Simboli chimici di elementi metallici. Simboli di elementi chimici e principi della loro designazione. Il significato dei segni degli elementi chimici

In natura, ci sono molte sequenze ripetute:

• le stagioni;
• Momenti della giornata;
• giorni della settimana…

A metà del 19° secolo, DI Mendeleev lo notò Proprietà chimiche anche gli elementi hanno una certa sequenza (si dice che questa idea gli sia venuta in sogno). Il risultato dei sogni miracolosi dello scienziato era la tavola periodica elementi chimici, in cui D.I. Mendeleev ha disposto gli elementi chimici in ordine di massa atomica crescente. Nella tabella moderna, gli elementi chimici sono disposti in ordine crescente rispetto al numero atomico dell'elemento (il numero di protoni nel nucleo di un atomo).

Il numero atomico viene visualizzato sopra il simbolo di un elemento chimico, sotto il simbolo - suo massa atomica(somma di protoni e neutroni). Nota che la massa atomica di alcuni elementi non è intera! Ricorda gli isotopi! La massa atomica è la media ponderata di tutti gli isotopi di un elemento che si trovano naturalmente in condizioni naturali.

Sotto la tabella ci sono i lantanidi e gli attinidi.

Metalli, non metalli, metalloidi

Si trovano nella Tavola Periodica a sinistra della diagonale a gradini che inizia con Boro (B) e termina con polonio (Po) (le eccezioni sono il germanio (Ge) e l'antimonio (Sb). È facile vedere che i metalli occupano la maggior parte della tavola periodica Le principali proprietà dei metalli: solidi (tranne il mercurio); lucenti; buoni conduttori elettrici e termici; duttili; malleabili; donano facilmente elettroni.

Vengono chiamati gli elementi a destra della diagonale a gradini B-Po non metalli. Le proprietà dei non metalli sono direttamente opposte alle proprietà dei metalli: cattivi conduttori di calore ed elettricità; fragile; non contraffatto; non di plastica; di solito accettano elettroni.

Metalloidi

Tra metalli e non metalli sono semimetalli(metalloidi). Sono caratterizzati dalle proprietà sia dei metalli che dei non metalli. I semimetalli hanno trovato la loro principale applicazione industriale nella produzione di semiconduttori, senza i quali nessun moderno microcircuito o microprocessore è inconcepibile.

Periodi e gruppi

Come accennato in precedenza, la tavola periodica è composta da sette periodi. In ogni periodo, i numeri atomici degli elementi aumentano da sinistra a destra.

Le proprietà degli elementi nei periodi cambiano in sequenza: quindi il sodio (Na) e il magnesio (Mg), che sono all'inizio del terzo periodo, cedono elettroni (Na cede un elettrone: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cede due elettroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ma il cloro (Cl), che si trova alla fine del periodo, prende un elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Nei gruppi, invece, tutti gli elementi hanno le stesse proprietà. Ad esempio, nel gruppo IA(1), tutti gli elementi dal litio (Li) al francio (Fr) donano un elettrone. E tutti gli elementi del gruppo VIIA(17) prendono un elemento.

Alcuni gruppi sono così importanti che hanno ricevuto nomi speciali. Questi gruppi sono discussi di seguito.

Gruppo IA(1). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno un solo elettrone nello strato di elettroni esterno, quindi donano facilmente un elettrone.

I metalli alcalini più importanti sono il sodio (Na) e il potassio (K), poiché svolgono un ruolo importante nel processo della vita umana e fanno parte dei sali.

Configurazioni elettroniche:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / a- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppo IIA(2). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno due elettroni nello strato di elettroni esterno, che si arrendono anche durante le reazioni chimiche. L'elemento più importante è il calcio (Ca) - la base di ossa e denti.

Configurazioni elettroniche:

• Essere- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Circa- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppo VIIA(17). Gli atomi degli elementi di questo gruppo di solito ricevono un elettrone ciascuno, perché. sullo strato elettronico esterno ci sono cinque elementi ciascuno e manca solo un elettrone al "set completo".

