedarbojoties uz nātrija hlorīdu.

Ražotās tehniskās sālsskābes stiprums ir vismaz 31% HCl (sintētiskā) un 27,5% HCl (no NaCl). Komerciālo skābi sauc par koncentrētu, ja tā satur 24% vai vairāk HCl, ja HCl saturs ir mazāks, tad skābi sauc par atšķaidītu.

Sālsskābi izmanto, lai iegūtu dažādu metālu hlorīdus, organiskos starpproduktus un sintētiskās krāsvielas, etiķskābe, aktivētā ogle, dažādas līmvielas, hidrolīzes spirts, elektroformēšanā. To izmanto metālu kodināšanai, dažādu trauku, urbumu apvalku cauruļu tīrīšanai no karbonātiem, oksīdiem un citiem nosēdumiem un piesārņotājiem. Metalurģijā rūdas apstrādā ar skābi, ādas rūpniecībā - ādu pirms miecēšanas un krāsošanas. Sālsskābi izmanto tekstilizstrādājumos, Pārtikas rūpniecība, medicīnā utt.

Sālsskābei ir svarīga loma gremošanas procesos, tā ir neatņemama kuņģa sulas sastāvdaļa. Atšķaidītu sālsskābi iekšķīgi izraksta galvenokārt slimībām, kas saistītas ar nepietiekamu kuņģa sulas skābumu.

Sālsskābi transportē stikla pudelēs vai gumijotos (pārklātos ar gumijas slāni) metāla traukos, kā arī plastmasas traukos.

Sālsskābe ļoti bīstami cilvēku veselībai. Saskaroties ar ādu, rada smagus apdegumus. Īpaši bīstams ir acu kontakts.

Ja sālsskābe nokļūst uz ādas, tā nekavējoties jānomazgā ar lielu ūdens strūklu.

Hlorūdeņraža migla un tvaiki, kas veidojas koncentrētai skābei mijiedarbojoties ar gaisu, ir ļoti bīstami. Tie kairina gļotādas un elpošanas ceļus. Ilgs darbs HCl atmosfērā izraisa elpceļu kataru, zobu bojāšanos, acu radzenes apduļķošanos, deguna gļotādas čūlas, kuņģa-zarnu trakta traucējumus.
Akūtu saindēšanos pavada aizsmakums, nosmakšana, iesnas, klepus.

Noplūdes vai noplūdes gadījumā sālsskābe var izraisīt ievērojamu bojājumu vidi . Pirmkārt, tas noved pie vielas tvaiku izplūdes atmosfēras gaisā daudzumos, kas pārsniedz sanitāros un higiēnas standartus, kas var izraisīt visu dzīvo būtņu saindēšanos, kā arī skābju nokrišņu parādīšanos, kas var izraisīt izmaiņas ķīmiskās īpašības augsne un ūdens.

Otrkārt, tas var iekļūt gruntsūdeņos, radot piesārņojumu. iekšējie ūdeņi.
Tur, kur ūdens upēs un ezeros kļuvis diezgan skābs (pH zem 5), zivis pazūd. Ja tiek traucētas trofiskās ķēdes, samazinās ūdensdzīvnieku sugu, aļģu un baktēriju skaits.

Pilsētās skābie nokrišņi paātrina marmora un betona konstrukciju, pieminekļu un skulptūru iznīcināšanu. Sālsskābe, nonākot saskarē ar metāliem, korodē metālus un reaģē ar tādām vielām kā balinātājs, mangāna dioksīds vai kālija permanganāts, veidojot toksisku hlora gāzi.

Noplūdes gadījumā sālsskābe tiek nomazgāta no virsmām ar lielu daudzumu ūdens vai sārma šķīdumu, kas neitralizē skābi.

Materiāls sagatavots, pamatojoties uz informāciju no atklātajiem avotiem

Kvīts. Sālsskābi iegūst, izšķīdinot hlorūdeņradi ūdenī.

Pievērsiet uzmanību ierīcei, kas parādīta attēlā pa kreisi. To izmanto sālsskābes ražošanai. Sālsskābes iegūšanas procesā uzraugiet gāzes izplūdes cauruli, tai jābūt tuvu ūdens līmenim, nevis tajā iegremdētai. Ja tas netiek ievērots, ūdeņraža hlorīda augstās šķīdības dēļ mēģenē ar sērskābi iekļūs ūdens un var notikt sprādziens.

