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Materiale sulla chimica del superamento dell'esame. Oge in chimica. Perché il test è necessario

Materiale sulla chimica del superamento dell'esame. Oge in chimica. Perché il test è necessario

Per gli scolari che intendono padroneggiare una professione legata alla chimica in futuro, l'OGE in questa materia è molto importante. Se vuoi fare il test migliore stima, inizia subito a prepararti. Il miglior punteggio quando si lavora è 34. Gli indicatori di questo esame possono essere utilizzati per l'invio a classi specializzate Scuola superiore. Allo stesso tempo, il limite minimo dell'indicatore per punti in questo caso è 23.

Quali sono le opzioni

L'OGE in chimica, come negli anni precedenti, include teoria e pratica. Con l'aiuto di compiti teorici, controllano come i ragazzi e le ragazze conoscono le formule e le definizioni di base della chimica organica e inorganica e come applicarle nella pratica. La seconda parte, rispettivamente, è volta a testare la capacità degli scolari di effettuare reazioni di tipo redox e di scambio ionico, per avere un'idea delle masse molari e dei volumi delle sostanze.

Perché il test è necessario

OGE 2020 in chimica richiede una preparazione seria, poiché l'argomento è piuttosto complicato. Molti hanno già dimenticato la teoria, forse l'hanno fraintesa e senza di essa è impossibile risolvere correttamente la parte pratica del compito.

Vale la pena dedicare del tempo ad allenarsi ora per mostrare un risultato decente in futuro. Oggi, gli scolari hanno un'eccellente opportunità per valutare la loro forza risolvendo i test reali dell'anno scorso. Nessun costo: puoi utilizzare gratuitamente le conoscenze scolastiche e capire come si svolgerà l'esame. Gli studenti potranno non solo ripetere il materiale trattato e completare la parte pratica, ma anche sentire l'atmosfera delle prove reali.

Comodo ed efficiente

Una grande opportunità è prepararsi per l'OGE direttamente al computer. Devi solo premere il pulsante di avvio e iniziare a superare i test online. Questo è molto efficace e può sostituire il tutoraggio. Per comodità, tutte le attività sono raggruppate per numero di biglietto e corrispondono pienamente a quelle reali, poiché sono tratte dal sito Istituto Federale misurazioni pedagogiche.

Se non sei sicuro delle tue capacità, hai paura dei test imminenti, hai delle lacune in teoria, non hai completato abbastanza compiti sperimentali, accendi il computer e inizi a prepararti. Vi auguriamo successo e il massimo dei voti!

Per chi sono questi test?

Questi materiali sono destinati agli studenti che si preparano OGE-2018 in chimica. Possono anche essere usati per l'automonitoraggio durante lo studio corso scolastico chimica. Ciascuno è dedicato a un argomento specifico che un alunno di nona elementare incontrerà all'esame. Il numero del test è il numero dell'attività corrispondente nel modulo OGE.

Come sono organizzate le prove tematiche?

Saranno pubblicati altri test tematici su questo sito?

Indubbiamente! Ho in programma di effettuare test su 23 argomenti, 10 compiti ciascuno. Rimani sintonizzato!

Prova tematica numero 11. Proprietà chimiche acidi e basi. (Preparazione per il rilascio!)

Prova tematica numero 12. Proprietà chimiche dei sali medi. (Preparazione per il rilascio!)

Prova tematica n. 13. Separazione di miscele e purificazione di sostanze. (Preparazione per il rilascio!)

Test tematico numero 14. Agenti ossidanti e riducenti. Reazioni redox. (Preparazione per il rilascio!)

Cos'altro c'è in questo sito per coloro che si preparano per l'OGE-2018 in chimica?

Ti sembra che manchi qualcosa? Vuoi ampliare alcune sezioni? Hai bisogno di nuovi contenuti? Qualcosa deve essere corretto? Hai trovato degli errori?

Buona fortuna a tutti coloro che si stanno preparando per l'OGE e l'USE!