Gli elementi più famosi di questo gruppo sono: cloro (Cl) - fa parte del sale e della candeggina; lo iodio (I) è un elemento che svolge un ruolo importante nell'attività della tiroide umana.

Configurazione elettronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• fr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppo VIII(18). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno uno strato di elettroni esterno completamente "personalizzato". Pertanto, "non hanno bisogno" di accettare elettroni. E non vogliono darli via. Quindi - gli elementi di questo gruppo sono molto "riluttanti" a entrare reazioni chimiche. Per molto tempo si è creduto che non reagissero affatto (da cui il nome "inerte", cioè "inattivo"). Ma il chimico Neil Barlett ha scoperto che alcuni di questi gas, in determinate condizioni, possono ancora reagire con altri elementi.

Configurazioni elettroniche:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementi di valenza in gruppi

È facile vedere che all'interno di ciascun gruppo, gli elementi sono simili tra loro nei loro elettroni di valenza (elettroni degli orbitali s e p situati sul livello di energia esterno).

In metalli alcalini- 1 elettrone di valenza:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / a- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

I metalli alcalino terrosi hanno 2 elettroni di valenza:

• Essere- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Circa- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gli alogeni hanno 7 elettroni di valenza:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• fr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

I gas inerti hanno 8 elettroni di valenza:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Per ulteriori informazioni, vedere l'articolo Valenza e la tabella delle configurazioni elettroniche degli atomi degli elementi chimici per periodi.

Rivolgiamo ora la nostra attenzione agli elementi situati in gruppi con simboli A. Si trovano al centro della tavola periodica e sono chiamati metalli di transizione.

Una caratteristica distintiva di questi elementi è la presenza di elettroni negli atomi che si riempiono d-orbitali:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separati dal tavolo principale si trovano lantanidi e attinidi sono i cosiddetti metalli di transizione interni. Negli atomi di questi elementi, gli elettroni si riempiono orbitali f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

La chimica, come ogni scienza, richiede precisione. Il sistema di rappresentazione dei dati in questo campo della conoscenza è stato sviluppato per secoli e lo standard attuale è una struttura ottimizzata che contiene tutte le informazioni necessarie per un ulteriore lavoro teorico con ogni elemento specifico.

Quando si scrivono formule ed equazioni, è estremamente scomodo usare numeri interi e oggi vengono utilizzate una o due lettere per questo scopo - simboli chimici elementi.

Storia

A mondo antico, e anche nel Medioevo gli scienziati usavano immagini simboliche per denotare vari elementi, ma questi segni non erano standardizzati. Solo per XIII secolo si stanno tentando di sistematizzare i simboli di sostanze ed elementi e dal XV secolo i metalli appena scoperti iniziarono a essere indicati dalle prime lettere dei loro nomi. Una strategia di denominazione simile è utilizzata in chimica fino ad oggi.

Lo stato attuale del sistema di denominazione

Ad oggi si conoscono più di centoventi elementi chimici, alcuni dei quali estremamente problematici da trovare in natura. Non sorprende che anche in metà del diciannovesimo secolo, la scienza sapeva dell'esistenza di solo 63 di loro e non c'erano sistema unificato nomi, né un sistema integrale per presentare i dati chimici.

L'ultimo problema è stato risolto nella seconda metà dello stesso secolo dallo scienziato russo D. I. Mendeleev, basandosi su tentativi falliti predecessori. Il processo di denominazione continua ancora oggi: ci sono diversi elementi con numeri dal 119 in su, convenzionalmente indicati nella tabella dall'abbreviazione latina del loro numero di serie. La pronuncia dei simboli degli elementi chimici di questa categoria viene effettuata secondo le regole latine per la lettura dei numeri: 119 - ununenny (lett. "centodiciannovesimo"), 120 - unbinilium ("centoventesimo") e così via Su.

