Fisica
Metil etil propil metano. Nomenclatura sistematica degli alcani. Sodio lauril solfato

Metil etil propil metano. Nomenclatura sistematica degli alcani. Sodio lauril solfato

Creme, bucce, lozioni, latte sono generalmente trattati con riverenza. Dopotutto, in teoria, dovrebbero donare salute e bellezza alla pelle avvizzita! Ahimè, questo non è sempre il caso.

Il motivo è la presenza di componenti tensioattivi sintetici dannosi nei prodotti cosmetici.

Di per sé la presenza di tensioattivi (tensioattivi) nei preparati cosmetici è naturale, perché contribuiscono alla penetrazione di altri componenti nella pelle.

Ma non tutti i tensioattivi sono ugualmente utili. Alcuni di essi negano le proprietà positive della crema per il viso, poiché seccano la pelle del viso e del corpo e la espongono alla distruzione.

Il fatto è che colpiscono solo l'epidermide (lo strato superficiale della pelle), mentre le cellule epiteliali e i batteri necessari al rinnovamento cutaneo si deprimono. È così che la normale microflora della pelle viene danneggiata, con conseguente invecchiamento.

Ogni donna dovrebbe essere in grado di riconoscere i suoi nemici. Come? Impara a leggere attentamente le etichette, perché tra gli altri componenti, a volte vi sono indicati quelli cosiddetti “dannosi”.

Parabeni metilici, propilici, butilici ed etilici

(parabeni di metile, propile, butile ed etile)

Stabilizzanti e conservanti sono tra quelli dannosi. esso butile-, propile, etilico- e metilparabeni che vengono utilizzati in molti prodotti per la cura quotidiana.

I parabeni hanno un leggero effetto estrogenico, il che significa che coloro per i quali gli estrogeni sono controindicati devono essere trattati con cautela. Prima di tutto, questo vale per le donne in gravidanza, poiché un eccesso di estrogeni può causare patologie della funzione riproduttiva del feto nelle future mamme.

Inoltre, secondo studi recenti, esiste la possibilità che i parabeni aumentino il rischio di sviluppare il cancro al seno.

Metile- e parabeni di propile causare dermatite allergica da contatto.

glicole propilenico

(glicole propilenico, ppg;

Miscela di prodotti petrolchimici glicole propilenico presente in molti cosmetici, poiché favorisce la penetrazione dei componenti nei tessuti.

Molto è stato scritto sul glicole propilenico, ma non c'è ancora un verdetto definitivo. Si ritiene che per coloro che non hanno problemi di pelle, sia sicuro. Tuttavia, se hai una tendenza alle allergie, può causare eczema e orticaria.

Quelli con la pelle secca dovrebbero essere consapevoli che il glicole propilenico assorbe l'umidità dallo strato corneo in un ambiente secco. e polietilene glicolepeg, piolo)

Dietanolammina, trietanolammina

(dea, dea; tè, tè)

Agenti schiumogeni dietanolammina e trietanolammina contengono ammoniaca. Con un uso sistematico, hanno un effetto tossico, provocano irritazioni agli occhi, reazioni allergiche, seccano la pelle e i capelli.

Sodio lauril solfato

(Sodio lauril solfato, SLS)

Sodio laurile aggiunto ai cosmetici, in particolare agli shampoo, in modo che i principi attivi penetrino meglio nella pelle. Tuttavia, con un uso prolungato, può accumularsi nella pelle e avere un effetto negativo, agendo sui follicoli piliferi. Di conseguenza, appare la forfora, i capelli si seccano, le doppie punte. Può contribuire alla caduta dei capelli.

È assolutamente indesiderabile utilizzare shampoo e schiume con sodio lauril per i bambini: SLS penetra negli occhi, nel cervello, nel cuore, nel fegato e vi rimane ad alte concentrazioni.

I produttori mascherano i loro prodotti SLS come naturali con l'innocente frase "derivato dalle noci di cocco", ma questo è ciò che dovrebbe avvisarti.

Petrolato

(petrolio)

Persino petrolato- familiare, vecchio, gentile - può danneggiare la nostra pelle, perché in effetti non la idrata - come si crede comunemente, ma provoca secchezza e screpolature.

