Matērijas struktūra. Prezentācija par tēmu "Matērijas struktūra" Prezentācija par tēmu matērijas struktūra

1. slaids

2. slaids

ATOMI UN ELEMENTI Apkārtējā pasaule sastāv no vielām, un vielas veido mazākās daļiņas: kristāli, molekulas un atomi. Šajā gadījumā vielu mazākās strukturālās daļiņas ir molekulas (y molekulārās vielas) vai kristāli (atomu vai jonu). Tikai cēlgāzes sastāv no atomiem: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Noteiktu veidu atomus ar vienādu kodollādiņu sauc par ķīmisko elementu.

3. slaids

ĶĪMISKIE ELEMENTI Šobrīd ir zināmi vairāk nekā 114 ķīmiskie elementi, bet tikai 83 elementi ir stabili, pārējie vai nu dabā neeksistē (tāpēc tos iegūst radioaktīvā kodolsintēzes ceļā), vai arī ir dabiski radioaktīvi, tas ir, spontāni pārvēršas citos. ķīmiskie elementi ar enerģijas starojumu un elementārdaļiņas. Dati par ķīmiskajiem elementiem tiek apkopoti Periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs (1869).

4. slaids

ELEMENTU SIMBOLI (ZĪMES). ķīmiskās pazīmes moderns izskats 1813. gadā ierosināja zviedru ķīmiķis J. J. Berzēliuss

5. slaids

PERIODISKĀ SISTĒMA Pašlaik ir vispārpieņemta periodiskās tabulas īstermiņa forma. Visi elementi ir augošā secībā atomu masa. Horizontālās līnijas, kurās atomi veido stabilu ārējo elektronu slāni, sauc par periodiem. Ir tikai septiņi periodi: 3 periodi - mazi un 4 - lieli, un pēdējais vēl nav pabeigts. Periodos no kreisās puses uz labo atoma rādiuss dabiski samazinās, elementa metāliskās īpašības vājinās un elementa nemetāliskās īpašības palielinās, tā elektronegativitāte (χ) palielinās.

6. slaids

PERIODISKĀ SISTĒMA Vertikālās kolonnas sauc par grupām. Tās ir astoņas. Grupas satur elementus ar vienādu augstāko oksidācijas pakāpi. Grupas ir sadalītas apakšgrupās. Ja apakšgrupā ir maza un liela perioda elementi, tad šī apakšgrupa ir galvenā - apakšgrupa "A". Ja apakšgrupā ir tikai lielu periodu elementi, tad šo apakšgrupu sauc par sānu jeb apakšgrupu "B". Grupā no augšas uz leju dabiski palielinās atomu rādiuss un palielinās elementu metāliskās īpašības.

7. slaids

8. slaids

Ja velciet nosacītu līniju no elementa bora (B) līdz elementam astatīns (At), tad galvenajās apakšgrupās jūs atradīsiet: pa labi un virs līnijas "B - At" - nemetāli; pa kreisi un apakšā - metāli. Elementiem, kas atrodas tuvu šai līnijai, ir pārejas īpašības. Ir 22 nemetāli, ieskaitot cēlgāzes, visi pārējie elementi, arī jaunsintezētie, pieder pie metāliem. Sekundārajās apakšgrupās ir tikai metāli. Metāliem ir raksturīgs neliels elektronu skaits ārējā enerģijas līmenī (1-3) un elektronegativitāte zem 2. Nemetālus raksturo augsta elektronegativitāte, 4 un vairāk elektronu ārējā līmenī. Izglītībā ķīmiskās saites metālu atomi ziedo ārējos elektronus, un nemetālu atomi tos uztver.

