Le principali proprietà dello iodio: benefici e danni per l'organismo. Applicazione e valore per la persona. Diversi modi di usare lo iodio

Per il normale funzionamento del corpo, una persona ha bisogno di ricevere determinati elementi con il cibo. In particolare, è necessario che la dieta contenga alimenti ricchi di vitamine, macronutrienti e microelementi. Uno degli elementi più importanti per la salute umana è iodio. Senza iodio, il normale funzionamento del pancreas, l'organo più importante responsabile della digestione e della regolazione dei livelli di zucchero nel sangue, è impossibile. Inoltre, lo iodio è importante per la tiroide, che è responsabile del lavoro della centrale sistema nervoso, il processo di assimilazione di grassi e carboidrati, nonché per la condizione della pelle e dei capelli.

Gli ormoni prodotti dalla tiroide sono direttamente coinvolti nello sviluppo delle cellule del sistema nervoso centrale, così come della pelle e dei capelli, quindi le donne in gravidanza e in allattamento dovrebbero ricevere la dose massima di iodio. Per loro, la dose giornaliera è di circa 210 mcg al giorno. Abbastanza per un adulto 150 microgrammi di iodio.

I bambini di età inferiore ai due anni devono fornire almeno 50 microgrammi di iodio. Da due a sei anni, questa dose dovrebbe raddoppiare. Bene, gli scolari hanno bisogno di circa 120 microgrammi di iodio al giorno.

La maggior parte dello iodio si trova in frutti di mare. È noto che gli abitanti dell'elemento mare sono in grado di accumulare iodio dall'acqua salata. In particolare, solo 150 grammi di alghe, o alghe, possono fornire la dose giornaliera di iodio di cui un adulto ha bisogno. Nel fucus si trova una quantità abbastanza grande di iodio, ma nel nostro paese non è facile trovare queste alghe nei negozi.

Il fegato di merluzzo è piuttosto ricco di iodio. Solo 100 grammi di questo prodotto contengono circa 350 microgrammi di iodio. I pesci di mare crudi, come la passera, l'halibut o l'aringa, contengono da 100 a 200 microgrammi di un prezioso oligoelemento. Circa la stessa quantità di iodio si trova in 100 grammi di calamari, cozze, ostriche e gamberetti.

Va ricordato che lo iodio è un composto piuttosto instabile che può volatilizzarsi durante il trattamento termico. Pertanto, si consiglia di utilizzare frutti di mare non fritti: si consiglia di stufarli o lessarli.

Non si possono escludere dalla dieta formaggi e prodotti da scaffale, che contengono circa 11 microgrammi di iodio ogni 100 grammi di peso. Circa 7 mcg di iodio si trovano in patate, carote, pomodori e acetosa.

Cachi, fragole, limoni e uva contengono non più di 5 microgrammi di iodio per 100 grammi di peso. Pertanto, i nutrizionisti consigliano di acquistare frutta e verdura coltivate su terreni arricchiti con iodio.

Non dobbiamo dimenticare un prodotto alimentare così prezioso come le uova di gallina. Un uovo contiene non solo proteine ​​e grassi preziosi per l'organismo, ma anche circa 12 microgrammi di iodio.

Molte persone cercano di colmare la carenza di iodio nella dieta usando uno speciale sale iodato. Solo due grammi di questo sale possono reintegrare completamente il volume giornaliero di questo prezioso oligoelemento. Il sale iodato è stato inventato in America, dove all'inizio del secolo scorso si è registrato un aumento significativo del numero di bambini nati con cretinismo (una grave forma di ritardo mentale). I bambini con ritardo mentale sono nati in quei luoghi in cui il suolo, e quindi il cibo, non era abbastanza ricco di iodio.

È importante ricordare che il sale iodato sarà efficace solo se il cibo viene salato dopo la cottura. In caso contrario, lo iodio evaporerà durante il trattamento termico.

Come si manifesta la carenza di iodio?

L'assunzione insufficiente di iodio nel corpo si manifesta come segue:

• la persona diventa irritabile;
• si osservano emicranie;
• ridotta capacità di concentrazione;
• le prestazioni diminuiscono.

