Isotopi dell'idrogeno. In natura, insieme all'atomo H già descritto, il cui nucleo è un protone, esistono un isotopo stabile 2H e un isotopo radioattivo 3H. Nel nucleo atomico dell'isotopo 2H, insieme al protone, c'è un'altra particella: il neutrone. Solo gli isotopi dell'idrogeno hanno i loro nomi: Protium - 1H Deuterium - D Tritium - T Gli isotopi dell'idrogeno formano sostanze semplici costituite da atomi diversi o identici. Il composto di deuterio più importante è l'acqua pesante, che viene utilizzata come moderatore di neutroni reattori nucleari. Il deuteruro di litio è il componente principale della carica della bomba all'idrogeno. 03.10.2014. Mikurova O.A. MBU SOSH n. 93 Togliatti.

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Grado di chimica 9

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KEI VO "CLPDO" ISOTOPS Presentazione per la lezione Chimica Grado 8 Preparato dall'insegnante Olkhovikova G.P. Consulente tecnico Olkhovikova S.M. 2016

Concetti di base Isotopi Massa atomica relativa Numero ordinale Nucleo Protone Neutrone Elettrone Media aritmetica

Isotopi - atomi dello stesso elemento chimico con la stessa carica nucleare, ma parente diverso masse atomiche a discapito numero diverso neutroni nel nucleo. La massa atomica relativa mostra quante volte la massa di un atomo di un elemento chimico è maggiore di 1/12 della massa di un atomo di carbonio. I valori delle relative masse atomiche degli elementi chimici non hanno bisogno di essere memorizzati, sono riportati in qualsiasi libro di testo o libro di consultazione di chimica, nonché nella tavola periodica di D.I. Mendeleev. Il numero di serie dell'elemento nella tabella D.I. Mendeleev corrisponde al numero di protoni nel nucleo di un atomo. Un atomo è la particella più piccola della materia, costituita da un nucleo ed elettroni.

Il nucleo è la parte centrale dell'atomo, costituita da protoni e neutroni, in cui è concentrata la massa principale dell'atomo. Il protone è particella elementare, che ha carica +1 e massa relativa uguale a uno. Neutrone: una particella che entra nel nucleo di un atomo, priva di carica elettrica, con una massa relativa uguale a uno. Elettrone - la più piccola particella di materia con una carica elettrica negativa e = 1,6 10-19 coulomb, considerata elementare carica elettrica(-1) Media aritmetica - la somma di tutti i valori registrati, divisa per il loro numero.

Neutrone + - protone 16 - - elettrone L'ossigeno è costituito da tre isotopi - , e. Gli atomi hanno lo stesso numero di protoni ma differiscono nel contenuto di neutroni. Isotopi Protoni Quantità Neutroni Quantità 8 8 8 9 8 10 Isotopi Protoni Quantità Neutroni Quantità 8 8 8 9 8 10 - - - - - - - - + + + + + + + + 1 8 - - - - - - - - + + + + + + + +

99,76% 0 . 203% 0 . 037% La concentrazione degli isotopi dell'ossigeno nelle molecole d'acqua è diversa La composizione isotopica delle sostanze che utilizzano l'acqua come esempio (H 2 O) H 2 O

L'acqua naturale può essere considerata come una miscela di un componente bassobollente H 2 16 O con un punto di ebollizione (a pressione normale) di 100 0 C e un componente altobollente H 2 18 O con un punto di ebollizione di 100,15 0 C. O-16 (t 0 C = 100,0 0 C) O-18 (t 0 C = 100,15 0 C) H 2 O H 2 16 O H 2 16 O H 2 16 O H 2 18 O H 2 18 O H 2 18 O

Importanza degli isotopi per attività pratiche Gli isotopi svolgono un ruolo significativo in molti settori della vita umana, in particolare: Medicina (diagnosi e trattamento del cancro) Scienze fondamentali (ottenimento e studio dei neutrini ("materia oscura") Elettronica (semiconduttori, apparecchiature) Ricerca ambiente(terreno, fertilizzante)

Domande di controllo 1. Cos'è un atomo? Qual è la sua struttura? 2. Come determinare il numero di protoni in un atomo? Numero di elettroni? 3. Come determinare il numero di neutroni in un atomo? 4. Espandere il significato del concetto di "isotopi" usando l'esempio dell'elemento chimico ossigeno.

