Galvenās joda īpašības: ieguvumi un kaitējums ķermenim. Pielietojums un vērtība personai. Dažādi joda lietošanas veidi

Normālai organisma funkcionēšanai cilvēkam ar pārtiku jāsaņem noteikti elementi. Jo īpaši ir nepieciešams, lai uzturā būtu pārtikas produkti, kas bagāti ar vitamīniem, makroelementiem un mikroelementiem. Viens no svarīgākajiem cilvēka veselības elementiem ir jods. Bez joda nav iespējama aizkuņģa dziedzera, vissvarīgākā orgāna, kas atbild par gremošanu un cukura līmeņa regulēšanu asinīs, normāla darbība. Turklāt jods ir svarīgs vairogdziedzerim, kas ir atbildīgs par centrālo darbu nervu sistēma, tauku un ogļhidrātu asimilācijas procesam, kā arī ādas un matu stāvoklim.

Vairogdziedzera ražotie hormoni ir tieši iesaistīti centrālās nervu sistēmas šūnu, kā arī ādas un matu attīstībā, tāpēc grūtniecēm un sievietēm, kas baro bērnu ar krūti, jāsaņem maksimālā joda deva. Viņiem dienas deva ir aptuveni 210 mcg dienā. Pietiekami pieaugušam cilvēkam 150 mikrogrami joda.

Bērniem, kas jaunāki par diviem gadiem, ir jānodrošina vismaz 50 mikrogrami joda. No diviem līdz sešiem gadiem šai devai vajadzētu dubultot. Nu, skolniekiem dienā vajag apmēram 120 mikrogramus joda.

Lielākā daļa joda ir atrodami jūras veltes. Ir zināms, ka jūras stihijas iemītnieki spēj uzkrāt jodu no sālsūdens. Jo īpaši tikai 150 grami jūras aļģu jeb brūnaļģu var nodrošināt pieaugušam cilvēkam nepieciešamo dienas devu. Diezgan liels daudzums joda ir atrodams fukusā, taču mūsu valstī šo aļģi nav viegli atrast veikalos.

Mencu aknas ir diezgan bagātas ar jodu. Tikai 100 grami šī produkta satur apmēram 350 mikrogramus joda. Jēlas jūras zivis, piemēram, plekste, paltuss vai siļķe, satur no 100 līdz 200 mikrogramiem vērtīga mikroelementa. Apmēram tikpat daudz joda ir 100 gramos kalmāru, gliemeņu, austeres un garneles.

Jāatceras, ka jods ir diezgan nestabils savienojums, kas termiskās apstrādes laikā var iztvaikot. Tāpēc jūras veltes vēlams lietot neceptas: tās ieteicams sautēt vai vārīt.

No uztura nevar izslēgt sierus un plaukta produktus, kas satur aptuveni 11 mikrogramus joda uz 100 gramiem svara. Aptuveni 7 mikrogrami joda ir atrodami kartupeļos, burkānos, tomātos un skābēs.

Hurmas, zemenes, citroni un vīnogas satur ne vairāk kā 5 mikrogramus joda uz 100 gramiem svara. Tāpēc uztura speciālisti iesaka iegādāties augļus un dārzeņus, kas audzēti ar jodu bagātinātās augsnēs.

Mēs nedrīkstam aizmirst par tik vērtīgu pārtikas produktu kā vistu olas. Viena ola satur ne tikai organismam vērtīgus proteīnus un taukus, bet arī aptuveni 12 mikrogramus joda.

Daudzi cilvēki cenšas aizpildīt joda deficītu uzturā, izmantojot īpašu jodētu sāli. Tikai divi grami šīs sāls var pilnībā papildināt šī vērtīgā mikroelementa ikdienas daudzumu. Jodētā sāls tika izgudrota Amerikā, kur pagājušā gadsimta sākumā ievērojami palielinājās to bērnu skaits, kas dzimuši ar kretinismu (smagu garīgās atpalicības formu). Bērni ar garīgu atpalicību piedzima vietās, kur augsne un līdz ar to pārtika nebija pietiekami bagāta ar jodu.

