Vai apgalvojumi par ķīmiju ir pareizi?
"Ķīmiskās avārijas" - Gļotādas. Transports. Dārzeņu bāzes. Lauksaimniecība. Ieguves un krāsainās metalurģijas uzņēmumi. Ķīmiski bīstami priekšmeti. AHOV uzglabāšanas vietas. Iedzīvotāju pagaidu pajumte dzīvojamās un ražošanas ēkās; Objekti Pārtikas rūpniecība. Pienotavas. Komunālā ekonomika. Negadījums Baikāla celulozes un papīra rūpnīcā, 2011.
"Ķīmiskā tehnoloģija" - Pamatdokumenti. Uzņēmumu neracionālā atrašanās vieta nosaka naftas produktu transportēšanas diapazonu līdz 2 tūkstošiem km. Krīzes izpausme izpaužas šādās pazīmēs: Naftas pārstrādes dziļuma aprēķināšanas metodika. Lielākie Nelsona indeksi ir. Ogļūdeņražu izejvielu pārstrādes dziļuma palielināšana.
"Valence un oksidācijas pakāpe" - Apzīmēsim zināma elementa valenci: II V2 O5 2). Kā noteikt oksidācijas pakāpi? Kā noteikt oksidācijas pakāpi. Izeja. Oksidācijas stāvoklis raksturo atoma stāvokli molekulā. Kā noteikt valenci? Vēlāk valence sāka iedalīt pozitīvajā un negatīvajā. Ir vērts atzīmēt, ka valencei nav nekā kopīga ar elektrisko lādiņu.
"Ķīmiskās īpašības" - Sugas elementārdaļiņas: protoni (p), neitroni (n), elektroni (e). Ķīmiskās parādības (ķīmiskās reakcijas). Klasifikācija ķīmiskās reakcijas. Ķīmiskās īpašības sārmi. Atoma struktūra. Definīcija. Ķīmijas likumi. Bāzes oksīdu ķīmiskās īpašības. Uzdevumi no eksāmena ķīmijā. A \u003d N + P Ķīmiskā viela elementa veida atomi ar noteiktu kodollādiņu.
"Ķimikālijas" - ziepes, augstāko taukskābju sāļi, kā arī naftēnskābes un sveķu skābes. Kosmētika var izraisīt ādas vēzi. Ieteikumi sadzīves ķīmijas lietošanai. Priekšvārds. Tiecoties pēc jaunības un skaistuma, mēs ļoti riskējam ar savu veselību. Netīrumi. hidrofila galva. Automašīnu mazgāšanas līdzekļiem ir vairākas īpašas un noderīgas īpašības.
"Ķīmisko saišu veidi" - Vielas ar jonu saite, veido jonu kristāla režģi. Veidojot vienu elektronu mākoni ("elektroniskā gāze"). Molekulas atrodas mezglos. Polāro un nepolāro saišu veidošanās. Ja e - tiek atdoti - jons ir pozitīvi uzlādēts. JONU SAITE izveidojās elektrostatiskās pievilkšanās rezultātā.
12. variants.
3. uzdevums.
kovalentais polārs ķīmiskā saite raksturīgs:
1. Oglekļa disulfīdam
2. Ozonam
3. Bromam
4. Bārija bromīdam
Paskaidrojums: kovalentā polārā ķīmiskā saite veidojas starp dažādu nemetālu atomiem, piemēram, oglekļa disulfīda molekulā.
Pareizā atbilde ir 1.
4. uzdevums.
Visiem vielās esošajiem elementiem oksidācijas pakāpes vērtība ir nulle, kuras formulas ir:
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3
3. HBr, Br2, NaBr
4. H2, Br2, N2
Paskaidrojums: oksidācijas pakāpi 0 parāda elementu atomi vienkāršas vielas stāvoklī, tas ir, ūdeņradis, broms un slāpeklis (oksidācijas pakāpe var būt nulle, bet valence nav).
Pareizā atbilde ir 4.
5. uzdevums.
Parastās vielas ietver:
1. Ūdeņraža hlorīds
2. Metāns
3. Etilspirts
4. Jods
Paskaidrojums: vienkāršas vielas sastāv tikai no viena elementa atomiem, tas ir, ir piemērots tikai jods.
Pareizā atbilde ir 4.
6. uzdevums.
Vai šādi apgalvojumi par ķīmiskajām reakcijām ir pareizi?
A. Reakcijas starp elektrolītu šķīdumiem ir jonu apmaiņas reakcijas.
B. Cinka mijiedarbība ar dzelzs (II) hlorīdu attiecas uz aizvietošanas reakcijām.
1. Tikai A ir patiess
2. Tikai B ir patiess
3. Abi spriedumi ir pareizi
4. Abi spriedumi ir nepareizi
Paskaidrojums: elektrolītos ietilpst tikai sarežģītas vielas (skābes, sāļi, sārmi), starp tiem šķīdumā var notikt jonu apmaiņas reakcijas.
Pierakstīsim cinka reakciju ar dzelzs (II) hlorīdu.