Carenza di iodio e sovrappeso

Gli ormoni prodotti dalla ghiandola tiroidea sono coinvolti in numerosi processi metabolici, in particolare nella scomposizione e nell'accumulo di grassi e carboidrati. Nel caso in cui vi sia una mancanza di iodio nella dieta, la ghiandola tiroidea cambia modalità di funzionamento. Nel processo di evoluzione è stato sviluppato un meccanismo speciale: nel caso in cui il corpo sia in pericolo sotto forma di mancanza di cibo, il sistema endocrino inizia a "lavorare" per creare riserve. Di conseguenza, si formano depositi di grasso, che spesso causano obesità. Allo stesso tempo, la produzione di ormoni della crescita diminuisce: tutti i processi metabolici nel corpo rallentano per "aspettare" un periodo difficile. Ciò influisce anche sul lavoro del sistema nervoso: una persona viene inibita, la sua memoria si deteriora e la sua capacità di concentrazione diminuisce.

Se per molto tempo il corpo non riceve la quantità richiesta di iodio, si osservano i seguenti sintomi:

• la ghiandola tiroidea aumenta di dimensioni (si sviluppa il gozzo);
• soffre il lavoro del sistema endocrino;
• i bambini hanno un ritardo nello sviluppo sia fisico che intellettuale;
• sonnolenza, costante sensazione di stanchezza, mancanza di energia;
• sordomuto;
• violazioni del sistema riproduttivo: impotenza, infertilità, anomalie nello sviluppo del feto, ecc.

Alla carenza di iodio nella dieta possono essere associati anche disturbi dell'apparato cardiovascolare e respiratorio.

È nota la famosa affermazione di Ippocrate: In un cucchiaio - medicina, in una tazza - veleno". E nonostante lo iodio sia un elemento vitale per ogni persona, il suo eccesso può causare gravi disturbi nel corpo. Un consumo eccessivo di iodio può portare alle seguenti conseguenze:

• paranoia;
• reazioni allergiche;
• iperattività;
• perdita di peso;
• disturbi di potenza.

Devo assumere integratori di iodio?

Solo un medico può decidere se una persona ha bisogno di assumere iodio. Di solito si consiglia di assumere farmaci contenenti iodio:

• durante la pianificazione della gravidanza;
• durante la gravidanza e l'allattamento;
• neonati le cui madri soffrono di carenza di iodio;
• durante un forte stress mentale (durante gli esami o quando si lavora su progetti importanti).

Lo iodio è uno degli elementi più importanti necessari per normali attività organismo. Non bisogna però dimenticare che un eccesso di iodio non è meno pericoloso della sua carenza. È importante che ogni persona mangi correttamente: solo una dieta equilibrata fornirà all'organismo tutto il necessario per il suo normale funzionamento. Solo un medico può decidere se una persona ha bisogno di un'assunzione aggiuntiva di farmaci contenenti iodio.

Iodio nel corpo — Video

Zinco nel corpo umano

Lo iodio fu scoperto nel 1811 da un produttore parigino di salnitro di nome Courtois in una soda preparata dalle ceneri delle piante costiere. Nel 1813 Gay-Lussac studiò una nuova sostanza e le diede un nome per il colore viola del vapore: lo iodio. Deriva dalla parola greca - blu scuro, viola. Poi, quando fu stabilita la sua somiglianza con il cloro, Davy suggerì di chiamare l'elemento iodio (simile al cloro); questo nome è accettato in Inghilterra e negli Stati Uniti fino ad ora.

Ricevuta:

La principale fonte di iodio in URSS è l'acqua di perforazione sotterranea, che contiene fino a 10-50 mg/l di iodio. I composti di iodio si trovano anche in acqua di mare, ma in quantità così piccole che il loro isolamento diretto dall'acqua è molto difficile. Tuttavia, ci sono alcune alghe che accumulano iodio nei loro tessuti. La cenere di queste alghe funge da materia prima per la produzione di iodio. Lo iodio si trova anche sotto forma di sali di potassio - iodato KIO 3 e periodato KIO 4, che accompagnano i depositi di nitrato di sodio (nitrato) in Cile e Bolivia.
Lo iodio può essere ottenuto in modo simile al cloro mediante l'ossidazione di HI con vari agenti ossidanti. Nell'industria, viene solitamente ottenuto dagli ioduri trattando le loro soluzioni con cloro. Pertanto, la produzione di iodio si basa sull'ossidazione dei suoi ioni e il cloro viene utilizzato come agente ossidante.