Rūpniecībā sālsskābi parasti iegūst, sadedzinot ūdeņradi hlorā un izšķīdinot reakcijas produktu ūdenī.

fizikālās īpašības. Izšķīdinot ūdeņraža hlorīdu ūdenī, var iegūt pat 40% sālsskābes šķīdumu ar blīvumu 1,19 g/cm 3. Tomēr komerciāli pieejamā koncentrētā sālsskābe satur apmēram 0,37 masas daļas vai aptuveni 37% hlorūdeņraža. Šā šķīduma blīvums ir aptuveni 1,19 g/cm 3 . Kad skābe tiek atšķaidīta, tās šķīduma blīvums samazinās.

Koncentrēta sālsskābe ir nenovērtējams šķīdums, ļoti kūpošs mitrā gaisā, ar asu smaku, ko izraisa hlorūdeņraža izdalīšanās.

Ķīmiskās īpašības. Sālsskābei ir vairākas kopīgas īpašības, kas raksturīgas lielākajai daļai skābju. Turklāt tam ir dažas īpašas īpašības.

HCl īpašības, kas līdzīgas citām skābēm: 1) indikatoru krāsas maiņa 2) mijiedarbība ar metāliem 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Mijiedarbība ar bāziskajiem un amfoteriskajiem oksīdiem: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Mijiedarbība ar bāzēm: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Mijiedarbība ar sāļiem: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL specifiskās īpašības: 1) Mijiedarbība ar sudraba nitrātu (sudraba nitrāts ir sālsskābes un tās sāļu reaģents); nokritīs nokrišņi balta krāsa, kas nešķīst ne ūdenī, ne skābēs: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2

Pieteikums. Lai noņemtu dzelzs oksīdus, pirms šī metāla izstrādājumu pārklāšanas ar citiem metāliem (alvu, hromu, niķeli) tiek patērēts milzīgs daudzums sālsskābes. Lai sālsskābe reaģētu tikai ar oksīdiem, bet ne ar metālu, tai pievieno īpašas vielas, kuras sauc par inhibitoriem. Inhibitori- Vielas, kas palēnina reakcijas.

Sālsskābi izmanto dažādu hlorīdu iegūšanai. To izmanto hlora ražošanai. Ļoti bieži sālsskābes šķīdums tiek nozīmēts pacientiem ar zems skābums kuņģa sula. Sālsskābe ir atrodama ikvienā organismā, tā ir daļa no kuņģa sulas, kas nepieciešama gremošanai.

Pārtikas rūpniecībā sālsskābi izmanto tikai šķīduma veidā. To izmanto skābuma regulēšanai citronskābes, želatīna vai fruktozes (E 507) ražošanā.

Neaizmirstiet, ka sālsskābe ir bīstama ādai. Tas rada vēl lielāku apdraudējumu acīm. Ietekmējot cilvēku, tas var izraisīt zobu bojāšanos, gļotādu kairinājumu, nosmakšanu.

Turklāt sālsskābi aktīvi izmanto elektroformēšanā un hidrometalurģijā (kaļķakmens noņemšana, rūsas noņemšana, ādas apstrāde, ķīmiskie reaģenti, kā iežu šķīdinātājs naftas ražošanā, gumijas, nātrija glutamāta, sodas, Cl 2 ražošanā). Sālsskābi izmanto Cl 2 reģenerācijai, organiskajā sintēzē (vinilhlorīda, alkilhlorīdu iegūšanai u.c.) Var izmantot kā katalizatoru difenilolpropāna ražošanā, benzola alkilēšanā.

vietne, pilnībā vai daļēji kopējot materiālu, ir nepieciešama saite uz avotu.

Sālsskābe - Ķīmiskā viela, kas tiek attēlota kā ūdens un hlorūdeņraža mijiedarbība. Tīrā veidā skābei nav krāsas. tehniskais skats skābei ir dzeltenīga nokrāsa, jo tā satur dzelzi, hloru un dažus citus elementus. Sālsskābe tiek izmantota daudzās cilvēka dzīves jomās. Sālsskābes pielietošanas jomas ir ļoti dažādas. Apskatīsim tos sīkāk.