2Zn + FeCl2 = ZnCl2 + 2Fe (aizvietošanas reakcija, jo cinks aizstāj dzelzi hlorīda sastāvā).
Pareizā atbilde ir 3.
7. uzdevums.
Elektrolītiskās disociācijas procesā veidojas ūdeņraža joni un skābes atlikumi:
1. Ūdens
2. Slāpekļskābe
3. Silīcijskābe
4. Kālija nitrāts
Paskaidrojums:ūdens sastāv no ūdeņraža joniem H (+) un hidroksīda joniem OH (-).
Slāpekļskābes disociācija:
HNO3 = H(+)(ūdeņraža joni) + NO3(-)(nitrātu joni)
Silīcijskābe ūdenī nešķīst, tāpēc tā netiek disociēta.
Kālija nitrāta disociācija:
KNO3 = K(+)(kālija jons) + NO3(-)(nitrātjons)
Pareizā atbilde ir 2.
8. uzdevums.
Bārija hidroksīds nonāk jonu apmaiņas reakcijā:
1. Ar oglekļa monoksīdu (II)
2. Ar kalcija karbonātu
3. Ar alumīnija sulfātu
4. Ar litija hlorīdu
Paskaidrojums: kad bārija hidroksīds (vai kāds no tā sāļiem) reaģē ar sērskābes sāli, veidojas baltas nogulsnes - bārija sulfāts. Šī ir kvalitatīva reakcija uz sulfātu joniem.
Pareizā atbilde ir 3.
9. uzdevums.
Dzelzs izspiež metālu no šķīduma:
1. Vara (II) nitrāts
2. Alumīnija hlorīds
3. Cinka sulfāts
4. Nātrija silikāts
Paskaidrojums: dzelzs var izspiest tikai vājāko metālu. No vara, alumīnija, cinka un nātrija tikai varš ir vājāks par dzelzi (mēs aplūkojam vairākus metāla spriegumus, jo vairāk pa labi metāls, jo vājāks).
Pareizā atbilde ir 1.
10. uzdevums.
Ar katru no vielām, kuru formulas ir K2O, H2O, NaOH, mijiedarbojas:
1. Vara (II) oksīds
2. Vara (II) oksīds
3. Oglekļa monoksīds (II)
4. Fosfora (V) oksīds
Paskaidrojums: dots: bāzes oksīds (K2O)b ūdens un sārms (NaOH). Ar šādu vielu komplektu, tikai skābes oksīds, t.i., P2O5 (fosfora (V) oksīds).
Pierakstīsim reakcijas:
3K2O + P2O5 = 2K3PO4
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
Pareizā atbilde ir 4.
11. uzdevums.
Alumīnija hidroksīds var reaģēt ar katru no divām vielām, kuru formulas ir šādas:
1. BaSO4 un NaOH
2. HNO3 un KOH
3. NaCl un H2SO4
4. MgO un MgSO4
Paskaidrojums: alumīnija hidroksīds (Al (OH) 3) ir amfoterisks hidroksīds, tāpēc tas mijiedarbojas gan ar skābēm, gan ar bāzēm.
Pierakstīsim reakcijas:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH = K
Pareizā atbilde ir 2.
12. uzdevums.
No vielām KCl, K2S, K2SO4 reaģē ar Cu(NO3)2 šķīdumu.
1. Tikai K2S
2. KCl un K2S
3. K2S un K2SO4
4. KCl un K2SO4
Paskaidrojums: starp vara (II) nitrātu un uzrādītajiem sāļiem jānotiek apmaiņas reakcijām, bet tās iet līdz galam (tas ir, vispār iet) tikai tad, ja
nogulsnes vai gāze. Nogulsnes veidojas tikai reakcijā ar kālija sulfīdu:
K2S + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + CuS (nogulsnes)
Pareizā atbilde ir 1.
13. uzdevums.
Vai šādi apgalvojumi par drošu apiešanos ar ķimikālijām ir pareizi?
A. Fluorūdeņražskābi laboratorijās uzglabā stikla traukā.
B. Nātriju uzglabā zem petrolejas slāņa.
1. Tikai A ir patiess
2. Tikai B ir patiess
3. Abi spriedumi ir pareizi
4. Abi spriedumi ir nepareizi
Paskaidrojums: Fakts ir tāds, ka HF (fluorūdeņražskābe) reaģē ar stiklu (SiO2) un veido fluorsilikātus, tāpēc labāk to uzglabāt plastmasas traukā.
Un nātrijs patiešām tiek uzglabāts petrolejā, jo šajā gadījumā tas nereaģē ar skābekli, un petroleja neiztvaiko, tāpēc nātriju šādā veidā var uzglabāt ļoti ilgu laiku.
Pareizā atbilde ir 2.
14. uzdevums.
Sērs ir reducētājs reakcijā:
1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
2. H2S + Cl2 = 2HCl + S
3. 2Al + 3S = Al2S3
4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2
Paskaidrojums: mēs rakstām sēra oksidācijas stāvokļa izmaiņas iepriekš minētajās reakcijās:
1. S(6+) +8e S(2-) - oksidants
2. S(2-) -2e S(0) - reducētājs
3. S(0) +2e S(2-) - oksidants
4. S(6+) +2e S(4+) - oksidants
Pareizā atbilde ir 2.
