Hlavné vlastnosti jódu: výhody a poškodenie tela. Aplikácia a hodnota pre človeka. Rôzne spôsoby použitia jódu

Pre normálne fungovanie tela potrebuje človek prijímať určité prvky s jedlom. Predovšetkým je potrebné, aby strava obsahovala potraviny bohaté na vitamíny, makroživiny a mikroelementy. Jedným z najdôležitejších prvkov pre ľudské zdravie je jód. Bez jódu nie je možné normálne fungovanie pankreasu, najdôležitejšieho orgánu zodpovedného za trávenie a reguláciu hladiny cukru v krvi. Okrem toho je jód dôležitý pre štítnu žľazu, ktorá je zodpovedná za prácu centrály nervový systém, proces asimilácie tukov a sacharidov, ako aj pre stav pokožky a vlasov.

Hormóny produkované štítnou žľazou sa priamo podieľajú na vývoji buniek centrálneho nervového systému, ale aj kože a vlasov, preto by tehotné a dojčiace ženy mali dostávať maximálnu dávku jódu. Pre nich je denná dávka asi 210 mcg denne. Dosť pre dospelého 150 mikrogramov jódu.

Deti mladšie ako dva roky musia poskytnúť najmenej 50 mikrogramov jódu. Od dvoch do šiestich rokov by sa táto dávka mala zdvojnásobiť. Školáci potrebujú asi 120 mikrogramov jódu denne.

Najviac jódu sa nachádza v morské plody. Je známe, že obyvatelia morského prvku sú schopní akumulovať jód zo slanej vody. Predovšetkým len 150 gramov morských rias, čiže chaluh, môže poskytnúť dennú dávku jódu, ktorú dospelý potrebuje. Pomerne veľké množstvo jódu sa nachádza vo fucuse, no u nás nie je ľahké túto riasu zohnať v obchodoch.

Treska pečeň je pomerne bohatá na jód. Len 100 gramov tohto produktu obsahuje asi 350 mikrogramov jódu. Surové morské ryby, ako je platesa, halibut alebo sleď, obsahujú od 100 do 200 mikrogramov cenného stopového prvku. Približne rovnaké množstvo jódu obsahuje 100 gramov kalamárov, mušlí, ustríc a kreviet.

Malo by sa pamätať na to, že jód je pomerne nestabilná zlúčenina, ktorá môže počas tepelného spracovania prchať. Preto je vhodné používať morské plody, ktoré nie sú vyprážané: odporúča sa ich dusiť alebo variť.

Zo stravy nemožno vylúčiť syry a regálové výrobky, ktoré obsahujú asi 11 mikrogramov jódu na 100 gramov hmotnosti. Približne 7 mcg jódu sa nachádza v zemiakoch, mrkve, paradajkách a šťaveľoch.

Tomel, jahody, citróny a hrozno neobsahujú viac ako 5 mikrogramov jódu na 100 gramov hmotnosti. Odborníci na výživu preto odporúčajú kupovať ovocie a zeleninu, ktoré sa pestujú na pôdach obohatených jódom.

Nesmieme zabudnúť na taký cenný potravinový výrobok, ako sú kuracie vajcia. Jedno vajce obsahuje nielen pre telo cenné bielkoviny a tuky, ale aj približne 12 mikrogramov jódu.

Mnoho ľudí sa snaží vyplniť nedostatok jódu v strave pomocou špeciálnej jodizovanej soli. Len dva gramy tejto soli dokážu plne doplniť denný objem tohto cenného stopového prvku. Jodidovaná soľ bola vynájdená v Amerike, kde začiatkom minulého storočia výrazne vzrástol počet detí narodených s kretinizmom (ťažká forma mentálnej retardácie). Deti s mentálnou retardáciou sa rodili na miestach, kde pôda, a teda aj potrava, nebola dostatočne bohatá na jód.

Je dôležité mať na pamäti, že jódovaná soľ bude účinná len vtedy, ak sa jedlo po uvarení osolí. V opačnom prípade sa jód počas tepelného spracovania vyparí.

Ako sa prejavuje nedostatok jódu?

Nedostatočný príjem jódu v organizme sa prejavuje nasledovne:

• človek sa stáva podráždeným;
• sú pozorované migrény;
• znížená schopnosť koncentrácie;
• výkon klesá.

