superstizione
Elementi chimici della carta. Il professore lo sa. Scrivi l'equazione chimica per la reazione

Elementi chimici della carta. Il professore lo sa. Scrivi l'equazione chimica per la reazione

L'insegnamento delle basi della chimica a scuola non può essere migliorato senza l'adeguata organizzazione di un esperimento chimico scolastico.

Un esperimento chimico - fonte di conoscenza di una sostanza e di una reazione chimica - è una condizione importante per potenziare l'attività cognitiva degli studenti, coltivando un costante interesse per l'argomento, nonché idee su applicazione pratica conoscenza chimica.

L'attuazione della parte sperimentale del programma richiede che l'insegnante abbia un alto livello di formazione professionale completa, una profonda comprensione del ruolo di un esperimento chimico nel processo educativo e un'attività creativa nell'applicazione metodi efficaci apprendimento.

Naturalmente, per condurre un esperimento di alto livello scientifico, teorico e metodologico, è necessaria una varietà di attrezzature, compresi i più recenti mezzi tecnici, ma non tutte le scuole dispongono di tali attrezzature in un'aula di chimica, quindi, per comodità degli insegnanti e studenti, queste schede didattiche sono offerte per lo svolgimento di lavori pratici in 8,9,10,11 classi.

Le schede didattiche sono compilate secondo la linea educativa di O. S. Gabrielyan. Molti lavori pratici sono stati compilati tenendo conto della sostituzione di apparecchiature chimiche e reagenti con altri più semplici e accessibili per ogni insegnante.

Le schede didattiche presentate contengono una breve descrizione degli esperimenti da eseguire, illustrazioni che mostrano come assemblare il dispositivo per l'esperimento, che consente agli studenti di vedere chiaramente lo scopo del lavoro, di non essere distratti dalla lettura di esperimenti che non verranno eseguiti in questo lavoro, e dà anche un'idea di quali annotazioni devono essere fatte in un quaderno per compilare una relazione sul lavoro.

Nel corso del lavoro pratico, le schede didattiche dovrebbero essere sui tavoli degli studenti e contribuire a un lavoro chiaro e ben coordinato durante gli esperimenti.

Il lavoro pratico proposto consente di espandere l'uso dell'esperimento in varie condizioni, per studiarne le caratteristiche processi chimici presentarli in vari modi. Questo approccio consentirà agli insegnanti di utilizzare l'esperimento di chimica in modo più efficace, tenendo conto delle condizioni specifiche di ciascuna scuola.

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Anteprima:

Lavoro pratico

Analisi del suolo e dell'acqua.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza #1

Analisi meccanica del suolo.

Aggiungere tre volte più acqua nella provetta con il terriccio, chiudere il tappo e agitare bene per 1-2 minuti.

1. Come avviene la decantazione delle particelle?

2. Di che colore è il precipitato?

3. Qual è la struttura delle particelle? (a grana grossa, a grana fine, ecc.)

Esperienza n. 2

Ottenere una soluzione di terreno e sperimentarla.

A) Preparare il dispositivo per la filtrazione, come mostrato in fig.

Filtra la miscela di terriccio e acqua ottenuta nella prima

Esperienza.

B) Mettere alcune gocce di soluzione di terreno su un vetrino ed evaporare. Cosa stai guardando?

C) Esaminare la soluzione di terreno con carta indicatrice.

1. Disegnare il dispositivo di filtraggio

2. Quali sostanze contenute nella soluzione del terreno hai trovato durante l'evaporazione?

3. Che mezzo ha la soluzione di terreno?

Esperienza n. 3

Determinazione della trasparenza dell'acqua.

Posizionare il cilindro graduato sul testo stampato del libro di testo e versare con cura l'acqua di prova dal pallone.

A quale altezza non sarà visibile il carattere?

Valuta la trasparenza dell'acqua.

Esperienza n. 4

Determinazione dell'intensità dell'odore dell'acqua.

Agitare l'acqua di prova nel pallone e controllare l'intensità dell'odore.

Valuta l'odore in punti usando la tabella a pagina 112 del libro di testo

CONCLUSIONE: Cosa si può imparare dall'analisi del suolo e dell'acqua?

Lavoro pratico

Preparazione delle soluzioni e calcolo della loro frazione di massa in soluzione.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Compito 1

Calcola quanti grammi di zucchero (C 12 N 22 O 11 ) è necessario e quale volume d'acqua è necessario per preparare 60 g di una soluzione al 4%. Qual è la quantità di zucchero nella soluzione?

Risolvi il problema sul tuo quaderno e prepara questa soluzione in una fiaschetta utilizzando un campione di zucchero già pronto, firma l'etichetta in base al modello e attaccala.

Compito 2

Preparare 50 ml di soluzione di NaCl al 6% e calcolare la quantità e il numero di molecole di questa sostanza nella soluzione.

Risolvi il problema su un quaderno e prepara questa soluzione in una fiaschetta utilizzando un campione già pronto, firma l'etichetta in base al modello e incollala.

