Ossido di alluminio più acido nitrico. corrosione dell'alluminio. - diluire l'acido nitrico

1) Il silicio è stato bruciato in un'atmosfera di cloro. Il cloruro risultante è stato trattato con acqua. Il precipitato così formato è stato calcinato. Quindi è stato fuso con fosfato di calcio e carbone. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

2) Il gas ottenuto trattando il nitruro di calcio con acqua è stato fatto passare su polvere calda di ossido di rame(II). Il solido così ottenuto è stato sciolto in acido nitrico concentrato, la soluzione è stata evaporata ed il residuo solido risultante è stato calcinato. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

3) Una certa quantità di solfuro di ferro (II) è stata divisa in due parti. Uno di loro è stato trattato con acido cloridrico e l'altro è stato sparato in aria. Durante l'interazione dei gas evoluti si è formata una semplice sostanza gialla. La sostanza risultante è stata riscaldata con acido nitrico concentrato ed è stato rilasciato un gas marrone. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

4) Quando l'ossido di alluminio ha reagito con l'acido nitrico, si è formato un sale. Il sale è stato essiccato e calcinato. Il residuo solido formatosi durante la calcinazione è stato sottoposto ad elettrolisi in criolite fusa. Il metallo ottenuto per elettrolisi è stato riscaldato con una soluzione concentrata contenente nitrato di potassio e idrossido di potassio, ed è stato rilasciato un gas dall'odore pungente. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

5) L'ossido di cromo(VI) ha reagito con l'idrossido di potassio. La sostanza risultante è stata trattata con acido solforico, dalla soluzione risultante è stato isolato un sale arancione. Questo sale è stato trattato con acido bromidrico. La sostanza semplice risultante ha reagito con idrogeno solforato. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

6) La polvere di magnesio è stata riscaldata in atmosfera di azoto. Quando la sostanza risultante interagisce con l'acqua, viene rilasciato un gas. Il gas è stato fatto passare attraverso una soluzione acquosa di solfato di cromo (III), ottenendo un precipitato grigio. Il precipitato è stato separato e trattato riscaldando con una soluzione contenente perossido di idrogeno e idrossido di potassio. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

7) L'ammoniaca è stata fatta passare attraverso l'acido bromidrico. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di nitrato d'argento. Il precipitato formatosi è stato separato e riscaldato con polvere di zinco. Il metallo formatosi durante la reazione è stato trattato con una soluzione concentrata di acido solforico ed è stato rilasciato un gas dall'odore pungente. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

8) Il clorato di potassio è stato riscaldato in presenza di un catalizzatore ed è stato rilasciato un gas incolore. Bruciando il ferro in un'atmosfera di questo gas, si otteneva la scaglia di ferro. È stato sciolto in un eccesso di acido cloridrico. Alla soluzione così ottenuta è stata aggiunta una soluzione contenente dicromato di sodio e acido cloridrico. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

9) Il sodio è stato riscaldato in atmosfera di idrogeno. Quando si aggiungeva acqua alla sostanza risultante, si osservava l'evoluzione del gas e la formazione di una soluzione limpida. Attraverso questa soluzione è stato fatto passare un gas marrone, ottenuto dall'interazione del rame con una soluzione concentrata di acido nitrico. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

10) L'alluminio ha reagito con una soluzione di idrossido di sodio. Il gas sviluppato è stato fatto passare su polvere di ossido di rame(II) riscaldata. La sostanza semplice risultante è stata disciolta riscaldando in acido solforico concentrato. Il sale risultante è stato isolato e aggiunto ad una soluzione di ioduro di potassio. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

11) Trascorso l'elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio. Alla soluzione risultante è stato aggiunto cloruro di ferro(III). Il precipitato che si è formato è stato filtrato e calcinato. Il residuo solido è stato sciolto in acido idroiodico. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

12) Alla soluzione di idrossido di sodio è stata aggiunta polvere di alluminio. Un eccesso di anidride carbonica è stato fatto passare attraverso la soluzione della sostanza ottenuta. Il precipitato formatosi è stato separato e calcinato. Il prodotto risultante è stato fuso con carbonato di sodio. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.