Domande di controllo 4. Come si riflette sulla composizione isotopica Proprietà fisiche sostanze? 5. In quali aree di attività pratica vengono utilizzati gli isotopi? Compiti a casa. Preparare un messaggio in conformità con la quinta domanda.

Letteratura 1. Isotopi: proprietà, produzione, applicazione, Volume 1 - M.: FIZMATLIT, 2005. - 600 p. 2. Isotopi: proprietà, produzione, applicazione, Volume 2 - Baranov V.Yu. FIZMATLIT, Mosca, 2005, 728 pagine, UDC: 546.02+621.039.8, ISBN: 5-9221-0523-X /ifh/faculties/f4/isotops.php 4. Radtsig A.A., Smirnoe B.M. Parametri di atomi e ioni atomici. Directory. - M.: Energoatomizdat, 1986. - 344 pag.

Sul tema: sviluppi metodologici, presentazioni e note

ISOTOPI

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Presentazione sull'argomento:

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ISOTOPS - varietà dello stesso elemento chimico, simili nella loro fisica e proprietà chimiche ma con diverse masse atomiche. Il nome "isotopi" fu proposto nel 1912 dal radiochimico inglese Frederick Soddy, che lo formò da due parole greche: isos - lo stesso e topos - luogo. Gli isotopi occupano lo stesso posto nella cellula sistema periodico elementi di Mendeleev.

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Un atomo di qualsiasi elemento chimico è costituito da un nucleo caricato positivamente e da una nuvola di elettroni carichi negativamente che lo circondano. La posizione di un elemento chimico nel sistema periodico di Mendeleev (it numero di serie) è determinato dalla carica nucleare dei suoi atomi. Secondo l'espressione figurativa di F. Soddy, gli atomi degli isotopi sono gli stessi "fuori", ma diversi "dentro".

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Nel 1932 fu scoperto un neutrone - una particella priva di carica, con una massa prossima alla massa del nucleo di un atomo di idrogeno - un protone, e fu creato un modello protone-neutrone del nucleo. Di conseguenza, la definizione moderna finale del concetto di isotopi è stata stabilita nella scienza: gli isotopi sono sostanze i cui nuclei atomici sono costituiti dallo stesso numero di protoni e differiscono solo per il numero di neutroni nel nucleo. Ogni isotopo è solitamente indicato da un insieme di simboli, dove X è il simbolo di un elemento chimico, Z è la carica del nucleo atomico (il numero di protoni), A è il numero di massa dell'isotopo (il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo, A = Z + N). Poiché la carica del nucleo è associata in modo univoco al simbolo dell'elemento chimico, spesso l'abbreviazione è semplicemente AX. Di tutti gli isotopi a noi noti, solo gli isotopi dell'idrogeno hanno i loro nomi. Quindi, gli isotopi 2H e 3H sono chiamati deuterio e trizio.

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In natura esistono sia isotopi stabili che instabili - radioattivi, i cui nuclei di atomi sono soggetti a trasformazione spontanea in altri nuclei con l'emissione di varie particelle. Attualmente sono noti circa 270 isotopi stabili. Il numero di isotopi instabili supera i 2000, la stragrande maggioranza di essi ottenuti artificialmente a seguito di vari reazioni nucleari. Il numero di isotopi radioattivi in ​​molti elementi è molto grande e può superare le due dozzine. Il numero di isotopi stabili è molto inferiore, alcuni elementi chimici sono costituiti da un solo isotopo stabile (berillio, fluoro, sodio, alluminio, fosforo, manganese, oro, ecc.). Numero più grande isotopi stabili - 10 sono stati trovati nello stagno, nel ferro, ad esempio, sono 4, nel mercurio - 7.

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Scoperta degli isotopi Nel 1808, il naturalista inglese John Dalton introdusse per la prima volta la definizione di elemento chimico come sostanza costituita da atomi di un tipo. Nel 1869 scoprì il chimico D. I. Mendeleev legge periodica elementi chimici. Una delle difficoltà nel sostanziare il concetto di elemento come sostanza che occupa un certo posto nella cella del sistema periodico era il peso atomico non intero degli elementi osservato sperimentalmente. Nel 1866, il fisico e chimico inglese Sir William Crookes ipotizzò che ogni naturale elemento chimicoè una miscela di sostanze che sono identiche nelle loro proprietà, ma hanno masse atomiche diverse, ma a quel tempo questa ipotesi non aveva ancora conferme sperimentali.