Sālsskābes izmantošana rūpniecībā

Piemēram, pārtikas rūpniecībā skābi izmanto kā pārtikas piedevu E507. Šo piedevu izmanto degvīna izstrādājumu, kā arī dažādu sīrupu ražošanas procesā. Sālsskābes izmantošana pārtikas rūpniecībā galvenokārt ir produktu skābes stāvokļa regulatora loma. Metalurģijā populāra ir tehniskā sālsskābe. To izmanto metāla tīrīšanai pirms lodēšanas vai alvošanas. Kodināšana un kodināšana elektroformēšanā nav pilnīga bez sālsskābes līdzdalības. Tas rada aktīvu vidi iepriekš minētajiem procesiem.

Lai sālsskābes izmantošana rūpniecībā neradītu liekas problēmas, tās veida un koncentrācijas izvēlei ir jāpieiet ar atbildību.

Sālsskābes izmantošana ikdienas dzīvē

Jūs, iespējams, neesat domājis par tīrīšanas līdzekļu sastāvu, ko lietojat ikdienā. Daudzi no tiem satur sālsskābi. Lietošana ikdienā, tualetē: izmantojam produktus, kas ir ļoti skābi, tāpēc tos drīkst lietot tikai ar gumijas cimdiem. Tas pasargās jūsu rokas no kairinājuma.

Mājsaimnieces mājās izmanto sālsskābes šķīdumu. Tā izmantošana kā traipu tīrīšanas līdzeklis palīdz atbrīvoties no rūsas vai tintes uz drēbēm. Sālsskābe jāuzglabā stikla traukos maziem bērniem nepieejamā vietā. Ja sālsskābe nokļuvusi uz ādas vai gļotādām, skarto vietu nekavējoties jānomazgā ar tekošu ūdeni. Sālsskābes lietošana mājās jāveic saskaņā ar drošības noteikumiem. Papildus spējai noņemt sarežģītus traipus no drēbēm, sālsskābi izmanto, lai cīnītos pret katlakmeni. Lai nepasliktinātu situāciju, tīrot netīros traukus, ieteicams lietot noteiktu koncentrāciju skābi. Šajos gadījumos tiek izmantota inhibēta sālsskābe, kuras izmantošana ļauj saglabāt trauku, kas izgatavoti no trausliem materiāliem, integritāti.

Lai jūsu mājoklis un drēbes būtu tīras, jums mājās jābūt sālsskābei. Ikdienas lietošanai jābūt īpaši uzmanīgai, lai nekaitētu sev un lietām, ar kurām mijiedarbojaties.

Sālsskābes izmantošana medicīnā

Sālsskābe ir viena no cilvēka kuņģa sulas sastāvdaļām. Tāpēc tā koncentrācijas samazināšanās gadījumā tiek noteikti medikamenti, kuru pamatā ir sālsskābe. Sālsskābes izmantošanai medicīnā ir īpaša loma cilvēka ar gremošanas trakta slimībām veselībā. Sakarā ar to, ka kuņģa sulā ir noteikts sālsskābes daudzums, pārtika tiek sagremota, un mikroorganismi, kas nonāk kuņģī, mirst.

Sālsskābi lieto arī specifisku ādas slimību (kārpu) ārstēšanai. Pielietojums tautas medicīnā ir kļuvis plaši izplatīts: lai uzlabotu gremošanu ar zemu kuņģa sulas skābumu, pirms ēšanas nepieciešams lietot sālsskābes preparātus. Sālsskābes (sāļu) izmantošana palīdz cīņā pret gremošanas traucējumiem.

Sālsskābes izmantošana būvniecībā

Sālsskābi izmanto, lai uzlabotu daudzu būvniecības procesu kvalitāti. Piemēram, sālsskābes pievienošana betona maisījumam palielina tā salizturību. Tāpat maisījums ātrāk sacietē, un mūris kļūst izturīgāks pret mitrumu. Ir zināms arī sālsskābes izmantošana būvniecībā kā kaļķakmens tīrīšanas līdzeklis. Sarkano ķieģeļu no netīrumiem un būvmateriālu pēdām attīra ar 10% sālsskābes šķīdumu. Ir svarīgi atcerēties, ka ne visus ķieģeļu veidus ietekmē sālsskābe, nesabojājot būvizstrādājuma struktūru. Tāpēc jums ir jāizmanto tikai desmit procenti sālsskābes. Sālsskābes ķīmiskais šķīdums ievērojami ietaupa finanses, jo citi tīrīšanas līdzekļi var maksāt desmitreiz vairāk.