Jāatceras, ka jodētā sāls būs efektīva tikai tad, ja ēdiens tiks sālīts pēc pagatavošanas. Pretējā gadījumā jods termiskās apstrādes laikā iztvaiko.

Kā izpaužas joda trūkums?

Nepietiekama joda uzņemšana organismā izpaužas šādi:

• cilvēks kļūst aizkaitināms;
• tiek novērotas migrēnas;
• samazināta koncentrēšanās spēja;
• veiktspēja samazinās.

Joda deficīts un liekais svars

Vairogdziedzera ražotie hormoni ir iesaistīti vairākos vielmaiņas procesos, jo īpaši tauku un ogļhidrātu sadalīšanā un uzkrāšanā. Gadījumā, ja uzturā trūkst joda, vairogdziedzeris maina savu darbības režīmu. Evolūcijas procesā ir izveidots īpašs mehānisms: gadījumā, ja ķermenim ir briesmas pārtikas trūkuma veidā, endokrīnā sistēma sāk “strādāt”, lai izveidotu rezerves. Tā rezultātā veidojas tauku nogulsnes, kas bieži izraisa aptaukošanos. Tajā pašā laikā samazinās augšanas hormonu ražošana: visi vielmaiņas procesi organismā palēninās, lai “nogaidītu” grūto periodu. Tas ietekmē arī nervu sistēmas darbu: cilvēks kļūst inhibēts, pasliktinās atmiņa un samazinās koncentrēšanās spējas.

Ja organisms ilgstoši nesaņem nepieciešamo joda daudzumu, tiek novēroti šādi simptomi:

• vairogdziedzera izmērs palielinās (attīstās goiter);
• cieš endokrīnās sistēmas darbs;
• bērniem ir atpalicība gan fiziskajā, gan intelektuālajā attīstībā;
• miegainība, pastāvīga noguruma sajūta, enerģijas trūkums;
• kurlmēms;
• reproduktīvās sistēmas pārkāpumi: impotence, neauglība, anomālijas augļa attīstībā utt.

Ar joda trūkumu uzturā var būt saistīti arī sirds un asinsvadu un elpošanas sistēmu traucējumi.

Slavenais Hipokrāta paziņojums ir labi zināms: Karotē - zāles, krūzē - inde". Un, neskatoties uz to, ka jods ir vitāli svarīgs elements katram cilvēkam, tā pārpalikums var izraisīt nopietnus traucējumus organismā. Pārmērīgs joda patēriņš var izraisīt šādas sekas:

• paranoja;
• alerģiskas reakcijas;
• hiperaktivitāte;
• svara zudums;
• potences traucējumi.

Vai man ir jālieto joda piedevas?

Tikai ārsts var izlemt, vai cilvēkam ir nepieciešams lietot jodu. Parasti ieteicams lietot jodu saturošas zāles:

• grūtniecības plānošanas laikā;
• bērna piedzimšanas un zīdīšanas laikā;
• jaundzimušie, kuru mātes cieš no joda deficīta;
• smaga garīga stresa laikā (eksāmenu laikā vai strādājot pie svarīgiem projektiem).

Jods ir viens no svarīgākajiem elementiem, kas nepieciešami normālas darbības organisms. Tomēr mēs nedrīkstam aizmirst, ka joda pārpalikums ir ne mazāk bīstams kā tā trūkums. Katram cilvēkam ir svarīgi ēst pareizi: tikai sabalansēts uzturs nodrošinās organismu ar visu nepieciešamo tā normālai darbībai. Tikai ārsts var izlemt, vai cilvēkam ir nepieciešams papildus uzņemt jodu saturošas zāles.

Jods organismā — Video

Cinks cilvēka organismā

Jodu 1811. gadā atklāja Parīzes salpetra ražotājs Kurtuā soda, kas pagatavota no piekrastes augu pelniem. 1813. gadā Gay-Lussac izpētīja jaunu vielu un deva tai nosaukumu tvaiku violetajai krāsai - jodam. Tas ir atvasināts no grieķu vārda - tumši zils, violets. Tad, kad tika konstatēta tā līdzība ar hloru, Deivijs ierosināja elementu saukt par jodu (līdzīgi hloram); šis nosaukums līdz šim pieņemts Anglijā un ASV.