Il motivo sta nel fatto che la vaselina (come altri oli minerali) forma un film impenetrabile sulla pelle, non rilasciando umidità, ma non permettendo nemmeno che venga ricevuta dall'esterno.

Glicerolo

(Glicerina)

La glicerina è considerata un idratante naturale per la pelle. Sfortunatamente, questo funziona solo se l'umidità dell'aria è superiore al 65-70%.

Nelle stanze più asciutte, la glicerina, invece di assorbire l'umidità dall'aria, estrae l'umidità dalle cellule che si trovano negli strati più profondi della pelle. Di conseguenza, la pelle secca diventa ancora più secca.

Bentonite

(bentonite)

La bentonite è un minerale naturale che si trova nelle maschere per il viso.

I grani di bentonite a volte hanno bordi taglienti, che provocano micrograffi sulla pelle. Ma la cosa peggiore è che la bentonite secca la pelle. Formando un film impenetrabile, previene la naturale respirazione della pelle e il rilascio di prodotti di scarto, trattiene tossine e tossine. Tutto ciò peggiora le condizioni della pelle.

La domanda è: hai bisogno di una maschera del genere?

Iazolidinil-urea, imidazo-lidinil-urea

(diazolidinil urea, imidazolidinil urea)

Iazolidinil usato come conservante. Rilascia formaldeide, che è tossica per la pelle. Con una tendenza alle allergie, può causare dermatite da contatto.

Altri nomi: Germol II e Germol 115 (Germall II, Germall 115).

* * *

Se hai intenzione di acquistare prodotti progettati per donare salute e bellezza, non essere troppo pigro per studiarne la composizione.

Più lungo è l'elenco dei componenti di un prodotto cosmetico, maggiore è la fiducia nel produttore. Da tre a cinque componenti molto probabilmente significa che ci sono ragioni per non elencare la composizione per intero.

È molto ragionevole dare la preferenza ai prodotti cosmetici che:

Ho Colore bianco, cioè contengono un minimo di coloranti (come fondi di Avon).
Non avere odore. È consentito un leggero aroma fruttato, floreale o vegetale se nella composizione sono indicati oli essenziali.
Non schiumano affatto o quasi.

Tali cosmetici contengono meno danni, aiutano a evitare le rughe e mantengono la pelle giovane il più a lungo possibile.

La ristampa, la pubblicazione di un articolo su siti web, forum, blog, gruppi in contatti e mailing list è consentita solo se collegamento attivo al sito web.

) sono caratterizzati dal suffisso -it. I primi quattro idrocarburi hanno nomi storici; a partire dalla quinta, il nome dell'idrocarburo è basato sul nome greco del corrispondente numero di atomi di carbonio. Gli idrocarburi in cui tutti gli atomi di carbonio si trovano in una catena sono chiamati normali. Gli idrocarburi con una normale catena di atomi di carbonio hanno i seguenti nomi:

metano - CH 4 etano - CH 3 -CH 3 propano - CH 3 -CH 2 -CH 3 butano - CH 3 - (CH 2) 2 -CH 3 pentano - CH 3 - (CH 2) 3 -CH 3 esano - CH 3 -(CH 2) 4 -CH 3 eptano - CH 3 -(CH 2) 5 -CH 3 ottano - CH 3 -(CH 2) 6 -CH 3 nonano - CH 3 -(CH 2) 7 -CH 3 decano -CH 3 -(CH 2) 8 -CH 3

I nomi degli idrocarburi a catena ramificata sono costruiti come segue

1 . Il nome di questo composto si basa sul nome dell'idrocarburo corrispondente al numero di atomi di carbonio della catena principale:

la catena principale di atomi di carbonio è considerata la più lunga;
se in un idrocarburo si possono distinguere due o più catene ugualmente lunghe, allora quella che ha numero più grande rami.

2 . Dopo aver stabilito la catena principale, è necessario numerare gli atomi di carbonio. La numerazione inizia alla fine della catena più vicina a uno qualsiasi degli alchili. Se diversi alchili sono a uguale distanza da entrambe le estremità della catena, la numerazione inizia dall'estremità a cui è più vicino il radicale con un numero minore di atomi di carbonio (metile, etile, propile, ecc.).