Lavoro pratico

Segni di reazioni chimiche

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza 1

Accensione del filo di rame e interazione dell'ossido di rame con l'acido solforico.

1.Fissare il filo di rame nel supporto e accendere la fiamma di una lampada ad alcool. Pulisci eventuali accumuli su un foglio di carta stagnola.

Quale segno di reazione hai notato?

2. Aggiungere acido solforico all'ossido di rame (nero) nella provetta.

Scrivi un'equazione per questa reazione chimica. Che tipo è?

Qual è il segno di questa reazione?

Esperienza 2

L'interazione del gesso con l'acido.

Aggiungi una piccola quantità di acido cloridrico a un pezzo di gesso in una provetta. Cosa stai guardando?

Scrivi un'equazione per la reazione in atto. Che tipo è?

Qual è il segno di questa reazione?

Esperienza 3

Interazione del cloruro ferrico con tiocianato di potassio.

Versare una piccola quantità di cloruro ferrico in una provetta vuota, esaminarne il colore e aggiungere un po' di tiocianato di potassio

Scrivi un'equazione per la reazione. Che tipo è?

Quale segno di reazione hai osservato?

Esperienza 4

Interazione del solfato di sodio con il cloruro di bario.

Ad una soluzione limpida di solfato di sodio in una provetta, aggiungere un po' di cloruro di bario. Cosa stai guardando?

Scrivi un'equazione per questa reazione. Che tipo è?

Qual è il segno di questa reazione?

Conclusione: Quali sono le caratteristiche delle reazioni chimiche?

8 ° grado

Lavoro pratico

Reazioni ioniche

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza 1

Rilevazione di solfato - ioni.

Due provette contengono sali di acido solforico: solfato di sodio e solfato di potassio. Aggiungere cloruro di bario a entrambe le provette fino a quando appare un precipitato.

Crea equazioni ioniche per queste reazioni chimiche e indica il colore dei precipitati.

Esperienza 2

Rilevazione di cloruro - ioni.

Preparare una soluzione di cloruro di sodio. Usando il nitrato d'argento, prova che questo sale contiene ioni cloruro.

Scrivi la reazione come un'equazione ionica, indicando il colore del precipitato.

Esperienza 3

Rilevazione di solfato - ioni e cloruro - ioni.

Due provette contengono soluzioni di cloruro di potassio e solfato di magnesio. Utilizzando i reagenti appropriati, dimostrare che gli ioni solfato sono presenti in una provetta e gli ioni cloruro sono presenti nell'altra.

Scrivi equazioni ioniche per le reazioni chimiche eseguite, indicando il colore del precipitato.

Esperienza 4

Determinazione della composizione qualitativa di una sostanza.

Preparare una soluzione di solfato di rame (II), dividerla in due provette.

Dimostrare che questa soluzione contiene ioni rame e ioni solfato ottenendo l'opportuna precipitazione.

Scrivi le reazioni eseguite in forma ionica e indica il colore dei precipitati.

Lavoro pratico

Condizioni per il flusso di reazioni chimiche tra soluzioni elettrolitiche fino alla fine

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza 1

Reazioni con la formazione di un precipitato.

a) Aggiungere un po' di alcali in una provetta con solfato di rame (II).

b) Aggiungere cloruro di bario in una provetta con solfato di alluminio.

Componi le equazioni molecolari e ioniche delle reazioni eseguite. Specificare il colore delle precipitazioni.

Esperienza 2

Reazioni con evoluzione del gas

Ad un pezzo di gesso (carbonato di calcio) aggiungere un po' di acido cloridrico.

Scrivi l'equazione molecolare e ionica per la reazione.

Esperienza 3

Reazioni con la formazione di acqua.

a) Versare un po' di alcali in una provetta vuota e tingerla con fenolftaleina, quindi aggiungere acido solforico.

b) Versare una piccola quantità di solfato di ferro (II) in una provetta, quindi aggiungere alcali. Aggiungere acido solforico al precipitato risultante.

Componi le equazioni molecolari e ioniche delle reazioni eseguite.

Come si chiama la reazione tra un acido e una base?

Conclusione: In quali condizioni sono possibili reazioni di scambio ionico?

Soluzione (formula in-va) ……%

A cura di: F.I.

l'appuntamento

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GRADO 10

Lavoro pratico

Determinazione qualitativa di carbonio, idrogeno e cloro nelle sostanze organiche.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza #1

Determinazione del carbonio e dell'idrogeno.

Montare il dispositivo come mostrato in figura.
Riscaldare con cura le sostanze nella provetta orizzontale.
Disegna l'impostazione per l'esperimento sul tuo quaderno.
Scrivi sul tuo quaderno le risposte alle seguenti domande:

1) Come hai dimostrato la presenza di idrogeno nel campione originale?

2) Il contenuto di quale elemento è evidenziato dalla torbidità dell'acqua di calce? Scrivi l'equazione di reazione chimica appropriata.

Esperienza n. 2

Determinazione qualitativa del cloro.