Kvīts:

PSRS galvenais joda avots ir pazemes urbšanas ūdens, kas satur līdz 10-50 mg/l joda. Joda savienojumi ir atrodami arī jūras ūdens, bet tik mazos daudzumos, ka to tieša izolācija no ūdens ir ļoti sarežģīta. Tomēr ir dažas aļģes, kas savos audos uzkrāj jodu. Šo aļģu pelni kalpo kā izejviela joda ražošanai. Jods ir atrodams arī kālija sāļu veidā - jodāts KIO 3 un perjodāts KIO 4, kas pavada nātrija nitrāta (nitrāta) nogulsnes Čīlē un Bolīvijā.
Jodu var iegūt līdzīgi kā hloru, oksidējot HI ar dažādiem oksidētājiem. Rūpniecībā to parasti iegūst no jodīdiem, to šķīdumus apstrādājot ar hloru. Tādējādi joda ražošanas pamatā ir tā jonu oksidēšana, un hloru izmanto kā oksidētāju.

Fizikālās īpašības:

Jods plkst telpas temperatūra ir tumši violeti kristāli ar vāju spīdumu. Sildot zem atmosfēras spiediena, tas sublimējas (sublimējas), pārvēršas tvaikos violets; atdzesējot, joda tvaiki kristalizējas, apejot šķidrs stāvoklis. To praksē izmanto, lai attīrītu jodu no negaistošiem piemaisījumiem. Nedaudz šķīst ūdenī, labi daudzos organiskos šķīdinātājos.

Ķīmiskās īpašības:

Brīvajam jodam piemīt ārkārtīgi augsta ķīmiskā aktivitāte. Tas mijiedarbojas ar gandrīz visām vienkāršajām vielām. Joda un metālu kombinācijas reakcijas notiek īpaši ātri un ar lielu siltuma daudzumu.
Tas reaģē ar ūdeņradi tikai tad, kad tas ir pietiekami uzkarsēts, nevis pilnībā, jo sākas apgrieztā reakcija - joda ūdeņraža sadalīšanās:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 kJ
Tas izšķīst jodīda šķīdumos, veidojot nestabilus kompleksus. Tas nesamērīgs ar sārmiem, veidojot jodīdus un hipojodītus. Slāpekļskābe tiek oksidēta par jodskābi.
Ja dzeltenīgam joda ūdens šķīdumam pievieno sērūdeņraža ūdeni (H2S ūdens šķīdumu), šķidrums maina krāsu un kļūst duļķains no izdalītā sēra:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI

Savienojumos tas uzrāda oksidācijas pakāpi -1, +1, +3, +5, +7.

Svarīgākie savienojumi:

Ūdeņraža jodīds, gāze, pēc savām īpašībām ļoti līdzīga ūdeņraža hlorīdam, bet atšķiras ar izteiktākām reducējošām īpašībām. Ļoti labi šķīst ūdenī (425:1), koncentrēts ūdeņraža jodīda šķīdums dūmo, jo izdalās HI, kas ar ūdens tvaikiem veido miglu.
V ūdens šķīdums pieder pie spēcīgākajām skābēm.
Jau istabas temperatūrā ūdeņraža jodīdu pakāpeniski oksidē atmosfēras skābeklis, un gaismas iedarbībā reakcija tiek ievērojami paātrināta:
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
Joda ūdeņraža reducējošās īpašības manāmi izpaužas, mijiedarbojoties ar koncentrētu sērskābi, kas pēc tam tiek reducēta līdz brīvam sēram vai pat H 2 S. Tāpēc HI nevar iegūt, sērskābei iedarbojoties uz jodīdiem. Parasti joda ūdeņradi iegūst, ūdenim iedarbojoties uz joda savienojumiem ar fosforu - PI 3 . Pēdējais tiek pilnībā hidrolizēts, veidojot fosforskābi un ūdeņraža jodīdu:
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 RO 3 + 3HI
Ūdeņraža joda šķīdumu (līdz 50% koncentrācijai) var iegūt arī H 2 S ievadot joda ūdens suspensijā.
jodīdi, jodūdeņražskābes sāļi. Kālija jodīds tiek izmantots medicīnā - jo īpaši endokrīnās sistēmas slimībās, fotoreaģentos.
Jodskābe - HOI ir amfoterisks savienojums, kurā bāziskās īpašības nedaudz dominē pār skābām. Var pagatavot šķīdumā, jodam reaģējot ar ūdeni
I 2 + H 2 O \u003d HI + HOI
Jodonskābe - HIO 3 var iegūt, oksidējot joda ūdeni ar hloru:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Bezkrāsaini kristāli, diezgan stabili istabas temperatūrā. Spēcīga skābe, spēcīgs oksidētājs. Sāļi - jodāti, spēcīgi oksidētāji skābā vidē.
Joda (V) oksīds, joda anhidrīds, var iegūt, viegli karsējot HIO 3 līdz 200°C, pulveris. Sildot virs 300 ° C, tas sadalās jodā un skābeklī, uzrāda oksidējošas īpašības, jo īpaši to izmanto, lai analīzē absorbētu CO:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
Jodskābe - HIO 4 un tā sāļi (periodāti) ir labi pētīti. Pati skābi var iegūt, iedarbojoties ar HclO 4 uz jodu: 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
vai ar HIO 3 šķīduma elektrolīzi: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (katods) + HIO 4 (anods)
No šķīduma izdalās periodiskā skābe bezkrāsainu kristālu veidā ar sastāvu HIO 4 2H 2 O. Šis hidrāts jāuzskata par pentabāzskābi. H5IO6(ortoīds), jo tajā visus piecus ūdeņraža atomus var aizstāt ar metāliem, veidojot sāļus (piemēram, Ag 5 IO 6). Periodskābe ir vājš, bet spēcīgāks oksidētājs nekā HClO 4 .
Joda (VII) oksīds I 2 O 7 netika iegūts.
Joda fluorīdi, IF 5, IF 7- šķidrumi, hidrolizēti ar ūdeni, fluorētāji.
Joda hlorīdi, ICl, ICl 3- Krists. vielas, kas izšķīst hlorīda šķīdumos, veidojot kompleksus - un -, jodēšanas līdzekļus.

Pielietojums:

Jodu plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā (Zr un Ti attīrīšanā ar jodīdu), pusvadītāju materiālu sintēzei.
Jods un tā savienojumi tiek izmantoti analītiskā ķīmija(jodometrija) Medicīnā tā sauktās joda tinktūras veidā (10% joda šķīdums etilspirtā), antiseptisks un hemostatisks līdzeklis. Tur izmanto arī joda savienojumus vairogdziedzera slimību profilaksei (produktu jodēšanai) un ārstēšanai, radioaktīvos izotopus 125I, 131I, 132I.
Pasaules produkcija (bez PSRS) - apmēram 10 tūkstoši tonnu / gadā (1976).
MPC ir aptuveni 1 mg/m 3 .

Skatīt arī:
P.A. Maks. Visur esošais jods. "Ķīmija" (laikraksta "1.septembris" pielikums), 2005.gada 20.nr.

No šīs lapas varat izdrukāt Joda norādījumus, nospiežot īsinājumtaustiņu Ctrl + P.

Kādā formā tas tiek izdots

vielas-plāksnes

Zāļu ražotāji

Troicka joda rūpnīca (Krievija)

Grupa (farmakoloģiskā)

Vārds citās valstīs

Narkotiku sinonīmi

Kristāliskais jods, joda spirta šķīdums

No kā tas sastāv (sastāvs)

Aktīvā viela ir jods.Spirta šķīdums satur 5 g joda, 2 g kālija jodīda, ūdeni un 95% spirtu vienādi līdz 100 ml.