Alluminio: distruzione del metallo sotto l'influenza dell'ambiente.

Per la reazione Al 3+ + 3e → Al, il potenziale dell'elettrodo standard dell'alluminio è -1,66 V.

Il punto di fusione dell'alluminio è 660 °C.

La densità dell'alluminio è di 2,6989 g/cm 3 (in condizioni normali).

L'alluminio, sebbene sia un metallo attivo, ha proprietà di corrosione abbastanza buone. Ciò può essere spiegato dalla capacità di essere passivato in molti ambienti aggressivi.

La resistenza alla corrosione dell'alluminio dipende da molti fattori: la purezza del metallo, l'ambiente corrosivo, la concentrazione di impurità aggressive nell'ambiente, la temperatura, ecc. Il pH delle soluzioni ha una forte influenza. L'ossido di alluminio sulla superficie del metallo si forma solo nell'intervallo di pH compreso tra 3 e 9!

La sua purezza influisce notevolmente sulla resistenza alla corrosione di Al. Per la produzione di aggregati chimici, attrezzature, viene utilizzato solo metallo di elevata purezza (senza impurità), ad esempio gradi di alluminio AB1 e AB2.

La corrosione dell'alluminio non si osserva solo in quegli ambienti in cui si forma un film protettivo di ossido sulla superficie del metallo.

Se riscaldato, l'alluminio può reagire con alcuni non metalli:

2Al + N 2 → 2AlN - interazione di alluminio e azoto con formazione di nitruro di alluminio;

4Al + 3С → Al 4 С 3 - reazione di interazione dell'alluminio con il carbonio con formazione di carburo di alluminio;

2Al + 3S → Al 2 S 3 - l'interazione di alluminio e zolfo con la formazione di solfuro di alluminio.

Corrosione dell'alluminio nell'aria (corrosione atmosferica dell'alluminio)

L'alluminio, quando interagisce con l'aria, passa in uno stato passivo. Quando il metallo puro viene a contatto con l'aria, sulla superficie dell'alluminio appare istantaneamente una sottile pellicola protettiva di ossido di alluminio. Inoltre, la crescita del film rallenta. La formula dell'ossido di alluminio è Al 2 O 3 o Al 2 O 3 H 2 O.

La reazione di interazione dell'alluminio con l'ossigeno:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 .

Lo spessore di questo film di ossido è compreso tra 5 e 100 nm (a seconda delle condizioni operative). L'ossido di alluminio ha una buona adesione alla superficie, soddisfa la condizione di continuità dei film di ossido. Se conservato in un magazzino, lo spessore dell'ossido di alluminio sulla superficie del metallo è di circa 0,01 - 0,02 micron. Quando si interagisce con ossigeno secco - 0,02 - 0,04 micron. Durante il trattamento termico dell'alluminio, lo spessore del film di ossido può raggiungere 0,1 µm.

L'alluminio è abbastanza resistente sia nell'aria rurale pulita che in un'atmosfera industriale (contenente vapori di zolfo, acido solfidrico, ammoniaca gassosa, acido cloridrico secco, ecc.). Perché la corrosione dell'alluminio nei mezzi gassosi non è influenzata dai composti di zolfo: è utilizzata per la produzione di impianti di lavorazione del petrolio acido, dispositivi di vulcanizzazione della gomma.

Corrosione dell'alluminio in acqua

La corrosione dell'alluminio non si osserva quasi mai quando si interagisce con acqua fresca e distillata pulita. L'aumento della temperatura a 180 °C non ha alcun effetto particolare. Anche il vapore acqueo caldo non ha alcun effetto sulla corrosione dell'alluminio. Se all'acqua viene aggiunto un po' di alcali, anche a temperatura ambiente, il tasso di corrosione dell'alluminio in un tale ambiente aumenterà leggermente.