1. Crea una sottile spirale di filo di rame usando una penna a sfera.

2. Fissare la spirale al supporto del tubo.

3. Accendi la spirale nella fiamma di una lampada ad alcool, quindi abbassala in una tazza di tetracloruro di carbonio e riportala nella fiamma.

4. Componi formula strutturale tetracloruro di carbonio.

5. Dalla presenza di quale elemento la fiamma diventa verde?

Conclusione: (Quali elementi sono stati dimostrati nella materia organica?)

Lavoro pratico

Ottenere etilene e sperimentarlo

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

1. Assemblare lo strumento come mostrato in figura

2. Disegna su un quaderno l'impostazione per l'esperimento

3. Riscaldare delicatamente il contenuto della provetta.

4. Passare il gas rilasciato attraverso una soluzione di acqua di bromo e quindi attraverso una soluzione di permanganato di potassio

5. Provare ad accendere il gas che fuoriesce.

Non dimenticare le regole per lavorare con le sostanze!!!

6. Rispondi per iscritto alle seguenti domande:

1) Scrivi un'equazione per la reazione di ottenere etilene dall'alcol etilico. Che tipo è?

2) Fare un'equazione per la reazione dell'interazione dell'etilene con l'acqua di bromo? Come cambia il colore dell'acqua di bromo e del permanganato di potassio?

3) Scrivi un'equazione per la reazione di combustione dell'etilene.

Conclusione: Quali sono le proprietà dell'etilene?

Grado 10

Lavoro pratico

Alcoli.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Alcoli che bruciano

Versare una piccola quantità di alcol etilico in una tazza di porcellana e dargli fuoco, quindi testare la combustione dell'alcol isoamilico.

1. Fare le equazioni delle reazioni di combustione per gli alcoli etilici e amil.

2. Qual è la differenza tra la natura della combustione di questi alcoli7

Solubilità degli alcoli in acqua

Verificare la solubilità degli alcoli etilici e isoamilici in acqua.

1. Che tipo di alcol si dissolve nell'acqua? Qual è la ragione del diverso comportamento degli alcoli?

2. Perché l'alcol isoamilico si accumula sulla superficie dell'acqua?

3. Cosa materia organica si raccoglierà anche sulla superficie dell'acqua?

Ottenere glicerato di rame

Dal solfato di rame (II) e dall'idrossido di sodio, ottenere l'idrossido di rame (II) in una provetta vuota. Aggiungere la glicerina al precipitato risultante.

1. Scrivere un'equazione per la reazione per ottenere l'idrossido di rame (II).

2. Scrivere un'equazione per la reazione per ottenere il glicerato di rame (II).

3. Come è cambiato il colore dell'idrossido di rame (II) a seguito della trasformazione chimica?

Un compito: Calcola volume diossido di carbonio, che si forma durante la combustione di 7 g di alcol etilico al 96%.

Grado 10

Lavoro pratico

Carboidrati.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza 1

Interazione del glucosio con idrossido di rame (II).

Aggiungere una piccola quantità di acqua in una provetta con il glucosio in polvere e scioglierla.

Aggiungere un po' di idrossido di rame (II) alla soluzione di glucosio, quindi solfato di rame. Riscaldare la provetta con la soluzione risultante.

Cosa si può dire della solubilità del glucosio?
Scrivi la reazione tra solfato di rame (II) e idrossido di sodio.
Annotare la reazione di interazione dell'idrossido di rame (II) con il glucosio.

Notare il cambiamento di colore sotto le sostanze appropriate.

Esperienza 2

Preparazione della pasta di amido e sua interazione con lo iodio

Versare un po' d'acqua in una provetta con l'amido e agitare il composto. Far bollire una piccola quantità di acqua in una provetta vuota e versarvi la soluzione di amido. Diluire la pasta risultante acqua fredda e aggiungere qualche goccia di iodio.

Cosa si osserva quando lo iodio agisce sull'amido?

Esperienza 3

Rilevazione di iodio nei prodotti alimentari.

Controllare il contenuto di iodio di pane bianco, patate e yogurt.

Quale alimento ha più amido? Come è stato scoperto?

Conclusione: Qual è una reazione qualitativa al glucosio e all'amido?

Lavoro pratico

acidi carbossilici

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza 1

Interazione acido acetico con sostanze semplici.

Aggiungere lo zinco in una provetta con acido acetico. Aggiungere il ferro in un'altra provetta con acido acetico. Cosa stai guardando?

Scrivi le equazioni per le reazioni eseguite. Perché queste reazioni differiscono in velocità?

Esperienza 2

Interazione dell'acido acetico con sostanze inorganiche complesse.

a) Aggiungere un pezzo di gesso all'acido acetico

b) Versare un po' di alcali in una provetta, tingerla con fenolftaleina e aggiungere acido acetico.

c) Aggiungere acido acetico all'ossido di rame (II) e riscaldare finché il colore non cambia.

Scrivi le equazioni chimiche per le reazioni eseguite. Con quali classi sostanze inorganiche l'acido acetico può interagire?

Esperienza 3

Ottenere un estere.