La maggior parte degli elementi ha nomi propri, derivati ​​da radici latine, greche, arabe, tedesche, che in alcuni casi riflettono le caratteristiche oggettive delle sostanze, e in altri agiscono come simboli immotivati.

Etimologia di alcuni elementi

Come accennato in precedenza, alcuni nomi e simboli di elementi chimici si basano su segni oggettivamente osservabili.

Il nome del fosforo, che brilla nell'oscurità, deriva dalla frase greca "portare luce". Quando tradotti in russo, si trovano molti nomi "parlanti": cloro - "verdastro", bromo - "cattivo odore", rubidio - "rosso scuro", indio - "colore indaco". Poiché i simboli chimici degli elementi sono dati in lettere latine, la connessione diretta del nome con la sostanza per un oratore russo di solito passa inosservata.

Ci sono anche associazioni di denominazione più sottili. Quindi, il nome di selenio deriva dalla parola greca che significa "Luna". Ciò è avvenuto perché in natura questo elemento è un satellite del tellurio, il cui nome nello stesso greco significa "Terra".

Il niobio è chiamato in modo simile. Secondo la mitologia greca, Niobe è figlia di Tantalo. L'elemento chimico tantalio è stato scoperto in precedenza ed è simile nelle sue proprietà al niobio, quindi la connessione logica "padre-figlia" è stata proiettata sulla "relazione" degli elementi chimici.

Inoltre, il tantalio ha preso il nome non a caso in onore del famoso personaggio mitologico. Il fatto è che ottenere questo elemento nella sua forma pura è stato irto di grandi difficoltà, a causa delle quali gli scienziati si sono rivolti all'unità fraseologica "Farina di tantalio".

Un altro curioso fatto storico sta nel fatto che il nome del platino si traduce letteralmente come "argento", cioè qualcosa di simile, ma non prezioso come l'argento. Il motivo è che questo metallo fonde molto più difficile dell'argento, e quindi per molto tempo non è stato utilizzato e non era di particolare pregio.

Principio generale di denominazione degli elementi

Quando si osserva la tavola periodica, la prima cosa che salta all'occhio sono i nomi e i simboli degli elementi chimici. Sono sempre una o due lettere latine, la prima delle quali è maiuscola. La scelta delle lettere è dovuta al nome latino dell'elemento. Nonostante il fatto che le radici delle parole provengano dal greco antico, dal latino e da altre lingue, secondo lo standard di denominazione, vengono aggiunte terminazioni latine.

È interessante notare che la maggior parte dei caratteri sarà intuitivamente comprensibile a un madrelingua russo: uno studente ricorda facilmente alluminio, zinco, calcio o magnesio dalla prima volta. La situazione è più complicata con quei nomi che differiscono nelle versioni russa e latina. Lo studente potrebbe non ricordare immediatamente che il silicio è silicio e il mercurio è idrargyrum. Tuttavia, dovrai ricordarlo: l'immagine grafica di ogni elemento è focalizzata sul nome latino della sostanza, che apparirà in formule chimiche e reazioni come Si e Hg, rispettivamente.

Per ricordare tali nomi, è utile che gli studenti eseguano esercizi come: "Fai una corrispondenza tra il simbolo di un elemento chimico e il suo nome".

Altri modi di nominare

Da cui provengono i nomi di alcuni elementi Arabo ed erano "stilizzati" in latino. Ad esempio, il sodio prende il nome da una radice che significa "sostanza gorgogliante". Le radici arabe possono anche essere ricondotte ai nomi di potassio e zirconio.

Ha anche influenzato Tedesco. Da esso derivano i nomi di elementi come manganese, cobalto, nichel, zinco, tungsteno. Il nesso logico non è sempre scontato: ad esempio nichel è l'abbreviazione della parola che significa "diavolo di rame".

In rari casi, i nomi sono stati tradotti in russo sotto forma di carta da lucido: idrogeno (letteralmente "dare origine all'acqua") trasformato in idrogeno e carboneum in carbonio.