15. uzdevums.
Kura diagramma parāda sadalījumu masas daļas elementi atbilst fluorūdeņražskābes kvantitatīvajam sastāvam?
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
Paskaidrojums: fluorūdeņražskābe - HF.
Ar(H) = 1 g/mol
Ar(F) = 19 g/mol
Mr(HF) = 20 g/mol
w(H) = 1/20 x 100% = 5%
w(F) = 100% - 5% = 95%
Pareizā atbilde ir 4.
16. uzdevums.
Kopīgi bromam un jodam ir:
1. Septiņu elektronu klātbūtne uz to atomu ārējā elektronu slāņa
2. Augstāku oksīdu veidošanās ar tiem vispārējā formula E2Sh7
3. Ka tiem ir vienāda elektronegativitātes vērtība
4. Ka to atomiem ir vienādi rādiusi
5. Tiem atbilstošās vienkāršās vielas normālos apstākļos atrodas cietā stāvoklī
Paskaidrojums: broms un jods ir halogēni, to atomi uz ārējā slāņa ir 7 atomi (tā kā tie ir septītajā grupā, galvenajā apakšgrupā), tie veido augstākus oksīdus E2O7. Broms ir elektronnegatīvāks nekā jods, un tam ir mazāks atomu rādiuss.
Vienkārša viela I2 - violeti kristāli.
Vienkāršā viela Br2 ir brūns šķidrums.
Pareizā atbilde ir 12.
17. uzdevums.
Metānu raksturo šādi apgalvojumi
1. Molekulas sastāvs ietver vienu oglekļa atomu
2. Šķīst ūdenī
3. Veidojas apdegumi oglekļa dioksīds un ūdens
4. Kad telpas temperatūra ir šķidrums
5. Iesaistās pievienošanas reakcijās
Paskaidrojums: metāns CH4 ir piesātināts ogļūdeņradis. Tas sastāv no viena oglekļa atoma un četriem ūdeņraža atomiem. Metāna sadegšanas reakcija skābeklī:
CH4 + 2O2 = CO2 (oglekļa dioksīds) + 2H2O (ūdens)
Pareizā atbilde ir 13.
18. uzdevums.
Saskaņojiet abas vielas ar reaģentu, ko var izmantot, lai atšķirtu šīs vielas.
Vielas
A. FeCl3 (sol.) un BaCl2 (sol.)
B. Na2SO4 (sol.) un H2SO4 (sol.)
B. K2SO3 un K2SO4
Reaģents
1. NaOH (šķīdums)
2. HNO3 (šķīdums)
3. AgNO3
4. Violetais lakmuss
Paskaidrojums: dzelzs (III) un bārija hlorīdus var atšķirt, izmantojot nātrija hidroksīda šķīdumu, jo bārija hlorīds nereaģē ar NaOH, tas veido brūnas nogulsnes ar FeCl3 - Fe (OH) 3.
Nātrija sulfāts (Na2SO4) - ir neitrāla vide, a sērskābe(H2SO4) - skābs. Skatiet atšķirību, pievienojot purpursarkanu lakmusu.
Kālija sulfīts atšķiras no kālija sulfāta slāpekļskābe. Kālija sulfāts nereaģē ar slāpekļskābi, bet ar kālija sulfītu tiks iegūts sēra dioksīds.
K2SO3 + 2HNO3 = H2O + SO2 (sēra dioksīds) + 2KNO3
Pareizā atbilde ir 142.
19. uzdevums.
Izveidojiet atbilstību starp vielas nosaukumu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties.
Vielas nosaukums
A. Sērskābe (konc.)
B. Sērs
B. Sērskābe (dil)
Reaģenti
1. Fe, Ba(NO3)2 (šķīdums)
2. O2, H2O (l)
3. H2, Hg
4. Cu, C
Paskaidrojums: koncentrēta sērskābe reaģē ar varu un oglekli:
Cu + H2SO4(konc) = CuSO4 + SO2 + H2O
C + H2SO4(konc) = CO2 + SO2 + H2O
Sērs reaģē ar ūdeņradi un dzīvsudrabu:
S + Hg = HgS
S + H2 = H2S
Atšķaidīta sērskābe reaģē ar dzelzi un bārija nitrātu:
H2SO4 + Fe = H2 + FeSO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
Pareizā atbilde ir 431.
20. uzdevums.
Izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi, sakārto koeficientus reakcijas vienādojumā, kura shēma
Al2S3 + O2 = Al2O3 + SO2
Nosakiet oksidētāju un reducētāju.
Paskaidrojums: skābeklis un sērs maina savu oksidācijas stāvokli.
Uzrakstīsim atlikumu:
S(2-) -6e S(4+) | 2 - reducētājs
O2(0) +4e 2O(2-) | 3 - oksidētājs
Nosakām koeficientus:
2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2