La provetta contiene una miscela di alcol amile (pentilico), acido acetico e acido solforico concentrato. Riscaldare la miscela per alcuni minuti, quindi versare il contenuto della provetta in un bicchiere di acqua fredda. Verificare la presenza di etere dall'olfatto.

Trucco equazione chimica reazione fatta

Come si chiama questo tipo di reazione?

Quale ruolo si concentra acido solforico?

Conclusione: quali sono le proprietà dell'acido acetico?

Anteprima:

Lavoro pratico

Ottenere i gas e studiarne le proprietà.

Esperienza #1

Ottenere e raccogliere idrogeno

1. Ottieni idrogeno usando zinco e acido cloridrico.

2. Disegnare un dispositivo per la ricezione e la raccolta del gas.

3. Crea un'equazione redox per la reazione chimica per produrre idrogeno.

4. Come provare la presenza di ossigeno in una provetta?

Esperienza n. 2

Ottenere con la raccolta di ossigeno.

1. Ottieni ossigeno usando il permanganato di potassio.

2. Disegna un dispositivo per ricevere e raccogliere ossigeno.

3. Fare un'equazione redox per la reazione chimica per ottenere ossigeno.

4. Come provare la presenza di ossigeno in un becher?

Esperienza n. 3

Ricezione dalla raccolta di anidride carbonica.

1. Usando gesso e acido cloridrico, ottieni anidride carbonica.

2. Disegna un dispositivo per ricevere e raccogliere l'anidride carbonica.

3. Crea un'equazione ionica per la reazione chimica per produrre anidride carbonica.

4. Come provare la presenza di anidride carbonica in una provetta?

Conclusione: cosa hanno in comune i gas ottenuti e in che cosa differiscono?

Grado 11

Lavoro pratico

Confronto delle proprietà dei composti inorganici e organici.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Esperienza 1

Formazione di sale, interazione di basi organiche e inorganiche con acido e esperimenti con esse.

1. Ottenere idrossido di rame (II) dai reagenti disponibili. Aggiungere acido cloridrico al precipitato risultante. Aggiungere la soluzione alcalina alla soluzione salina risultante

Scrivi le equazioni delle reazioni eseguite in forma ionica

2. Ottenere un'emulsione di anilina, aggiungere acido cloridrico e poi una soluzione alcalina.

Scrivi le equazioni delle reazioni fatte

Quali sono le somiglianze tra basi organiche e inorganiche?

Esperienza 2

Ottenere esteri.

1. Riscaldare una miscela di alcol isoamilico (isopentile), acido acetico e conc. acido solforico fino al giallo. Quindi versare la miscela calda in un bicchiere di acqua fredda. L'etere si raccoglie in superficie.

2. Accendere la miscela di acido borico e alcol etilico in una tazza di porcellana. Etere - trietil borato brucia con una fiamma verde.

Scrivi un'equazione per ottenere un estere da alcol isoamilico e acido acetico.

Scrivi l'equazione per la formazione di un estere da acido borico () e alcol etilico

Scrivi la reazione di combustione del tetraetilborato:

Grado 11

Lavoro pratico

Risoluzione di problemi sperimentali in chimica inorganica

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Compito 1

Data una miscela composta da cloruro di potassio, solfato di ferro (III). Fai esperimenti con i quali puoi determinare cloruro - ioni e ioni

ferro (+3).

Compito 2

Dalle sostanze disponibili: solfato di rame (II), solfato di magnesio, idrossido di sodio, ferro, cloruro di ferro (III), otterrai:

a) idrossido di ferro (III).

b) idrossido di magnesio

c) rame

Fare le equazioni delle reazioni fatte in forma ionica molecolare, piena e ridotta, considerare i processi di ossido-riduzione

Compito 3

Le sostanze cristalline sono fornite in tre provette:

a) solfato di ammonio

b) nitrato di rame (II).

c) solfato di ferro (II)

Determina quale sostanza si trova in ciascuna provetta.

Scrivi le equazioni delle reazioni eseguite in forma ionica molecolare, completa e abbreviata.

GRADO 11

Lavoro pratico

Risoluzione di problemi sperimentali in chimica organica.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Compito 1

Utilizzando reazioni caratteristiche, riconoscere le sostanze nelle provette:

etanolo

acido acetico

glucosio

sciroppo di zucchero

glicerolo

Compito 2

Riconoscere con l'aiuto dello stesso reagente quale delle provette contiene le soluzioni:

sapone

scoiattolo

bibita

Componi le equazioni delle reazioni fatte, denomina i prodotti formati e indica il numero di provette in cui si trovavano le sostanze

Grado 11

Lavoro pratico

Relazione genetica tra classi di sostanze organiche e inorganiche.

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Effettua le seguenti conversioni:

a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO

CuCl 2

b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3

Componi le reazioni eseguite in forma molecolare, ionica completa e abbreviata. Considera i processi redox.

Lavoro pratico n. 2

La velocità delle reazioni chimiche.

equilibrio chimico.

Obbiettivo: …………..

Attrezzatura: ………..

Reagenti: ……………..

Esperienza #1

Influenza della natura delle sostanze reagenti sulla velocità delle reazioni chimiche.