Pharm.Narkotiku darbība

Farmakoloģiskā darbība - antiseptiska, pretmikrobu, novērš uzmanību, hipolipidēmiska. Koagulē olbaltumvielas, veidojot jodamīnus. Daļēji uzsūcas. Absorbētā daļa iekļūst audos un orgānos, un to selektīvi uzsūc vairogdziedzeris. Tas izdalās caur nierēm (galvenokārt), zarnām, sviedriem un piena dziedzeriem. Tam ir baktericīda iedarbība, tai piemīt iedeguma un cauterizing īpašības. Kairina ādas un gļotādu receptorus. Piedalās tiroksīna sintēzē, pastiprina disimilācijas procesus, labvēlīgi ietekmē lipīdu un olbaltumvielu metabolismu (pazemina holesterīna un ZBL līmeni).

Medikamentu lietošana

Iekaisīgas un citas ādas un gļotādu slimības, nobrāzumi, griezumi, mikrotraumas, miozīts, neiralģija, iekaisuma infiltrāti, ateroskleroze, sifiliss (terciārais), hronisks atrofisks laringīts, ozena, hipertireoze, endēmisks goiters, hroniska saindēšanās ar svinu un dzīvsudrabu; ķirurģijas lauka ādas, brūču malu, ķirurga pirkstu dezinfekcija.

Kontrindikācijas

Paaugstināta jutība; perorālai lietošanai - plaušu tuberkuloze, nefrīts, furunkuloze, pinnes, hroniska piodermija, hemorāģiskā diatēze, nātrene; grūtniecība, bērnu vecums (līdz 5 gadiem).

Dažādas blakusparādības

Jodisms (iesnas, ādas izsitumi, piemēram, nātrene, siekalošanās, asarošana utt.).

Mijiedarbība

Farmaceitiski nesaderīgs ar ēteriskajām eļļām, amonjaka šķīdumiem, baltu izgulsnētu dzīvsudrabu (veidojas sprādzienbīstams maisījums). Vājina litija preparātu hipotireozo un strumagēno iedarbību.

narkotiku pārdozēšana

Ieelpojot tvaikus - augšējo elpceļu bojājumi (apdegumi, laringobronhospazmas); ja koncentrēti šķīdumi nokļūst iekšā - smagi gremošanas trakta apdegumi, hemolīzes attīstība, hemoglobinūrija; letālā deva ir aptuveni 3 g.Ārstēšana: kuņģi mazgā ar 0,5% nātrija tiosulfāta šķīdumu, nātrija tiosulfātu 30% injicē intravenozi - līdz 300 ml.

Īpašas lietošanas instrukcijas

Lietojot kopā ar dzelteno dzīvsudraba ziedi, asaru šķidrumā var veidoties dzīvsudraba jodīds, kam ir cauterizing efekts.

Šī rokasgrāmata ir izlikta lietošanai veselības aprūpes speciālistiem.

IOD, jods (latīņu jods), I, īsās formas VII grupas ķīmiskais elements (garās formas 17. grupa) periodiska sistēma, attiecas uz halogēniem; atomskaitlis 53, atomu masa 126.90447. Dabā sastopams viens stabils izotops 127 I. Mākslīgi tiek iegūti radioaktīvie izotopi ar masas skaitļiem 108-144.

Vēstures atsauce. Pirmo reizi jodu 1811. gadā izolēja franču ķīmiķis B. Kurtuā, iedarbojoties ar koncentrētu H 2 SO 4 uz jūras aļģu pelniem. Elementa latīņu nosaukums cēlies no grieķu valodas ιώδης — violets un ir saistīts ar joda tvaiku krāsu.

izplatība dabā. Joda saturs sastāvā zemes garoza ir 4,10 -5 % no svara. Dabā jods galvenokārt atrodams jūras ūdenī un jūraszālēs, kā arī naftas urbšanas ūdeņos; ir daļa no minerāliem – dabīgajiem jodīdiem un jodātiem, piemēram, lautarīta Ca(IO 3) 2 .