9. slaids

ATOMA UZBŪVE Atomiem ir sarežģīta uzbūve: ap pozitīvi lādētu masīvu kodolu noteiktās orbītās lielā ātrumā pārvietojas gandrīz bezsvara negatīvi lādēti elektroni. Kodols sastāv no nukleoniem – protoniem (+) un neitroniem (0). Pēc orbītas formas elektroni ir 4 veidu: s, p, d un f un veido 4 veidu elektronu mākoņus (orbitāles). Kopējais elektronu skaits atomā ir vienāds ar protonu skaitu kodolā, un elektronu skaits ārējā līmenī (galveno apakšgrupu elementiem) ir vienāds ar grupas numuru. Enerģijas līmeņu (elektronisko slāņu) skaits atomā ir vienāds ar perioda skaitli.

10. slaids

11. slaids

ATOMU FORMULA Mūsdienu ķīmijā atomu uzbūvi parasti attēlo, izmantojot elektrongrafiskās formulas. Šī diagramma parāda Na atoma 2. un 3. elektroniskā līmeņa uzbūvi un tā transformāciju Na+ jonos:

12. slaids

ATOMA FORMULA Šādās formulās kvadrāts apzīmē elektronu orbitāli, bultiņas kvadrāta iekšpusē simbolizē elektronus, grīdas izvietojums apzīmē elektronu līmeņus un apakšlīmeņus. Formulas grafisko daļu apstiprina burtciparu apzīmējums. Līdz ar to viņu nosaukums: elektroniskās grafiskās formulas.

13. slaids

POZĪCIJA SISTĒMĀ Pēc pozīcijas Sistēmā var noteikt: Kodola lādiņu, protonu skaitu kodolā un kopējo elektronu skaitu = sērijas numurs elements; Enerģijas līmeņu skaits (elektroniskie apvalki) = perioda skaitlis; Elektronu skaits galveno apakšgrupu elementu ārējā līmenī = grupas numurs; Metāls vai nemetāls - atkarībā no atrašanās vietas attiecībā pret "B-At" līniju.

14. slaids

ELEMENTA RAKSTUROJUMS Ķīmisko elementu var raksturot ar šādiem punktiem: Pozīcija Periodiskajā sistēmā; Metāls vai nemetāls; Elektronegativitāte, tas ir, elektronu pievilkšanas spēks kodolam; Oksidācijas pakāpe, tas ir, elektronu skaits, kas tiek atdots vai notverts noteiktas vielas veidošanās procesā (attiecas uz jebkuru ķīmiskie elementi); Valence, tas ir, kopīgu elektronu pāru skaits, kas veidojas noteiktā vielā (pareizāk ir piemērot šo raksturlielumu tikai nemetāliem).

15. slaids

ATOMU MIJIEDARBĪBA Atomiem ir tendence iegūt stabilāku un enerģētiski labvēlīgāku elektronisko konfigurāciju, kas raksturīga cēlgāzēm (pabeigts ārējais enerģijas līmenis ir “elektroniskais oktets”). Savstarpējās mijiedarbības rezultātā vairāk elektronnegatīvu elementu atomi satver elektronus līdz ārējam līmenim, un mazāk elektronegatīvo elementu atomi atdod savus ārējos elektronus.

16. slaids

ĶĪMISKĀS SAITES Ir 4 atomu mijiedarbības gadījumi: Metāls A - metāls A, abi vāji notur ārējos elektronus, - veidojas metāliska saite; Metāls A (ziedo elektronus) - nemetāls B (tver elektronus), veidojas pozitīvie un negatīvie joni, un starp tiem jonu saite; Nemetāls B - nemetāls C (elektronu pārus pret sevi velk kāds elektronnegatīvāks nemetāls, veidojas polārā kovalentā saite); Nemetāls B - nemetāls B (elektronu pāri atrodas stingri vidū, jo abu atomu elektronegativitāte ir vienāda, veidojas nepolāra kovalentā saite).

17. slaids

JONU UN METĀLU KOMUNIKĀCIJA Metālu atomi ļoti vāji notur savus ārējos elektronus, un metāla kristālā līdzās neitrālajiem atomiem vienmēr ir pozitīvi joni un brīvi kustīgi elektroni - "elektronu gāze". Viss ir saistīts ar šo tipiskas īpašības vienkāršas metālu vielas: elektrovadītspēja, augsta siltumvadītspēja, metālisks spīdums un kaļamība. Tādējādi metāliskā saite ir līdzīga jonu saitei, un metālu īpašības ir līdzīgas jonu vielu īpašībām.