Nomi e toponimi

Più di una dozzina di elementi prendono il nome da vari scienziati, tra cui Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie e altri.

Alcuni nomi derivano da altri nomi propri: i nomi di città, stati, paesi. Ad esempio: moscovium, dubnium, europio, tennessine. Non tutti i toponimi sembreranno familiari a un madrelingua russo: è improbabile che una persona senza formazione culturale riconosca il nome stesso del Giappone nella parola nihonium - Nihon (letteralmente: la terra del Sol Levante) e in hafnia - la versione latina di Copenaghen. Scoprire anche il nome del tuo paese natale nella parola rutenio non è il massimo compito semplice. Tuttavia, la Russia lo è latino Si chiama Rutenia, ed è in suo onore che prende il nome il 44° elemento chimico.

Appaiono nella tavola periodica e nei nomi corpi spaziali: i pianeti di Urano, Nettuno, Plutone, Cerere Oltre ai nomi dei personaggi dell'antica mitologia greca (Tantalio, Niobio), ci sono anche quelli scandinavi: torio, vanadio.

Tavola periodica

Nella tavola periodica a noi familiare oggi, che porta il nome di Dmitry Ivanovich Mendeleev, gli elementi sono presentati in serie e periodi. In ogni cella un elemento chimico è indicato da un simbolo chimico, accanto al quale sono presentati altri dati: il suo nome completo, numero di serie, distribuzione di elettroni su strati, massa atomica relativa. Ogni cella ha il proprio colore, che dipende dal fatto che l'elemento s-, p-, d- o f- sia evidenziato.

Principi di registrazione

Quando si scrivono isotopi e isobare, in alto a sinistra del simbolo dell'elemento viene posizionato un numero di massa: il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo. In questo caso, il numero atomico è posto in basso a sinistra, che è il numero di protoni.

La carica dello ione è scritta in alto a destra e il numero di atomi è indicato sullo stesso lato in basso. I simboli per gli elementi chimici iniziano sempre con una lettera maiuscola.

Opzioni di ortografia nazionale

La regione Asia-Pacifico ha la propria ortografia dei simboli degli elementi chimici, basata su metodi di scrittura locali. Il sistema di notazione cinese utilizza segni radicali seguiti da caratteri nella loro significato fonetico. I simboli dei metalli sono preceduti dal segno "metallo" o "oro", i gas - dal radicale "vapore", non metalli - dal geroglifico "pietra".

A paesi europei vi sono anche situazioni in cui i segni degli elementi in sede di registrazione differiscono da quelli registrati nelle tabelle internazionali. Ad esempio, in Francia, azoto, tungsteno e berillio hanno i loro nomi nella lingua nazionale e sono indicati dai simboli corrispondenti.

Infine

Studiare a scuola o anche più in alto Istituto d'Istruzione, la memorizzazione del contenuto dell'intera tavola periodica non è affatto richiesta. In memoria, dovresti conservare i simboli chimici degli elementi che si trovano più spesso nelle formule e nelle equazioni e guardare di tanto in tanto quelli poco utilizzati su Internet o su un libro di testo.

Tuttavia, per evitare errori e confusione, è necessario sapere come sono strutturati i dati nella tabella, in quale fonte trovare i dati richiesti e ricordare chiaramente quali nomi di elementi differiscono nelle versioni russa e latina. Altrimenti, puoi accidentalmente scambiare Mg per manganese e N per sodio.

Per fare pratica nella fase iniziale, esegui gli esercizi. Ad esempio, specificare i simboli per gli elementi chimici per una sequenza di nomi selezionata casualmente dalla tavola periodica. Man mano che acquisirai esperienza, tutto andrà a posto e la questione di ricordare queste informazioni di base scomparirà da sola.

Da dove vengono nomi e simboli degli elementi chimici? Già dentro Antico Egitto per designare alcune sostanze sono state utilizzate immagini simboliche che esprimevano intere parole o concetti (Fig. 5.7).

