La molecola di etilene ha legami sigma. Ci sono legami nella molecola di etilene. Scopri cos'è "Pi-bond" in altri dizionari
1. Quali idrocarburi si chiamano insaturi e come si dividono? Scrivere formule generali idrocarburi insaturi.
Gli idrocarburi insaturi sono quelli contenenti uno o più legami multipli. Le principali classi di idrocarburi insaturi sono: alcheni, alchini e alcadieni.
2. Gli alcheni includono:
3)
3. Sulla base delle idee moderne sugli orbitali degli elettroni, caratterizza la natura dei legami chimici nella molecola dell'etilene. 
4. Il numero di legami σ in una molecola di etilene è:
2) 5
5. Quali tipi di isomeria si osservano negli idrocarburi saturi e insaturi? 
6. Disegna le abbreviazioni formule strutturali tutti gli idrocarburi la cui formula molecolare è . Assegna un nome a questi composti. 
7. Perché il numero di isomeri per gli idrocarburi della serie dell'etilene è maggiore di quello per gli idrocarburi saturi? Per la prova, fornire isomeri di idrocarburi con formule molecolari e . 
8. L'isomero di pentene-1 è
3) 2-metilbutene-1
9. L'omologo propene è
1) butene-1
10. Come si ottengono l'etilene e gli idrocarburi della serie etilene? Scrivi le equazioni per le reazioni corrispondenti. 
11. Cosa proprietà chimiche possedere etilene e suoi omologhi? Supporta la tua risposta con le corrispondenti equazioni di reazione. 
12. Scrivere le equazioni per le reazioni di combustione di etilene e propilene e la loro interazione con acqua di bromo e una soluzione di permanganato di potassio. 
13. Come reagiscono propilene e buteni con gli alogenuri di idrogeno? Usa questi esempi per spiegare l'essenza della regola di Markovnikov. 
14. Per quali scopi vengono utilizzati etilene e propilene?
L'etilene viene utilizzato per produrre glicole etilenico, polietilene e alcol etilico. Inoltre, l'etilene accelera la maturazione dei frutti. Dal propilene si ottengono alcol isopropilico e polipropilene.
15. Quali reazioni sono chiamate reazioni di polimerizzazione? Scrivi l'equazione di reazione per la polimerizzazione del propilene. 
16. Crea equazioni reazioni chimiche, confermando la relazione genetica tra le classi di composti organici nello Schema 5. 
Compito 1. Calcola:
a) quale volume e quale massa di etilene si può ottenere da 160 ml di alcol etilico, la cui densità è 0,8 g/cm3; b) quale volume di alcol etilico assoluto (anidro) (ρ=0,8 g/cm3) si può ottenere da 100 m3 di etilene (N.O.) 
Compito 2. Quando si fa passare l'etilene attraverso l'acqua di bromo, la massa della soluzione è aumentata di 7 g Quale volume di gas è entrato nella reazione e quale massa di 1,2-dibromoetano si è formata (n.a.)? 
Compito 3. Quale volume di etilene (N.O.) sarà necessario per ottenere 126 kg di ossido di etilene, se frazione di massa le perdite di produzione di etilene sono 0,1? 
Compito 4. Quale volume d'aria è necessario per bruciare 50 litri di propilene (n.a.s.)? 
qual è la differenza tra i legami sigma e pi nelle molecole di etilene e acetilene → e ho ottenuto la risposta migliore
Risposta di Yatiana Ivanova[guru]
I legami Sigma possono essere formati da orbitali ibridi e/o non ibridi, ma sono sempre diretti lungo l'asse che collega i centri degli atomi. All'atomo di carbonio, i legami sigma formano solo orbitali ibridi.I legami Pi possono essere formati solo da orbitali p non ibridi situati perpendicolarmente al piano della molecola (e alla linea che collega i centri degli atomi). Il legame pi è caratterizzato dalla sovrapposizione laterale degli orbitali p sopra e sotto il piano della molecola.L'area di sovrapposizione delle nubi di elettroni (orbitali) nel legame sigma è maggiore rispetto al legame pi, quindi il legame sigma è Caratteristiche dei legami nelle molecole di etilene e acetilene. - In entrambe le molecole, gli atomi di carbonio sono collegati agli atomi di idrogeno da legami sigma (gli orbitali ibridi degli atomi di carbonio si sovrappongono agli orbitali s non ibridi degli atomi di idrogeno). - Entrambe le molecole hanno molteplici legami tra atomi di carbonio, cioè c'è sia un legame sigma che pi -legami.- Nella molecola di etilene C2H4, l'atomo di carbonio è nello stato di ibridazione sp2 (3 orbitali sp2 ibridi e 1 orbitale p non ibrido); nella molecola di acetilene C2H2, l'atomo di carbonio è in uno stato di ibridazione sp (2 orbitali sp ibridi e 2 orbitali p non ibridi).- Pertanto, nella molecola di etilene c'è un doppio legame tra atomi di carbonio (1 sigma- e 1 pi-bond) e molecola di acetilene - un triplo legame (1 sigma e 2 pi legami situati su piani reciprocamente perpendicolari). Lunghezza Connessioni CC in una molecola di acetilene è minore che in una molecola di etilene e la forza di legame è maggiore Sia l'etilene che l'acetilene sono caratterizzati da reazioni di addizione lungo un legame pi, che è meno forte e, quindi, più reattivo di un legame sigma. Nella molecola di acetilene, l'aggiunta avviene in 2 fasi: prima attraverso un legame pi, poi attraverso l'altro.