18. slaids

19. slaids

KOVALENTĀS SAITES VEIDOŠANĀS kovalentā saite veidojas starp nemetālu atomiem elektronu mākoņu pārklāšanās rezultātā (citiem vārdiem sakot, kopīgu elektronu pāru veidošanās rezultātā).

20. slaids

KOVALENTO SAITU VEIDI Tās var būt nepolāras, polāras, vienas, dubultas un trīskāršas. Divkārši un trīskārši tiek saukti par daudzkārtējiem
  • sastādītājs: fizikas skolotājs
  • Efimova L.N
Ķermeņus ap mums sauc fiziskos ķermeņus Viss, no kā sastāv fiziskie ķermeņi, tiek saukts viela
  • Viss, no kā sastāv fiziskie ķermeņi, tiek saukts viela
No kā sastāv vielas? Nodarbības tēma:
  • Matērijas struktūra. Molekula.
  • Nodarbības mērķis: Iepazīstināt pasaulē ar matērijas uzbūvi. Iepazīstiniet skolēnus ar matērijas uzbūvi. Aprakstiet molekulu izmērus.
Jau ilgi pirms mūsu ēras senie grieķu zinātnieki uzdeva jautājumu: no kā sastāv ap mums esošie ķermeņi?
  • Heraklīts teica, ka uguns ir matērijas primārā forma.
Talss apgalvoja, ka visu lietu sākums uz zemes ir ūdens, no tā veidojas visas lietas.
  • Talss apgalvoja, ka visu lietu sākums uz zemes ir ūdens, no tā veidojas visas lietas.
  • 1. Neliels zilas guašas graudiņš tika izšķīdināts traukā ar ūdeni. Ūdens bija nokrāsots zilā krāsā. 2. Otrajā traukā ielejiet nedaudz krāsainu ūdeni un ielejiet tajā tīru ūdeni. Šķīdums tajā būs krāsains, bet vājāks.
  • 3. No otrā trauka ielejiet šķīdumu trešajā traukā un atkal pievienojiet tīru ūdeni. Šķīdums trešajā traukā būs krāsains, bet vājāks nekā otrajā.
  • Ūdenī izšķīdinājām pavisam mazu guašas graudiņu un tikai daļa nokļuva trešajā traukā. Tātad pats grauds sastāvēja no liels skaits mazākās daļiņas Šī pieredze apstiprina hipotēzi, ka matērija sastāv no ļoti mazām daļiņām.
fiziskos ķermeņus
  • fiziskos ķermeņus
  • Daļiņas
  • molekulas
Molekula Viela ir konkrētās vielas mazākā daļiņa.
  • Molekula Viela ir konkrētās vielas mazākā daļiņa.
  • Molekula latīņu valodā nozīmē "maza masa".
  • Tiek lēsts, ka 1 cm3 gaisa tilpumā ir aptuveni 27 1018 molekulas.
. molekula
  • Elektroniskā
  • mikroskopu
Molekula
  • Molekula
  • Atom tulkojumā no sengrieķu valodas nozīmē "nedalāms".
Atomus parasti apzīmē ar simboliem.
  • "O" ir skābekļa atoms.
  • "H" ir ūdeņraža atoms.
Ūdens molekula -H2O
  • 2 ūdeņraža atomi
  • 1 skābekļa atoms
Mihails Vasiļjevičs Lomonosovs.
  • 18. gadsimtā krievu zinātnieks M. V. Lomonosovs sniedza lielu ieguldījumu matērijas uzbūves teorijas attīstībā.
  • "Fiziskie ķermeņi ir sadalīti mazākajās daļās."
Ideju rašanās par matērijas struktūru ļāva ne tikai izskaidrot daudzas parādības, kas notiek mums apkārt, bet arī paredzēt, kā tās notiks noteiktos apstākļos.
  • Ideju rašanās par matērijas struktūru ļāva ne tikai izskaidrot daudzas parādības, kas notiek mums apkārt, bet arī paredzēt, kā tās notiks noteiktos apstākļos.
  • Radās iespēja ietekmēt parādību izcelsmi, t.i. palīdzēt pārvaldīt šos notikumus.
Atrisiniet problēmu:
  • Izskaidrojiet, pamatojoties uz Demokrita hipotēzi par mazāko daļiņu esamību.
  • Kāpēc tērauda lode, kas brīvi iet cauri gredzenam, pēc karsēšanas iestrēgst gredzenā?
Atrisiniet problēmu:
    • Zelta statujas roka sengrieķu templī, kuru skūpstīja draudzes locekļi, gadu desmitu laikā ir manāmi zaudējusi svaru. Priesteri panikā: kāds nozaga zeltu? Vai arī tas ir brīnums, zīme? Kas notika?
Izskaidrojiet uzdevumu:
  • Kāpēc apavi nolietojas?
  • Kāpēc tiek valkātas bikses?
Atspulgs:
  • 1. Ko jaunu jūs uzzinājāt nodarbībā?
  • 2. Vai tas tev dzīvē noderēs?
  • 3. Vai nodarbība bija interesanta?
Mājas darbs: 7.–8. § (apgūstiet pamatjēdzienus)