Nel Medioevo, il numero dei simboli alchemici raggiunse diverse migliaia. E per la stessa sostanza c'erano dozzine di segni diversi.

Simbolo dell'elemento chimico- la sua denominazione convenzionale.

Nella seconda metà del XVIII sec. gli scienziati hanno fatto tentativi inutili per semplificare i segni chimici. Non è stato possibile designare ogni sostanza con un simbolo separato a causa della scoperta di molte nuove sostanze. Pertanto, nel tempo, l'antico simbolismo alchemico è stato sostituito segni chimici, proposto dal chimico inglese J. Dalton. Nel simbolismo di Dalton, l'atomo di ogni elemento è rappresentato da un cerchio. Nel campo dell'immagine sono indicati trattini e punti o lettere iniziali titoli in inglese elementi. Il sistema di lettere dei segni chimici è un modo conveniente per registrare, archiviare e trasmettere informazioni chimiche.

Le insegne Dalton, sebbene avessero una certa distribuzione, erano scomode per la stampa. Pertanto, nel 1814, lo scienziato svedese J.Ya. Berzelius proponeva solo un sistema alfabetico di segni. I segni degli elementi erano composti o dalla prima lettera dei loro nomi latini, o dalla prima e da una delle lettere successive. Berzelius ottenne così la massima convergenza possibile del simbolo di un elemento chimico con il suo nome.

Nome latino di un elemento chimico	Simbolo
	alchemico	secondo J. Dalton	secondo J. Ya. Berzelius
H ydrar g yrum
P lum b ehm

Tavolo. Nomi e simboli di alcuni elementi chimici

Simbolo	Pronuncia	latinotitolo	Nome moderno
			russo	ucraino
		H idrogeno		Idrogeno
		C arbone
		N itrogenio		Azoto
		o xigenio	ossigeno
		M un g nesio
	Alluminio	Al alluminio	alluminio	Alluminio
		si licium
		P hoshorus
		Z io n kum
	Argento	UN r g entum		Argento materiale dal sito
		S ta n num
		P lum b ehm
	idrargyrum	H ydrar g yrum		Mercurio

Analizza i dati riportati nella tabella. Confronta i nomi moderni russi e ucraini degli elementi chimici. Determina quali di essi derivano direttamente da nomi latini.

Ricorda che i nomi russi degli elementi chimici sono nomi comuni, con cui sono scritti minuscolo. I nomi ucraini moderni degli elementi chimici sono propri, quindi sono scritti con lettera maiuscola. In entrambi i casi, è impossibile discorso orale sostituire il nome di un elemento chimico con la pronuncia del suo simbolo. Inoltre, non dovresti sostituire il nome di un elemento con il suo simbolo nei manoscritti o nei testi stampati.

In questa pagina, materiale sugli argomenti:

• Elementi chimici e loro pronuncia

• Pronuncia del nome dei segni degli elementi chimici

• Simbolismo di elementi chimici astratti

• Notazione dello zolfo in chimica

• Pronuncia del segno del titolo della tavola periodica

Domande su questo articolo:

Come in ogni scienza, la chimica ha il suo sistema simboli, la tua lingua. La lezione riguarda la conoscenza della lingua scienza chimica, lo studio dei simboli degli elementi chimici. Imparerai quando e da chi sono stati inventati i simboli moderni degli elementi chimici.

Argomento: Idee chimiche iniziali

Lezione: Simboli degli elementi chimici

1. Storia dello sviluppo del linguaggio della chimica

Già nel medioevo, durante i giorni dell'alchimia, si usavano vari segni per designare sostanze, principalmente metalli. Dopotutto, l'obiettivo principale degli alchimisti era ottenere oro da vari metalli. Pertanto, ognuno di loro ha utilizzato la propria notazione.

