La formulazione della legge periodica data da Mendeleev. Scoperta della legge periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev. Manifestazioni della legge periodica in relazione all'elettronegatività

Proprietà elementi chimici ed i loro composti sono in una dipendenza periodica dalla grandezza della carica dei nuclei dei loro atomi, che è espressa nella ripetizione periodica della struttura del guscio elettronico di valenza esterno.
E ora, a più di 130 anni dalla scoperta della legge periodica, possiamo tornare alle parole di Dmitry Ivanovich, prese come motto della nostra lezione: “Il futuro non minaccia la legge periodica di distruzione, ma solo una sovrastruttura e lo sviluppo è promesso”. Quanti elementi chimici sono stati scoperti finora? E questo è lontano dal limite.

La rappresentazione grafica della legge periodica è sistema periodico elementi chimici. Questa è una breve sinossi dell'intera chimica degli elementi e dei loro composti.

Cambiamenti nelle proprietà nel sistema periodico con un aumento del valore dei pesi atomici nel periodo (da sinistra a destra):

1. Le proprietà metalliche diminuiscono

2. Aumentano le proprietà non metalliche

3. Le proprietà degli ossidi e degli idrossidi superiori cambiano da basiche ad anfotere ad acide.

4. La valenza degli elementi nelle formule degli ossidi superiori aumenta da I a VII e nelle formule dei composti di idrogeno volatili diminuisce da IV a I.

Principi di base di costruzione del sistema periodico.

Principi di base di costruzione del sistema periodico. Segno di confronto	DI Mendeleev	Stato attuale
1. Come viene stabilita la sequenza degli elementi in base ai numeri? (Qual è la base di ps?) 2. Il principio di combinare elementi in gruppi. 3. Il principio della combinazione degli elementi in periodi.	Gli elementi sono elencati in ordine di masse atomiche relative crescenti. Tuttavia, ci sono delle eccezioni. Marchio di qualità. La somiglianza delle proprietà delle sostanze semplici e lo stesso tipo di complesso. La raccolta di elementi man mano che la loro massa atomica relativa aumenta da un metallo alcalino all'altro.	Gli elementi sono disposti all'aumentare della carica dei nuclei dei loro atomi. Non ci sono eccezioni. Segno quantitativo. La somiglianza della struttura del guscio esterno. La ripetizione periodica della struttura del guscio esterno determina la somiglianza delle proprietà chimiche. A testa nuovo periodo inizia con la comparsa di un nuovo strato di elettroni con un elettrone. Ed è sempre un metallo alcalino.

La rappresentazione grafica della legge periodica è la tavola periodica. Contiene 7 periodi e 8 gruppi.

1. Numero ordinale di un elemento chimico- il numero assegnato all'elemento al momento della numerazione. Mostra il numero totale di elettroni in un atomo e il numero di protoni nel nucleo, determina la carica del nucleo di un atomo di un dato elemento chimico.

2. Punto- elementi chimici disposti in linea (sono 7 periodi in totale). Il periodo determina il numero di livelli di energia in un atomo.

I piccoli periodi (1 - 3) includono solo elementi s e p (elementi dei sottogruppi principali) e sono costituiti da una riga; grandi (4 - 7) includono non solo elementi s e p (elementi dei sottogruppi principali), ma anche elementi d ed f (elementi di sottogruppi secondari) e sono costituiti da due righe.

3. Gruppi- elementi chimici disposti in colonna (solo 8 gruppi). Il gruppo determina il numero di elettroni di livello esterno per gli elementi dei sottogruppi principali, nonché il numero di elettroni di valenza in un atomo di un elemento chimico.

Sottogruppo principale (A)– include elementi di periodi grandi e piccoli (solo elementi s e p).

Sottogruppo laterale (B)– include elementi di soli periodi ampi (solo elementi d o f).