Nedostatok jódu a nadváha

Hormóny produkované štítnou žľazou sa podieľajú na množstve metabolických procesov, najmä na rozklade a akumulácii tukov a uhľohydrátov. V prípade nedostatku jódu v strave štítna žľaza mení svoj spôsob fungovania. V procese evolúcie bol vyvinutý špeciálny mechanizmus: v prípade, že je telo v nebezpečenstve v podobe nedostatku potravy, endokrinný systém začne „pracovať“ na vytváraní rezerv. V dôsledku toho sa tvoria tukové usadeniny, ktoré často spôsobujú obezitu. Zároveň sa znižuje produkcia rastových hormónov: všetky metabolické procesy v tele sa spomaľujú, aby „prečkali“ ťažké obdobie. To má vplyv aj na prácu nervového systému: človek sa brzdí, jeho pamäť sa zhoršuje a jeho schopnosť koncentrácie klesá.

Ak telo po dlhú dobu nedostáva požadované množstvo jódu, pozorujú sa tieto príznaky:

• štítna žľaza sa zväčšuje (vyvíja sa struma);
• práca endokrinného systému trpí;
• deti zaostávajú vo fyzickom aj intelektuálnom vývoji;
• ospalosť, neustály pocit únavy, nedostatok energie;
• hluchonemý;
• porušenie reprodukčného systému: impotencia, neplodnosť, abnormality vo vývoji plodu atď.

S nedostatkom jódu v strave sa môžu spájať aj poruchy kardiovaskulárneho a dýchacieho systému.

Známy je Hippokratov výrok: V lyžičke - liek, v pohári - jed". A napriek tomu, že jód je životne dôležitým prvkom pre každého človeka, jeho nadbytok môže spôsobiť vážne poruchy v tele. Nadmerná konzumácia jódu môže viesť k nasledujúcim následkom:

• paranoja;
• alergické reakcie;
• hyperaktivita;
• strata váhy;
• poruchy potencie.

Musím užívať doplnky jódu?

Len lekár môže rozhodnúť, či človek potrebuje užívať jód. Zvyčajne sa odporúča užívať lieky obsahujúce jód:

• počas plánovania tehotenstva;
• počas nosenia dieťaťa a dojčenia;
• novorodenci, ktorých matky trpia nedostatkom jódu;
• pri silnej psychickej záťaži (počas skúšok alebo pri práci na dôležitých projektoch).

Jód je jedným z najdôležitejších prvkov potrebných pre bežné činnosti organizmu. Nesmieme však zabúdať, že nadbytok jódu nie je o nič menej nebezpečný ako jeho nedostatok. Je dôležité, aby sa každý človek stravoval správne: iba vyvážená strava poskytne telu všetko potrebné pre jeho normálne fungovanie. Len lekár môže rozhodnúť, či osoba potrebuje dodatočný príjem liekov obsahujúcich jód.

Jód v tele — Video

Zinok v ľudskom tele

Jód objavil v roku 1811 parížsky výrobca ľadku Courtois v sóde pripravenej z popola pobrežných rastlín. V roku 1813 Gay-Lussac skúmal novú látku a dal jej názov pre fialovú farbu pary - jód. Je odvodené z gréckeho slova - tmavomodrá, fialová. Potom, keď sa zistila jeho podobnosť s chlórom, Davy navrhol nazvať prvok jódom (podobne ako chlór); tento názov je doteraz akceptovaný v Anglicku a USA.

Potvrdenie:

Hlavným zdrojom jódu v ZSSR je podzemná vrtná voda, ktorá obsahuje až 10-50 mg/l jódu. Zlúčeniny jódu sa nachádzajú aj v morská voda, ale v tak malých množstvách, že ich priama izolácia od vody je veľmi náročná. Existujú však niektoré riasy, ktoré akumulujú jód vo svojich tkanivách. Popol z týchto rias slúži ako surovina na výrobu jódu. Jód sa nachádza aj vo forme draselných solí - jodičnanu KIO 3 a jodistanu KIO 4, sprevádzajúcich ložiská dusičnanu sodného (dusičnanu) v Čile a Bolívii.
Jód možno získať podobne ako chlór oxidáciou HI rôznymi oxidačnými činidlami. V priemysle sa zvyčajne získava z jodidov úpravou ich roztokov chlórom. Výroba jódu je teda založená na oxidácii jeho iónov a ako oxidačné činidlo sa používa chlór.