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Un passo importante verso la scoperta degli isotopi è stata la scoperta del fenomeno della radioattività e dell'ipotesi del decadimento radioattivo formulata da Ernst Rutherford e Frederick Soddy: la radioattività non è altro che il decadimento di un atomo in una particella carica e un atomo di un altro elemento , che differisce per le sue proprietà chimiche da quella originale. Di conseguenza, è nata l'idea di serie radioattive o famiglie radioattive, all'inizio delle quali c'è il primo elemento genitore, che è radioattivo, e alla fine - l'ultimo elemento stabile. Un'analisi delle catene di trasformazioni ha mostrato che nel loro corso uno stesso elemento radioattivo, che differisce solo per le masse atomiche, può apparire in una cella del sistema periodico. In effetti, ciò significava l'introduzione del concetto di isotopi.

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La conferma indipendente dell'esistenza di isotopi stabili è stata quindi ottenuta negli esperimenti di Thomson e Aston nel 1912-1920 con fasci di particelle cariche positivamente che emergono da un tubo di scarica. Nel 1919, Aston progettò uno strumento chiamato spettrografo di massa. Il tubo di scarica era ancora utilizzato come sorgente di ioni, ma Aston trovò un modo in cui la successiva deflessione del fascio di particelle nell'impianto elettrico e campi magnetici ha portato alla messa a fuoco di particelle con lo stesso rapporto carica-massa (indipendentemente dalla loro velocità) nello stesso punto dello schermo. Come risultato del successivo utilizzo e miglioramento degli spettrometri di massa da parte degli sforzi di molti ricercatori, nel 1935 fu compilata una tabella quasi completa delle composizioni isotopiche degli elementi chimici.

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Le tecnologie degli isotopi sono ampiamente utilizzate in medicina. Così, negli Stati Uniti, secondo le statistiche, più di 36.000 procedure mediche al giorno e circa 100 milioni di test di laboratorio che utilizzano isotopi. Le procedure più comuni associate alla tomografia computerizzata. L'isotopo di carbonio C13, arricchito fino al 99% (contenuto naturale circa 1%), è attivamente utilizzato nel cosiddetto "controllo diagnostico della respirazione". L'essenza del test è molto semplice. L'isotopo arricchito viene introdotto nel cibo del paziente e, dopo aver partecipato al processo metabolico in vari organi del corpo, viene escreto come esalato dal paziente. diossido di carbonio CO2, che viene raccolta e analizzata utilizzando uno spettrometro. La differenza nelle velocità dei processi associati al rilascio di varie quantità di anidride carbonica etichettata con l'isotopo C13 consente di giudicare lo stato dei vari organi del paziente. Negli Stati Uniti, il numero di pazienti che verranno sottoposti a questo test è stimato in 5 milioni di persone all'anno. I metodi di separazione laser sono ora utilizzati per produrre l'isotopo C13 altamente arricchito su scala industriale.

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UN. Leontiev, psicologo della personalità umana

Caratteristiche del superiore sistema nervoso, costituzione fisica, bisogni biologici che caratterizzano un individuo non diventano caratteristiche della sua personalità. Ad esempio, una caratteristica anatomica come una lussazione dell'articolazione dell'anca, che condanna un bambino alla zoppia, non si applica alla personalità. Tuttavia, il suo significato per la formazione della personalità è enorme. La zoppia condanna il bambino all'isolamento dai coetanei, dà origine a un senso di inferiorità. Ma alcuni possono superare l'imbarazzo associato a una carenza naturale, mentre altri sono immersi in essa, si ritirano, diventano permalosi. La personalità forma tali relazioni che non esistono, non sono mai esistite e, in linea di principio, non possono esistere in natura, cioè quelle sociali. Né le formiche, né gli elefanti, né le scimmie hanno familiarità con loro, vivono in una nicchia ecologica diversa. Di conseguenza, una persona si pone in una nicchia speciale e specifica.