2,2,4-trimetilpent it

Non proprio! Si chiamano i radicali ordine alfabetico! 2.3 - Se sono presenti due o più catene laterali di natura diversa, vengono citate in ordine alfabetico. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclatura/79/r79_36.htm) Se gli stessi radicali che determinano l'inizio della numerazione sono a uguale distanza da entrambe le estremità della catena, ma ce ne sono di più su da un lato che dall'altro, poi la numerazione parte dalla fine, dove il numero dei rami è maggiore.
Quando si nomina un composto, i sostituenti vengono prima elencati in ordine alfabetico (i numeri non vengono presi in considerazione) e il nome del radicale è preceduto da un numero corrispondente al numero dell'atomo di carbonio della catena principale in cui si trova questo radicale situato. Successivamente, nominano l'idrocarburo corrispondente alla catena principale di atomi di carbonio, separando la parola dai numeri con un trattino.

Se l'idrocarburo contiene più radicali identici, allora il loro numero è indicato dal numero greco (di, tre, tetra, ecc.) e posto prima del nome di questi radicali, e la loro posizione è indicata, come al solito, da numeri, e il i numeri sono separati da virgole, disposti in ordine di incremento e anteposti al nome di questi radicali, separandoli da esso con un trattino. Per gli idrocarburi più semplici di isostruttura, vengono conservati i loro nomi non sistematici ( isobutano, isopentano, neopentano, isoesano).

I radicali vengono nominati cambiando il suffisso -it in nome dell'idrocarburo -yl:

metile CH 3 - etile CH 3 -CH 2 - propile CH 3 -CH 2 -CH 2 - butile CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - pentile CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -

Nome amile per il radicale C 5 H 11 non è più applicabile.

Quando si costruisce il nome dei radicali complessi, la numerazione dei loro atomi parte dall'atomo di carbonio con valenza libera.
I radicali bivalenti sono nominati aggiungendo il suffisso al nome dell'idrocarburo -ilene(tranne "metilene").

Guarda anche

Fondazione Wikimedia. 2010.

Guarda cos'è la "Nomenclatura sistematica degli alcani" in altri dizionari:

Il primo omologo di benzene, metilbenzene o toluene, C7H8, non ha isomeri di posizione, come tutti i derivati monosostituiti. Il secondo omologo C8H10 può esistere in quattro forme: etilbenzene C6H5 C2H5 e tre dimetilbenzeni, o xilene, ... ... Wikipedia

Secondo le regole della IUPAC, quando si costruiscono gli alcheni, la catena di carbonio più lunga contenente un doppio legame riceve il nome dell'alcano corrispondente, in cui il suffisso an è sostituito da en. Butene 1 (butilene 1) Questa catena è numerata così ... ... Wikipedia

L'Unione internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC) (IUPAC) ha raccomandato una nomenclatura per l'uso, chiamata nomenclatura IUPAC. In precedenza, la nomenclatura ginevrina era molto diffusa. Le regole IUPAC sono pubblicate in ... ... Wikipedia

Questo articolo riguarda composti chimici. Per l'azienda canadese di alluminio, vedere Rio Tinto Alcan ... Wikipedia

Una caratteristica distintiva degli alcoli è il gruppo ossidrile in corrispondenza di un atomo di carbonio saturo nella figura evidenziata in rosso (ossigeno) e in grigio(idrogeno). Alcoli (dal latino ... Wikipedia

Questo articolo riguarda i composti chimici. Per un articolo sulla società canadese di alluminio Alcan, vedere idrocarburi aciclici lineari o ramificati contenenti solo legami semplici e che formano una serie omologa con la formula generale CnH2n + 2. ... ... Wikipedia

Sono già stati forniti i nomi dei primi dieci membri della serie degli idrocarburi saturi. Per sottolineare che un alcano ha una catena di carbonio non ramificata, al nome viene spesso aggiunta la parola normale (n-), ad esempio: />

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -C /> H 2 /> -CH 3 />

n-butano n-eptano

(butano normale) (eptano normale)

Quando un atomo di idrogeno viene staccato da una molecola di alcano, si formano particelle a una valvola, chiamate radicali idrocarburici (abbreviati in R). I nomi dei radicali monovalenti derivano dai nomi dei corrispondenti idrocarburi con la desinenza –an sostituita da -yl. Ecco gli esempi rilevanti:

Idrocarburi/>
		C/> 6/> H/> 14/>
		C/> 7/> H/> 16/>
		C/> 8/> H/> 18/>
	C/> 4/> H/> 10/>	C/> 9/> H/> 20/>
	C/> 5/> H/> 12/>	C/> 10/> H/> 22/>
Radicali monovalenti/>
		C/> 6/> H/> 13/> –/>
	C/> 2/> H/> 5/> – />	C/> 7/> H/> 15/> –/>
	C/> 3/> H/> 7/> – />	C/> 8/> H/> 17/> –/>
	C/> 4/> H/> 9/> –/>	C/> 9/> H/> 19/> –/>
Pentyl />(amil)/>	C/> 5/> H/> 11/> –/>	C/> 10/> H/> 21/> –/>

I radicali sono formati non solo da composti organici ma anche da composti inorganici. Quindi, se da l'acido nitrico togli il gruppo idrossile OH, ottieni un radicale monovalente - NO 2, chiamato gruppo nitro, ecc. />

Quando due atomi di idrogeno vengono rimossi da una molecola di idrocarburo, si ottengono radicali bivalenti. I loro nomi derivano anche dai nomi dei corrispondenti idrocarburi saturi con la desinenza -an sostituita da -ilidene (se gli atomi di idrogeno sono staccati da un atomo di carbonio) o -ilene (se gli atomi di idrogeno sono staccati da due atomi di carbonio adiacenti) . Il radicale CH 2 \u003d è chiamato metilene. />

I nomi dei radicali sono usati nella nomenclatura di molti derivati degli idrocarburi. Ad esempio: CH 3 I /> - ioduro di metile, C 4 H 9 Cl /> - cloruro di butile, CH 2 Cl /> 2 /> - cloruro di metilene, C 2 H 4 B /> r /> 2 /> - etilene bromuro (se gli atomi di bromo sono legati a atomi di carbonio diversi) o bromuro di etilidene (se gli atomi di bromo sono legati allo stesso atomo di carbonio)./>

Per il nome degli isomeri sono ampiamente utilizzate due nomenclature: la sostituzione antica - razionale e moderna -, detta anche sistematica o internazionale (proposta dall'Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata IUPAC).

Secondo la nomenclatura razionale, gli idrocarburi sono considerati derivati del metano, in cui uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da radicali. Se gli stessi radicali vengono ripetuti più volte nella formula, sono indicati da numeri greci: di - due, tre - tre, tetra - quattro, penta - cinque, esa - sei, ecc. Ad esempio:

La nomenclatura razionale è conveniente per connessioni non molto complesse./>

Secondo la nomenclatura sostitutiva, il nome si basa su una catena di carbonio e tutti gli altri frammenti della molecola sono considerati sostituenti. In questo caso, viene scelta la catena più lunga di atomi di carbonio e gli atomi della catena sono numerati dall'estremità più vicina al radicale idrocarburico. Quindi nominano: 1) il numero dell'atomo di carbonio a cui è associato il radicale (a cominciare dal radicale più semplice); 2) idrocarburo, che corrisponde a una catena lunga. Se la formula contiene diversi radicali identici, prima del loro nome indicare il numero in parole (di-, tri-, tetra-, ecc.) E i numeri dei radicali sono separati da virgole. Ecco come dovrebbero essere denominati gli isomeri dell'esano secondo questa nomenclatura: />

Ecco un esempio più complesso:

Sia la nomenclatura sostitutiva che quella razionale si applicano non solo agli idrocarburi, ma anche ad altre classi. composti organici. Per alcuni composti organici vengono utilizzati nomi storicamente consolidati (empirici) o cosiddetti banali (acido formico, etere solforico, urea, ecc.).