Fyzikálne vlastnosti:

Jód pri izbová teplota sú tmavofialové kryštály so slabým leskom. Pri zahrievaní pod atmosférickým tlakom sublimuje (sublimuje) a mení sa na paru Fialová; pri ochladzovaní kryštalizuje jódová para, obchádza tekutom stave. V praxi sa to používa na čistenie jódu od neprchavých nečistôt. Mierne rozpustný vo vode, dobrý v mnohých organických rozpúšťadlách.

Chemické vlastnosti:

Voľný jód vykazuje extrémne vysokú chemickú aktivitu. Interaguje s takmer všetkými jednoduchými látkami. Reakcie kombinácie jódu s kovmi prebiehajú obzvlášť rýchlo a s uvoľňovaním veľkého množstva tepla.
S vodíkom reaguje iba pri dostatočnom zahriatí a nie úplnom, pretože začína prebiehať reverzná reakcia - rozklad jódovodíka:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 kJ
Rozpúšťa sa v roztokoch jodidu a vytvára nestabilné komplexy. Disproporcionuje s alkáliami, vytvára jodidy a hypojodity. Kyselina dusičná sa oxiduje na kyselinu jodovú.
Ak sa sírovodíková voda (vodný roztok H2S) pridá do žltkastého vodného roztoku jódu, kvapalina sa zafarbí a zakalí uvoľnenou sírou:
H2S + I2 \u003d S + 2HI

V zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy -1, +1, +3, +5, +7.

Najdôležitejšie spojenia:

jodovodík, plyn, veľmi podobný svojimi vlastnosťami chlorovodíku, ale líši sa výraznejšími redukčnými vlastnosťami. Veľmi dobre rozpustný vo vode (425:1), koncentrovaný roztok jodovodíka dymí v dôsledku uvoľňovania HI, ktorý tvorí hmlu s vodnou parou.
V vodný roztok patrí k najsilnejším kyselinám.
Už pri izbovej teplote sa jodovodík postupne oxiduje vzdušným kyslíkom a pôsobením svetla sa reakcia výrazne zrýchľuje:
4HI + 02 \u003d 2I2 + 2H20
Redukčné vlastnosti jódového vodíka sa zreteľne prejavia pri interakcii s koncentrovanou kyselinou sírovou, ktorá sa potom redukuje na voľnú síru alebo dokonca na H 2 S. HI teda nemožno získať pôsobením kyseliny sírovej na jodidy. Zvyčajne sa jód získava pôsobením vody na zlúčeniny jódu s fosforom - PI 3 . Ten podlieha úplnej hydrolýze, pričom vzniká kyselina fosforitá a jodovodík:
PI3 + ZN20 \u003d H3P03 + 3HI
Roztok jódovodíka (až do 50 % koncentrácie) možno získať aj prechodom H2S do vodnej suspenzie jódu.
jodidy soli kyseliny jodovodíkovej. Jodid draselný sa používa v medicíne - najmä pri ochoreniach endokrinného systému, fotoreagencie.
Kyselina jódová - HOI je amfotérna zlúčenina, v ktorej zásadité vlastnosti trochu prevládajú nad kyslými. Môže sa pripraviť v roztoku reakciou jódu s vodou
I 2 + H2O \u003d HI + HOI
Kyselina jódová - HIO 3 možno získať oxidáciou jódovej vody chlórom:
I2 + 5Cl2 + 6H20 \u003d 2HIO3 + 10HCl
Bezfarebné kryštály, celkom stabilné pri izbovej teplote. Silná kyselina, silné oxidačné činidlo. Soli - jodičnany, silné oxidačné činidlá v kyslom prostredí.
Oxid jódu (V)., anhydrid kyseliny jódovej, možno získať miernym zahriatím HIO 3 na 200 °C, prášok. Pri zahrievaní nad 300 ° C sa rozkladá na jód a kyslík, vykazuje oxidačné vlastnosti, najmä sa používa na absorpciu CO pri analýze:
5CO + I205 \u003d I2 + 5CO2
Kyselina jódová - HIO 4 a jeho soli (jodistan) sú dobre študované. Samotnú kyselinu je možné získať pôsobením HclO 4 na jód: 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
alebo elektrolýzou roztoku HIO 3: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (katóda) + HIO 4 (anóda)
Z roztoku sa uvoľňuje kyselina jodistá vo forme bezfarebných kryštálov so zložením HIO 4 2H 2 O. Tento hydrát je potrebné považovať za kyselinu pentabázickú. H5IO6(ortoidický), keďže v ňom všetkých päť atómov vodíka možno nahradiť kovmi za vzniku solí (napríklad Ag 5 IO 6). Kyselina jodistá je slabé, ale silnejšie oxidačné činidlo ako HClO 4 .
Oxid jódu (VII) 1207 sa nezískal.
Fluoridy jódu, IF5, IF7- kvapaliny, hydrolyzované vodou, fluoračné činidlá.
Chloridy jódu, ICI, ICI 3- krist. látky, ktoré sa rozpúšťajú v roztokoch chloridov za tvorby komplexov - a -, jodačné činidlá.