Certificazione finale statale del 2019 in chimica per laureati di grado 9 istituzioni educative viene effettuato al fine di valutare il livello di istruzione generale dei laureati in questa disciplina. I compiti mettono alla prova la conoscenza delle seguenti sezioni di chimica:

La struttura dell'atomo.
Diritto periodico e Sistema periodico elementi chimici D.I. Mendeleev.
La struttura delle molecole. legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.
Valenza degli elementi chimici. Il grado di ossidazione degli elementi chimici.
Sostanze semplici e complesse.
Reazione chimica. Condizioni e segni di perdita reazioni chimiche. Equazioni chimiche.
Elettroliti e non elettroliti. Cationi e anioni. Dissociazione elettrolitica acidi, alcali e sali (medi).
Reazioni di scambio ionico e condizioni per la loro attuazione.
Proprietà chimiche delle sostanze semplici: metalli e non metalli.
Proprietà chimiche degli ossidi: basici, anfoteri, acidi.
Proprietà chimiche delle basi. Proprietà chimiche degli acidi.
Proprietà chimiche dei sali (medi).
Sostanze e miscele pure. Regole per il lavoro sicuro nel laboratorio scolastico. inquinamento chimico ambiente e le sue conseguenze.
Il grado di ossidazione degli elementi chimici. Agente ossidante e agente riducente. Reazioni redox.
calcolo frazione di massa elemento chimico in sostanza.
Legge periodica D.I. Mendeleev.
Informazioni iniziali su materia organica. Biologicamente sostanze importanti: proteine grassi carboidrati.
Determinazione della natura del mezzo di una soluzione di acidi e alcali mediante indicatori. Reazioni qualitative agli ioni in soluzione (cloruro, solfato, carbonatazione, ione ammonio). risposte di qualità a sostanze gassose(ossigeno, idrogeno, anidride carbonica, ammoniaca).
Proprietà chimiche delle sostanze semplici. Proprietà chimiche di sostanze complesse.

Data di superamento dell'OGE in chimica 2019:
4 giugno (martedì).

Cambiamenti nella struttura e nel contenuto lavoro di esame 2019 rispetto al 2018 sono assenti.

In questa sezione troverai prove in linea, che ti aiuterà a prepararti per la consegna dell'OGE (GIA) in chimica. Ti auguriamo successo!

Standard Prova OGE(GIA-9) del format 2019 in chimica si compone di due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (cioè i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività vengono offerte solo 15 risposte, tuttavia, per comodità di superamento delle prove, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire risposte in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (KIM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrai affrontare la fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2019 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (cioè i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività vengono offerte solo 15 risposte, tuttavia, per comodità di superamento delle prove, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire risposte in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (KIM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrai affrontare la fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2018 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (cioè i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività vengono offerte solo 15 risposte, tuttavia, per comodità di superamento delle prove, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire risposte in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (KIM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrai affrontare la fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2017 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (cioè i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività vengono offerte solo 15 risposte, tuttavia, per comodità di superamento delle prove, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire risposte in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (KIM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrai affrontare la fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2016 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (cioè i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività vengono offerte solo 15 risposte, tuttavia, per comodità di superamento delle prove, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire risposte in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (KIM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrai affrontare la fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2015 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 attività con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 attività con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (cioè i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività vengono offerte solo 15 risposte, tuttavia, per comodità di superamento delle prove, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire risposte in tutte le attività. Ma per le attività in cui le opzioni di risposta non sono fornite dai compilatori di materiali di controllo e misurazione reali (KIM), il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrai affrontare la fine dell'anno scolastico.

Quando si completano le attività A1-A19, selezionare solo uno opzione corretta .
Quando si completano le attività B1-B3, selezionare due opzioni corrette.

Quando si completano le attività A1-A15, selezionare solo un'opzione corretta.

Quando si completano le attività A1-A15, scegliere solo un'opzione corretta.

Compiti tipici in chimica OGE

In demo variante ogea in Chimica 2018, i primi 15 compiti sono test e in risposta alla domanda, devi selezionare una delle quattro opzioni di risposta.

Ricorda, puoi sempre iscriverti. Nostro centro di addestramento i migliori specialisti lavorano!

Esercizio 1

L'atomo mostrato nella figura ha 9 elettroni distribuiti su due livelli elettronici, il che significa che si trova nel secondo periodo della tavola periodica e ha il numero di serie 9. Questo atomo è fluoro.

Risposta: fluoro

Compito 2 nell'OGE in chimica

Le proprietà non metalliche aumentano con un aumento del numero di elettroni nel livello di energia esterno e con una diminuzione del numero di livelli di energia. Cioè, da sinistra a destra in un periodo e dal basso verso l'alto in un gruppo. Alluminio, fosforo e cloro sono nello stesso periodo e sono disposti da sinistra a destra.