Īpašības. Joda atoma ārējā elektronu apvalka konfigurācija ir 5s 2 5р 5 . Savienojumos jodam ir oksidācijas pakāpes -1, +1, +3, +5, +7; Paulinga elektronegativitāte 2,66; atomu rādiuss 140 pm; jonu rādiuss I - 206 pm, I 5+ 109 pm. Gāzveida, šķidrā un cietā stāvoklī jods pastāv divatomisku molekulu I 2 veidā. Ievērojama (apmēram 3%) I 2 molekulu disociācija atomos sākas temperatūrā virs 800 °C, kā arī gaismas iedarbībā. I 2 molekulas ir diamagnētiskas.

Jods ir melna kristāliska viela ar violetu metālisku spīdumu; rombveida kristāla režģis; t pl 113,7 ° C, t kip 184,3 ° C, cietā joda blīvums 4940 kg / m 3. Jods slikti šķīst ūdenī (0,33 g / dm 3 25 ° C temperatūrā); joda šķīdība ūdenī palielinās, paaugstinoties temperatūrai, kā arī pievienojot kālija jodīdu KI, jo veidojas KI 3 komplekss. Jods labi šķīst daudzos organiskos šķīdinātājos (benzolā, heksānā, spirtos, tetrahloroglekli utt.). Cietais jods viegli sublimējas, veidojot violetus tvaikus, kam ir asa specifiska smaka.

Jods ir vismazāk reaģējošais halogēns. Ar cēlgāzēm skābeklis, sērs, slāpeklis, ogleklis, jods tieši nesadarbojas. Karsējot, jods reaģē ar metāliem (veidojas metālu jodīdi, piemēram, alumīnija jodīds AlI 3), fosforu (fosfora jodīds ΡΙ 3), ūdeņradi (ūdeņraža jodīds HI) un citiem halogēniem (starphalogēnu savienojumi). Jods ir mazāk spēcīgs oksidētājs nekā hlors un broms. Jodam raksturīgākas ir reducējošās īpašības. Tātad, hlors oksidē jodu par jodskābi НIO 3: I 2 + 5Сl 2 + 6Н 2 O = = 2НIO 3 + 10НCl.

Jodam ir zināmas vairākas skābekli saturošas skābes, kas atbilst dažādiem joda oksidācijas pakāpēm: jods HIO (joda oksidācijas pakāpe +1; sāļi - hipojodīti, piemēram, kālija hipojodīts KIO), jods HIO 3 (+5; jodāti, piemēram, kālija jodāts KIO 3), periodisks, vai metaiodisks, HIO 4 un ortopperiodisks, vai ortojods, H 5 IO 6 (+7; sāļi - metaperiodāti, piemēram, kālija metaperiodāts KIO 4; ortopperiodāti, piemēram, kālija dihidroortoperiodātsΗΚ23 ΙO6; parastais nosaukums skābju sāļiem, kas satur jodu oksidācijas stāvoklī +7 - perjodāti). Skābekli saturošām skābēm un to sāļiem piemīt oksidējošas īpašības. HIO - vāja skābe; HIO un hipojodīti pastāv tikai ūdens šķīdumos. HIO šķīdumus iegūst, jodam mijiedarbojoties ar ūdeni, hipojodīta šķīdumus - jodam mijiedarbojoties ar sārmu šķīdumiem. HIO 3 - bezkrāsaina kristāliska viela ar t pl 110 ° C, labi šķīst ūdenī; karsējot līdz 300 ° C, tas ar veidojumu atdala ūdeni skābes oksīds I 2 O 5 . Iegūstiet HIO 3, kūpinot jodu slāpekļskābe: 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. Jodāti ir ūdenī šķīstošas ​​kristāliskas vielas; ko iegūst, jodam mijiedarbojoties ar karstiem sārmu šķīdumiem. Sildot virs 400 ° C, jodāti sadalās, piemēram: 4KIO 3 \u003d KI + 3KIO 4. H 5 IO 6 - bezkrāsaina kristāliska viela, t pl 128 ° C. Karsējot H 5 IO 6 līdz 100 ° C vakuumā, veidojas HIO 4 (H 5 ΙO 6 \u003d HIO 4 + 2H 2 O), kas sadalās augstākā temperatūrā: 2HIO 4 \u003d 2HIO 3 + O 2. H 5 IO 6 ūdens šķīdumos piemīt vājas daudzbāziskās skābes īpašības. Iegūstiet H 5 IO 6 apmaiņas reakciju, piemēram, Ba 3 (H 2 IO 6) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 5 IO 6 + 3BaSO 4, kam seko filtrāta iztvaicēšana. Periodāti ir kristāliskas vielas, izturīgas pret karstumu, šķīst ūdenī; ko iegūst jodātu elektroķīmiskajā oksidācijā.