Aplikácia:

Jód je široko používaný v chemickom priemysle (jodidová rafinácia Zr a Ti), na syntézu polovodičových materiálov.
Jód a jeho zlúčeniny sa používajú v analytická chémia(jodometria) V medicíne vo forme tzv. jódovej tinktúry (10% roztok jódu v etylalkohole), antiseptické a hemostatické činidlo. Zlúčeniny jódu na prevenciu (jodizácia produktov) a liečbu ochorení štítnej žľazy, používajú sa tam aj rádioaktívne izotopy 125I, 131I, 132I.
Svetová produkcia (bez ZSSR) - asi 10 tisíc ton / rok (1976).
MPC je približne 1 mg/m3.

Pozri tiež:
P.A. Peňaženka. Všadeprítomný jód. "Chémia" (príloha novín "1. september"), č.20, 2005

Pokyny pre Yod si môžete vytlačiť z tejto stránky stlačením klávesovej skratky Ctrl + P.

V akej forme sa vydáva

látkové dosky

Výrobcovia liekov

Troitsky jódový závod (Rusko)

Skupina (farmakologická)

Meno v iných krajinách

Synonymá liekov

Kryštalický jód, roztok jódového alkoholu

Z čoho pozostáva (zloženie)

Liečivo je jód, liehový roztok obsahuje jód 5 g, jodid draselný 2 g, vodu a lieh 95 % rovnomerne do 100 ml.

Pharm.Drug action

Farmakologické pôsobenie - antiseptické, antimikrobiálne, rušivé, hypolipidemické. Koaguluje bielkoviny za tvorby jódamínov. Čiastočne absorbovaný. Absorbovaná časť preniká do tkanív a orgánov a je selektívne absorbovaná štítnou žľazou. Vylučuje sa obličkami (hlavne), črevami, potom a mliečnymi žľazami. Má baktericídny účinok, má opaľovacie a kauterizačné vlastnosti. Dráždi receptory kože a slizníc. Podieľa sa na syntéze tyroxínu, podporuje procesy disimilácie, priaznivo ovplyvňuje metabolizmus lipidov a bielkovín (znižuje hladinu cholesterolu a LDL).

Užívanie liekov

Zápalové a iné ochorenia kože a slizníc, odreniny, rezné rany, mikrotraumy, myozitída, neuralgia, zápalové infiltráty, ateroskleróza, syfilis (terciárna), chronická atrofická laryngitída, ozena, hypertyreóza, endemická struma, chronická otrava olovom a ortuťou; dezinfekcia kože operačného poľa, okrajov rán, prstov chirurga.

Kontraindikácie

precitlivenosť; na perorálne podanie - pľúcna tuberkulóza, nefritída, furunkulóza, akné, chronická pyodermia, hemoragická diatéza, žihľavka; tehotenstvo, vek detí (do 5 rokov).

Rôzne vedľajšie účinky

Jodizmus (výtok z nosa, kožné vyrážky ako žihľavka, slinenie, slzenie atď.).

Interakcie

Farmaceuticky nekompatibilný s éterickými olejmi, roztokmi amoniaku, bielou zrážanou ortuťou (vzniká výbušná zmes). Oslabuje hypotyreoidné a strumagénne účinky lítiových prípravkov.

predávkovanie drogami

Pri vdýchnutí pár - poškodenie horných dýchacích ciest (popálenie, laryngobronchospazmus); ak sa koncentrované roztoky dostanú dovnútra - ťažké popáleniny tráviaceho traktu, rozvoj hemolýzy, hemoglobinúria; smrteľná dávka je asi 3 g Liečba: žalúdok sa premyje 0,5% roztokom tiosíranu sodného, ​​intravenózne sa injikuje tiosíran sodný 30% - do 300 ml.