Risposta: alluminio - fosforo - cloro

Compito 3

Si forma un legame ionico tra gli atomi di un metallo e un non metallo, si forma un legame metallico tra i metalli e si forma un legame covalente tra i non metalli. Il legame covalente si divide in polare e non polare. Un legame non polare si forma tra due atomi identici, come, ad esempio, nella molecola di fluoro F-F. Un polare si forma tra diversi atomi di non metalli con valori diversi elettronegatività.

Risposta: covalente non polare

OGE nel compito di chimica 4

Nei composti Na 3 N, NH 3, NH 4 L'azoto Cl ha uno stato di ossidazione di -3. In HNO2, il suo stato di ossidazione è +3.

Risposta: HNO2

Compito 5

Lo zinco è un metallo anfotero che forma ossidi e idrossidi anfoteri. Pertanto, ZnO è un ossido anfotero. N / a 2 SO 4 è un sale composto dal Na cation+ e anione SO 4 2-

Risposta: ossido anfotero e sale

Compito 6

Reazione tra ossido di rame e idrogeno: CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

CuO è una polvere nera, il rame risultante sarà rosso. Pertanto, come risultato della reazione, si osserverà un cambiamento di colore.

Risposta: cambio colore

Compito 7 nell'OGE in chimica

Scriviamo l'equazione di dissociazione per ciascuna delle sostanze:

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-

1 mole di acido solforico si dissocia in 2 ioni idrogeno e 1 ione solfato.

(NH 4) 2 S \u003d 2NH 4 + + S 2-

1 mole di solfuro di ammonio si dissocia in 2 ioni ammonio e 1 ione solfuro.

BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl -

1 mole di cloruro di bario si dissocia in 1 ione bario e 2 ione cloruro

CuSO 4 \u003d Cu 2+ + SO 4 2-

1 mole di solfato di rame si dissocia in 1 ione rame e uno ione solfato, cioè lo stesso numero di moli di anioni e cationi.

Risposta: CuSO4

Compito 8

MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = la reazione non si verifica perché non si formano gas, precipitati o composti a bassa dissociazione (acqua).

Na 2 CO3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl Come risultato della reazione, un precipitato

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O Come risultato della reazione, viene rilasciato del gas

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Come risultato della reazione, un precipitato

Risposta: N.N4 Cl e NaOH

Compito 9

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

Ca + O 2 \u003d CaO

N 2 + H 2 O = non reagiscono

Fe + S = FeS

Risposta: azoto e acqua

Compito 11 in chimica OGE

In reazione con acido cloridrico entra solo il nitrato d'argento:

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Con il nitrato di bario, la reazione non andrà avanti, poiché non si formeranno gas, precipitato o composto a bassa dissociazione (acqua).

L'acido cloridrico non reagisce con i metalli che si trovano nella serie di tensioni dei metalli dopo l'idrogeno, anche la reazione non andrà con l'ossido di silicio

Risposta: nitrato d'argento

Compito 12

Il nitrato di rame non reagirà con il cloruro di sodio e il solfato di sodio perché entrambe le reazioni non formeranno un gas, un precipitato o un composto a bassa dissociazione.

E il solfuro di sodio con nitrato di rame reagirà secondo il seguente schema:

Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 \u003d CuS ↓ + 2NaNO 3

Risposta: Solo Na2 S

Compito 13 nell'OGE in chimica

Un termometro a mercurio rotto e una fuoriuscita di mercurio non dovrebbero mai essere semplicemente gettati nel cestino della spazzatura. Il mercurio deve essere raccolto in un barattolo di vetro con un coperchio ermetico e il termometro di vetro deve essere imballato in un sacchetto di plastica sigillato. Ma non è vero.

I sali di metalli pesanti (compreso il piombo) hanno proprietà tossiche, quindi non è consigliabile coprirli con giocattoli e stoviglie.

Risposta: solo B

Compito 14

Un agente ossidante nelle reazioni è un elemento che accetta elettroni, cioè abbassa lo stato di ossidazione.

Nella prima reazione, lo zolfo ha uno stato di ossidazione di -2 a sinistra e 0 a destra, ovvero aumenta lo stato di ossidazione ed è un agente riducente.

Nella seconda reazione, lo zolfo abbassa lo stato di ossidazione da 0 a -2 ed è un agente ossidante.

Nella terza reazione, lo zolfo abbassa il suo stato di ossidazione da +2 a +3 ed è un agente riducente.

Nella quarta reazione, lo zolfo abbassa lo stato di ossidazione da 0 a +3 ed è un agente riducente.