Zemās izmaksas nepadara sālsskābes izmantošanu mazāk efektīvu. Skābi izmanto daudzās nozarēs: no medicīnas līdz celtniecībai. Bet, tāpat kā visas pārējās skābes, arī sālsskābe spēj kairināt ādu, un augsta koncentrācija var izraisīt apdegumus.

Sālsskābi var iegādāties tiešsaistē, noklikšķinot uz saites

Tas ir tas, kurš palīdz sagremot pārtiku. Parasti kuņģa skābe ir 0,3%.

Tas ir pietiekami, lai iznīcinātu skuvekļa asmeni. Tas aizņem tikai apmēram nedēļu. Eksperimenti, protams, tika veikti ārpus cilvēka ķermeņa.

Bīstams priekšmets sabojātu barības vadu, 7 dienas nepaliktu vēderā.

Kādus citus eksperimentus veica zinātnieki un kā viņi pievienoja sālsskābes īpašību sarakstu, mēs aprakstīsim tālāk.

Sālsskābes īpašības

Sālsskābes formula Tas ir ūdens un hlorūdeņraža maisījums. Attiecīgi šķidrums ir kodīgs, kas ļauj tam iznīcināt lielāko daļu vielu.

Reaģents ir bezkrāsains. Tas izdala savu smaržu. Tas ir skābs, smacējošs. Aromāts ir ass un drīzāk raksturojams kā smirdīgs.

Ja sālsskābes šķīdums tehnisks, tajā ir piemaisījumi divatomu un. Tie piešķir šķidrumam dzeltenīgu nokrāsu.

Atšķirībā no, piemēram, sālsskābes masašķīdumā nedrīkst pārsniegt 38%.

Tas ir kritiskais punkts, kurā viela vienkārši iztvaiko. Izplūst gan hlorūdeņradis, gan ūdens.

Šajā gadījumā, protams, šķīdums kūp. Maksimālā koncentrācija norādīta 20 grādu gaisa temperatūrai. Jo augstāki grādi, jo ātrāka iztvaikošana.

38% skābes blīvums ir nedaudz vairāk par 1 gramu uz kubikcentimetru.

Tas ir, pat koncentrēta viela ir ļoti ūdeņaina. Ja iedzersi malku šī šķidruma, gūsi apdegumus.

Bet vāju 0,4% šķīdumu var dzert. Protams, nelielos daudzumos. Atšķaidītai skābei gandrīz nav smaržas, un tai ir pīrāga un skāba garša.

Sālsskābes mijiedarbība ar citām vielām, ko lielā mērā pamato reaģenta monobāziskais sastāvs.

Tas nozīmē, ka skābes formulā ir iekļauts tikai viens ūdeņraža atoms. Tas nozīmē, ka reaģents ūdenī disociējas, tas ir, pilnībā izšķīst.

Pārējās vielas, kā likums, izšķīst jau pašā skābē. Tātad, tajā visi metāli, kas tajā atrodas periodiska sistēma pirms ūdeņraža.

Izšķīdinot skābē, tie saistās ar hloru. Rezultātā tiek iegūti hlorīdi, tas ir,.

Reakcija ar sālsskābi notiks lielākajā daļā metālu oksīdu un hidroksīdu, kā arī tajos.

Galvenais ir tas, ka pēdējos iegūst no vājākām skābēm. Sāls tiek uzskatīta par vienu no spēcīgākajām, līdzvērtīga zamšādai.

No sālsskābes gāzes spēcīgi reaģē ar amonjaku. Tas rada amonija hlorīdu. Tas kristalizējas.

Daļiņas ir tik mazas, un reakcija ir tik aktīva, ka hlorīds steidzas uz augšu. Ārēji tie ir dūmi.

Arī reakcijas produkts ar nitrātu ir balts. Šī mijiedarbība attiecas uz kvalitatīvi noteicošo sālsskābi.

Reakcijas rezultāts ir sarecinātas nogulsnes. Tas ir hlorīds. Atšķirībā no amonija hlorīda, tas steidzas uz leju, nevis uz augšu.

Reakcija ar nitrātu tiek uzskatīta par kvalitatīvu, jo tā ir specifiska, nav raksturīga citām vienkomponenta skābēm.

Viņi ignorē cēlmetālus, no kuriem pieder Argentum. Kā jūs atceraties, tas atrodas ķīmiskajā sērijā pēc ūdeņraža, un teorētiski tam nevajadzētu mijiedarboties ar ūdenī izšķīdinātu hlorūdeņradi.