Nel 1871 fu formulata la legge periodica di Mendeleev. A questo punto, la scienza conosceva 63 elementi e Dmitri Ivanovich Mendeleev li ordinò sulla base della massa atomica relativa. La moderna tavola periodica si è notevolmente ampliata.

Storia

Nel 1869, mentre lavorava a un libro di chimica, Dmitri Mendeleev affrontò il problema di sistematizzare il materiale accumulato in molti anni da vari scienziati, i suoi predecessori e contemporanei. Anche prima del lavoro di Mendeleev, sono stati fatti tentativi per sistematizzare gli elementi, che servivano come prerequisiti per lo sviluppo del sistema periodico.

Riso. 1. DI Mendeleev.

Le ricerche di classificazione degli elementi sono brevemente descritte nella tabella.

Mendeleev ordinò gli elementi in base alla loro massa atomica relativa, disponendoli in ordine crescente. Ci sono diciannove righe orizzontali e sei verticali in totale. Questa è stata la prima edizione della tavola periodica degli elementi. Questo è l'inizio della storia della scoperta della legge periodica.

Lo scienziato ha impiegato quasi tre anni per creare un nuovo tavolo più perfetto. Le sei colonne di elementi divennero periodi orizzontali, ciascuno che iniziava con metallo alcalino, ma terminava con un non metallico (non si conoscevano ancora gas inerti). Le file orizzontali formavano otto gruppi verticali.

A differenza dei suoi colleghi, Mendeleev ha utilizzato due criteri per la distribuzione degli elementi:

• massa atomica;
• Proprietà chimiche.

Si è scoperto che esiste uno schema tra questi due criteri. Dopo un certo numero di elementi con massa atomica crescente, le proprietà iniziano a ripetersi.

Riso. 2. Tabella compilata da Mendeleev.

Inizialmente, la teoria non era espressa matematicamente e non poteva essere completamente confermata sperimentalmente. Il significato fisico della legge divenne chiaro solo dopo la creazione di un modello dell'atomo. Il punto è ripetere la struttura dei gusci di elettroni con un consistente aumento delle cariche dei nuclei, che si riflette nelle proprietà chimiche e fisiche degli elementi.

Legge

Avendo stabilito la periodicità dei cambiamenti nelle proprietà con un aumento della massa atomica, Mendeleev nel 1871 formulò la legge periodica, che divenne fondamentale nella scienza chimica.

Dmitry Ivanovich ha stabilito che le proprietà delle sostanze semplici dipendono periodicamente dalle relative masse atomiche.

La scienza del 19° secolo non aveva conoscenza moderna riguardo agli elementi, quindi la moderna formulazione della legge è alquanto diversa da quella di Mendeleev. Tuttavia, l'essenza rimane la stessa.

DA ulteriori sviluppi scienza, è stata studiata la struttura dell'atomo, che ha influenzato la formulazione della legge periodica. Secondo la moderna legge periodica, le proprietà degli elementi chimici dipendono dalle cariche dei nuclei atomici.

Tavolo

Dai tempi di Mendeleev, il tavolo da lui creato è cambiato in modo significativo e ha iniziato a riflettere quasi tutte le funzioni e le caratteristiche degli elementi. La capacità di utilizzare la tabella è necessaria per l'ulteriore studio della chimica. Il tavolo moderno si presenta in tre forme:

• breve - i periodi occupano due righe e l'idrogeno è spesso riferito al 7° gruppo;
• lungo - gli isotopi e gli elementi radioattivi vengono estratti dal tavolo;
• extra lungo - ogni periodo occupa una riga separata.

Riso. 3. Tavolo moderno lungo.

La tavola corta è la versione più obsoleta, che è stata cancellata nel 1989, ma è ancora utilizzata in molti libri di testo. Le forme lunghe ed extra lunghe sono riconosciute dalla comunità internazionale e sono utilizzate in tutto il mondo. Nonostante le forme stabilite, gli scienziati continuano a migliorare il sistema periodico, offrendo le ultime opzioni.