Špeciálny návod na použitie

Pri kombinácii so žltou ortuťovou masťou sa v slznej tekutine môže tvoriť jodid ortuťový, ktorý má kauterizačný účinok.

Táto príručka je určená pre zdravotníckych pracovníkov.

IOD, jód (lat. Iodum), I, chemický prvok skupiny VII krátkej formy (17. skupina dlhej formy) periodický systém, znamená halogény; atómové číslo 53, atómová hmotnosť 126,90447. V prírode sa vyskytuje jeden stabilný izotop 127 I. Rádioaktívne izotopy s hmotnostnými číslami 108-144 sa získavajú umelo.

Odkaz na históriu. Jód bol prvýkrát izolovaný v roku 1811 francúzskym chemikom B. Courtoisom pôsobením koncentrovanej H 2 SO 4 na popol z morských rias. Latinský názov prvku pochádza z gréckeho ιώδης – fialová a spája sa s farbou jódových pár.

distribúcia v prírode. Obsah jódu v zemská kôra je 4-10-5 % hmotn. V prírode sa jód nachádza najmä v morskej vode a morských riasach, ako aj vo vodách na ťažbu ropy; je súčasťou minerálov - prírodných jodidov a jodičnanov, ako je lautarit Ca(IO 3) 2 .

Vlastnosti. Konfigurácia vonkajšieho elektrónového obalu atómu jódu je 5s 2 5р 5 . V zlúčeninách jód vykazuje oxidačné stavy -1, +1, +3, +5, +7; Paulingova elektronegativita 2,66; atómový polomer 140 pm; polomer iónov I - 206 pm, I 5+ 109 pm. V plynnom, kvapalnom a pevnom skupenstve existuje jód vo forme dvojatómových molekúl I 2 . Zreteľná disociácia (asi 3 %) molekúl I2 na atómy začína pri teplotách nad 800 °C, ako aj pri pôsobení svetla. Molekuly I2 sú diamagnetické.

Jód je čierna kryštalická látka s fialovým kovovým leskom; kosoštvorcová kryštálová mriežka; t pl 113,7 ° C, t kip 184,3 ° C, hustota tuhého jódu 4940 kg / m3. Jód je slabo rozpustný vo vode (0,33 g / dm 3 pri 25 ° C); rozpustnosť jódu vo vode sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou, ako aj s prídavkom jodidu draselného KI v dôsledku tvorby komplexu KI 3. Jód je vysoko rozpustný v mnohých organických rozpúšťadlách (benzén, hexán, alkoholy, tetrachlórmetán atď.). Pevný jód ľahko sublimuje s tvorbou fialových pár, ktoré majú ostrý špecifický zápach.

Jód je najmenej reaktívny halogén. So vzácnymi plynmi, kyslíkom, sírou, dusíkom, uhlíkom, jód priamo neinteraguje. Pri zahrievaní jód reaguje s kovmi (vznikajú jodidy kovov, napr. jodid hlinitý AlI 3), fosforom (jodid fosforečný ΡΙ 3), vodíkom (jodid Hl) a inými halogénmi (interhalogénové zlúčeniny). Jód je menej silné oxidačné činidlo ako chlór a bróm. Pre jód sú charakteristické redukčné vlastnosti. Takže chlór oxiduje jód na kyselinu jodovú НIO 3: I 2 + 5Сl 2 + 6Н 2 O = = 2НIO 3 + 10НCl.