Quando si scrivono le formule degli isomeri, è facile notare che gli atomi di carbonio occupano una posizione disuguale in essi. Un atomo di carbonio che è collegato a un solo atomo di carbonio nella catena è chiamato primario, con due - secondario, con tre - terziario, con quattro - quaternario. Quindi, ad esempio, nell'ultimo esempio, gli atomi di carbonio 1 e 7 sono primari, 4 e 6 sono secondari, 2 e 3 sono terziari e 5 sono quaternari. Le proprietà degli atomi di idrogeno, di altri atomi e dei gruppi funzionali dipendono dall'atomo di carbonio a cui sono associati: primario, secondario o terziario. Questo dovrebbe essere sempre preso in considerazione./>

Idrocarburi, nelle molecole di cui sono legati gli atomi singoli legami e quale partita formula generale C n H 2 n +2 .
Nelle molecole di alcani, tutti gli atomi di carbonio sono in uno stato di ibridazione sp 3. Ciò significa che tutti e quattro gli orbitali ibridi dell'atomo di carbonio hanno la stessa forma, energia e sono diretti agli angoli di un equilatero piramide triangolare- tetraedro. Gli angoli tra gli orbitali sono 109° 28'.

È possibile una rotazione praticamente libera attorno a un singolo legame carbonio-carbonio e le molecole di alcano possono assumere un'ampia varietà di forme con angoli ad atomi di carbonio vicini al tetraedrico (109 ° 28 ′), ad esempio, in una molecola n-pentano.

Vale soprattutto la pena ricordare i legami nelle molecole degli alcani. Tutti i legami nelle molecole degli idrocarburi saturi sono singoli. La sovrapposizione avviene lungo l'asse,
collegando i nuclei degli atomi, cioè questi sono legami σ. I legami carbonio-carbonio sono apolari e scarsamente polarizzabili. Lunghezza Collegamento CC negli alcani è 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). Le obbligazioni C-H sono leggermente più brevi. La densità elettronica è leggermente spostata verso l'atomo di carbonio più elettronegativo, cioè Collegamento S-Nè debolmente polare.

L'assenza di legami polari nelle molecole di idrocarburi saturi porta al fatto che sono scarsamente solubili in acqua e non interagiscono con particelle cariche (ioni). I più caratteristici degli alcani sono le reazioni che coinvolgono i radicali liberi.

Serie omologa del metano

omologhi- sostanze simili per struttura e proprietà e che differiscono per uno o più gruppi CH 2.

Isomeria e nomenclatura

Gli alcani sono caratterizzati dal cosiddetto isomeria strutturale. Gli isomeri strutturali differiscono l'uno dall'altro nella struttura dello scheletro di carbonio. L'alcano più semplice, caratterizzato da isomeri strutturali, è il butano.

Fondamenti di nomenclatura

1. Selezione del circuito principale. La formazione del nome di un idrocarburo inizia con la definizione della catena principale: la catena più lunga di atomi di carbonio nella molecola, che è, per così dire, la sua base.
2. Numerazione degli atomi della catena principale. Agli atomi della catena principale vengono assegnati dei numeri. La numerazione degli atomi della catena principale inizia dall'estremità più vicina al sostituente (strutture A, B). Se i sostituenti sono ad una distanza uguale dall'estremità della catena, la numerazione inizia dall'estremità in cui ce ne sono più (struttura B). Se diversi sostituenti sono alla stessa distanza dalle estremità della catena, la numerazione inizia dall'estremità a cui è più vicino il più vecchio (struttura G). L'anzianità dei sostituenti idrocarburici è determinata dall'ordine in cui la lettera con cui inizia il loro nome segue nell'alfabeto: metile (-CH 3), quindi etile (-CH 2 -CH 3), propile (-CH 2 -CH 2 -CH 3 ) ecc.
Si noti che il nome del sostituto si forma sostituendo il suffisso -an con il suffisso - limo in nome dell'alcano corrispondente.
3. Formazione del nome. I numeri sono indicati all'inizio del nome: il numero di atomi di carbonio in cui si trovano i sostituenti. Se ci sono più sostituenti in un dato atomo, il numero corrispondente nel nome viene ripetuto due volte separati da una virgola (2,2-). Dopo il numero, un trattino indica il numero di sostituenti ( di- Due, tre- tre, tetra- quattro, penta- cinque) e il nome del sostituente (metile, etile, propile). Quindi senza spazi e trattini: il nome della catena principale. La catena principale è indicata come idrocarburo, un membro della serie omologa del metano ( metano CH 4, etano C 2 H 6, propano C 3 H 8, C 4 H 10, pentano C 5 H 12, esano C 6 H 14, eptano C 7 H 16, ottano C 8 H 18, nonan C 9 H 20, decano C 10 H 22).