Sālsskābes ražošana

izdalās sālsskābe ne tikai iekšā laboratorijas apstākļi bet arī dabai. Cilvēka ķermenis ir daļa no tā.

Bet, sālsskābe kuņģī jau ir apspriests. Tomēr tas nav vienīgais dabiskais avots, un tiešā nozīmē.

Reaģents ir atrodams dažos geizeros un citās vulkāniskas izcelsmes ūdens izplūdes vietās.

Kas attiecas uz ūdeņraža hlorīdu atsevišķi, tas ir daļa no bišofīta, silvīna, halīta. Visi šie ir minerāli.

Zem vārda "halīts" slēpjas parastais sāls, ko ēd, tas ir, nātrija hlorīds.

Silvins ir hlorīds, tā forma atgādina kauliņus. Bišofīts - hlorīds, Volgas apgabala zemēs ir daudz sastopams.

Priekš rūpnieciskā ražošana visi uzskaitītie minerāli ir piemēroti reaģentam.

Tomēr visbiežāk izmantotais hlorīds nātrijs. Sālsskābe ko iegūst, apstrādājot galda sāli ar koncentrētu sērskābi.

Metodes būtība ir samazināta līdz gāzveida ūdeņraža hlorīda izšķīdināšanai ūdenī. Uz to ir balstītas vēl divas pieejas.

Pirmais ir sintētisks. Ūdeņradis tiek sadedzināts hlorā. Otrais ir izplūdes gāze, tas ir, iet.

Tiek izmantots hlorūdeņradis, kas nejauši iegūts, strādājot ar organiskie savienojumi t.i., ogļūdeņraži.

Izplūdes gāzu hlorūdeņradis veidojas organisko vielu dehidrohlorēšanas un hlorēšanas laikā.

Viela tiek sintezēta arī hlororganisko atkritumu pirolīzes laikā. Ķīmiķi pirolīzi sauc par ogļūdeņražu sadalīšanos skābekļa deficīta apstākļos.

Saistītās sālsskābes izejvielas var izmantot arī, strādājot ar neorganiskām vielām, piemēram, metālu hlorīdiem.

Tas pats silvīns, piemēram, tiek izmantots potaša mēslošanas līdzekļu ražošanā. Arī augiem nepieciešams magnijs.

Tāpēc bišofīts nepaliek dīkā. Rezultātā tie ražo ne tikai virsējo mērci, bet arī sālsskābi.

Izplūdes gāzu metode aizstāj citas sālsskābes ražošanas metodes. "Sānu" nozare veido 90% no saražotā reaģenta. Noskaidrosim, kāpēc tas ražots, kur izmantots.

Sālsskābes lietošana

Sālsskābi izmanto metalurgi. Reaģents ir nepieciešams metālu dekapitācijai.

Šis ir katlakmens, rūsas, oksīdu un vienkārši netīrumu noņemšanas procesa nosaukums. Attiecīgi arī privātie amatnieki izmanto skābi, strādājot, piemēram, ar vintage priekšmetiem, kuriem ir metāla daļas.

Reaģents izšķīdinās to virsmu. No problemātiskā slāņa nebūs nekādu pēdu. Bet atpakaļ pie metalurģijas.

Šajā nozarē reto metālu iegūšanai no rūdām sāk izmantot skābi.

Vecās metodes ir balstītas uz to oksīdu izmantošanu. Taču ne visas no tām ir viegli apstrādājamas.

Tāpēc oksīdus sāka pārvērst hlorīdos un pēc tam atjaunot. Tagad šādi viņi iegūst, piemēram, un.

Tā kā sālsskābe ir kuņģa sulas sastāvā un var dzert arī zemas koncentrācijas šķīdumu, tas nozīmē, ka reaģentu var izmantot arī pārtikas rūpniecībā.

Vai uz produkta iepakojuma redzējāt piedevu E507? Ziniet, ka tā ir sālsskābe. Dažām kūkām, desām tas piešķir pašu skābumu un savilkšanu.

Bet visbiežāk fruktozei, želatīnam un citronskābei pievieno pārtikas emulgatoru.

E507 ir nepieciešams ne tikai garšas dēļ, bet arī kā skābuma regulētājs, tas ir, produkta Ph.

Sālsskābi var izmantot medicīnā. Pacientiem ar zemu kuņģa skābumu tiek noteikts vājš sālsskābes šķīdums.