Proprietà fisiche:

Iodio a temperatura ambienteè un cristalli viola scuro con una lucentezza tenue. Quando riscaldato a pressione atmosferica, sublima (sublima), trasformandosi in vapore viola; una volta raffreddato, il vapore di iodio cristallizza, bypassando stato liquido. Questo viene utilizzato in pratica per purificare lo iodio dalle impurità non volatili. Leggermente solubile in acqua, buono in molti solventi organici.

Proprietà chimiche:

Lo iodio libero mostra un'attività chimica estremamente elevata. Interagisce con quasi tutte le sostanze semplici. Le reazioni della combinazione di iodio con metalli procedono in modo particolarmente rapido e con rilascio di una grande quantità di calore.
Reagisce con l'idrogeno solo se riscaldato a sufficienza e non completamente, poiché inizia a verificarsi la reazione inversa: la decomposizione dell'idrogeno iodio:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 kJ
Si dissolve in soluzioni di ioduro, formando complessi instabili. È sproporzionato con gli alcali, formando ioduri e ipoioditi. L'acido nitrico viene ossidato ad acido iodico.
Se si aggiunge acqua solfidrica (una soluzione acquosa di H 2 S) a una soluzione acquosa giallastra di iodio, il liquido si scolorisce e diventa torbido dallo zolfo rilasciato:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI

Nei composti mostra stati di ossidazione -1, +1, +3, +5, +7.

I collegamenti più importanti:

ioduro di idrogeno, gas, molto simile nelle sue proprietà all'acido cloridrico, ma differisce per proprietà riducenti più pronunciate. Molto ben solubile in acqua (425:1), una soluzione concentrata di acido ioduro fuma a causa del rilascio di HI, che forma una nebbia con vapore acqueo.
A soluzione acquosa appartiene agli acidi più forti.
Già a temperatura ambiente, lo ioduro di idrogeno viene gradualmente ossidato dall'ossigeno atmosferico e sotto l'azione della luce la reazione è notevolmente accelerata:
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
Le proprietà riducenti dell'acido iodio si manifestano notevolmente quando interagisce con l'acido solforico concentrato, che viene poi ridotto a zolfo libero o addirittura a H 2 S. Pertanto, HI non può essere ottenuto dall'azione dell'acido solforico sugli ioduri. Solitamente, l'idrogeno iodio è ottenuto dall'azione dell'acqua sui composti di iodio con fosforo - PI 3 . Quest'ultimo subisce una completa idrolisi, formando acido fosforoso e acido ioduro:
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Si può anche ottenere una soluzione di acido iodio (concentrazione fino al 50%) facendo passare H 2 S in una sospensione acquosa di iodio.
ioduri, sali di acido iodico. Lo ioduro di potassio è usato in medicina, in particolare nelle malattie del sistema endocrino, nei fotoreattivi.
Acido iodato - HOIè un composto anfotero, in cui le proprietà di base predominano in qualche modo su quelle acide. Può essere preparato in soluzione facendo reagire lo iodio con l'acqua
I 2 + H 2 O \u003d HI + HOI
Acido iodonico - HIO 3 può essere ottenuto ossidando l'acqua iodio con il cloro:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Cristalli incolori, abbastanza stabili a temperatura ambiente. Agente ossidante acido forte, vigoroso. Sali - iodati, forti agenti ossidanti in un ambiente acido.
Ossido di iodio (V)., anidride iodica, può essere ottenuta riscaldando delicatamente HIO 3 a 200°C, polvere. Se riscaldato sopra i 300 ° C, si decompone in iodio e ossigeno, mostra proprietà ossidanti, in particolare viene utilizzato per assorbire la CO nell'analisi:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
Acido iodico - HIO 4 ed i suoi sali (periodati) sono ben studiati. L'acido stesso può essere ottenuto dall'azione di HclO 4 sullo iodio: 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
o mediante elettrolisi di una soluzione di HIO 3: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (catodo) + HIO 4 (anodo)
Dalla soluzione viene rilasciato acido periodico sotto forma di cristalli incolori aventi la composizione HIO 4 2H 2 O. Questo idrato dovrebbe essere considerato un acido pentabasico H5IO6(ortoidico), poiché in esso tutti e cinque gli atomi di idrogeno possono essere sostituiti da metalli per formare sali (ad esempio, Ag 5 IO 6). L'acido periodico è un agente ossidante debole ma più forte dell'HClO 4 .
Non è stato ottenuto l'ossido di iodio (VII) I 2 O 7.
Iodio fluoruri, IF 5 , IF 7- liquidi, idrolizzati dall'acqua, agenti fluoruranti.
Cloruri di iodio, ICl, ICl 3- crist. sostanze che si sciolgono in soluzioni di cloruro con formazione di complessi - e -, agenti iodati.