Cosa abbiamo imparato?

Legge periodica e il sistema periodico di Mendeleev furono formulati nel 1871. Mendeleev ha identificato i modelli nelle proprietà degli elementi e li ha ordinati sulla base della massa atomica relativa. All'aumentare della massa, le proprietà degli elementi cambiavano e poi si ripetevano. Successivamente, la tabella è stata integrata e la legge è stata adattata secondo le moderne conoscenze.

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Legge periodica D.I. Mendeleev e la tavola periodica degli elementi chimici Esso ha Grande importanza nello sviluppo della chimica. Entriamo nel 1871, quando il professore di chimica D.I. Mendeleev, attraverso numerosi tentativi ed errori, è giunto alla conclusione che "... le proprietà degli elementi, e quindi le proprietà dei corpi semplici e complessi che formano, stanno in una dipendenza periodica dal loro peso atomico." La periodicità dei cambiamenti nelle proprietà degli elementi è dovuta alla ripetizione periodica della configurazione elettronica dello strato di elettroni esterno con un aumento della carica del nucleo.

Moderna formulazione della legge periodicaè:

"le proprietà degli elementi chimici (cioè le proprietà e la forma dei composti che formano) sono in una dipendenza periodica dalla carica del nucleo degli atomi degli elementi chimici."

Mentre insegnava chimica, Mendeleev capì che ricordare le proprietà individuali di ogni elemento causa difficoltà agli studenti. Iniziò a cercare modi per creare un metodo di sistema per rendere più facile ricordare le proprietà degli elementi. Di conseguenza, c'era tavola naturale, in seguito divenne noto come periodico.

Il nostro tavolo moderno è molto simile a quello di Mendeleev. Consideriamolo più in dettaglio.

tavola periodica

La tavola periodica di Mendeleev è composta da 8 gruppi e 7 periodi.

Vengono chiamate le colonne verticali di una tabella gruppi . Gli elementi all'interno di ciascun gruppo hanno sostanze chimiche simili e Proprietà fisiche. Ciò è spiegato dal fatto che gli elementi di un gruppo hanno configurazioni elettroniche simili dello strato esterno, il numero di elettroni su cui è uguale al numero del gruppo. Il gruppo viene quindi diviso in sottogruppi principali e secondari.

A Sottogruppi principali include elementi i cui elettroni di valenza si trovano sui sottolivelli esterni ns e np. A Sottogruppi laterali include elementi i cui elettroni di valenza si trovano sul sottolivello ns esterno e sul sottolivello d interno (n - 1) (o (n - 2) f-sottolivello).

Tutti gli elementi dentro tavola periodica , a seconda di quale sottolivello (s-, p-, d- o f-) sono gli elettroni di valenza sono classificati in: s-elementi (elementi dei principali sottogruppi I e II gruppi), p-elementi (elementi dei principali sottogruppi III - VII gruppi), elementi d (elementi di sottogruppi laterali), elementi f (lantanidi, attinidi).

La valenza più alta di un elemento (ad eccezione di O, F, elementi del sottogruppo rame e dell'ottavo gruppo) è uguale al numero del gruppo in cui si trova.

Per gli elementi dei sottogruppi principale e secondario, le formule degli ossidi superiori (e dei loro idrati) sono le stesse. Nei sottogruppi principali, la composizione dei composti di idrogeno è la stessa per gli elementi di questo gruppo. Gli idruri solidi formano elementi dei principali sottogruppi I - III gruppi e i gruppi IV-VII formano composti di idrogeno gassosi. I composti dell'idrogeno del tipo EN 4 sono composti più neutri, EN 3 sono basi, H 2 E e NE sono acidi.

Vengono chiamate le righe orizzontali della tabella periodi. Gli elementi nei periodi differiscono tra loro, ma hanno in comune che gli ultimi elettroni sono allo stesso livello di energia ( numero quantico principalen- ugualmente ).