“Matērijas struktūra.

Molekula".


Ķermeņus ap mums sauc fiziskos ķermeņus


Viss, no kā sastāv fiziskie ķermeņi, tiek saukts viela



  • Matērijas struktūra. Molekula.
  • Nodarbības mērķis: Iepazīstināt pasaulē ar matērijas uzbūvi. Iepazīstiniet skolēnus ar matērijas uzbūvi. Aprakstiet molekulu izmērus.

Jau ilgi pirms mūsu ēras senie grieķu zinātnieki uzdeva jautājumu: no kā sastāv ap mums esošie ķermeņi?

Heraklīts teica, ka uguns ir matērijas primārā forma.




1. Neliels zilas guašas graudiņš tika izšķīdināts traukā ar ūdeni. Ūdens bija nokrāsots zilā krāsā. 2. Otrajā traukā ielejiet nedaudz krāsainu ūdeni un ielejiet tajā tīru ūdeni. Šķīdums tajā būs krāsains, bet vājāks.

3. No otrā trauka ielejiet šķīdumu trešajā traukā un atkal pievienojiet tīru ūdeni. Šķīdums trešajā traukā būs krāsains, bet vājāks nekā otrajā.

Ūdenī izšķīdinājām pavisam mazu guašas graudiņu un tikai daļa nokļuva trešajā traukā. Tātad paši graudi sastāvēja no liela skaita sīku daļiņu Šis eksperiments apstiprina hipotēzi, ka matērija sastāv no ļoti mazām daļiņām. .


Molekula Viela ir konkrētās vielas mazākā daļiņa.

Molekula latīņu valodā nozīmē "maza masa".

Tiek lēsts, ka 1 cm 3 gaisa tilpumā ir aptuveni 27 10 18 molekulas.



Elektroniskā

mikroskopu


Molekula

Atom tulkojumā no sengrieķu valodas nozīmē "nedalāms".


  • "O" ir skābekļa atoms.
  • "H" ir ūdeņraža atoms.

  • 2 ūdeņraža atomi
  • 1 skābekļa atoms

  • 18. gadsimtā krievu zinātnieks M. V. Lomonosovs sniedza lielu ieguldījumu matērijas uzbūves teorijas attīstībā.
  • "Fiziskie ķermeņi ir sadalīti mazākajās daļās."

  • Ideju rašanās par matērijas struktūru ļāva ne tikai izskaidrot daudzas parādības, kas notiek mums apkārt, bet arī paredzēt, kā tās notiks noteiktos apstākļos.
  • Radās iespēja ietekmēt parādību izcelsmi, t.i. palīdzēt pārvaldīt šos notikumus.