L'interazione dell'alluminio puro (non rivestito con un film di ossido) con l'acqua può essere descritta usando l'equazione di reazione:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2.

Quando interagisce con l'acqua di mare, l'alluminio puro inizia a corrodersi, perché. sensibile ai sali disciolti. Per sfruttare l'alluminio nell'acqua di mare, nella sua composizione viene introdotta una piccola quantità di magnesio e silicio. La resistenza alla corrosione dell'alluminio e delle sue leghe, se esposto all'acqua di mare, è notevolmente ridotta se il rame è incluso nella composizione del metallo.

Corrosione dell'alluminio negli acidi

All'aumentare della purezza dell'alluminio, aumenta la sua resistenza agli acidi.

Corrosione dell'alluminio in acido solforico

Per l'alluminio e le sue leghe, l'acido solforico (ha proprietà ossidanti) di media concentrazione è molto pericoloso. La reazione con acido solforico diluito è descritta dall'equazione:

2Al + 3H 2 SO 4 (razb) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

L'acido solforico freddo concentrato non ha effetto. E quando riscaldato, l'alluminio si corrode:

2Al + 6H 2 SO 4 (conc) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Questo forma un sale solubile - solfato di alluminio.

Al è stabile in oleum (acido solforico fumante) a temperature fino a 200 °C. Per questo motivo viene utilizzato per la produzione di acido clorosolfonico (HSO 3 Cl) e oleum.

Corrosione dell'alluminio in acido cloridrico

Nell'acido cloridrico, l'alluminio o le sue leghe si dissolvono rapidamente (soprattutto con l'aumento della temperatura). Equazione di corrosione:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 .

Le soluzioni di acidi bromidrico (HBr), fluoridrico (HF) agiscono in modo simile.

Corrosione dell'alluminio in acido nitrico

Una soluzione concentrata di acido nitrico ha elevate proprietà ossidanti. L'alluminio in acido nitrico a temperatura normale è eccezionalmente stabile (resistenza superiore all'acciaio inossidabile 12X18H9). Viene anche utilizzato per produrre acido nitrico concentrato per sintesi diretta.

Quando riscaldato, la corrosione dell'alluminio nell'acido nitrico procede secondo la reazione:

Al + 6HNO 3 (conc) → Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Corrosione dell'alluminio in acido acetico

L'alluminio ha una resistenza sufficientemente elevata all'acido acetico di qualsiasi concentrazione, ma solo se la temperatura non supera i 65 ° C. Viene utilizzato per la produzione di formaldeide e acido acetico. A temperature più elevate, l'alluminio si dissolve (ad eccezione delle concentrazioni di acido del 98 - 99,8%).

Nel bromo, soluzioni deboli di acidi cromici (fino al 10%), fosforici (fino all'1%) a temperatura ambiente, l'alluminio è stabile.

Gli acidi citrico, butirrico, malico, tartarico, propionico, vino, succhi di frutta hanno un debole effetto sull'alluminio e le sue leghe.

Gli acidi ossalico, formico, organoclorurati distruggono il metallo.

La resistenza alla corrosione dell'alluminio è fortemente influenzata dal mercurio liquido-vapori e goccioline. Dopo un breve contatto, il metallo e le sue leghe si corrodono intensamente, formando amalgame.

Corrosione dell'alluminio negli alcali

Gli alcali dissolvono facilmente il film protettivo di ossido sulla superficie dell'alluminio, inizia a reagire con l'acqua, a seguito della quale il metallo si dissolve con il rilascio di idrogeno (corrosione dell'alluminio con depolarizzazione dell'idrogeno).

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2;

2(NaOH H 2 O) + 2Al → 2NaAlO 2 + 3H 2.

si formano alluminati.

Inoltre, il film di ossido viene distrutto dai sali di mercurio, rame e ioni cloruro.