Joda šķīdināšana ūdenī ir sarežģīta ķīmiskais process, ieskaitot ne tikai izšķīšanu, bet arī disproporciju (I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO) un HIO sadalīšanos (ЗHIO \u003d 2HI + HIO 3). HIO disproporcijas ātrums ir augsts, īpaši sārmainā (3I 2 + 6NaOH = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O). Tā kā reakcijas I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO līdzsvara konstante ir maza (K \u003d 2 ∙ 10 - 13), jods ūdens šķīdumā atrodas I 2 formā, un joda ūdens nav. sadalās, uzglabājot tumsā, un tam ir neitrāla reakcija.

bioloģiskā loma. Jods ir mikroelements. Cilvēka ikdienas nepieciešamība pēc joda ir aptuveni 0,2 mg. Joda galveno fizioloģisko nozīmi nosaka tā līdzdalība vairogdziedzera darbībā. Jods, kas tajā nonāk, ir iesaistīts vairogdziedzera hormonu biosintēzē. Joda uzņemšanas trūkums izraisa endēmiskā goitera attīstību, dažās aknu slimībās tiek novērots joda pārpalikums organismā.

Kvīts. Rūpniecībā jodu izolē no urbšanas ūdeņiem un jūras aļģu pelniem. Joda iegūšanai urbšanas ūdeņus, kas satur jodīdus, apstrādā ar paskābināšanu ar hloru; izdalītais jods tiek izpūsts ar tvaiku. Lai attīrītu jodu, sēra dioksīds SO 2 tiek izvadīts caur reakcijas maisījumu (I 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HI + H 2 SO 4) un iegūtais HI tiek oksidēts līdz I 2 (piemēram, ar hloru: 2HI + Cl 2 \u003d 2HCl + I 2 ). Jodātus, kas veidojas aļģu sadegšanas laikā, reducē ar sēra dioksīdu (2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O \u003d 2NaHSO 4 + 3H 2 SO 4 + I 2); atbrīvotais jods tiek attīrīts sublimācijas ceļā. Laboratorijā jodu iegūst, oksidējot jodīdus skābā vidē (piemēram, izmantojot mangāna dioksīdu: 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4); iegūto jodu ekstrahē vai atdala ar tvaika destilāciju.

Pasaulē saražo 15-16 tūkstošus tonnu joda gadā (2004).

Pieteikums. Jodu un tā savienojumus izmanto medicīnā; joda preparātiem, kas spēj atbrīvot elementāro jodu, piemīt antibakteriālas, pretsēnīšu un pretiekaisuma īpašības. Jods tiek izmantots transportā ķīmiskās reakcijas iegūt augstas tīrības pakāpes Ti, Zr un citus metālus, kā arī silīciju; joda kvēlspuldžu uzpildīšanai, kam raksturīga augsta gaismas efektivitāte, mazs izmērs un ilgs kalpošanas laiks. Radioaktīvos izotopus 125 I (T 1/2 59,4 dienas), 131 I (T 1 /2 8,04 dienas), 132 Ι (T 1 /2 2,28 h) izmanto bioloģijā un medicīnā vairogdziedzera funkcionālā stāvokļa noteikšanai un. tās slimību ārstēšanā.

Jods ir toksisks, tā tvaiki kairina gļotādu un izraisa dermatītu.