Applicazione:

Lo iodio è ampiamente utilizzato nell'industria chimica (raffinazione dello ioduro di Zr e Ti), per la sintesi di materiali semiconduttori.
Lo iodio e i suoi composti sono usati chimica analitica(iodometria) In medicina sotto forma della cosiddetta tintura di iodio (soluzione al 10% di iodio in alcol etilico), agente antisettico ed emostatico. I composti di iodio per la prevenzione (iodizzazione dei prodotti) e il trattamento delle malattie della tiroide, vengono utilizzati anche gli isotopi radioattivi 125I, 131I, 132I.
Produzione mondiale (senza URSS) - circa 10 mila tonnellate / anno (1976).
L'MPC è di circa 1 mg/m 3 .

Guarda anche:
PAPÀ. Portafoglio. Iodio onnipresente. "Chimica" (appendice al quotidiano "1 settembre"), n. 20, 2005

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In che forma viene rilasciato

piastre di sostanza

Produttori di farmaci

Impianto di iodio Troitsky (Russia)

Gruppo (farmacologico)

Nome in altri paesi

Sinonimi di droga

Iodio cristallino, soluzione di alcol iodio

In cosa consiste (composizione)

Il principio attivo è lo iodio La soluzione alcolica contiene iodio 5 g, ioduro di potassio 2 g, acqua e alcol al 95% allo stesso modo fino a 100 ml.

Farm.Azione farmacologica

Azione farmacologica - antisettica, antimicrobica, distraente, ipolipidemica. Coagula le proteine ​​con formazione di iodamine. Parzialmente assorbito. La parte assorbita penetra nei tessuti e negli organi e viene assorbita selettivamente dalla tiroide. Viene escreto dai reni (principalmente), dall'intestino, dal sudore e dalle ghiandole mammarie. Ha un effetto battericida, ha proprietà abbronzanti e cauterizzanti. Irrita i recettori della pelle e delle mucose. Partecipa alla sintesi della tiroxina, potenzia i processi di dissimilazione, influisce favorevolmente sul metabolismo lipidico e proteico (abbassando i livelli di colesterolo e LDL).

Uso di farmaci

Malattie infiammatorie e altre malattie della pelle e delle mucose, abrasioni, tagli, microtraumi, miosite, nevralgia, infiltrati infiammatori, aterosclerosi, sifilide (terziaria), laringite atrofica cronica, ozena, ipertiroidismo, gozzo endemico, avvelenamento cronico da piombo e mercurio; disinfezione della pelle del campo chirurgico, dei bordi delle ferite, delle dita del chirurgo.

Controindicazioni

Ipersensibilità; per somministrazione orale - tubercolosi polmonare, nefrite, foruncolosi, acne, piodermite cronica, diatesi emorragica, orticaria; gravidanza, età da bambini (fino a 5 anni).

Vari effetti collaterali

Iodismo (naso che cola, eruzioni cutanee come orticaria, salivazione, lacrimazione, ecc.).

Interazioni

Farmaceutico incompatibile con oli essenziali, soluzioni di ammoniaca, mercurio bianco precipitato (si forma una miscela esplosiva). Indebolisce gli effetti ipotiroidei e strumagenici dei preparati al litio.

overdose di droga

Quando si inalano i vapori - danno al tratto respiratorio superiore (ustione, laringobroncospasmo); se entrano soluzioni concentrate - gravi ustioni del tubo digerente, sviluppo di emolisi, emoglobinuria; la dose letale è di circa 3 g Trattamento: lo stomaco viene lavato con una soluzione di tiosolfato di sodio allo 0,5%, il tiosolfato di sodio al 30% viene iniettato per via endovenosa - fino a 300 ml.

