Le affermazioni sulla chimica sono corrette?
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"Tipi di legami chimici" - Sostanze con legame ionico, formano un reticolo cristallino ionico. Formando una singola nuvola di elettroni ("gas elettronico"). Le molecole sono ai nodi. Formazione di legami polari e non polari. Se e - vengono dati via - lo ione è caricato positivamente. LEGAME IONICO formato come risultato dell'attrazione elettrostatica.
Opzione 12.
Compito 3.
polare covalente legame chimico caratteristica:
1. Per disolfuro di carbonio
2. Per l'ozono
3. Per il bromo
4. Per bromuro di bario
Spiegazione: un legame chimico polare covalente si forma tra atomi di diversi non metalli, ad esempio, in una molecola di disolfuro di carbonio.
La risposta corretta è 1.
Compito 4.
Tutti gli elementi nelle sostanze hanno un valore zero dello stato di ossidazione, le cui formule sono:
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3
3. HBr, Br2, NaBr
4. H2, Br2, N2
Spiegazione: lo stato di ossidazione 0 è mostrato dagli atomi degli elementi nello stato di una sostanza semplice, cioè idrogeno, bromo e azoto (lo stato di ossidazione può essere zero, ma la valenza no).
La risposta corretta è 4.
Compito 5.
Le sostanze comuni includono:
1. Cloruro di idrogeno
2. Metano
3. Alcool etilico
4. Iodio
Spiegazione: le sostanze semplici sono costituite da atomi di un solo elemento, cioè è adatto solo lo iodio.
La risposta corretta è 4.
Compito 6.
Le seguenti affermazioni sulle reazioni chimiche sono corrette?
A. Le reazioni tra soluzioni elettrolitiche sono reazioni di scambio ionico.
B. L'interazione dello zinco con il cloruro di ferro (II) si riferisce a reazioni di sostituzione.
1. Solo A è vero
2. Solo B è vero
3. Entrambi i giudizi sono corretti
4. Entrambi i giudizi sono sbagliati
Spiegazione: gli elettroliti includono solo sostanze complesse (acidi, sali, alcali), possono verificarsi reazioni di scambio ionico tra di loro in soluzione.
Scriviamo la reazione dello zinco con il cloruro di ferro (II).
2Zn + FeCl2 = ZnCl2 + 2Fe (reazione di sostituzione, poiché lo zinco sostituisce il ferro nel cloruro).
La risposta corretta è 3.
Compito 7.
Nel processo di dissociazione elettrolitica si formano ioni idrogeno e residui acidi:
1. Acqua
2. Acido nitrico
3. Acido silicico
4. Nitrato di potassio
Spiegazione: l'acqua è costituita da ioni idrogeno H (+) e ioni idrossido OH (-).
Dissociazione dell'acido nitrico:
HNO3 = H(+)(ioni idrogeno) + NO3(-)(ioni nitrato)
L'acido silicico è insolubile in acqua, quindi non subisce dissociazione.
Dissociazione del nitrato di potassio:
KNO3 = K(+)(ione potassio) + NO3(-)(ione nitrato)
La risposta corretta è 2.
Compito 8.
L'idrossido di bario entra in una reazione di scambio ionico:
1. Con monossido di carbonio (II)
2. Con carbonato di calcio
3. Con solfato di alluminio
4. Con cloruro di litio
Spiegazione: quando l'idrossido di bario (o uno qualsiasi dei suoi sali) reagisce con un sale di acido solforico, si forma un precipitato bianco: solfato di bario. Questa è una reazione qualitativa agli ioni solfato.
La risposta corretta è 3.
Compito 9.
Il ferro sposta il metallo dalla soluzione:
1. Nitrato di rame (II).
2. Cloruro di alluminio
3. Solfato di zinco
4. Silicato di sodio
Spiegazione: il ferro può sostituire solo il metallo più debole. Tra rame, alluminio, zinco e sodio, solo il rame è più debole del ferro (consideriamo un certo numero di sollecitazioni del metallo, più il metallo è a destra, più è debole).
La risposta corretta è 1.
Compito 10.
Con ciascuna delle sostanze, le cui formule sono K2O, H2O, NaOH, interagisce:
1. Ossido di rame (II).
2. Ossido di rame (II).
3. Monossido di carbonio (II)
4. Ossido di fosforo (V).
Spiegazione: dato: ossido basico (K2O)b acqua e alcali (NaOH). Solo con un tale insieme di sostanze ossido acido, cioè P2O5 (ossido di fosforo (V)).
Scriviamo le reazioni:
3K2O + P2O5 = 2K3PO4
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
La risposta corretta è 4.
Compito 11.
L'idrossido di alluminio può reagire con ciascuna delle due sostanze, le cui formule sono:
1. BaSO4 e NaOH
2. HNO3 e KOH
3. NaCl e H2SO4
4. MgO e MgSO4
Spiegazione: l'idrossido di alluminio (Al (OH) 3) è un idrossido anfotero, quindi interagisce sia con gli acidi che con le basi.
Scriviamo le reazioni:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH = K
La risposta corretta è 2.
Compito 12.
Tra le sostanze, KCl, K2S, K2SO4, reagisce con una soluzione di Cu(NO3)2
1. Solo K2S
2. KCl e K2S
3. K2S e K2SO4
4. KCl e K2SO4
Spiegazione: tra il nitrato di rame (II) e i sali presentati, dovrebbero aver luogo reazioni di scambio, ma vanno fino alla fine (cioè non vanno affatto) solo se
sedimenti o gas. Il precipitato si forma solo nella reazione con solfuro di potassio:
K2S + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + CuS(precipitato)
La risposta corretta è 1.
Compito 13.
Le seguenti affermazioni sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corrette?