Il primo periodo differisce dagli altri in quanto vi sono solo 2 elementi: idrogeno H ed elio He.

Ci sono 8 elementi (Li - Ne) nel secondo periodo. Litio Li - un metallo alcalino inizia il periodo e chiude il suo nobile gas neon Ne.

Nel terzo periodo, così come nel secondo, sono presenti 8 elementi (Na - Ar). Il metallo alcalino sodio Na inizia il periodo e il gas nobile argon Ar lo chiude.

Nel quarto periodo ci sono 18 elementi (K - Kr) - Mendeleev lo ha designato come il primo grande periodo. Inizia anche con il metallo alcalino Potassio e termina con il gas inerte krypton Kr. La composizione dei grandi periodi comprende elementi di transizione (Sc - Zn) - d- elementi.

Nel quinto periodo, analogamente al quarto, sono presenti 18 elementi (Rb - Xe) e la sua struttura è simile al quarto. Inizia anche con il metallo alcalino rubidio Rb e termina con il gas inerte xeno Xe. La composizione dei grandi periodi comprende elementi di transizione (Y - Cd) - d- elementi.

Il sesto periodo è composto da 32 elementi (Cs - Rn). Tranne 10 d-elements (La, Hf - Hg) contiene una riga di 14 f-elementi (lantanidi) - Ce - Lu

Il settimo periodo non è finito. Inizia con Francium Fr, si può presumere che conterrà, come il sesto periodo, 32 elementi che sono già stati trovati (fino all'elemento con Z = 118).

Tavola periodica interattiva

Se guardi La tavola periodica di Mendeleev e traccia una linea immaginaria che inizia dal boro e termina tra il polonio e l'astato, quindi tutti i metalli saranno a sinistra della linea e i non metalli a destra. Gli elementi immediatamente adiacenti a questa linea avranno le proprietà sia dei metalli che dei non metalli. Sono chiamati metalloidi o semimetalli. Questi sono boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio, tellurio e polonio.

Legge periodica

Mendeleev ha dato la seguente formulazione della legge periodica: "le proprietà dei corpi semplici, così come le forme e le proprietà dei composti degli elementi, e quindi le proprietà dei corpi semplici e complessi da essi formati, stanno in una dipendenza periodica da il loro peso atomico".
Esistono quattro modelli periodici principali:

Regola dell'ottetto afferma che tutti gli elementi tendono a guadagnare o perdere un elettrone per avere la configurazione a otto elettroni del gas nobile più vicino. Perché Poiché gli orbitali s e p esterni dei gas nobili sono completamente riempiti, sono gli elementi più stabili.
Energia ionizzataè la quantità di energia necessaria per staccare un elettrone da un atomo. Secondo la regola dell'ottetto, spostarsi da sinistra a destra attraverso la tavola periodica richiede più energia per staccare un elettrone. Pertanto, gli elementi sul lato sinistro della tabella tendono a perdere un elettrone e quelli sul lato destro a guadagnarlo. I gas inerti hanno la più alta energia di ionizzazione. L'energia di ionizzazione diminuisce man mano che scendi nel gruppo, perché gli elettroni a bassi livelli di energia hanno la capacità di respingere gli elettroni dai livelli di energia più elevati. Questo fenomeno si chiama effetto schermante. A causa di questo effetto, gli elettroni esterni sono legati meno fortemente al nucleo. Muovendosi lungo il periodo, l'energia di ionizzazione aumenta gradualmente da sinistra a destra.

affinità elettronicaè la variazione di energia all'acquisizione di un elettrone aggiuntivo da parte di un atomo di una sostanza allo stato gassoso. Quando si scende nel gruppo, l'affinità elettronica diventa meno negativa a causa dell'effetto di schermatura.