Istruzioni speciali per l'uso

Se combinato con un unguento al mercurio giallo, nel liquido lacrimale può formarsi ioduro di mercurio, che ha un effetto cauterizzante.

Questo manuale è pubblicato per l'uso da parte degli operatori sanitari.

IOD, iodio (latino Iodum), I, elemento chimico del gruppo VII della forma corta (gruppo 17 della forma lunga) sistema periodico, si riferisce agli alogeni; numero atomico 53, massa atomica 126.90447. In natura si trova un isotopo stabile 127 I. Gli isotopi radioattivi con numeri di massa 108-144 sono ottenuti artificialmente.

Riferimento storico. Lo iodio fu isolato per la prima volta nel 1811 dal chimico francese B. Courtois, agendo con H 2 SO 4 concentrato su ceneri di alghe. Il nome latino dell'elemento deriva dal greco ιώδης - viola ed è associato al colore del vapore di iodio.

distribuzione in natura. Il contenuto di iodio in la crosta terrestreè 4·10 -5% in peso. In natura lo iodio si trova principalmente nell'acqua di mare e nelle alghe, oltre che nelle acque di trivellazione petrolifera; fa parte dei minerali - ioduri e iodati naturali, come la lautarite Ca(IO 3) 2 .

Proprietà. La configurazione del guscio elettronico esterno dell'atomo di iodio è 5s 2 5ð 5 . Nei composti, lo iodio mostra stati di ossidazione -1, +1, +3, +5, +7; Elettronegatività di Pauling 2,66; raggio atomico 140 pm; raggio ionico I - 206 pm, I 5+ 109 pm. Allo stato gassoso, liquido e solido, lo iodio esiste sotto forma di molecole biatomiche I 2 . La notevole dissociazione (circa il 3%) delle molecole I 2 in atomi inizia a temperature superiori a 800 ° C, nonché sotto l'azione della luce. I 2 molecole sono diamagnetiche.

Lo iodio è una sostanza cristallina nera con una lucentezza metallica viola; reticolo cristallino rombico; t pl 113,7 ° C, t kip 184,3 ° C, densità di iodio solido 4940 kg / m 3. Lo iodio è poco solubile in acqua (0,33 g/dm 3 a 25°C); la solubilità dello iodio in acqua aumenta con l'aumentare della temperatura, nonché con l'aggiunta di ioduro di potassio KI a causa della formazione del complesso KI 3. Lo iodio è altamente solubile in molti solventi organici (benzene, esano, alcoli, tetracloruro di carbonio, ecc.). Lo iodio solido sublima facilmente con la formazione di vapori viola, che hanno un forte odore specifico.

Lo iodio è l'alogeno meno reattivo. Con i gas nobili, ossigeno, zolfo, azoto, carbonio, iodio non interagiscono direttamente. Quando riscaldato, lo iodio reagisce con i metalli (si formano ioduri metallici, ad esempio ioduro di alluminio AlI 3), fosforo (ioduro di fosforo ΡΙ 3), idrogeno (ioduro di idrogeno HI) e altri alogeni (composti interalogeni). Lo iodio è un agente ossidante meno potente del cloro e del bromo. Per lo iodio, le proprietà riducenti sono più caratteristiche. Quindi, il cloro ossida lo iodio in acido iodico НIO 3: I 2 + 5Сl 2 + 6Н 2 O = = 2НIO 3 + 10НCl.