Proprietà fisiche degli alcani

I primi quattro rappresentanti della serie omologa del metano sono gas. Il più semplice di questi è il metano - un gas incolore, insapore e inodore (l'odore del "gas", dopo aver sentito che devi chiamare 04, è determinato dall'odore dei mercaptani - composti contenenti zolfo appositamente aggiunti al metano usato in casa e apparecchi a gas industriali in modo che le persone vicine a loro possano sentire l'odore della perdita).
Idrocarburi di composizione da C 4 H 12 a C 15 H 32 - liquidi; gli idrocarburi più pesanti sono solidi. I punti di ebollizione e di fusione degli alcani aumentano gradualmente con l'aumentare della lunghezza della catena di carbonio. Tutti gli idrocarburi sono scarsamente solubili in acqua; gli idrocarburi liquidi sono comuni solventi organici.

Proprietà chimiche degli alcani

reazioni di sostituzione
I più caratteristici degli alcani sono le reazioni di sostituzione dei radicali liberi, durante le quali un atomo di idrogeno viene sostituito da un atomo di alogeno o da un gruppo. Presentiamo le equazioni delle reazioni caratteristiche alogenazione:

In caso di eccesso di alogeno, la clorazione può andare oltre, fino alla completa sostituzione di tutti gli atomi di idrogeno con il cloro:

Le sostanze risultanti sono ampiamente utilizzate come solventi e materiali di partenza nella sintesi organica.
Reazione di deidrogenazione(scissione dell'idrogeno).
Durante il passaggio di alcani sul catalizzatore (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) ad alta temperatura (400-600 ° C), viene scissa una molecola di idrogeno e si forma un alchene:

Reazioni accompagnate dalla distruzione della catena del carbonio.
Tutti gli idrocarburi saturi bruciano per formarsi diossido di carbonio e acqua. Gli idrocarburi gassosi miscelati con aria in determinate proporzioni possono esplodere.
1. Combustione di idrocarburi saturiè una reazione esotermica dei radicali liberi che ha un effetto molto Grande importanza quando si utilizzano alcani come carburante:

In generale, la reazione di combustione degli alcani può essere scritta come segue:

2. Scissione termica degli idrocarburi.

Il processo procede secondo il meccanismo dei radicali liberi. Un aumento della temperatura porta ad una rottura omolitica del legame carbonio-carbonio e alla formazione di radicali liberi.

Questi radicali interagiscono tra loro, scambiando un atomo di idrogeno, con la formazione di una molecola di alcano e di una molecola di alchene:

Le reazioni di scissione termica sono alla base del processo industriale: cracking degli idrocarburi. Questo processo è la fase più importante della raffinazione del petrolio.

3. Pirolisi. Quando il metano viene riscaldato a una temperatura di 1000 ° C, inizia la pirolisi del metano - decomposizione in sostanze semplici:

Se riscaldato a una temperatura di 1500 ° C, è possibile la formazione di acetilene:

4. Isomerizzazione. Quando gli idrocarburi lineari vengono riscaldati con un catalizzatore di isomerizzazione (cloruro di alluminio), si formano sostanze con uno scheletro di carbonio ramificato:

5. Aromatizzazione. Gli alcani con sei o più atomi di carbonio nella catena in presenza di un catalizzatore vengono ciclizzati per formare benzene e suoi derivati:

Gli alcani entrano in reazioni che procedono secondo il meccanismo dei radicali liberi, poiché tutti gli atomi di carbonio nelle molecole di alcano sono in uno stato di ibridazione sp 3. Le molecole di queste sostanze sono costruite utilizzando legami CC (carbonio - carbonio) non polari covalenti e legami CH (carbonio - idrogeno) debolmente polari. Non hanno aree con densità elettronica alta e bassa, legami facilmente polarizzabili, cioè tali legami, la cui densità elettronica può essere spostata sotto l'influenza di fattori esterni (campi elettrostatici di ioni). Di conseguenza, gli alcani non reagiranno con le particelle cariche, poiché i legami nelle molecole di alcani non vengono rotti da un meccanismo eterolitico.