Pre jód je známy rad kyselín obsahujúcich kyslík, zodpovedajúcich rôznym oxidačným stavom jódu: jód HIO (oxidačný stav jódu +1; soli - joditany, napr. joditan draselný KIO), jód HIO 3 (+5; jodičnany, napríklad jodičnan draselný KIO 3), periodický alebo metajodický, HIO 4 a ortoperiodický, alebo ortojodický, H 5 IO 6 (+7; soli - metajodistany, napríklad metajodistan draselný KIO 4; ortopediáty, napríklad dihydroortopeditan draselný Κ 3 Η 2 106; spoločný názov pre soli kyselín s obsahom jódu v oxidačnom stupni +7 - jodistany). Kyslík obsahujúce kyseliny a ich soli majú oxidačné vlastnosti. HIO - slabá kyselina; HIO a hypojodity existujú iba vo vodných roztokoch. Roztoky HIO sa získavajú interakciou jódu s vodou, roztoky hypojoditu - interakciou jódu s roztokmi zásad. HIO 3 - bezfarebná kryštalická látka s t pl 110 °C, dobre rozpustná vo vode; pri zahriatí na 300 ° C oddeľuje vodu s tvorbou kyslý oxid I2O5. Získajte HIO 3 oxidáciou dymového jódu kyselina dusičná: 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. Jodičnany sú vo vode rozpustné kryštalické látky; získané interakciou jódu s horúcimi roztokmi alkálií. Pri zahrievaní nad 400 ° C sa jodičnany rozkladajú, napríklad: 4KIO 3 \u003d KI + 3KIO 4. H 5 IO 6 - bezfarebná kryštalická látka, t pl 128 °C. Zahriatie H 5 IO 6 na 100 ° C vo vákuu vedie k tvorbe HIO 4 (H 5 ΙO 6 \u003d HIO 4 + 2H 2 O), ktorý sa rozkladá pri vyššej teplote: 2HIO 4 \u003d 2HIO 3 + O 2. Vo vodných roztokoch H 5 IO 6 vykazuje vlastnosti slabej viacsýtnej kyseliny. Získa sa výmenná reakcia H5IO6, napríklad Ba3(H2IO6)2 + 3H2SO4 = 2H5IO6 + 3BaS04, po ktorej nasleduje odparenie filtrátu. Jodistany sú kryštalické látky, odolné voči teplu, rozpustné vo vode; získané elektrochemickou oxidáciou jodičnanov.

Rozpúšťanie jódu vo vode je zložité chemický proces vrátane nielen rozpúšťania, ale aj disproporcionácie (I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO) a rozkladu HIO (ЗHIO \u003d 2HI + HIO 3). Miera disproporcionácie HIO je vysoká, najmä v alkalickom prostredí (3I 2 + 6NaOH = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O). Pretože rovnovážna konštanta reakcie I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO je malá (K \u003d 2 ∙ 10 - 13), jód vo vodnom roztoku je prítomný vo forme I2 a jódová voda nie je pri skladovaní v tme sa rozkladá a má neutrálnu reakciu.

biologická úloha. Jód je mikroživina. Denná ľudská potreba jódu je asi 0,2 mg. Hlavný fyziologický význam jódu je určený jeho účasťou na funkcii štítnej žľazy. Jód, ktorý do nej vstupuje, sa podieľa na biosyntéze hormónov štítnej žľazy. Nedostatok príjmu jódu vedie k rozvoju endemickej strumy, nadbytok jódu v tele je zaznamenaný pri niektorých ochoreniach pečene.

Potvrdenie. V priemysle sa jód izoluje z vrtných vôd a popola z morských rias. Na extrakciu jódu sa vrtné vody obsahujúce jodidy upravujú okysľovaním chlórom; uvoľnený jód sa vyfúkne parou. Na čistenie jódu prechádza cez reakčnú zmes oxid siričitý SO2 (I2 + SO2 + 2H20 \u003d 2HI + H2S04) a výsledný HI sa oxiduje na I2 (napríklad chlórom: 2HI + Cl2 \u003d 2HCl + I2). Jodičnany vznikajúce pri spaľovaní rias sa redukujú oxidom siričitým (2NaIO3 + 5SO2 + 4H20 \u003d 2NaHS04 + 3H2SO4 + I2); uvoľnený jód sa čistí sublimáciou. V laboratóriu sa jód získava oxidáciou jodidov v kyslom prostredí (napríklad pomocou oxidu manganičitého: 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4); výsledný jód sa extrahuje alebo oddelí destiláciou s vodnou parou.

Svetová produkcia jódu je 15-16 tisíc ton/rok (2004).