Per lo iodio sono noti numerosi acidi contenenti ossigeno, corrispondenti a diversi stati di ossidazione dello iodio: iodio HIO (stato di ossidazione dello iodio +1; sali - ipoioditi, ad esempio ipoiodite di potassio KIO), iodio HIO 3 (+5; iodati, ad esempio iodato di potassio KIO 3), periodico, o metaiodico, HIO 4 e ortoperiodico, o ortoiodico, H 5 IO 6 (+7; sali - metaperiodati, ad esempio metaperiodato di potassio KIO 4; ortoperiodati, ad esempio diidroortoperiodato di potassio Κ 3 Η 2 ΙO 6 ; nome comune per sali di acidi contenenti iodio nello stato di ossidazione +7 - periodati). Gli acidi contenenti ossigeno e i loro sali hanno proprietà ossidanti. HIO - acido debole; HIO e ipoioditi esistono solo in soluzioni acquose. Le soluzioni HIO sono ottenute dall'interazione di iodio con acqua, soluzioni di ipoiodite - dall'interazione di iodio con soluzioni alcaline. HIO 3 - una sostanza cristallina incolore con t pl 110 ° C, altamente solubile in acqua; quando riscaldato a 300 ° C, scinde l'acqua con la formazione ossido acido Io 2 O 5 . Ottieni HIO 3 fumando l'ossidazione dello iodio l'acido nitrico: 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. Gli iodati sono sostanze cristalline solubili in acqua; ottenuto dall'interazione di iodio con soluzioni calde di alcali. Se riscaldati sopra i 400 ° C, gli iodati si decompongono, ad esempio: 4KIO 3 \u003d KI + 3KIO 4. H 5 IO 6 - sostanza cristallina incolore, t pl 128 ° C. Il riscaldamento di H 5 IO 6 a 100 ° C sotto vuoto porta alla formazione di HIO 4 (H 5 ΙO 6 = HIO 4 + 2H 2 O), che si decompone a una temperatura più elevata: 2HIO 4 = 2HIO 3 + O 2. In soluzioni acquose di H 5 IO 6 presenta le proprietà di un acido polibasico debole. Ottieni la reazione di scambio H 5 IO 6, ad esempio Ba 3 (H 2 IO 6) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 5 IO 6 + 3BaSO 4 , seguita dall'evaporazione del filtrato. I periodati sono sostanze cristalline, resistenti al calore, solubili in acqua; ottenuto per ossidazione elettrochimica degli iodati.

La dissoluzione dello iodio in acqua è complessa processo chimico, inclusa non solo la dissoluzione, ma anche la sproporzione (I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO) e la decomposizione di HIO (ЗHIO \u003d 2HI + HIO 3). Il tasso di sproporzione di HIO è elevato, soprattutto in alcalino (3I 2 + 6NaOH = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O). Poiché la costante di equilibrio della reazione I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO è piccola (K \u003d 2 ∙ 10 - 13), lo iodio in una soluzione acquosa è presente sotto forma di I 2 e l'acqua di iodio no si decompone se conservato al buio e ha una reazione neutra.

ruolo biologico. Lo iodio è un micronutriente. Il fabbisogno umano giornaliero di iodio è di circa 0,2 mg. Il principale significato fisiologico dello iodio è determinato dalla sua partecipazione alla funzione della ghiandola tiroidea. Lo iodio che vi entra è coinvolto nella biosintesi degli ormoni tiroidei. La mancanza di assunzione di iodio porta allo sviluppo del gozzo endemico, in alcune malattie del fegato si nota un eccesso di iodio nel corpo.

Ricevuta. Nell'industria, lo iodio viene isolato dalle acque di perforazione e dalle ceneri di alghe. Per estrarre lo iodio, le acque di perforazione contenenti ioduri vengono trattate con acidificazione con cloro; lo iodio rilasciato viene espulso con vapore. Per purificare lo iodio, l'anidride solforosa SO 2 (I 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HI + H 2 SO 4) viene fatta passare attraverso la miscela di reazione e l'HI risultante viene ossidato a I 2 (ad esempio, con cloro: 2HI + Cl 2 \u003d 2HCl + I 2 ). Gli iodati formati durante la combustione delle alghe vengono ridotti con anidride solforosa (2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O \u003d 2NaHSO 4 + 3H 2 SO 4 + I 2); lo iodio rilasciato viene purificato per sublimazione. In laboratorio, lo iodio si ottiene per ossidazione degli ioduri in un ambiente acido (ad esempio, utilizzando biossido di manganese: 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4); lo iodio risultante viene estratto o separato mediante distillazione in corrente di vapore.

La produzione mondiale di iodio è di 15-16 mila tonnellate/anno (2004).