Risposta: 3S + 2Al = Al2 S3

Compito 15 nell'OGE in chimica

Fosfato di ammonio - (NH 4) 3 PO 4

Il suo massa molare- 149 g/mol

Frazione di massa di azoto al suo interno \u003d 100% * 14 * 3 / 149 \u003d 28%

Frazione di massa di ossigeno \u003d 100% * 16 * 4 / 149 \u003d 43%

Frazione di massa di fosforo = 100% * 32/149 = 21%

Frazione di massa di idrogeno \u003d 100% * 1 * 12/149 \u003d 8%

Risposta: 4

OGE in chimica parte 2

Nella parte del test nell'OGE per il grado 9 in chimica, i compiti 16-19 sono domande nella risposta a cui è necessario annotare la sequenza corretta di più numeri. Compiti versione demo 2018:

Compito 16

Magnesio e silicio si trovano nella tavola periodica nel terzo periodo, il che significa che hanno tre strati di elettroni negli atomi (1) e i loro valori di elettronegatività sono inferiori a quelli del fosforo (4), poiché il fosforo è a destra nel periodo e mostra proprietà non metalliche più pronunciate rispetto al magnesio e al silicio.

Risposta: 14

Compito 17 nell'OGE in chimica

L'etanolo, o alcol etilico, ha la formula - C 2 ore 5 LUI. Ha due atomi di carbonio, no doppi legami. L'etanolo brucia per formarsi diossido di carbonio e acqua. 1,2,5 non sono corretti.

L'etanolo è altamente solubile condizioni normali liquido in acqua. 3 è corretto.

Gli alcoli, che includono l'etanolo, entrano in una reazione di sostituzione con metalli alcalini (4).

Risposta: 34

Compito 18

Na 2 CO 3 e Na 2 SiO 3 si riconosce con l'acido:

Na 2 CO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 e Li 2 CO 3 si riconosce con K 3PO4:

K2CO3 + K3PO4 = nessuna reazione

3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 e NaOH può essere riconosciuto con CuCl 2 :

Na 2 SO 4 + CuCl 2 = nessuna reazione

2NaOH + CuCl 2 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Risposta: 241

OGE in chimica 19 compito

Lo zolfo può interagire con l'acido solforico concentrato:

2H 2 SO 4 (conc.) + S \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

E con l'ossigeno:

S + O 2 \u003d SO 2

L'ossido di zinco è un ossido anfotero, quindi può interagire sia con gli acidi che con le basi:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + NaOH + H 2 O \u003d Na 2

Il cloruro di alluminio può interagire con il nitrato d'argento e l'idrossido di potassio:

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3) 3 + 3AgCl ↓

3KOH + AlCl 3 \u003d 3KCl + Al (OH) 3 ↓

Risposta: 423

Rispondi alle attività 20-23/24 della versione demo età della chimica Il 2018 suggerisce una risposta dettagliata.

Compito 20

Per prima cosa devi organizzare gli stati di ossidazione e trovare gli elementi che cambiano lo stato di ossidazione. Per questa reazione, è iodio e zolfo.

Le equazioni del bilancio elettronico saranno le seguenti:

S +6 + 8è = S -2

Lo zolfo accetta elettroni ed è quindi un agente ossidante.

2I –1 – 2ē → I 2 0

Lo iodio dona elettroni - è un agente riducente

Quindi è necessario “equalizzare” le semireazioni elettroniche moltiplicando la prima equazione per 4:

S +6 + 8ē = S -2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Compito 21 nell'OGE in chimica

Per risolvere il problema, è necessario comporre l'equazione di reazione:

AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3

n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 g / 143,5 g / mol \u003d 0,06 mol

La quantità di nitrato d'argento reagito secondo l'equazione di reazione è uguale alla quantità di cloruro d'argento precipitato. Successivamente, devi trovare la massa di nitrato d'argento contenuta nella soluzione iniziale:

m(AgNO 3 ) = n(AgNO 3 ) M(AgNO 3 ) = 0,06 mol * 170 g/mol = 10,2 g

Frazione di massa di nitrato d'argento nella soluzione iniziale:

ω(AgNO 3 ) = m(AgNO 3 ) / m (soluzione) \u003d 100% * 10,2 g / 170 g \u003d 6%

Nel primo modello di esame di OGE 9 in chimica, che prevede un esperimento "pensiero", l'attività 23 dell'opzione demo è la seguente:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

Il secondo modello di esame dell'OGE in Chemistry 2018 contiene un vero compito sperimentale e contiene i compiti 22 e 23. Il compito 22 è parte teorica per completare l'attività 22.