1. Mettere i metalli di zinco e magnesio in due provette e aggiungere acido solforico.

2. Comporre le reazioni redox dei processi in corso.

3. Quale metallo è più attivo e perché?

Esperienza n. 2

Effetto della temperatura sulla velocità delle reazioni chimiche.

1. Versare in due provette soluzione solforica acidi. Riscalda una provetta. Allo stesso tempo, abbassare i pezzi di ferro in entrambe le provette.

2. Effettuare una reazione redox del processo in corso.

3. In quale provetta la reazione è più veloce e perché?

Esperienza n. 3

Influenza della concentrazione dei reagenti sulla velocità di reazione

1. Versare una uguale quantità di ossido di rame (II) in due provette. Aggiungere la concentrazione a una provetta. acido solforico e in un altro diluito

2. Scrivi un'equazione ionica per il processo in corso.

3. In quale caso la velocità di reazione è maggiore?

Esperienza n. 4

Influenza della superficie delle sostanze reagenti sulla velocità di una reazione chimica.

1. Prendere due provette con carbonato di calcio (una contiene la polvere e l'altra contiene un pezzo della sostanza). Aggiungere acido cloridrico a entrambe le provette.

2. Scrivi un'equazione ionica per la reazione chimica in corso.

3. In quale caso la reazione è più veloce e perché?

CONCLUSIONE: Quali condizioni influenzano la velocità delle reazioni chimiche?

Grado 11

Lavoro pratico n. 4

Idrolisi

Obbiettivo:

Attrezzatura:

Reagenti:

Compito 1

Utilizzando carta indicatrice, riconoscere i sali nelle provette: Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , MgSO 4

Scrivere : 1. Quali sali c'erano in ciascuna provetta

№ 1 - , № 2 - , № 3 -

2. Componi le equazioni chimiche dell'idrolisi per i sali in cui è possibile.

Compito 2.

Preparare una soluzione di carbonato di sodio, dividerla in due provette, aggiungere ad entrambe alcune gocce di fenolftaleina. Quindi diluire una delle soluzioni con un po' d'acqua.

1. Scrivi un'equazione di idrolisi per un dato sale.

2. In che modo l'aggiunta di acqua influisce sul corso dell'idrolisi?

Compito 3

Dividere la soluzione di acetato di sodio disponibile in due provette e aggiungere una piccola quantità di fenolftaleina ad entrambe. Riscalda una provetta Cosa osservi?

1. Scrivi l'equazione dell'idrolisi.

2. In che modo la temperatura influisce sul corso dell'idrolisi?

Compito 4

Aggiungere un po' di cloruro di ferro (III) alla polvere di magnesio. Cosa stai guardando?

Componi le equazioni di reazione per i processi in corso (idrolisi del sale e interazione del magnesio con i prodotti dell'idrolisi)

Lavoro pratico n. 1 8 ° grado

“Norme di sicurezza per lavorare in un laboratorio chimico. Tecniche per la manipolazione di apparecchiature di laboratorio e dispositivi di riscaldamento.

Obbiettivo: familiarizzare con le regole di sicurezza quando si lavora nella sala di chimica, con le apparecchiature di laboratorio e con i metodi di manipolazione.

Attrezzatura : Treppiede da laboratorio con anello e piedino, lampada spirito, portaprovette, flaconi, bicchieri, imbuto, piatti in porcellana, fiammiferi.

Nota:

Algoritmo di lavoro:

1a fase di lavoro: Lo studio delle precauzioni di sicurezza quando si lavora nella sala di chimica.

2a fase di lavoro : La struttura e la movimentazione del rack da laboratorio.

Studia la struttura del rack del laboratorio usando p.106.

Montare un treppiede per lavorare e smontare.

Disegna la struttura del treppiede, segna il suo scopo su un taccuino.

3. fase di lavoro: La struttura della stufa dello spirito, i metodi per lavorarci.

1. Studia la struttura della lampada spirituale usando pagina 107.

2. Impara a maneggiare una lampada spirituale usando le istruzioni fornite dal tuo insegnante.

3. Studia la struttura della fiamma della lampada ad alcool, scopri in quale zona del riscaldamento della fiamma deve essere effettuato e perché.

4. Riscaldare l'acqua in una provetta, seguendo i metodi di lavoro con una lampada ad alcool.

5. In un quaderno, disegna una lampada spirituale e indica le sue parti, annota lo scopo della lampada spirituale e le regole per il riscaldamento.

4. fase di lavoro: Conoscenza e manipolazione di attrezzature e utensili di laboratorio.

Segui attentamente la storia dell'insegnante, in un quaderno trai una conclusione su come maneggiare attrezzature e utensili.

Conclusione:

Presta attenzione al design del tavolo sul quaderno, annota attentamente i disegni.

Lavoro pratico №2 8 ° grado

"Osservazioni sui cambiamenti che si verificano con una candela accesa e la loro descrizione."

Obbiettivo: studia i fenomeni che si verificano quando una candela brucia.