Elettronegatività- una misura della forza con cui tende ad attrarre gli elettroni di un altro atomo legati ad esso. L'elettronegatività aumenta man mano che ti muovi tavola periodica da sinistra a destra e dal basso verso l'alto. Va ricordato che i gas nobili non hanno elettronegatività. Pertanto, l'elemento più elettronegativo è il fluoro.

Sulla base di questi concetti, consideriamo come cambiano le proprietà degli atomi e dei loro composti tavola periodica.

Quindi, in una dipendenza periodica ci sono tali proprietà di un atomo che sono associate alla sua configurazione elettronica: raggio atomico, energia di ionizzazione, elettronegatività.

Considera il cambiamento nelle proprietà degli atomi e dei loro composti a seconda della posizione in tavola periodica degli elementi chimici.

La non metallicità dell'atomo aumenta quando ci si sposta nella tavola periodica da sinistra a destra e dal basso verso l'alto. Riguardo le proprietà di base degli ossidi diminuiscono, un proprietà acide aumentare nello stesso ordine - quando ci si sposta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto. Allo stesso tempo, le proprietà acide degli ossidi sono tanto più forti, tanto maggiore è il grado di ossidazione dell'elemento che lo forma

Per punto da sinistra a destra proprietà di base idrossidi indebolire, nei principali sottogruppi dall'alto verso il basso, la forza delle basi aumenta. Allo stesso tempo, se un metallo può formare più idrossidi, allora con un aumento del grado di ossidazione del metallo, proprietà di base gli idrossidi si indeboliscono.

Per periodo da sinistra a destra la forza degli acidi contenenti ossigeno aumenta. Quando ci si sposta dall'alto verso il basso all'interno dello stesso gruppo, la forza degli acidi contenenti ossigeno diminuisce. In questo caso, la forza dell'acido aumenta con un aumento del grado di ossidazione dell'elemento che forma l'acido.

Per periodo da sinistra a destra la forza degli acidi anossici aumenta. Quando ci si sposta dall'alto verso il basso all'interno dello stesso gruppo, la forza degli acidi anossici aumenta.

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SCOPERTA DEL DIRITTO PERIODICO

La legge periodica è stata scoperta da D. I. Mendeleev mentre lavorava al testo del libro di testo "Fondamenti di chimica", quando ha incontrato difficoltà nel sistematizzare il materiale fattuale. Entro la metà di febbraio 1869, meditando sulla struttura del libro di testo, lo scienziato giunse gradualmente alla conclusione che le proprietà delle sostanze semplici e masse atomiche gli elementi sono collegati da una certa regolarità.

La scoperta della tavola periodica degli elementi non fu casuale, fu il risultato di un lavoro enorme, lungo e scrupoloso, che fu speso dallo stesso Dmitry Ivanovich e da molti chimici tra i suoi predecessori e contemporanei. “Quando ho iniziato a finalizzare la mia classificazione degli elementi, ho scritto su schede separate ogni elemento e i suoi composti, quindi, disponendoli nell'ordine di gruppi e righe, ho ricevuto la prima tavola visiva della legge periodica. Ma questo era solo l'accordo finale, il risultato di tutto il lavoro precedente... "- disse lo scienziato. Mendeleev ha sottolineato che la sua scoperta è stata il risultato che ha completato vent'anni di riflessione sulle relazioni tra gli elementi, pensando da tutti i lati della relazione degli elementi.

Il 17 febbraio (1 marzo) il manoscritto dell'articolo, contenente una tabella intitolata "Un esperimento su un sistema di elementi basato sul loro peso atomico e somiglianza chimica", è stato completato e sottoposto alla stampa con note per compositori e con la data "17 febbraio 1869." Il rapporto sulla scoperta di Mendeleev fu redatto dall'editore della Russian Chemical Society, il professor N. A. Menshutkin, in una riunione della società il 22 febbraio (6 marzo), 1869. Lo stesso Mendeleev non era presente alla riunione, poiché in quella tempo, su istruzioni della Free Economic Society, esaminò i caseifici delle province di Tverskaya e Novgorod.