Le proprietà chimiche dell'alluminio sono determinate dalla sua posizione nella tavola periodica degli elementi chimici.

Di seguito sono riportate le principali reazioni chimiche dell'alluminio con altri elementi chimici. Queste reazioni determinano le proprietà chimiche di base dell'alluminio.

Con cosa reagisce l'alluminio?

Sostanze semplici:

• alogeni (fluoro, cloro, bromo e iodio)
• fosforo
• carbonio
• ossigeno (combustione)

Sostanze composte:

• acidi minerali (cloridrico, fosforico)
• acido solforico
• L'acido nitrico
• alcali
• ossidanti
• ossidi di metalli meno attivi (alluminotermia)

Con cosa non reagisce l'alluminio?

L'alluminio non reagisce:

• con idrogeno
• in condizioni normali - con acido solforico concentrato (a causa della passivazione - la formazione di un denso film di ossido)
• in condizioni normali - con acido nitrico concentrato (anche per passivazione)

alluminio e aria

Solitamente la superficie dell'alluminio è sempre ricoperta da un sottile strato di ossido di alluminio, che lo protegge dall'esposizione all'aria, più precisamente all'ossigeno. Pertanto, si ritiene che l'alluminio non reagisca con l'aria. Se questo strato di ossido viene danneggiato o rimosso, la superficie di alluminio fresco reagisce con l'ossigeno atmosferico. L'alluminio può bruciare in ossigeno con una fiamma bianca abbagliante per formare ossido di alluminio Al2O3.

La reazione dell'alluminio con l'ossigeno:

• 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3

alluminio e acqua

L'alluminio reagisce con l'acqua nelle seguenti reazioni:

• 2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 (1)
• 2Al + 4H 2 O \u003d 2AlO (OH) + 3H 2 (2)
• 2Al + 3H 2 O \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 (3)

Come risultato di queste reazioni, si formano rispettivamente:

• modifica idrossido di alluminio bayerite e idrogeno (1)
• modifica di idrossido di alluminio bohemite e idrogeno (2)
• ossido di alluminio e idrogeno (3)

Queste reazioni, tra l'altro, sono di grande interesse nello sviluppo di impianti compatti per la produzione di idrogeno per veicoli che funzionano a idrogeno.

Tutte queste reazioni sono termodinamicamente possibili a temperature dalla temperatura ambiente al punto di fusione dell'alluminio 660 ºС. Tutti sono anche esotermici, cioè si verificano con il rilascio di calore:

• A temperature da temperatura ambiente a 280 ºС, il prodotto di reazione più stabile è Al(OH) 3 .
• A temperature comprese tra 280 e 480 ºС, AlO(OH) è il prodotto di reazione più stabile.
• A temperature superiori a 480 ºС, il prodotto di reazione più stabile è Al 2 O 3 .

Pertanto, l'ossido di alluminio Al 2 O 3 diventa termodinamicamente più stabile di Al(OH) 3 a temperatura elevata. Il prodotto di reazione dell'alluminio con acqua a temperatura ambiente sarà l'idrossido di alluminio Al(OH) 3 .

La reazione (1) mostra che l'alluminio dovrebbe reagire spontaneamente con l'acqua a temperatura ambiente. Tuttavia, in pratica, un pezzo di alluminio immerso nell'acqua non reagisce con l'acqua a temperatura ambiente e nemmeno in acqua bollente. Il fatto è che l'alluminio ha un sottile strato coerente di ossido di alluminio Al 2 O 3 sulla superficie. Questo film di ossido aderisce fortemente alla superficie di alluminio e ne impedisce la reazione con l'acqua. Pertanto, per avviare e mantenere la reazione dell'alluminio con l'acqua a temperatura ambiente, è necessario rimuovere o distruggere costantemente questo strato di ossido.

Alluminio e alogeni

L'alluminio reagisce violentemente con tutti gli alogeni: questi sono:

• fluoro F
• cloro Cl
• bromo Br e
• iodio (iodio) I,

rispettivamente con istruzione:

• fluoruro AlF 3
• cloruro AlCl 3
• bromuro Al 2 Br 6 e
• ioduro Al 2 Br 6.