Attrezzatura : una candela, fiammiferi, un tubo di vetro curvo, un vetrino, un supporto, una provetta, un tubo di vetro con l'estremità trafilata in una pera di gomma, due bicchieri chimici di diverse capacità.

Nota: 1. Ricorda le regole di comportamento e le precauzioni di sicurezza, i fenomeni fisici e chimici, la loro differenza, ascolta attentamente le istruzioni dell'insegnante.

Algoritmo di lavoro:

1a fase di lavoro: Studio della forma della fiamma.

1. Accendi una candela e determina la forma della fiamma, ricorda quali zone ha la fiamma, perché la candela viene utilizzata come fonte di luce?

2a fase di lavoro: Fenomeni che si verificano quando una candela brucia.

1. Rivedere lo stato di avanzamento del passaggio utilizzando p.110.

3. Quale fenomeno si verifica quando la paraffina della candela si scioglie?

3. fase di lavoro: Rilevazione dei prodotti della combustione in una fiamma.

A) Rilevazione del carbonio

1. Fissare il vetrino nel supporto e portarlo nella zona oscura della fiamma, spiegare cosa è apparso lì.

B) Rilevamento dell'idrogeno

1. Fissare una provetta asciutta capovolta e tenerla sopra la fiamma di una candela fino all'appannamento, spiegare il fenomeno osservato.

4. fase di lavoro: Effetto dell'aria sulla combustione delle candele.

1. Esaminare lo stato di avanzamento della fase utilizzando pagina 111.

2. Metti in pratica il passaggio.

3. Spiega come l'aria influisce sulla combustione di una candela?

Conclusione:

1. Presta attenzione al design del tavolo nel quaderno, trai le conclusioni con attenzione, pulisci il posto di lavoro dopo di te.

Lavoro pratico n. 3 8 ° grado

"Analisi del suolo e dell'acqua".

Obbiettivo: studiare la composizione del suolo e alcune caratteristiche di campioni d'acqua provenienti da diverse fonti, padroneggiare i metodi pratici di lavoro con le sostanze.Attrezzatura : supporto da laboratorio, supporto per provette, provetta con tappo, provetta, lente d'ingrandimento, carta da filtro, imbuto, lastra di vetro, bacchetta di vetro, pinzette, pipetta, cilindro di vetro trasparente a fondo piatto 2-2,5 cm di diametro, 30-35 altezza cm (o cilindro graduato da 250 ml senza supporto in plastica), pallone conico con tappo, riscaldatore, fiammiferi, carta indicatrice (blu e rossa), foglio di testo stampato.Reagenti: campioni di suolo, acqua di laghetto, acqua di rubinetto, acqua distillata.

Nota:

Impara le norme di sicurezza usando p.105.

2. Ascolta attentamente le istruzioni dell'insegnante.

Esperienza 1.
Analisi meccanica del suolo.
Mettiamo il terreno in una provetta (una colonna di terreno alta 2-3 cm).
Aggiungi acqua distillata, il cui volume dovrebbe essere 3 volte il volume del terreno.
Chiudere il tubo e agitare energicamente per 1-2 minuti.
Usando una lente d'ingrandimento, osserviamo la sedimentazione delle particelle di terreno e la struttura del sedimento.
Fenomeni osservati: le sostanze contenute nel terreno si depositano a velocità diverse. Dopo qualche tempo, il contenuto si delamina: la sabbia pesante si depositerà sotto, sopra ci sarà uno strato fangoso di particelle di argilla in sospensione, ancora più in alto - uno strato d'acqua, sulla sua superficie - impurità meccaniche (ad esempio segatura).
Conclusione: Il suolo è una miscela di varie sostanze.

Esperienza 2.
Ottenere una soluzione di terreno e sperimentarla.

1. Prepariamo un filtro di carta, lo inseriamo in un imbuto fissato in un anello del treppiede.
Sostituiamo una provetta pulita e asciutta sotto l'imbuto e filtriamo la miscela di terra e acqua ottenuta nel primo esperimento.
Fenomeni osservati: il terreno rimane sul filtro e il filtrato viene raccolto nella provetta: questo è un estratto di terreno (soluzione di terreno).
Conclusione: il suolo contiene sostanze insolubili in acqua
2. Mettere alcune gocce di questa soluzione su una lastra di vetro.
Usando una pinzetta, tieni la piastra sul fuoco finché l'acqua non evapora.
Fenomeni osservati: l'acqua evapora e sul piatto rimangono cristalli di sostanze precedentemente contenute nel terreno.
Conclusione: il suolo contiene sostanze idrosolubili.
3. Applicare una soluzione di terreno su due cartine al tornasole (rossa e blu) con una bacchetta di vetro.
Fenomeni osservati:
a) la carta indicatrice blu cambia colore in rosso.
Conclusione: il terreno è acido.
a) la carta indicatrice rossa cambia colore in blu.
Conclusione: il terreno è alcalino.
Esperienza 3.
Determinazione della trasparenza dell'acqua.
Mettiamo un cilindro di vetro trasparente a fondo piatto di 2-2,5 cm di diametro, alto 30-35 cm (o un cilindro graduato da 250 ml senza supporto in plastica) su un foglio con testo stampato.
Versare acqua distillata nel cilindro fino a quando il font è visibile attraverso l'acqua.
Misurare l'altezza della colonna d'acqua con un righello.
Fenomeni osservati: ... cm è l'altezza della colonna d'acqua.
Allo stesso modo, conduciamo un esperimento con l'acqua di un serbatoio.
Fenomeni osservati: ... cm è l'altezza della colonna d'acqua.
Conclusione: l'acqua distillata è più trasparente dell'acqua di un serbatoio.
Esperienza 4. Determinazione dell'intensità dell'odore dell'acqua.
Riempiamo il matraccio conico a 2/3 del volume con l'acqua esaminata, chiudiamo ermeticamente il tappo e agitiamo vigorosamente.
Apriamo la fiaschetta e notiamo la natura e l'intensità dell'odore, usando la tabella del libro di testo.
Fenomeni osservati: .... (ad esempio, l'odore è distinto - sgradevole, intensità - 4 punti).
Conclusione: ... (ad esempio, un odore sgradevole può essere un motivo per rifiutarsi di bere).
Conclusione generale sul lavoro : nel corso di questo lavoro pratico è stata studiata la composizione del terreno, sono state studiate la trasparenza e l'intensità dell'odore dell'acqua, sono state migliorate le modalità pratiche di lavoro con le sostanze.