Applicazione. Lo iodio e i suoi composti sono usati in medicina; i preparati di iodio in grado di rilasciare iodio elementare hanno proprietà antibatteriche, antimicotiche e antinfiammatorie. Lo iodio è usato nei trasporti reazioni chimiche ottenere Ti, Zr e altri metalli di elevata purezza, nonché silicio; per il riempimento di lampade a incandescenza allo iodio, caratterizzate da elevata efficienza luminosa, dimensioni ridotte e lunga durata. Gli isotopi radioattivi 125 I (T 1/2 59,4 giorni), 131 I (T 1 /2 8,04 giorni), 132 Ι (T 1 /2 2,28 h) sono utilizzati in biologia e medicina per determinare lo stato funzionale della tiroide e cura delle sue malattie.

Lo iodio è tossico, i suoi vapori irritano le mucose e provocano dermatiti.

Lett.: Greenwood NN, Earnshaw A. Chimica degli elementi. 2a ed. Oxf.; Boston, 1997; Drozdov A. A., Mazo G. N., Zlomanov V. P., Spiridonov F. M. Chimica inorganica. M., 2004. T. 2.

Iodio (un nome banale (comune) è iodio; dall'altro greco ἰώδης - "viola (viola)") - un elemento del 17° gruppo della tavola periodica degli elementi chimici (secondo la classificazione obsoleta - un elemento del sottogruppo principale del gruppo VII), il quinto periodo, con numero atomico 53. Denotato dal simbolo I (lat. Iodum). Reattivo non metallico, appartiene al gruppo degli alogeni.
La sostanza semplice iodio (numero CAS: 7553-56-2) a condizioni normali- cristalli grigio nero con una lucentezza metallica viola, forma facilmente vapori viola con un odore pungente. La molecola di una sostanza è biatomica (formula I 2).

Storia

lo iodio fu scoperto nel 1811 da Courtois nelle ceneri delle alghe e dal 1815 Gay-Lussac iniziò a considerarlo un elemento chimico.

Nome e designazione
Il nome dell'elemento è stato proposto da Gay-Lussac e deriva da un altro greco. ἰώδης, ιώο-ειδης (lett. "viola"), che è associato al colore del vapore, che è stato osservato dal chimico francese Bernard Courtois, riscaldando la salamoia madre di cenere di alga con acido solforico concentrato. In medicina e biologia, questo elemento e sostanza semplice è solitamente chiamato iodio, ad esempio "soluzione di iodio", secondo la vecchia versione del nome che esisteva in nomenclatura chimica fino alla metà del 20° secolo.
Nella moderna nomenclatura chimica viene utilizzato il nome iodio. La stessa posizione esiste in alcune altre lingue, ad esempio in tedesco: Jod comune e Iod terminologicamente corretto. Contemporaneamente al cambio del nome dell'elemento negli anni '50, il simbolo dell'elemento J è stato cambiato in I dall'Unione internazionale di chimica generale e applicata.

Proprietà fisiche

lo iodio in condizioni normali è una sostanza solida di colore nero-grigio con una lucentezza metallica e un odore specifico. I vapori hanno un caratteristico colore viola, proprio come le soluzioni in solventi organici non polari, come il benzene, in contrasto con una soluzione marrone in alcol polare. lo iodio a temperatura ambiente è un cristallo viola scuro con una debole lucentezza. Quando riscaldato a pressione atmosferica, sublima (sublima), trasformandosi in un vapore viola; una volta raffreddato, il vapore di iodio cristallizza, bypassando lo stato liquido. Questo viene utilizzato in pratica per purificare lo iodio dalle impurità non volatili.

Proprietà chimiche

Lo iodio appartiene al gruppo degli alogeni.
Forma una serie di acidi: iodico (HI), iodico (HIO), ioduro (HIO 2), iodico (HIO 3), iodio (HIO 4).
Chimicamente, lo iodio è abbastanza attivo, anche se in misura minore rispetto al cloro e al bromo.
1. Con un leggero riscaldamento, lo iodio interagisce vigorosamente con i metalli, formando ioduri:
Hg + I 2 = Hg I 2

2. Lo iodio reagisce con l'idrogeno solo quando riscaldato e non completamente, formando acido iodio:
Io 2 + H 2 \u003d 2HI

3. Lo iodio atomico è un agente ossidante, meno potente del cloro e del bromo. Il solfuro di idrogeno H 2 S, Na 2 S 2 O 3 e altri agenti riducenti lo riducono allo ione I -:
Io 2 + H 2 S \u003d S + 2HI

4. Quando disciolto in acqua, lo iodio reagisce parzialmente con esso:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15,99