Nel 19 ° secolo c'era bisogno di usare un simbolismo comprensibile a tutti gli scienziati. E uno dei primi simboli simili è stato proposto da John Dalton. Ma la sua notazione era scomoda da usare.

Riso. 1. John Dalton e il suo sistema di notazione degli elementi chimici

2. Il sistema di designazione degli elementi chimici di J. Ya. Berzelius

Il moderno sistema dei segni chimici è stato proposto in inizio XIX in. Il chimico svedese Jöns Jakob Berzelius. Lo scienziato ha proposto di designare elementi chimici la prima lettera del loro nome latino. A quei tempi tutti gli articoli scientifici erano stampati in latino, era generalmente accettato e compreso da tutti gli scienziati.

Ad esempio, l'elemento chimico ossigeno (in latino Oxygenium) ha ricevuto la designazione O.

E l'elemento chimico idrogeno (Hydrogenium) è H. Se i nomi di più elementi iniziavano con la stessa lettera, la seconda o una delle lettere successive del nome era indicata nel simbolo dell'elemento. Ad esempio, il mercurio (Hydrargyrum) è designato Hg.

Si noti che la prima lettera del segno di un elemento chimico è sempre in maiuscolo, se c'è una seconda lettera, allora è minuscola. È necessario memorizzare non solo i nomi degli elementi e dei loro simboli, ma anche la pronuncia, ovvero come vengono letti questi simboli.

Non ci sono regole specifiche per pronunciare i segni degli elementi chimici. Devono essere imparati a memoria. I segni di alcuni elementi chimici sono pronunciati allo stesso modo della lettera corrispondente: ossigeno - "o", zolfo - "es", fosforo - "pe", azoto - "en", carbonio - "ce".

I segni di altri elementi sono pronunciati allo stesso modo in cui vengono chiamati gli elementi stessi: "sodio", "potassio", "cloro", "fluoro".

La pronuncia di alcuni segni corrisponde al loro nome latino: silicio - "silicium", mercurio - "idrargyrum", rame - "cuprum", ferro - "ferrum".

Riso. 2. Simboli e nomi di alcuni elementi chimici

3. Il significato dei segni degli elementi chimici

Il segno di un elemento chimico ha diversi significati. In primo luogo, si riferisce a tutti gli atomi di un dato elemento. In secondo luogo, il segno di un elemento chimico può designare uno o più atomi di un dato elemento. Ad esempio, la notazione O può significare: "l'elemento chimico ossigeno" o "un atomo di ossigeno".

Per designare più atomi di un dato elemento chimico, devi mettere un numero davanti al suo segno corrispondente al numero di atomi. Ad esempio, la notazione 3N significa "tre atomi di azoto".

Il numero davanti al segno di un elemento chimico è chiamato coefficiente.

1. Raccolta di compiti ed esercizi di chimica: 8a classe: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky e altri "Chimica, grado 8" / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O. V. Cartella di lavoro di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky e altri “Chimica. Grado 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sotto. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (pag. 19-21)

3. Chimica: 8a elementare: libro di testo. per generale istituzioni / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§8)

4. Chimica: inorg. chimica: libro di testo. per 8 celle. generale istituzioni / G. E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - M.: Enlightenment, JSC "Moscow textbooks", 2009. (§6)

5. Enciclopedia per bambini. Volume 17. Chimica / Capitolo. ed. VA Volodin, guida. scientifico ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Risorse web aggiuntive

1. Raccolta unificata di risorse educative digitali.

2. Versione elettronica della rivista "Chimica e vita".

3. Prove di chimica (online).

Compiti a casa

p.19-21 nn. 1-5 da Cartella di lavoro in chimica: 8a elementare: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky e altri “Chimica. Grado 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sotto. ed. prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

J. Ya. Berzelius Designazione degli elementi chimici di D. Dalton Tabella dei nomi e dei simboli di alcuni elementi chimici Segni alchemici di elementi e sostanze chimiche Frazioni di massa elementi chimici nella crosta terrestre