Lavoro pratico n. 4 8 ° grado

"Preparazione di una soluzione zuccherina, con una certa frazione di massa."

Obbiettivo: imparare a preparare soluzioni con una certa frazione di massa di un soluto, fare calcoli teorici che possono essere applicati nella pratica.

Attrezzatura : bilancia, cilindro graduato, cucchiaio, bicchiere, bacchetta di vetro, acqua, zucchero.

Nota:

1. Ricordare le regole di condotta e le precauzioni di sicurezza, i processi di scioglimento, le formule di calcolo.

2. Ascolta attentamente le istruzioni dell'insegnante.

Algoritmo di lavoro:

1a fase di lavoro: Parte stimata.

1. Dopo aver ricevuto il compito dall'insegnante, fare un calcolo per eseguire il lavoro pratico.

2a fase di lavoro: Pesare un campione di zucchero.

1. Sulla bilancia pesare la quantità di zucchero necessaria e versarla in un bicchiere.

3. fase di lavoro: Misurazione del volume dell'acqua.

1. Misurare con un cilindro graduato il volume d'acqua calcolato e versarlo in un bicchiere di zucchero.

quattro. . fase di lavoro: Preparazione di una soluzione zuccherina con una data frazione di massa di zucchero.

1. Mescolare lo zucchero con l'acqua con un bastoncino di vetro fino a completo scioglimento.

Conclusione:

1. Presta attenzione al design del tavolo nel quaderno, esegui calcoli, disegni con attenzione.

2. Trai le giuste conclusioni sul lavoro.

3. Pulisci il tuo spazio di lavoro.

Lavoro pratico n. 5 8 ° grado

"Segni di reazioni chimiche".

Obbiettivo: Consolidare la conoscenza sui segni delle reazioni chimiche; continuare a sviluppare competenze: lavorare con sostanze e apparecchiature chimiche, osservare e descrivere le reazioni effettuate.

Attrezzatura : Lampada ad alcool, provette in una rastrelliera, pinze, filo di rame, acido cloridrico, marmo, acido solforico, solfato di sodio, cloruro di bario, ossido di rame (2), cucchiaio, fenolftaleina.

Nota:

1. Ricorda le regole di condotta e le precauzioni di sicurezza, i segni di reazioni chimiche.

2. Utilizziamo i reagenti secondo i requisiti ed economicamente.

Algoritmo di lavoro:

1a fase di lavoro: Accensione del filo di rame nella fiamma di una lampada ad alcool.

1. Prendi un filo di rame con una pinza e portalo nella fiamma di una lampada ad alcool, riscaldalo, presta attenzione ai cambiamenti che si sono verificati con il filo.

2a fase di lavoro: Interazione dell'ossido di rame (2) con acido solforico.

2. Prendere l'ossido di rame (2) con un cucchiaio, metterlo in una provetta, aggiungere acido solforico e scaldare. Cosa sta succedendo?

3. fase di lavoro: Interazione del marmo con acido cloridrico.

1. Metti un pezzo di marmo in una provetta e aggiungi acido cloridrico, cosa succede?

4. fase di lavoro: Reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico.

1. Metti la soluzione di idrossido di sodio in una provetta e aggiungi la fenolftaleina goccia a goccia, cosa è successo, quindi aggiungi la soluzione di acido cloridrico, cosa succede?

5. . fase di lavoro: Interazione del solfato di sodio con il cloruro di bario.

1. Mettere 2 ml di soluzione di solfato di sodio in una provetta e aggiungere alcune gocce di cloruro di bario, cosa succede?