Rispondi da Kseniya[guru]
I sigma bond sono legami singoli, semplici e forti.
I legami pi non sono legami forti.
E in quali sostanze non importa.
Eseguito dalla sovrapposizione di orbitali s-atomici lungo la linea di connessione degli atomi, i legami pi si verificano quando si sovrappongono orbitali p-atomici su entrambi i lati della linea atomica. Si ritiene che il legame pi sia realizzato in legami multipli: un doppio legame consiste in un legame sigma e un legame pi, un triplo legame consiste in un legame sigma e due pi ortogonali.
Il concetto di legami sigma e pi è stato sviluppato da Linus Pauling negli anni '30 del secolo scorso. Un elettroni di valenza s e tre p dell'atomo di carbonio subiscono l'ibridazione e diventano quattro elettroni ibridati sp 3 equivalenti, attraverso i quali si formano quattro legami chimici equivalenti nella molecola di metano. Tutti i legami nella molecola di metano sono equidistanti tra loro, formando una configurazione tetraedrica.
Nel caso della formazione di doppi legami, i legami sigma sono formati da orbitali ibridati sp 2. Il numero totale di tali legami su un atomo di carbonio è tre e si trovano sullo stesso piano. L'angolo tra i legami è di 120°. Il pi-bond si trova perpendicolarmente al piano specificato (Fig. 1).
Nel caso della formazione di tripli legami, i legami sigma sono formati da orbitali sp-ibridati. Il numero totale di tali legami su un atomo di carbonio è due e hanno un angolo di 180° l'uno rispetto all'altro. Due legami pi di un triplo legame sono tra loro perpendicolari (Fig. 2).
Nel caso della formazione di un sistema aromatico, ad esempio benzene C 6 H 6, ciascuno dei sei atomi di carbonio è nello stato di sp 2 - ibridazione e forma tre legami sigma con angoli di legame di 120 °. Il quarto elettrone p di ciascun atomo di carbonio è orientato perpendicolarmente al piano anello benzenico(Fig. 3.). In generale, sorge un unico legame, che si estende a tutti gli atomi di carbonio dell'anello benzenico. Su entrambi i lati del piano dei legami sigma si formano due regioni di legami pi ad alta densità elettronica. Con un tale legame, tutti gli atomi di carbonio nella molecola del benzene diventano equivalenti e, quindi, un tale sistema è più stabile di un sistema con tre doppi legami localizzati. Un legame pi non localizzato nella molecola di benzene provoca un aumento dell'ordine di legame tra atomi di carbonio e una diminuzione della distanza internucleare, ovvero la lunghezza del legame chimico d cc nella molecola di benzene è 1,39 Å, mentre d C-C = 1,543 Å, e d C=C = 1,353 Å.
Il concetto di legami sigma e pi di L. Pauling divenne parte integrante della teoria dei legami di valenza. Sono state ora sviluppate immagini animate dell'ibridazione degli orbitali atomici.
Tuttavia, lo stesso L. Pauling non era soddisfatto della descrizione dei legami sigma e pi. In un simposio sulla teoria chimica organica, dedicato alla memoria di F. A. Kekule (Londra, settembre 1958), abbandonò la descrizione σ, π, propose e sostanziava la teoria del legame chimico curvo. La nuova teoria prendeva chiaramente in considerazione il significato fisico del legame chimico covalente, ovvero la correlazione elettronica di Coulomb.
Appunti
Guarda anche
| legame chimico | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|||||||
| Intermolecolare interazione |
|||||||
Fondazione Wikimedia. 2010.