Nella prima versione del sistema, gli elementi erano disposti dagli scienziati in diciannove file orizzontali e sei colonne verticali. Il 17 febbraio (1 marzo) la scoperta della legge periodica non era affatto completata, ma solo iniziata. Dmitry Ivanovich ha continuato il suo sviluppo e approfondimento per quasi altri tre anni. Nel 1870 Mendeleev pubblicò la seconda versione del sistema (The Natural System of Elements) in Fundamentals of Chemistry: colonne orizzontali di elementi analoghi si trasformarono in otto gruppi disposti verticalmente; le sei colonne verticali della prima versione si trasformarono in periodi che iniziavano con un metallo alcalino e terminavano con un alogeno. Ogni periodo era diviso in due righe; elementi di diverse righe inclusi nel gruppo formato sottogruppi.

L'essenza della scoperta di Mendeleev era che con un aumento della massa atomica degli elementi chimici, le loro proprietà non cambiano in modo monotono, ma periodicamente. Dopo un certo numero di elementi di diverse proprietà, disposti in peso atomico crescente, le proprietà iniziano a ripetersi. La differenza tra il lavoro di Mendeleev e le opere dei suoi predecessori era che Mendeleev non aveva una, ma due basi per classificare gli elementi: massa atomica e somiglianza chimica. Affinché la periodicità fosse pienamente rispettata, Mendeleev ha corretto le masse atomiche di alcuni elementi, ha posizionato diversi elementi nel suo sistema contrariamente alle idee allora accettate sulla loro somiglianza con altri, ha lasciato celle vuote nella tabella dove gli elementi che non erano ancora scoperto avrebbe dovuto essere posizionato.

Nel 1871, sulla base di questi lavori, Mendeleev formulò la legge periodica, la cui forma fu leggermente migliorata nel tempo.

La tavola periodica degli elementi grande influenza per lo sviluppo futuro della chimica. Non è stata solo la prima classificazione naturale elementi chimici, che hanno dimostrato di formare un sistema armonioso e sono in stretta connessione tra loro, ma è stato anche un potente strumento per ulteriori ricerche. All'epoca in cui Mendeleev compilò la sua tavola sulla base della legge periodica da lui scoperta, molti elementi erano ancora sconosciuti. Mendeleev non solo era convinto che dovessero esserci elementi ancora sconosciuti per riempire questi luoghi, ma predisse anche le proprietà di tali elementi in anticipo, in base alla loro posizione tra gli altri elementi del sistema periodico. Nei successivi 15 anni, le previsioni di Mendeleev furono brillantemente confermate; furono scoperti tutti e tre gli elementi attesi (Ga, Sc, Ge), che fu il più grande trionfo della legge periodica.

DI. Mendeleev ha consegnato il manoscritto "Esperienza di un sistema di elementi basato sul loro peso atomico e somiglianza chimica" // Biblioteca presidenziale // Un giorno nella storia http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid =1006

SOCIETÀ CHIMICA RUSSA

La Russian Chemical Society è un'organizzazione scientifica fondata all'Università di San Pietroburgo nel 1868 ed era un'associazione volontaria di chimici russi.

La necessità di creare la Società fu annunciata al 1° Congresso dei Naturalisti e Medici Russi, tenutosi a San Pietroburgo tra la fine di dicembre 1867 e l'inizio di gennaio 1868. Al Congresso fu annunciata la decisione dei partecipanti alla Sezione Chimica:

La Sezione di Chimica ha dichiarato il desiderio unanime di unirsi nella Società Chimica per la comunicazione delle forze già stabilite dei chimici russi. La sezione ritiene che questa società avrà membri in tutte le città della Russia e che la sua pubblicazione includerà le opere di tutti i chimici russi, stampate in russo.