R. L'acido fluoridrico è conservato nei laboratori in un recipiente di vetro.
B. Il sodio è immagazzinato sotto uno strato di cherosene.
1. Solo A è vero
2. Solo B è vero
3. Entrambi i giudizi sono corretti
4. Entrambi i giudizi sono sbagliati
Spiegazione: il fatto è che l'HF (acido fluoridrico) reagisce con il vetro (SiO2) e forma fluorosilicati, quindi è meglio conservarlo in un contenitore di plastica.
E il sodio è davvero immagazzinato nel cherosene, poiché in questo caso non reagisce con l'ossigeno e il cherosene non evapora, quindi il sodio può essere conservato in questo modo per molto tempo.
La risposta corretta è 2.
Compito 14.
Lo zolfo è un agente riducente nella reazione:
1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
2. H2S + Cl2 = 2HCl + S
3. 2Al + 3S = Al2S3
4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2
Spiegazione: scriviamo il cambiamento nello stato di ossidazione dello zolfo nelle reazioni di cui sopra:
1. S(6+) +8e S(2-) - ossidante
2. S(2-) -2e S(0) - agente riducente
3. S(0) +2e S(2-) - ossidante
4. S(6+) +2e S(4+) - ossidante
La risposta corretta è 2.
Compito 15.
Quale diagramma mostra la distribuzione frazioni di massa elementi corrisponde alla composizione quantitativa dell'acido fluoridrico?
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
Spiegazione: acido fluoridrico - HF.
Ar(H) = 1 g/mol
Ar(F) = 19 g/mol
Mr(HF) = 20 g/mol
w(H) = 1/20 x 100% = 5%
w(V) = 100% - 5% = 95%
La risposta corretta è 4.
Compito 16.
Comuni al bromo e allo iodio sono:
1. La presenza di sette elettroni sullo strato di elettroni esterno dei loro atomi
2. La formazione di ossidi superiori da parte loro con formula generale E2Sh7
3. Che abbiano lo stesso valore di elettronegatività
4. Che i loro atomi abbiano gli stessi raggi
5. Le sostanze semplici ad esse corrispondenti si trovano in condizioni normali allo stato solido
Spiegazione: bromo e iodio sono alogeni, i loro atomi sullo strato esterno hanno 7 atomi (poiché sono nel settimo gruppo, il sottogruppo principale), formano ossidi superiori E2O7. Il bromo è più elettronegativo dello iodio e ha un raggio atomico più piccolo.
Sostanza semplice I2 - cristalli viola.
La sostanza semplice Br2 è un liquido marrone.
La risposta corretta è 12.
Compito 17.
Il metano è caratterizzato dalle seguenti affermazioni
1. La composizione della molecola include un atomo di carbonio
2. Solubile in acqua
3. Brucia per formare diossido di carbonio e acqua
4. Quando temperatura ambienteè un liquido
5. Entra nelle reazioni di addizione
Spiegazione: il metano CH4 è un idrocarburo saturo. È costituito da un atomo di carbonio e quattro atomi di idrogeno. La reazione di combustione del metano in ossigeno:
CH4 + 2O2 = CO2 (anidride carbonica) + 2H2O (acqua)
La risposta corretta è 13.
Compito 18.
Abbina le due sostanze con un reagente che può essere utilizzato per distinguere tra queste sostanze.
Sostanze
A. FeCl3(sol.) e BaCl2(sol.)
B. Na2SO4(sol.) e H2SO4(sol.)
B. K2SO3 e K2SO4
Reagente
1. NaOH (soluzione)
2. HNO3 (soluzione)
3. AgNO3
4. Tornasole viola
Spiegazione: ferro (III) e cloruro di bario possono essere distinti usando una soluzione di idrossido di sodio, poiché il cloruro di bario non reagisce con NaOH, forma un precipitato marrone con FeCl3 - Fe (OH) 3.
Solfato di sodio (Na2SO4) - ha ambiente neutro, un acido solforico(H2SO4) - acido. Vedi la differenza aggiungendo tornasole viola.
Il solfito di potassio è distinguibile dal solfato di potassio l'acido nitrico. Il solfato di potassio non reagisce con l'acido nitrico, ma con il solfito di potassio si otterrà anidride solforosa.
K2SO3 + 2HNO3 = H2O + SO2 (anidride solforosa) + 2KNO3
La risposta corretta è 142.
Compito 19.
Stabilire una corrispondenza tra il nome della sostanza ei reagenti con cui questa sostanza può interagire.
Nome della sostanza
A. Acido solforico (conc)
B. Zolfo
B. Acido solforico (dil)
Reagenti
1. Fe, Ba(NO3)2(soluzione)
2. O2, H2O(l)
3. H2, Hg
4. Cu, C
Spiegazione: l'acido solforico concentrato reagisce con rame e carbonio:
Cu + H2SO4(conc) = CuSO4 + SO2 + H2O
C + H2SO4(conc) = CO2 + SO2 + H2O
Lo zolfo reagisce con l'idrogeno e il mercurio:
S + Hg = HgS
S + H2 = H2S
L'acido solforico diluito reagisce con il ferro e il nitrato di bario:
H2SO4 + Fe = H2 + FeSO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
La risposta corretta è 431.
Compito 20.
Utilizzando il metodo della bilancia elettronica, disporre i coefficienti nell'equazione di reazione, il cui schema
Al2S3 + O2 = Al2O3 + SO2
Determinare l'agente ossidante e l'agente riducente.
Spiegazione: ossigeno e zolfo cambiano il loro stato di ossidazione.
Scriviamo il saldo:
S(2-) -6e S(4+) | 2 - agente riducente
O2(0) +4e 2O(2-) | 3 - ossidante
Impostiamo i coefficienti:
2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2