Guarda cos'è "Pi-bond" in altri dizionari:
La comunicazione nella tecnologia è la trasmissione di informazioni (segnali) a distanza. Contenuti 1 Storia 2 Tipi di comunicazione 3 Segnale ... Wikipedia
COMUNICAZIONE, connessione, sulla connessione, in connessione e (con chi essere qualcosa) in connessione, mogli. 1. Ciò che lega, collega qualcosa a qualcosa; una relazione che crea qualcosa in comune tra qualcosa, dipendenza reciproca, condizionalità. “... La connessione tra scienza e ... ... Dizionario Ushakov
- (coreano 조선민주주의인민공화국의 통신) sono tutti i servizi di comunicazione operanti nel territorio della RPDC. A causa dell'attuazione della politica isolazionista nella RPDC, i suoi cittadini non possono utilizzare Internet. Contenuti 1 Comunicazione telefonica 1.1 ... Wikipedia
E, suggerimento sulla comunicazione, nella comunicazione e nella comunicazione; e. 1. Rapporto di mutua dipendenza, condizionalità. Diretto, indiretto, logico, organico, causale s. S. fatti, fenomeni, eventi. C. tra industria e agricoltura. S. scienza e ... ... dizionario enciclopedico
La comunicazione è la relazione di generalità, connessione o coerenza. Comunicazione la capacità di trasmettere informazioni a distanza (tra cui: comunicazione a relè radio, comunicazione cellulare, comunicazione satellitare e altri tipi). Collegamento del legame chimico degli atomi ... Wikipedia
Comunicazione (film, 1996) Questo termine ha altri significati, vedi Comunicazione (film). Comunicazione vincolata ... Wikipedia
Frizione, maglia di collegamento. Coesione di pensieri, concetti, associazione di idee. Vedi unione .. connessione influente ... Dizionario di sinonimi ed espressioni russe simili nel significato. sotto. ed. N. Abramova, M .: Dizionari russi, 1999. logica di connessione, connessione, ... ... Dizionario dei sinonimi
Esistere, f., utilizzare. spesso Morfologia: (no) cosa? connessioni per cosa? connessioni, (vedi) cosa? collegamento con cosa? connessione su cosa? sulla comunicazione; pl. che cosa? connessione, (no) cosa? connessioni, perché? connessioni, (vedi) cosa? connessioni, cosa? connessioni su cosa? sulle relazioni 1. Le relazioni sono chiamate relazioni ... ... Dizionario di Dmitriev
Comunicazione, trasmissione e ricezione di informazioni con vari mezzi; ramo dell'economia nazionale che fornisce il trasferimento di informazioni. S. gioca un ruolo importante nella produzione attività economica società e governo, armati ... ... Grande enciclopedia sovietica
Consiste di un sigma e un pi-bond, triplo - di un sigma- e due pi-bond ortogonali.
Il concetto di legami sigma e pi è stato sviluppato da Linus Pauling negli anni '30 del secolo scorso.
Il concetto di legami sigma e pi di L. Pauling divenne parte integrante della teoria dei legami di valenza. Al momento, sono state sviluppate ibridazioni di immagini animate di orbitali atomici.
Tuttavia, lo stesso L. Pauling non era soddisfatto della descrizione dei legami sigma e pi. In un simposio di chimica organica teorica dedicato alla memoria di F. A. Kekule (Londra, settembre 1958), abbandonò la descrizione σ, π, propose e sostanziava la teoria di un legame chimico curvo. La nuova teoria teneva chiaramente conto del significato fisico del legame chimico covalente.