  • Izskaidrojiet, pamatojoties uz Demokrita hipotēzi par mazāko daļiņu esamību.
  • Kāpēc tērauda lode, kas brīvi iet cauri gredzenam, pēc karsēšanas iestrēgst gredzenā?

  • Zelta statujas roka sengrieķu templī, kuru skūpstīja draudzes locekļi, gadu desmitu laikā ir manāmi zaudējusi svaru. Priesteri panikā: kāds nozaga zeltu? Vai arī tas ir brīnums, zīme? Kas notika?

Izskaidrojiet uzdevumu:

Kāpēc apavi nolietojas?

Kāpēc tiek valkātas bikses?


  • 1. Ko jaunu jūs uzzinājāt nodarbībā?
  • 2. Vai tas tev dzīvē noderēs?
  • 3. Vai nodarbība bija interesanta?


1001 ideja interesantām aktivitātēm kopā ar bērniem


STUNDA-PREZENTĀCIJA PAR TĒMU "VIELAS STRUKTŪRA"

Epifanova Tatjana Grigorjevna, MBOU licejs Nr.90, fizikas skolotāja, G. Krasnodara.
Priekšmets (orientācija): fizika.

Bērnu vecums: 7.-9.klašu skolēni.

Atrašanās vieta: Klase.

Nodarbības mērķis: veidot spēju pielietot molekulāri kinētisko teoriju eksistences izskaidrošanai agregāti stāvokļi vielas

Nodarbības veids: lomu spēle pētāmā materiāla konsolidācija.

Aprīkojums: PC, projektors, ekrāns, Izglītības programmas: ("Open Physics", "Physics in Pictures", "Lekcijas par fiziku (Teach Pro)"), Interneta resursi: metodiskie (žurnāls "Fizika skolā", laikraksts "Pirmais septembris" ").

Vēstures atsauce

Tits Lukrēcijs Karuss grāmatā "Par lietu būtību" saka: "ka ir ķermeņi, kurus mēs nevaram redzēt." Viņš piemin neredzamo vēji kurš krita spēcīgus kokus; smaržo, kas iekļūst nāsīs, paliekot neredzami; un mitrums, kas atstāj drēbes izžūt saulē un atkal tajā iekļūst jūras krastā. Pat tādi šķietami cieti ķermeņi kā dzelzs arkls vai akmeņi uz bruģa tiek izdzēsti, lai gan katras šo ķermeņu daļiņas pazušana ir acij nemanāma. Lukrēcijs pamana, ka pat tādi mīksti ķermeņi kā draudzes locekļu lūpas, kas skūpstīja bronzas statuju pie pilsētas vārtiem labā roka statuja, un tā kļūst plānāka par kreiso.

Skolotājs: Kas ir viela dabā?

Vielu dabā var atrast:


  1. šķidrs stāvoklis

  2. gāzveida stāvoklis

  3. cietā stāvoklī
Piemēri, kas apstiprina vielas sarežģīto struktūru

D
šajā tabulā ir apkopoti novērotie Iespējas cietas vielas, šķidrumi un gāzes. Aprakstītās zīmes ir derīgas ne tikai ūdenim. Cietā, šķidrā un gāzveida (tvaiks) var būt metāli.

Plkst lasītājs: Redzēsim, cik jums ir pazīstami vārdi "atoms" un "molekula", un kopīgi padomāsim, kas dod pamatu apgalvojumam, ka tie patiešām pastāv. Jo mēs tos neredzam.

Mūsdienās matērijas dziļumos var ielūkoties ar sarežģītu instrumentu palīdzību. Šis ir elektronu mikroskops. Tas ļauj palielināt pētāmās daļiņas par 70 000 reižu.

Molekula - mazākā daļiņa vielas, kas to saglabā Ķīmiskās īpašības. Ūdens molekula, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma, ir aptuveni 0,3 nm.

Atom- ķīmiskā elementa mazākā daļiņa.