A questo punto, molte società chimiche erano già state fondate paesi europei Persone: London Chemical Society (1841), French Chemical Society (1857), German Chemical Society (1867); L'American Chemical Society è stata fondata nel 1876.

Lo statuto della Società chimica russa, redatto principalmente da D. I. Mendeleev, fu approvato dal Ministero dell'Istruzione il 26 ottobre 1868 e il primo incontro della Società si tenne il 6 novembre 1868. Inizialmente comprendeva 35 chimici di San Pietroburgo, Kazan, Mosca, Varsavia, Kiev, Kharkov e Odessa. Il primo presidente dell'RCS era N. N. Zinin, il segretario era N. A. Menshutkin. I membri della società hanno pagato le quote associative (10 rubli all'anno), l'ammissione di nuovi membri è stata effettuata solo su raccomandazione di tre esistenti. Nel primo anno della sua esistenza, la RCS crebbe da 35 a 60 membri e continuò a crescere senza intoppi negli anni successivi (129 nel 1879, 237 nel 1889, 293 nel 1899, 364 nel 1909, 565 nel 1917).

Nel 1869, la Russian Chemical Society ottenne il proprio organo stampato: il Journal of the Russian Chemical Society (ZhRHO); la rivista è pubblicata 9 volte l'anno (mensile, esclusi i mesi estivi). Dal 1869 al 1900, l'editore dello ZhRHO fu N. A. Menshutkin e dal 1901 al 1930 - A. E. Favorsky.

Nel 1878, la RCS si fuse con la Russian Physical Society (fondata nel 1872) per formare la Russian Physical and Chemical Society. I primi presidenti della RFHO furono AM Butlerov (nel 1878–1882) e DI Mendeleev (nel 1883–1887). In connessione con la fusione, nel 1879 (dall'undicesimo volume) il Journal of the Russian Chemical Society fu ribattezzato Journal of the Russian Physical and Chemical Society. La periodicità della pubblicazione era di 10 numeri all'anno; La rivista era composta da due parti: chimica (LRHO) e fisica (LRFO).

Per la prima volta, molte opere dei classici della chimica russa sono state pubblicate sulle pagine dello ZhRHO. Possiamo notare in particolare i lavori di D. I. Mendeleev sulla creazione e lo sviluppo del sistema periodico di elementi e A. M. Butlerov, associati allo sviluppo della sua teoria della struttura composti organici; ricerca di N. A. Menshutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov e L. A. Chugaev nel campo della chimica inorganica e fisica; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev e A. E. Arbuzov nella regione chimica organica. Durante il periodo dal 1869 al 1930, 5067 studi chimici originali furono pubblicati sullo ZhRHO, furono pubblicati abstract e articoli di revisione su alcuni problemi di chimica e furono anche pubblicate traduzioni delle opere più interessanti da riviste straniere.

RFHO divenne il fondatore dei Congressi di Mendeleev sulla chimica generale e applicata; i primi tre congressi si tennero a San Pietroburgo nel 1907, 1911 e 1922. Nel 1919 la pubblicazione dello ZhRFKhO fu sospesa e riprese solo nel 1924.

Legge periodica di D.I Mendeleev.

Le proprietà degli elementi chimici, e quindi le proprietà dei corpi semplici e complessi che formano, sono in periodica dipendenza dalla grandezza del peso atomico.

Il significato fisico della legge periodica.

Il significato fisico della legge periodica risiede nel cambiamento periodico delle proprietà degli elementi, a seguito della ripetizione periodica di gusci e-esimo di atomi, con un successivo aumento di n.

La moderna formulazione del PZ di DI Mendeleev.

La proprietà degli elementi chimici, così come la proprietà delle sostanze semplici o complesse da essi formate, è in una dipendenza periodica dall'entità della carica dei nuclei dei loro atomi.

Sistema periodico di elementi.