YouTube enciclopedico
1 / 3
Pi-legami e orbitali sp2 ibridati
La struttura dell'atomo di carbonio. Sigma - e pi-bond. Ibridazione. Parte 1
Chimica. covalente legame chimico in composti organici. Centro di apprendimento online Foxford
Sottotitoli
Nell'ultimo video abbiamo parlato del sigma bond. Fammi disegnare 2 nuclei e orbitali. Ecco l'orbitale ibrido sp3 di questo atomo, la maggior parte qui. E anche qui, orbitale sp3-ibrido. Ecco una piccola parte, ecco una grande parte. Si forma un legame sigma dove gli orbitali si sovrappongono. Come si può formare qui un altro tipo di connessione? Ciò richiederà alcune spiegazioni. Questo è il legame sigma. Si forma quando 2 orbitali si sovrappongono sull'asse che collega i nuclei degli atomi. Un altro tipo di legame può essere formato da due orbitali p. Disegnerò i nuclei di 2 atomi e un orbitale p ciascuno. Ecco i core. Ora disegnerò gli orbitali. L'orbitale P è come un manubrio. Li avvicinerò un po' l'uno all'altro. Ecco un orbitale p a forma di manubrio. Questo è uno degli orbitali p dell'atomo. Disegnerò più di lei. Ecco uno degli orbitali p. Come questo. E questo atomo ha anche un orbitale p parallelo al precedente. Diciamo che è così. Come questo. Avrei dovuto correggerlo. E questi orbitali si sovrappongono. Questo è tutto. 2 orbitali p sono paralleli tra loro. Qui gli orbitali sp3 ibridi sono diretti l'uno verso l'altro. E questi sono paralleli. Quindi gli orbitali p sono paralleli tra loro. Si sovrappongono qui, su e giù. Questo è un legame P. firmerò. Questo è un legame 1 P. È scritto con una sola lettera minuscola greca "P". Bene, o giù di lì: "Connessione P". E questo - il legame P si forma a causa della sovrapposizione degli orbitali p. I legami Sigma sono normali legami singoli e vengono aggiunti legami P per formare doppi e tripli legami. Per una migliore comprensione, considera la molecola di etilene. La sua molecola è disposta in questo modo. 2 atomi di carbonio legati da un doppio legame, più 2 idrogeni ciascuno. Per comprendere meglio la formazione del legame, abbiamo bisogno di disegnare orbitali attorno agli atomi di carbonio. Quindi è tutto... Per prima cosa disegnerò gli orbitali ibridi sp2. Ti spiego cosa sta succedendo. Nel caso del metano, 1 atomo di carbonio è legato a 4 atomi di idrogeno, formando così una struttura tetraedrica tridimensionale, come questa. Questo atomo è puntato su di noi. Questo atomo giace nel piano della pagina. Questo atomo giace dietro il piano della pagina, e questo resta in piedi. Questo è metano. L'atomo di carbonio forma orbitali ibridi sp3, ognuno dei quali forma un singolo legame sigma con un atomo di idrogeno. Ora scriviamo la configurazione elettronica dell'atomo di carbonio nella molecola di metano. Cominciamo con 1s2. Il prossimo dovrebbe essere 2s2 e 2p2, ma in realtà tutto è più interessante. Vedere. Ci sono 2 elettroni sull'orbitale 1s, e invece di orbitali 2s e 2p con 4 elettroni in totale, avranno orbitali ibridi sp3: eccone uno, ecco il secondo, ecco il terzo orbitale ibrido sp3 e il quarto. Un atomo di carbonio isolato ha un orbitale 2s e 3 orbitali 2p lungo l'asse x, lungo l'asse y e lungo l'asse z. Nell'ultimo video abbiamo visto che si mescolano per formare legami nella molecola di metano e gli elettroni sono distribuiti in questo modo. Ci sono 2 atomi di carbonio nella molecola dell'etilene, e alla fine è chiaro che si tratta di un alchene con un doppio legame. In questa situazione, la configurazione elettronica del carbonio appare diversa. Ecco l'orbitale 1s ed è ancora pieno. Ha 2 elettroni. E per gli elettroni del secondo guscio, prenderò un colore diverso. Allora cosa c'è sul secondo guscio? Non ci sono orbitali s e p qui, perché questi 4 elettroni devono essere spaiati per formare legami. Ogni atomo di carbonio forma 4 legami con 4 elettroni. 