Lit.: Greenwood N.N., Earnshaw A. Elementu ķīmija. 2. izd. Oxf.; Bostona, 1997; Drozdovs A. A., Mazo G. N., Zlomanovs V. P., Spiridonovs F. M. Neorganiskā ķīmija. M., 2004. T. 2.

Jods (triviāls (parastais) nosaukums ir jods; no citas grieķu valodas ἰώδης - "violeta (violeta)") - ķīmisko elementu periodiskās tabulas 17. grupas elements (saskaņā ar novecojušo klasifikāciju - galvenās apakšgrupas elements VII grupas), piektais periods, ar atomskaitli 53. Apzīmē ar simbolu I (lat. Jodum). Reaktīvs nemetāls, pieder pie halogēnu grupas.
Vienkāršā viela jods (CAS numurs: 7553-56-2) plkst normāli apstākļi- kristāli melns pelēks ar violetu metālisku spīdumu, viegli veido violetu tvaiku ar asu smaržu. Vielas molekula ir diatomiska (formula I 2).

Stāsts

jodu 1811. gadā atklāja Kurtuā jūras aļģu pelnos, un no 1815. gada Gay-Lussac sāka to uzskatīt par ķīmisku elementu.

Nosaukums un apzīmējums
Elementa nosaukumu ierosināja Gay-Lussac, un tas nāk no citas grieķu valodas. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. "violets līdzīgs"), kas ir saistīts ar tvaika krāsu, ko novērojis franču ķīmiķis Bernārs Kurtuā, karsējot jūras aļģu pelnu mātes sālījumu ar koncentrētu sērskābi. Medicīnā un bioloģijā šo elementu un vienkāršo vielu parasti sauc par jodu, piemēram, par "joda šķīdumu" saskaņā ar veco nosaukuma versiju, kas pastāvēja g. ķīmiskā nomenklatūra līdz 20. gadsimta vidum.
Mūsdienu ķīmiskajā nomenklatūrā tiek lietots nosaukums jods. Tāda pati pozīcija pastāv arī dažās citās valodās, piemēram, vācu valodā: parastais jods un terminoloģiski pareizais jods. Vienlaikus ar elementa nosaukuma maiņu pagājušā gadsimta piecdesmitajos gados, ko veica Starptautiskā Vispārējās un lietišķās ķīmijas savienība, elementa simbols J tika nomainīts uz I.

Fizikālās īpašības

jods normālos apstākļos ir cieta melni pelēka viela ar metālisku spīdumu un specifisku smaržu. Tvaikiem ir raksturīga violeta krāsa, tāpat kā šķīdumiem nepolāros organiskos šķīdinātājos, piemēram, benzolā, atšķirībā no brūna šķīduma polārā spirtā. jods istabas temperatūrā ir tumši purpursarkani kristāli ar vāju spīdumu. Sildot atmosfēras spiedienā, tas sublimējas (sublimējas), pārvēršoties violetos tvaikos; atdzesējot, joda tvaiki kristalizējas, apejot šķidro stāvokli. To praksē izmanto, lai attīrītu jodu no negaistošiem piemaisījumiem.

Ķīmiskās īpašības

Jods pieder pie halogēnu grupas.
Tas veido vairākas skābes: jodūdeņraža (HI), joda (HIO), jodīda (HIO 2), joda (HIO 3), joda (HIO 4).
Ķīmiski jods ir diezgan aktīvs, lai gan mazākā mērā nekā hlors un broms.
1. Ar vieglu karsēšanu jods enerģiski mijiedarbojas ar metāliem, veidojot jodīdus:
Hg + I 2 = HgI 2

2. Jods reaģē ar ūdeņradi tikai sildot, nevis pilnībā, veidojot joda ūdeņradi:
I 2 + H 2 \u003d 2HI

3. Atomu jods ir oksidētājs, mazāk spēcīgs nekā hlors un broms. Sērūdeņradis H 2 S, Na 2 S 2 O 3 un citi reducējošie aģenti to reducē par I jonu -:
I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI

4. Izšķīdinot ūdenī, jods ar to daļēji reaģē:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15,99