Tas ir ne mazāk bīstams kā paaugstināts. Jo īpaši palielinās kuņģa vēža iespējamība.

Ķermenis nesaņem noderīgus elementus, pat ja cilvēks uzņem vitamīnus un ēd pareizi.

Fakts ir tāds, ka adekvātai, pilnvērtīgai derīgo vielu uzsūkšanai ir nepieciešams standarta skābums.

Pēdējais reaģenta lietojums ir acīmredzams. Hloru iegūst no skābes. Pietiek, lai šķīdumu iztvaicētu.

Hloru izmanto attīrīšanai dzeramais ūdens, audumu balināšana, dezinfekcija, plastmasas maisījumu ražošana un.

Izrādās, būdama aktīva un agresīva, sālsskābe cilvēcei ir nepieciešama. Ir pieprasījums, ir piedāvājums. Noskaidrosim emisijas cenu.

sālsskābes cena

Cena produkts ir atkarīgs no veida. Tehniskā skābe ir lētāka, attīrīta skābe ir dārgāka. Par litru pirmā viņi prasa 20-40 rubļus.

Izmaksas ir atkarīgas no koncentrācijas. Par litru attīrīta reaģenta viņi dod apmēram 20 rubļus vairāk.

Cenu zīme ir atkarīga arī no konteinera, iepakojuma, pārdošanas formas. Skābes iegūšana plastmasas tvertnēs ar tilpumu 25-40 litri ir izdevīgāka.

Medicīnas jomā mazumtirdzniecībā viela tiek piedāvāta stiklā.

Par 50 mililitriem jūs piešķirsiet 100-160 rubļus. Šis ir visdārgākais sālsskābe.

Pirkt hlorūdeņraža šķīdums litra traukā arī nav lēts. Iepakojums ir paredzēts privātam patērētājam, tāpēc viņi prasa apmēram 400-500 rubļu par pudeli.

Tehniskā skābe mazumtirdzniecībā ir retāk sastopama, tā maksā apmēram 100 rubļu lētāk. Galvenais ir vairumtirdzniecība.

Lielu uzņēmumu pirkšana. Tieši viņiem ir aktuālas nodaļas sākumā norādītās cenas. Milži nepārdod mazumtirdzniecībā.

Attiecīgi vielas izmaksas mazajos veikalos atspoguļo veikalu īpašnieku “apetīti”.

Starp citu, par apetīti. Ja skābums kuņģī ir palielināts, pārtika tiek sagremota ātrāk, ēst gribas biežāk.

Tas noved pie novājēšanas, gastrīta un čūlas. Cilvēkiem ar zemu skābumu ir nosliece uz izdedžu veidošanos, jo ēdiens ilgstoši “klejo” kuņģī, slikti uzsūcas.

Tas atspoguļojas uz ādas, parasti pūtīšu un punktu veidā. Vai ir tāda problēma?

Nedomājiet par dārgu kosmētiku, bet gan par kuņģa-zarnu trakta pārbaudi.

Sālsskābe - neorganiskās vielas, vienbāziska skābe, viena no spēcīgākajām skābēm. Tiek izmantoti arī citi nosaukumi: hlorūdeņradis, sālsskābe, sālsskābe.

Īpašības

Skābe tīrā veidā ir bezkrāsains un bez smaržas šķidrums. Tehniskā skābe parasti satur piemaisījumus, kas tai piešķir nedaudz dzeltenīgu nokrāsu. Sālsskābi bieži dēvē par "kūpošu", jo tā atbrīvo ūdeņraža hlorīda tvaikus, kas reaģē ar atmosfēras mitrumu, veidojot skābu miglu.

Tas ļoti labi šķīst ūdenī. Plkst telpas temperatūra maksimālais iespējamais ūdeņraža hlorīda masas saturs ir 38%. Skābes koncentrācija, kas lielāka par 24%, tiek uzskatīta par koncentrētu.

Sālsskābe aktīvi reaģē ar metāliem, oksīdiem, hidroksīdiem, veidojot sāļus - hlorīdus. HCl mijiedarbojas ar vājāku skābju sāļiem; ar spēcīgiem oksidētājiem un amonjaku.

Sālsskābes vai hlorīdu noteikšanai izmanto reakciju ar sudraba nitrātu AgNO3, kā rezultātā izgulsnējas baltas sierveidīgas nogulsnes.