1,2,3,4. Ma ora l'orbitale s si ibrida non con 3 orbitali p, ma con 2 di essi. Ecco l'orbitale 2sp2. L'orbitale S si mescola con 2 orbitali p. 1s e 2p. E un orbitale p rimane lo stesso. E questo rimanente orbitale p è responsabile della formazione del legame P. La presenza di un P-bond porta a un nuovo fenomeno. Il fenomeno della mancata rotazione attorno all'asse di comunicazione. Ora capirai. Disegnerò entrambi gli atomi di carbonio in un volume. Ora capirai tutto. Prenderò un colore diverso per questo. Ecco un atomo di carbonio. Ecco il suo nucleo. Lo contrassegno con la lettera C, è carbonio. Per prima cosa viene l'orbitale 1s, questa piccola sfera. Poi ci sono gli orbitali ibridi 2sp2. Si trovano sullo stesso piano, formando un triangolo, beh, o "pacifico". Lo mostrerò in scala. Questo orbitale punta qui. Questo è diretto lì. Hanno una seconda, piccola parte, ma non la disegnerò, perché è più facile. Sono simili agli orbitali p, ma una delle parti è molto più grande della seconda. E l'ultimo è qui. Assomiglia un po' a un badge Mercedes se disegni un cerchio qui. Questo è l'atomo di carbonio sinistro. Ha 2 atomi di idrogeno. Ecco 1 atomo. Eccolo, proprio qui. Con un elettrone per 1s orbitale. Ecco il secondo atomo di idrogeno. Questo atomo sarà qui. E ora il giusto atomo di carbonio. Ora lo disegniamo. Disegnerò gli atomi di carbonio vicini tra loro. Questo è l'atomo di carbonio. Ecco il suo orbitale 1s. Lui ha lo stesso configurazione elettronica . 1s orbitale intorno e gli stessi orbitali ibridi. Di tutti gli orbitali del secondo guscio, ho disegnato questi 3. Non ho ancora disegnato l'orbitale P. Ma lo farò. Prima disegnerò i collegamenti. Il primo sarà questo legame formato dall'orbitale sp2-ibrido. Dipingerò con lo stesso colore. Questo legame è formato dall'orbitale sp2-ibrido. E questo è un legame sigma. Gli orbitali si sovrappongono sull'asse del legame. Tutto è semplice qui. E ci sono 2 atomi di idrogeno: un legame qui, il secondo legame qui. Questo orbitale è leggermente più grande perché è più vicino. E questo atomo di idrogeno è qui. E questo è anche sigma bond, se noti. L'orbitale S si sovrappone a sp2, la sovrapposizione giace sull'asse che collega i nuclei di entrambi gli atomi. Un sigma bond, l'altro. Ecco un altro atomo di idrogeno, anch'esso legato da un legame sigma. Tutti i legami nella figura sono legami sigma. Invano li firmo. Li contrassegnerò con minuscole lettere greche "sigma". E anche qui. Quindi questo collegamento, questo collegamento, questo collegamento, questo collegamento, questo collegamento è un collegamento sigma. E che dire del rimanente p-orbitale di questi atomi? Non giacciono sull'aereo dell'insegna Mercedes, si attaccano su e giù. Prenderò un nuovo colore per questi orbitali. Ad esempio, viola. Ecco l'orbitale p. È necessario disegnarlo di più, molto grande. In generale, l'orbitale p non è così grande, ma lo disegno in questo modo. E questo orbitale p si trova, ad esempio, lungo l'asse z, e il resto degli orbitali giacciono sul piano xy. L'asse z è su e giù. Anche le parti inferiori dovrebbero sovrapporsi. Ne disegnerò di più. Così e così. Questi sono p orbitali e si sovrappongono. È così che si forma questa connessione. Questa è la seconda componente del doppio legame. E qui è necessario spiegare qualcosa. È un legame P, e anche quello. È lo stesso P-bond. j La seconda parte del doppio legame. Qual è il prossimo? Di per sé è debole, ma in combinazione con un legame sigma, avvicina gli atomi tra loro rispetto a un normale legame sigma. Pertanto, un doppio legame è più corto di un singolo legame sigma. Ora inizia il divertimento. Se esistesse un legame sigma, entrambi i gruppi di atomi potrebbero ruotare attorno all'asse del legame. Per la rotazione attorno all'asse del legame, è adatto un legame singolo. Ma questi orbitali sono paralleli tra loro e si sovrappongono e questo legame P non consente la rotazione. Se uno di questi gruppi di atomi ruota, l'altro ruota con esso. Il legame P fa parte di un doppio legame e i doppi legami sono rigidi. E questi 2 atomi di idrogeno non possono ruotare separatamente dagli altri 2. La loro posizione l'una rispetto all'altra è costante. Ecco cosa sta succedendo. Spero che ora tu capisca la differenza tra sigma e p bond. Per una migliore comprensione, prendiamo l'esempio dell'acetilene. È simile all'etilene, ma ha un triplo legame. Un atomo di idrogeno su ciascun lato. Ovviamente, questi legami sono legami sigma formati da orbitali sp. L'orbitale 2s si ibrida con uno degli orbitali p, gli orbitali ibridi sp risultanti formano legami sigma, eccoli qui. I restanti 2 legami sono P-bond. Immagina un altro orbitale p che punta verso di noi, e qui un altro, le loro seconde metà sono dirette lontano da noi e si sovrappongono, e qui un atomo di idrogeno. Forse dovrei fare un video a riguardo. Spero di non averti confuso troppo.