Reazioni dell'idrogeno con fluoro, cloro, bromo e iodio:

• 2Al + 3F 2 → 2AlF 3
• 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3
• 2Al + 3Br 2 → Al 2 Br 6
• 2Al + 3l 2 → Al 2 I 6

alluminio e acidi

L'alluminio reagisce attivamente con gli acidi diluiti: solforico, cloridrico e nitrico, con la formazione dei sali corrispondenti: solfato di alluminio Al 2 SO 4 , cloruro di alluminio AlCl 3 e nitrato di alluminio Al(NO 3) 3 .

Reazioni dell'alluminio con acidi diluiti:

• 2Al + 3H 2 SO 4 -> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
• 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2
• 2Al + 6HNO 3 -> 2Al(NO 3) 3 + 3H 2

Non interagisce con gli acidi solforico e cloridrico concentrati a temperatura ambiente, quando riscaldato reagisce con la formazione di sale, ossidi e acqua.

Alluminio e alcali

L'alluminio in una soluzione acquosa di alcali - idrossido di sodio - reagisce per formare alluminato di sodio.

La reazione dell'alluminio con l'idrossido di sodio è:

• 2Al + 2NaOH + 10H 2O -> 2Na + 3H 2

Fonti:

1. Elementi chimici. I primi 118 elementi, ordinati in ordine alfabetico / ed. Wikipediani-2018

2. Reazione dell'alluminio con l'acqua per produrre idrogeno / John Petrovic e George Thomas, USA Dipartimento di Energia, 2008

L'alluminio è un metallo anfotero. La configurazione elettronica dell'atomo di alluminio è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Pertanto, ha tre elettroni di valenza sullo strato di elettroni esterno: 2 - sul 3s- e 1 - sul sottolivello 3p. In connessione con questa struttura, è caratterizzato da reazioni, a seguito delle quali l'atomo di alluminio perde tre elettroni dal livello esterno e acquisisce uno stato di ossidazione di +3. L'alluminio è un metallo altamente attivo e presenta proprietà riducenti molto forti.

Interazione dell'alluminio con sostanze semplici

con ossigeno

Al contatto dell'alluminio assolutamente puro con l'aria, gli atomi di alluminio situati nello strato superficiale interagiscono istantaneamente con l'ossigeno dell'aria e formano il film di ossido più sottile, spesso diverse decine di strati atomici, composto da Al 2 O 3, che protegge l'alluminio da ulteriore ossidazione. È inoltre impossibile ossidare grandi campioni di alluminio anche a temperature molto elevate. Tuttavia, la polvere di alluminio fine brucia abbastanza facilmente nella fiamma di un bruciatore:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

con alogeni

L'alluminio reagisce molto vigorosamente con tutti gli alogeni. Pertanto, la reazione tra polveri miste di alluminio e iodio procede già a temperatura ambiente dopo l'aggiunta di una goccia di acqua come catalizzatore. L'equazione per l'interazione di iodio con alluminio:

2Al + 3I 2 \u003d 2AlI 3

Con il bromo, che è un liquido marrone scuro, anche l'alluminio reagisce senza riscaldarsi. Basta semplicemente introdurre un campione di alluminio nel bromo liquido: inizia subito una violenta reazione con il rilascio di una grande quantità di calore e luce:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

La reazione tra alluminio e cloro procede quando un foglio di alluminio riscaldato o una polvere di alluminio fine viene introdotto in un pallone riempito di cloro. L'alluminio brucia efficacemente nel cloro secondo l'equazione:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

con zolfo

Se riscaldato a 150-200 ° C o dopo aver acceso una miscela di polvere di alluminio e zolfo, inizia un'intensa reazione esotermica tra loro con rilascio di luce:

— solfuro alluminio

con azoto

Quando l'alluminio interagisce con l'azoto a una temperatura di circa 800 o C, si forma il nitruro di alluminio:

con carbonio

Ad una temperatura di circa 2000°C, l'alluminio interagisce con il carbonio e forma carburo di alluminio (metanide), contenente carbonio allo stato di ossidazione -4, come nel metano.