Sistema periodico - un sistema di classificazioni di elementi chimici, creato sulla base della legge periodica. Sistema periodico: stabilisce relazioni tra elementi chimici che riflettono le loro somiglianze e differenze.

Tavola periodica (ne esistono di due tipi: corta e lunga) degli elementi.

La Tavola Periodica degli Elementi è una rappresentazione grafica della Tavola Periodica degli Elementi, composta da 7 periodi e 8 gruppi.

Domanda 10

Sistema periodico e struttura dei gusci elettronici degli atomi degli elementi.

Successivamente, si è riscontrato che non solo numero di serie elemento ha un profondo significato fisico, ma anche altri concetti precedentemente considerati in precedenza hanno acquisito gradualmente un significato fisico. Ad esempio, il numero del gruppo, che indica la valenza più alta dell'elemento, rivela così il numero massimo di elettroni di un atomo di un particolare elemento che possono partecipare alla formazione di un legame chimico.

Il numero del periodo, a sua volta, si è rivelato correlato al numero di livelli di energia presenti nel guscio elettronico di un atomo di un elemento di un dato periodo.

Quindi, ad esempio, le "coordinate" di stagno Sn (numero di serie 50, periodo 5, sottogruppo principale del gruppo IV) significano che ci sono 50 elettroni nell'atomo di stagno, sono distribuiti su 5 livelli di energia, solo 4 elettroni sono di valenza .

Il significato fisico di trovare elementi in sottogruppi di varie categorie è estremamente importante. Si scopre che per gli elementi situati in sottogruppi di categoria I, si trova il prossimo (ultimo) elettrone s-sottolivello livello esterno. Questi elementi appartengono alla famiglia elettronica. Per gli atomi di elementi situati in sottogruppi di categoria II, si trova l'elettrone successivo p-sottolivello livello esterno. Questi sono gli elementi della famiglia elettronica "p", quindi il 50° elettrone successivo degli atomi di stagno si trova sul sottolivello p dell'esterno, cioè il 5° livello di energia.

Per gli atomi degli elementi dei sottogruppi di categoria III, si trova l'elettrone successivo d-sottolivello, ma già prima del livello esterno, questi sono elementi della famiglia elettronica "d". Per gli atomi di lantanide e attinidi, l'elettrone successivo si trova sul sottolivello f, prima del livello esterno. Questi sono gli elementi della famiglia elettronica "f".

Non è un caso, quindi, che i numeri di sottogruppi di queste 4 categorie sopra annotati, ovvero 2-6-10-14, coincidano con i numeri massimi di elettroni nei sottolivelli s-p-d-f.

Ma si scopre che è possibile risolvere il problema dell'ordine di riempimento del guscio elettronico e ricavare una formula elettronica per un atomo di qualsiasi elemento e sulla base del sistema periodico, che indica chiaramente il livello e il sottolivello di ogni successivo elettrone. Il sistema periodico indica anche la disposizione degli elementi uno dopo l'altro in periodi, gruppi, sottogruppi e la distribuzione dei loro elettroni per livelli e sottolivelli, perché ogni elemento ha il suo, che caratterizza il suo ultimo elettrone. A titolo di esempio, analizziamo la compilazione di una formula elettronica per l'atomo dell'elemento zirconio (Zr). Il sistema periodico fornisce gli indicatori e le "coordinate" di questo elemento: numero seriale 40, periodo 5, gruppo IV, sottogruppo laterale Prime conclusioni: a) tutti i 40 elettroni, b) questi 40 elettroni sono distribuiti su cinque livelli di energia; c) su 40 elettroni solo 4 sono di valenza, d) il 40° elettrone successivo è entrato nel sottolivello d prima dell'esterno, cioè il quarto livello di energia. Si possono trarre conclusioni simili su ciascuno dei 39 elementi che precedono lo zirconio, solo gli indicatori e le coordinate saranno essere diverso ogni volta.