Conclusione:

1. Quali segni di reazioni chimiche hai osservato in tutte le fasi del lavoro.

2. Crea le equazioni di reazione corrette, determinandone il tipo e le conclusioni sul lavoro.

Lavoro pratico n. 6 8 ° grado

"Condizioni per il flusso di reazioni chimiche tra soluzioni elettrolitiche fino alla fine".

Obbiettivo: Confermare e consolidare la conoscenza delle condizioni in cui le reazioni chimiche tra le soluzioni di elettroliti vanno alla fine, per formare la capacità di selezionare coppie di elettroliti.

Attrezzatura : Supporto con provette, lampada ad alcool, supporto, fiammiferi, vetrino, CuSO 4 , KCl, NaOH, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, HNO 3 , fenolftaleina.

Nota: 1. Ricorda e segui le regole di condotta e sicurezza.

Algoritmo di lavoro:

Esecuzione di reazioni tra soluzioni elettrolitiche:

A) Solfato di rame (2) e idrossido di sodio.

1. Versare 1 ml di soluzione di solfato di rame (2) in una provetta e aggiungere goccia a goccia idrossido di sodio.

B) Cloruro di potassio e idrossido di sodio.

1. Versare 1 ml di soluzione di cloruro di potassio in una provetta e aggiungere l'idrossido di sodio goccia a goccia.

C) Solfato di sodio e acido cloridrico.

1. Versare 1 ml di soluzione di solfato di sodio in una provetta e aggiungere goccia a goccia acido cloridrico.

D) Carbonato di sodio e acido cloridrico.

1. Versare 1 ml di soluzione di carbonato di sodio in una provetta e aggiungere goccia a goccia acido cloridrico.

E) Sodio idrossido e acido cloridrico.

1. Versare 1 ml di soluzione di idrossido di sodio in una provetta, aggiungere la fenolftaleina e aggiungere goccia a goccia l'acido cloridrico.

E) Solfato di sodio e acido nitrico.

1. Versare 1 ml di soluzione di solfato di sodio in una provetta e aggiungere goccia a goccia acido nitrico.

Conclusione: 1. Cosa succede in ogni fase, spiegare quanto osservato, fare le corrette equazioni di reazione, conclusioni sul lavoro, pulire il posto di lavoro.

Lavoro pratico numero 7 8 ° grado

"Proprietà di acidi, basi, ossidi, sali".

Obbiettivo: Effettuare reazioni chimiche che caratterizzano le proprietà di acidi, basi, ossidi, sali, formare la capacità di progettare correttamente un esperimento, scrivere equazioni di reazione alla luce di TED.

Attrezzatura : Portaprovette, bacchetta in vetro, N 2 SO 4 , Mg, CaO, BaCl 2 , CuSO 4

NaOH, FeCl 3 , tornasole blu, lampada spirito, supporto.

Nota: 1. Ricorda e segui le regole di condotta e sicurezza, usa i reagenti con parsimonia, conduci l'esperimento secondo le istruzioni.

Algoritmo di lavoro:

Fase 1: Effettuare reazioni caratterizzanti le proprietà H 2 COSÌ 4 , avendo Mg, CaO, KOH, BaCl 2.

1. Versare 1 ml di acido solforico in una provetta e aggiungere le sostanze proposte una per una (non dimenticare di condurre l'esperimento in una provetta, risciacquare), cosa sta succedendo, spiegare quanto osservato.

2. Scrivere un'equazione per la dissociazione di un acido e una reazione di scambio ionico tra le sostanze assunte.

2a fase: Ottenere Cu(OH) 2 , eseguire reazioni che ne caratterizzano le proprietà.

1. Versare 1 ml di soluzione di solfato di rame (2) in una provetta e aggiungere goccia a goccia la soluzione di idrossido di sodio, cosa succede?

2. Dividere il precipitato blu risultante in due provette, aggiungere acido solforico in una, riscaldare l'altra, cosa sta succedendo, spiegare quanto osservato.

3. fase di lavoro: Eseguire reazioni che caratterizzano le proprietà FeCl 3 e CuSO 4 .

1. Versare una soluzione di cloruro ferrico (3) in una provetta e aggiungere goccia a goccia la soluzione di idrossido di sodio, cosa succede?

2. Versare la soluzione di solfato di rame(2) nella provetta e rilasciare la clip di ferro, cosa succede?

3. Scrivere un'equazione per la reazione di scambio ionico tra le sostanze assunte.

Conclusione: Fai le corrette equazioni di reazione, conclusioni sul lavoro, pulisci il tuo posto di lavoro.

Lavoro pratico n. 8 8 ° grado

"Risoluzione di problemi sperimentali".

Obbiettivo: Per formare la capacità di risolvere problemi sperimentali

Opzione numero 1

1. Cosa significano le formule: 2Na; P4; 3Cl2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS; Al (OH) 3 .

Opzione numero 2

1. Cosa significano le formule: 5Ca; 2 F 2 ; S8; Fe 2 O 3 ; 3CS2; Mg (OH) 2.

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Opzione numero 3

Cosa significano le formule: 2Zn; P4; 3O2; Fe 2 O 3 ; 2CH4; 3HNO 3 3 .