Interazione dell'alluminio con sostanze complesse

con acqua

Come accennato in precedenza, un film di ossido stabile e durevole di Al 2 O 3 non consente all'alluminio di ossidarsi nell'aria. Lo stesso film protettivo di ossido rende anche l'alluminio inerte all'acqua. Quando si rimuove il film protettivo di ossido dalla superficie con metodi come il trattamento con soluzioni acquose di alcali, cloruro di ammonio o sali di mercurio (amalgamazione), l'alluminio inizia a reagire vigorosamente con l'acqua per formare idrossido di alluminio e idrogeno gassoso:

con ossidi metallici

Dopo l'accensione di una miscela di alluminio con ossidi di metalli meno attivi (a destra dell'alluminio nella serie di attività), inizia una reazione estremamente violenta e fortemente esotermica. Quindi, nel caso dell'interazione dell'alluminio con l'ossido di ferro (III), si sviluppa una temperatura di 2500-3000 ° C. Come risultato di questa reazione, si forma ferro fuso di elevata purezza:

2AI + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Viene chiamato questo metodo per ottenere metalli dai loro ossidi per riduzione con alluminio alluminotermia o alluminotermia.

con acidi non ossidanti

L'interazione dell'alluminio con acidi non ossidanti, ad es. praticamente tutti gli acidi, ad eccezione degli acidi solforico e nitrico concentrato, portano alla formazione di un sale di alluminio del corrispondente acido e idrogeno gassoso:

a) 2Al + 3H 2 SO 4 (razb.) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 0;

b) 2AI + 6HCl = 2AICl 3 + 3H 2

con acidi ossidanti

- acido solforico concentrato

L'interazione dell'alluminio con l'acido solforico concentrato in condizioni normali, così come a basse temperature, non si verifica a causa di un effetto chiamato passivazione. Se riscaldata, la reazione è possibile e porta alla formazione di solfato di alluminio, acqua e idrogeno solforato, che si forma a seguito della riduzione dello zolfo, che fa parte dell'acido solforico:

Una così profonda riduzione dello zolfo dallo stato di ossidazione +6 (in H 2 SO 4) allo stato di ossidazione -2 (in H 2 S) si verifica a causa dell'altissima capacità riducente dell'alluminio.

- acido nitrico concentrato

L'acido nitrico concentrato passiva anche l'alluminio in condizioni normali, il che consente di conservarlo in contenitori di alluminio. Proprio come nel caso del solforico concentrato, l'interazione dell'alluminio con l'acido nitrico concentrato diventa possibile con un forte riscaldamento, mentre la reazione procede prevalentemente:

- diluire l'acido nitrico

L'interazione dell'alluminio con il diluito rispetto all'acido nitrico concentrato porta a prodotti di una più profonda riduzione dell'azoto. Al posto di NO, a seconda del grado di diluizione, si possono formare N 2 O e NH 4 NO 3:

8Al + 30HNO 3 (razb.) \u003d 8Al (NO 3) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3 (molto diluito) = 8Al (NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

con alcali

L'alluminio reagisce sia con soluzioni acquose di alcali:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

e con alcali puri durante la fusione:

In entrambi i casi la reazione inizia con la dissoluzione del film protettivo di ossido di alluminio:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Nel caso di una soluzione acquosa, l'alluminio, purificato dal film di ossido protettivo, inizia a reagire con l'acqua secondo l'equazione:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

L'idrossido di alluminio risultante, essendo anfotero, reagisce con una soluzione acquosa di idrossido di sodio per formare tetraidrossialluminato di sodio solubile:

Al(OH) 3 + NaOH = Na