Drošība

Viela ir ļoti kodīga, kodīga ādai, organiskie materiāli, metāli un to oksīdi. Gaisā tas izdala ūdeņraža hlorīda tvaikus, kas izraisa nosmakšanu, ādas, acu un deguna gļotādu apdegumus, bojā elpošanas sistēmu, iznīcina zobus. Sālsskābe pieder pie 2.bīstamības pakāpes vielām (ļoti bīstama), reaģenta MPC gaisā ir 0,005 mg/l. Ar ūdeņraža hlorīdu var strādāt tikai filtrējošās gāzmaskās un aizsargtērpos, ieskaitot gumijas cimdus, priekšautu, drošības apavus.

Ja skābe ir izlijusi, to nomazgā ar lielu daudzumu ūdens vai neitralizē ar sārma šķīdumiem. Skābes upuri jāizņem no bīstama zona, izskalojiet ādu un acis ar ūdeni vai sodas šķīdumu, sazinieties ar ārstu.

Ķīmisko reaģentu atļauts transportēt un uzglabāt stikla, plastmasas traukā, kā arī metāla traukā, kas no iekšpuses pārklāts ar gumijas slāni. Tvertnei jābūt hermētiski noslēgtai.

Kvīts

Komerciāli sālsskābi ražo no hlorūdeņraža (HCl) gāzes. Pašu ūdeņraža hlorīdu ražo divos galvenajos veidos:
- hlora un ūdeņraža eksotermiska reakcija - tādā veidā tiek iegūts reaģents augsta tīrības pakāpe, piemēram, pārtikas rūpniecībai un farmācijai;
- no pavadošajām rūpnieciskajām gāzēm - skābi, kuras pamatā ir šāds HCl, sauc par izplūdes gāzi.

Tas ir ziņkārīgs

Tieši sālsskābei daba "uzticēja" pārtikas sadalīšanas procesu organismā. Skābes koncentrācija kuņģī ir tikai 0,4%, bet ar to pietiek, lai nedēļas laikā sagremotu žileti!

Skābi ražo pašas kuņģa šūnas, kuras no šīs agresīvās vielas aizsargā gļotāda. Tomēr tā virsma tiek atjaunināta katru dienu, lai labotu bojātās vietas. Papildus dalībai pārtikas gremošanas procesā skābe darbojas arī aizsardzības funkcija, nogalinot patogēnus, kas organismā nonāk caur kuņģi.

Pieteikums

- Medicīnā un farmācijā - kuņģa sulas skābuma atjaunošanai tās nepietiekamības gadījumā; ar anēmiju, lai uzlabotu dzelzi saturošu zāļu uzsūkšanos.
- Pārtikas rūpniecībā šī ir pārtikas piedeva, skābuma regulētājs E507, kā arī seltzera (sodas) ūdens sastāvdaļa. Izmanto fruktozes, želatīna, citronskābes ražošanā.
- Ķīmiskajā rūpniecībā - hlora, sodas ražošanas pamats, nātrija glutamāts, metālu hlorīdi, piemēram, cinka hlorīds, mangāna hlorīds, dzelzs hlorīds; hlororganisko vielu sintēze; katalizators organiskajā sintēzē.
- Lielākā daļa pasaulē saražotās sālsskābes tiek izmantota metalurģijā, lai attīrītu sagataves no oksīdiem. Šiem nolūkiem tiek izmantota inhibēta tehniskā skābe, kas satur īpašus reakcijas inhibitorus (palēninātājus), kuru dēļ reaģents izšķīdina oksīdus, bet ne pašu metālu. Arī metāli tiek saindēti ar sālsskābi; notīriet tos pirms alvošanas, lodēšanas, cinkošanas.
— Apstrādājiet ādu pirms sauļošanās.
- Ieguves rūpniecībā tas ir pieprasīts urbumu tīrīšanai no atradnēm, rūdu un iežu veidojumu apstrādei.
— Laboratorijas praksē sālsskābi izmanto kā populāru reaģentu analītiskos pētījumos, lai attīrītu traukus no grūti noņemamiem piesārņotājiem.
– To izmanto gumijas, celulozes un papīra rūpniecībā, melnajā metalurģijā; katlu, cauruļu, iekārtu tīrīšanai no sarežģītām nogulsnēm, katlakmens, rūsas; keramikas un metāla izstrādājumu tīrīšanai.