Ja alumīnija kubu ar malu 1 cm sagriež 1 000 000 kubos, tad iegūs kubu ar malu 0,1 mm, ja to sagriež vēl 1 000 000 kubos, tad iegūs kubu ar malu 1 mikronu. \u003d 1 mikrons \u003d 10 * -6 m, kas ir daudz mazāks par cilvēka matu biezumu. Bet pat šajā mazajā kubā joprojām ir 60 miljardi alumīnija atomu. Alumīnija atoma izmērs ir 0,25 nm. Vēl mazāki ir ūdeņraža un skābekļa atomi, tā ka ūdens molekulas, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma, izmērs ir aptuveni 0,3 nm.

Mums jāsniedz tādi piemēri, kas ļāva, neiekļūstot matērijas dziļumos, pierādīt trīs galvenos molekulāri kinētiskās teorijas nosacījumus.


  1. Visi ķermeņi sastāv no daļiņām: molekulām, atomiem, joniem.

  2. Visas daļiņas atrodas nepārtrauktā, haotiskā kustībā.

  3. Visas daļiņas mijiedarbojas viena ar otru.
Pieredze. Atveriet smaržu pudelīti, pārejiet uz telpas pretējo pusi, pagaidiet, līdz sajutīsiet smaržu smaržu.


  • Cik ātri mēs jūtam vielu smaržu?

  • Kāpēc mēs to nejūtam uzreiz?

  • Kādu teoriju atbalsta šis eksperiments?
Pieredze. Ielejiet dažus mangāna kristālus glāzē ūdens. Ievērojiet ūdens iekrāsošanās pakāpi un ātrumu.


  • Kas ir difūzija?

  • Kāpēc vienas vielas daļiņas iekļūst starp citas daļiņām?

  • Kāda teorijas pozīcija apstiprina difūzijas fenomenu?

  • Kāpēc cukurs izšķīst ātrāk karsts ūdens nekā aukstumā?
Pieredze. Paņemiet garu dzēšgumiju. Mēģiniet to saliekt, izstiept, saspiest, pagriezt.

  • Kas ir deformācija?

  • Kāpēc dzēšgumija atgriežas sākotnējā formā?

  • Kādus divus mijiedarbības veidus jūs zināt?

  • Sniedziet piemērus, izmantojot šķidruma piemēru, kas pierāda, ka vielas daļiņas atgrūž viena otru.

Skolotājs:

Mēs atkārtojam



Mājasdarbs:


  • Sniedziet katru 3 piemērus no dabas novērojumiem, kas apstiprina vielas uzbūves molekulāri-kinētisko teoriju.

  • Izveidojiet tabulu par cietas, šķidras, gāzveida agregātstāvokļa raksturojošajām īpašībām.

  • Atbildiet uz jautājumu: vai ūdeņradis var būt cietā, šķidrā un gāzveida stāvoklī.
Pabeidziet teikumus:

  1. Šodien uzzināju......

  2. Bija interesanti......

  3. Es to saprotu……

  4. Es nopirku……

  5. Tagad es varu…….

  6. iemācījos paskaidrot......

  7. Es biju pārsteigts……

  8. Es veicu eksperimentu......

  9. Es sapņoju......

  10. Man patika šī nodarbība...

LITERATŪRA UN SAITES


  1. Programma priekš izglītības iestādēm. Fizika. Astronomija. M.; "Pupes". 2008. gads

  2. Mācību grāmata: A.V. Periškins. Fizika. 7. klase. M.; "Izglītība". 2010. gads

  3. A.V. Periškins. Fizikas uzdevumu krājums. M.; "Eksāmens", 2009.

  4. S. E. Poļanskis. Pourochnye attīstība fizikā. 7. klase. M.; "WAKO", 2008. gads

  5. A.E. Marons, E.A. Marons, fizikas 7. klase. Didaktiskie materiāli. M.; Bustards, 2008. gads

  6. Tulčinskis M.E. Kvalitatīvas problēmas fizikā. M.; "Izglītība". 2009. gads