Aplikácia. Jód a jeho zlúčeniny sa používajú v medicíne; jódové prípravky schopné uvoľňovať elementárny jód majú antibakteriálne, protiplesňové a protizápalové vlastnosti. Jód sa používa v doprave chemické reakcie získať vysoko čistý Ti, Zr a iné kovy, ako aj kremík; na plnenie jódových žiaroviek, ktoré sa vyznačujú vysokou svetelnou účinnosťou, malými rozmermi a dlhou životnosťou. Rádioaktívne izotopy 125 I (T 1/2 59,4 dňa), 131 I (T 1 /2 8,04 dňa), 132 Ι (T 1 /2 2,28 h) sa využívajú v biológii a medicíne na zisťovanie funkčného stavu štítnej žľazy resp. liečbe jeho chorôb.

Jód je toxický, jeho výpary dráždia sliznice a spôsobujú dermatitídu.

Lit.: Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of the elements. 2. vyd. Oxf.; Boston, 1997; Drozdov A. A., Mazo G. N., Zlomanov V. P., Spiridonov F. M. Anorganická chémia. M., 2004. T. 2.

Jód (triviálny (bežný) názov je jód; z iného gréckeho ἰώδης - „fialový (fialový)“) - prvok 17. skupiny periodickej tabuľky chemických prvkov (podľa zastaranej klasifikácie - prvok hlavnej podskupiny skupiny VII), piata perióda, s atómovým číslom 53. Označuje sa symbolom I (lat. Iodum). Reaktívny nekov, patrí do skupiny halogénov.
Jednoduchá látka jód (číslo CAS: 7553-56-2) at normálnych podmienkach- kryštály čierna šedá s fialovým kovovým leskom, ľahko vytvára fialové výpary s prenikavým zápachom. Molekula látky je dvojatómová (vzorec I 2).

Príbeh

Jód objavil v roku 1811 Courtois v popole z morských rias a od roku 1815 ho Gay-Lussac začal považovať za chemický prvok.

Meno a označenie
Názov prvku navrhol Gay-Lussac a pochádza z inej gréčtiny. ἰώδης, ιώο-ειδης (dosl. „fialová“), ktorá je spojená s farbou pary, ktorú pozoroval francúzsky chemik Bernard Courtois, zahrievaním materskej soľanky z popola z morských rias koncentrovanou kyselinou sírovou. V medicíne a biológii sa tento prvok a jednoduchá látka zvyčajne nazýva jód, napríklad „roztok jódu“, v súlade so starou verziou názvu, ktorá existovala v r. chemická nomenklatúra do polovice 20. storočia.
V modernej chemickej nomenklatúre sa používa názov jód. Rovnaká pozícia existuje aj v niektorých iných jazykoch, napríklad v nemčine: obyčajný Jod a terminologicky správny jod. Súčasne so zmenou názvu prvku v 50. rokoch 20. storočia bol symbol prvku J zmenený Medzinárodnou úniou všeobecnej a aplikovanej chémie na I.

Fyzikálne vlastnosti

jód je za normálnych podmienok tuhá čierno-šedá látka s kovovým leskom a špecifickým zápachom. Pary majú charakteristickú fialovú farbu, rovnako ako roztoky v nepolárnych organických rozpúšťadlách, ako je benzén, na rozdiel od hnedého roztoku v polárnom alkohole. jód pri izbovej teplote sú tmavofialové kryštály so slabým leskom. Pri zahrievaní pri atmosférickom tlaku sublimuje (sublimuje) a mení sa na fialovú paru; pri ochladzovaní kryštalizujú pary jódu a obchádzajú kvapalné skupenstvo. V praxi sa to používa na čistenie jódu od neprchavých nečistôt.

Chemické vlastnosti

Jód patrí do skupiny halogénov.
Tvorí množstvo kyselín: jodovodíková (HI), jódová (HIO), jodidová (HIO 2), jódová (HIO 3), jódová (HIO 4).
Chemicky je jód dosť aktívny, aj keď v menšej miere ako chlór a bróm.
1. Pri miernom zahrievaní jód energicky interaguje s kovmi a vytvára jodidy:
Hg + I2 = Hgl2

2. Jód reaguje s vodíkom iba pri zahriatí a nie úplne, pričom vzniká jódovodík:
I 2 + H 2 \u003d 2HI

3. Atómový jód je oxidačné činidlo, menej silné ako chlór a bróm. Sírovodík H 2 S, Na 2 S 2 O 3 a ďalšie redukčné činidlá ho redukujú na I ión -:
I2 + H2S \u003d S + 2HI

4. Po rozpustení vo vode s ňou jód čiastočne reaguje:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15,99