Compito 22 nell'OGE in chimica

L'idrossido di ferro (II) utilizzando i reagenti proposti in due fasi può essere ottenuto secondo il seguente schema:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe (OH) 2

Reazioni che si adattano a questo schema:

1) Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu ↓

Come risultato della reazione, il rame precipita, il precipitato è rosso.

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Come risultato della seconda reazione, è precipitato un precipitato grigio-verde di idrossido di ferro (II). Questa reazione è una reazione di scambio ionico, l'equazione ionica abbreviata sarà: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

Compito 23

La risposta al compito 23 viene valutata secondo due criteri:

Criterio 1valuta la conformità delle reazioni effettuate con lo schema redatto nel compito 22 e la descrizione dei cambiamenti che si verificano con le sostanze:

Come risultato della prima reazione Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ precipita il rame rosso, inoltre scompare il colore blu della soluzione, caratteristico del CuSO 4

Come risultato della seconda reazione FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 l'idrossido di ferro (II) precipita in un colore grigio-verde.

Inoltre, in risposta a questo compito, è necessario trarre una conclusione sulle proprietà delle sostanze e su quali reazioni sono state effettuate:

La prima reazione è una reazione redox in cui un metallo più attivo (ferro) sostituisce un catione metallico meno attivo (Cu 2+ ). La seconda reazione è una reazione di scambio ionico tra sale e alcali, che si traduce in un precipitato.

Criterio 2valuta il rispetto delle regole di sicurezza generalmente accettate nel lavoro di laboratorio: la capacità di lavorare in sicurezza con apparecchiature e sostanze chimiche, ad esempio, quando si seleziona la giusta quantità di un reagente.

La parte 1 contiene 19 attività a risposta breve, di cui 15 attività livello di base le difficoltà ( numeri di sequenza di questi compiti: 1, 2, 3, 4, ...15) e 4 compiti di maggiore complessità (i numeri di serie di questi compiti: 16, 17, 18, 19). Nonostante tutte le loro differenze, i compiti di questa parte sono simili in quanto la risposta a ciascuno di essi è scritta brevemente sotto forma di una cifra o una sequenza di cifre (due o tre). La sequenza dei numeri è scritta nel foglio delle risposte senza spazi e altri caratteri aggiuntivi.

La parte 2, a seconda del modello CMM, contiene 3 o 4 attività di alto livello di complessità, con una risposta dettagliata. La differenza tra i modelli di esame 1 e 2 sta nel contenuto e negli approcci all'attuazione degli ultimi compiti delle opzioni di esame:

Il modello di esame 1 contiene l'attività 22, che prevede l'esecuzione di un "esperimento mentale";

Il modello di esame 2 contiene le attività 22 e 23, che prevedono l'esecuzione lavoro di laboratorio(vero esperimento chimico).

Scala per convertire i punti in voti:

"2"– da 0 a 8

"3"– dalle 9 alle 17

"quattro"– dalle 18 alle 26

"5"– dalle 27 alle 34

Il sistema di valutazione dell'esecuzione dei singoli compiti e il lavoro di esame nel suo insieme

La corretta esecuzione di ciascuna delle attività 1-15 è stimata in 1 punto. La corretta esecuzione di ciascuna delle attività 16-19 è stimata in un massimo di 2 punti. Le attività 16 e 17 sono considerate completate correttamente se in ciascuna di esse vengono selezionate correttamente due risposte. Per una risposta incompleta - una delle due risposte è nominata correttamente o sono nominate tre risposte, di cui due sono corrette - viene assegnato 1 punto. Le altre risposte sono considerate errate e ottengono 0 punti. Le attività 18 e 19 sono considerate completate correttamente se tre partite sono stabilite correttamente. Parzialmente corretta è la risposta in cui si stabiliscono due partite su tre; vale 1 punto. Le restanti opzioni sono considerate risposte errate e ottengono 0 punti.

Il controllo dei compiti della parte 2 (20–23) è svolto dalla commissione in oggetto. Il punteggio massimo per un compito completato correttamente: per i compiti 20 e 21 - 3 punti ciascuno; nel modello 1 per l'attività 22 - 5 punti; nel modello 2 per il compito 22 - 4 punti, per il compito 23 - 5 punti.

Per completare il lavoro d'esame secondo il modello 1, sono assegnati 120 minuti; secondo il modello 2 – 140 minuti